第三章-金屬及其化合物-(測(cè)試)(解析版)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第三章金屬及其化合物測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預(yù)測(cè)）Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．金屬鎂一般保存在石蠟油中 B．單質(zhì)Li和冷水不反應(yīng)C．單質(zhì)Li可與反應(yīng)生成 D．Li、Mg的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同【答案】C【解析】A．金屬鎂表面易形成較致密氧化膜，不需要保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Li和冷水可以反應(yīng)生成LiOH和氫氣，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)Li可與反應(yīng)生成，C正確；D．Li的焰色為紫紅色，與Mg不同，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛【答案】A【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過(guò)量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說(shuō)明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）大力推廣鋰電池新能源汽車(chē)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是B．在濾液②中主要的金屬陽(yáng)離子有、C．制備時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解反應(yīng)趨于完全D．在制備的過(guò)程中會(huì)生成(為價(jià))，則中含有的過(guò)氧鍵的數(shù)目為【答案】D【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質(zhì))來(lái)制備與，由制備流程可知，加鹽酸過(guò)濾后的濾渣為，濾液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后過(guò)濾，沉淀為，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過(guò)濾分離出FePO4，高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到?！窘馕觥緼．由分析可知，不和鹽酸反應(yīng)，酸浸后，得到濾渣的主要成分是，故A正確；B．由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，故B正確；C．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，制備時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解反應(yīng)趨于完全，故C正確；D．中Ti元素化合價(jià)為+4，Li為+1價(jià)，則O的化合價(jià)為-2和-1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，其中含有7個(gè)-2價(jià)的O原子和8個(gè)-1價(jià)的O原子，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過(guò)氧鍵，則中含有的過(guò)氧鍵的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是A． B．C． D．【答案】C【解析】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉(zhuǎn)變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O2轉(zhuǎn)變?yōu)?3鐵，即該物質(zhì)為FeSO4?7H2O；故選C。5．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置制備大量 B．圖2裝置制備無(wú)水C．圖3裝置制備膠體 D．圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．在水中的溶解度不大，極易溶于水，所以要制備大量的，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入，形成堿性溶液，再通入，發(fā)生反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．易發(fā)生水解：，加熱制備無(wú)水時(shí)，通入氣體，抑制水解，B正確；C．制備膠體，是向沸水中滴加飽和的溶液，煮沸至液體呈紅褐色，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，所以生成的醋酸，無(wú)法證明碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬可用于自來(lái)水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污【答案】A【解析】A．明礬可用于凈水，不能用于自來(lái)水消毒，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐，故C正確；D．加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，使溶液堿性增強(qiáng)，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。7．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考三模）古今化學(xué)多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術(shù)推測(cè)晶體的分子排列【答案】D【解析】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過(guò)程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；D．紫青煙起為焰色反應(yīng)，而X射線衍射技術(shù)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探測(cè)技術(shù)，所涉及的原理不相同，D符合題意；故選D。8．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）代表阿伏加德羅常數(shù)。完全溶解于鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．所含的陰離子數(shù)為 B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體 D．溶液中數(shù)為【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物質(zhì)的量，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所含的陰離子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，0.2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.1mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素守恒得到0.2molNa2O2中含鈉離子0.4mol，溶液中Na+數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上以銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其主要流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．氧化步驟中可用氧氣代替H2O2B．煙氣的主要成分為SO3，濾渣的主要成分為SiO2C．調(diào)節(jié)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯【答案】B【分析】銅鎳礦石通入大量氧氣粉碎焙燒產(chǎn)生煙氣，得到固體加入稀硫酸酸浸除去濾渣1主要為，再加入雙氧水氧化將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，除去濾渣2主要成分為Fe(OH)3，加入HR進(jìn)行萃取，得到含Ni2+水相和含銅有機(jī)相，含銅有機(jī)相加入稀硫酸反萃取得到有機(jī)相和水相，水相進(jìn)行系列操作得到產(chǎn)品膽礬晶體(CuSO4·5H2O)；【解析】A．由流程信息可知，酸浸后所得濾液中主要含有的金屬陽(yáng)離子為、、和少量，加入的主要目的是將氧化為，故可用氧氣代替，選項(xiàng)A正確；B．由題給流程圖可知，粉碎焙燒時(shí)主要是銅鎳礦石中的CuS、NiS、FeS與氧氣反應(yīng)，生成煙氣的主要成分為，加稀硫酸酸浸，不與硫酸反應(yīng)，與不溶于酸的雜質(zhì)一同進(jìn)入濾渣1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向氧化后的溶液中加入調(diào)節(jié)溶液pH，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C正確；D．調(diào)節(jié)pH除鐵后，過(guò)濾所得濾液中主要含有的金屬陽(yáng)離子為和，向?yàn)V液中加入HR進(jìn)行萃取，分液除去，再向含銅有機(jī)相中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯，選項(xiàng)D正確；答案選B。10．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）已知Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過(guò)程為：①堿溶：取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、過(guò)濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間并加入NaClO溶液；③堿溶、分離：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入N2，充分反應(yīng)，分離得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說(shuō)法正確的是A．①中“過(guò)濾”所得的濾液中含有Zn2+B．②中“氧化”時(shí)加入的NaClO要過(guò)量C．③中“分離”操作中包括過(guò)濾D．Fe3O4膠體粒子的產(chǎn)率為【答案】D【分析】由題意可知，制備磁性四氧化三鐵膠體粒子的過(guò)程為廢舊鍍鋅鐵皮中加入足量氫氧化鈉溶液共熱堿浸，將鋅轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，過(guò)濾、水洗得到含有偏鋅酸鈉的濾液和不溶物；將不溶物加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間酸溶，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子后，加入適量次氯酸鈉溶液將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入氮?dú)獬浞址磻?yīng)將亞鐵離子氧化為四氧化三鐵，用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子?！窘馕觥緼．由分析可知，①中過(guò)濾所得的濾液中含有，不含有鋅離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，②中加入適量次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，若加入過(guò)量次氯酸鈉溶液會(huì)將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，不可能堿溶反應(yīng)得到四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，③中分離操作為用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子，故C錯(cuò)誤；D．由題給數(shù)據(jù)可知，四氧化三鐵膠體粒子的產(chǎn)率為×100%=，故D正確；故選D。11．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）已知。下列說(shuō)法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)健C．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．可作供氧制，與反應(yīng)過(guò)程中每生成轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-1價(jià)的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）黃鐵礦是自然界中常見(jiàn)的金屬礦物，主要成分為。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來(lái)提取硫和制造硫酸，制硫酸時(shí)的尾氣常用氨水吸收；含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入溶液，可制備。常溫下可用鐵質(zhì)容器貯存濃硫酸。的晶胞如下圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．煅燒黃鐵礦：B．氣體與氣體混合：C．氨水吸收過(guò)量：D．溶液與溶液混合的離子方程式：【答案】B【解析】A．黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不是生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氣體與氣體混合發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．用氨水吸收少量SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，亞硫酸銨要拆開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．屬于弱酸的酸式酸根離子，部分發(fā)生電離，不能將其拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A將鐵片溶于稀硫酸中，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明鐵片表面沒(méi)有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色說(shuō)明葡萄糖具有還原性C在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體說(shuō)明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色說(shuō)明還原性：【答案】B【解析】A．若鐵片表面有少量的，將鐵片溶于稀硫酸中，F(xiàn)e可以將Fe3+還原為Fe2+，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明鐵片表面沒(méi)有生成，故A不符合題意；B．葡萄糖具有醛基，有還原性，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化葡萄糖，故B符合題意；C．硫酸四氨合銅溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，即可析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，乙醇沒(méi)有吸水性，故C不符合題意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色，說(shuō)明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，I-沒(méi)有被氧化，說(shuō)明還原性：，故D不符合題意；故選B。14．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預(yù)測(cè)）化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，應(yīng)用的原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】A．Fe3O4具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識(shí)讀器中辨識(shí)真?zhèn)危皇抢闷浞€(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．鈦合金是鈦與其他金屬制成的合金，屬于金屬材料，B正確；C．有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者分散介質(zhì)的涂料，相對(duì)于有機(jī)涂料更加環(huán)保，C正確；D．鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鐵，做原電池的負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故答案選A。15．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）從含鎳催化劑(含NiO、、等物質(zhì))中回收金屬資源的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑X可以是NaOH溶液B．“酸化”反應(yīng)的離子方程式為C．該工藝回收的金屬資源為、、D．若雜質(zhì)中含有，濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含有【答案】C【分析】先將含鎳催化劑堿浸，分離出Al2O3，然后酸浸，將NiO、Fe2O3溶解，調(diào)節(jié)pH沉淀出Fe3+，然后濃縮結(jié)晶得到NiSO4晶體?！窘馕觥緼.通過(guò)CO2的酸化可知，溶浸應(yīng)為“堿浸”，試劑X可以是NaOH溶液，A項(xiàng)正確；B.“酸化”時(shí)，“酸化”反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，B項(xiàng)正確；C.紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故回收的金屬資源中有Fe(OH)3，沒(méi)有Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若有Fe2+，調(diào)pH為3.2，F(xiàn)e2+未沉淀，后續(xù)濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含F(xiàn)eSO4·7H2O，D項(xiàng)正確；故選C。16．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向稀硝酸中加入少量銅粉：B．鋰在氧氣中燃燒：C．向溶液中滴幾滴NaClO溶液：D．用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉：【答案】D【解析】A．向稀硝酸中加入少量銅粉發(fā)生反應(yīng)生成NO和硝酸銅，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C．向溶液和少量NaClO溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．Fe不和NaOH溶液反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確；故選D。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（9分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；(3)取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。a.該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。b.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式包括以下各空)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。【答案】（每空1分）(1)強(qiáng)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑(3)a.紅b.Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)置換反應(yīng)AlFe【解析】（1）同周期向右金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）a.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色；b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；（4）a.該反應(yīng)是單質(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)化合物的反應(yīng)，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；b.該反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物氧化鋁，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物鐵。18．（8分）根據(jù)化學(xué)知識(shí)和基本原理回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)組成和性質(zhì)分類(lèi)，應(yīng)屬于_______氧化物；金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(2)15.6g固體中所含陰離子的數(shù)目為_(kāi)______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L中所含電子數(shù)目為_(kāi)______，與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(3)將0.4molHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，則該溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L?！敬鸢浮浚靠?分）(1)兩性2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑(2)1.204×1023或0.2NA1.204×1024或2NA0.6(3)20.1(4)0.2【解析】（1）既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氧化物；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）15.6g的物質(zhì)的量是0.2mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉中含有1個(gè)過(guò)氧根離子，則15.6g固體中所含陰離子的數(shù)目為0.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L中所含電子數(shù)目為2NA；0.2mol含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為0.6mol；（3）所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=；從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則體積變?yōu)樵瓉?lái)的20倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，即稀釋后濃度為0.1mol/L；（4），則的濃度為0.1mol/L，由于，則為0.2mol/L，濃度為0.2mol/L。19．（10分）元素的“價(jià)一類(lèi)”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)中Fe的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。(3)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。(4)已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫(xiě)出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)+6（1分）(2)是（1分）與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水（1分）(3)（1分）(4)堿性（1分）KSCN溶液（1分）(5)2:1【解析】（1）中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。20．（12分）（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_(kāi)______。(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備。空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為_(kāi)______、_______(填序號(hào))。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液(4)的電子式為_(kāi)______。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。配平上述離子方程式_______。該反應(yīng)說(shuō)明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時(shí)，的取值范圍為_(kāi)______。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)（1分）(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗（1分）(3)c（1分）a（1分）(4)（1分）(5)還原性（1分）(6)【解析】（1）Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；；（5）根據(jù)得