2025年人教版（2024）七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法或做法正確的是rm{(}rm{)}A.甲醛浸泡過的水產品不能食用，但霉變的大豆、花生和谷物用水反復清洗后可食用B.胃酸過多的病人大量飲用汽水沒有害處，用氫氧化鈉可治療胃酸過多癥C.向食品包裝袋中充入氮氣、二氧化碳可以防止食品變質D.選用適當酸、堿、鹽三類物質，都可以判斷氫氧化鈉溶液是否變質2、下列常見的生活物品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是rm{(}rm{)}A.

紫砂壺B.

紫砂壺C.

真絲圍巾D.

鋁合金物品3、如圖所示，rm{t_{3}隆忙}時，兩個燒杯中分別盛有甲、乙兩種物質的溶液且燒杯底部分別有少量未溶解的甲、乙固體rm{.}甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t3隆忙}時，兩燒杯中溶液的質量分數相同B.升高溫度，甲的質量分數不斷增大，乙的質量分數不斷減少C.降低溫度到rm{t2隆忙}甲中的固體減少，乙中固體增加D.降低溫度的過程中，兩燒杯中溶液的質量分數可能始終不相等4、下列各物質中分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應，密封容器中的氣態(tài)物質為純凈物的是rm{(}rm{)}A.分子數為rm{1}rm{1}的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}B.分子數為rm{1}rm{1}的rm{CO}和rm{O_{2}}C.質量比為rm{1}rm{5}的rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}D.質量比為rm{2}rm{3}的rm{C}和rm{O_{2}}5、下列實驗的現象和結論合理的是rm{(}rm{)}項目A.比較催化效果B.比較硬度C.驗證蛋白質特性D.檢驗液態(tài)氮肥實驗現象和結論左試管比右試管放出氣泡快：rm{MnO_{2}}比rm{CuO}的催化效果好銅片上有劃痕：銅的硬度比黃銅大有白色凝聚物出現：蛋白質發(fā)生了變性石蕊試紙不變藍：該化肥一定不是氮肥A.比較催化效果B.比較硬度C.驗證蛋白質特性D.檢驗銨態(tài)氮肥6、如圖所示，每兩分子的甲反應后生成一分子的乙和兩分子的丙rm{.}已知甲、乙、丙分別為不同的純凈物，則丙物質的化學式是rm{(}rm{)}A.rm{A_{2}}B.rm{AB_{2}}C.rm{A_{2}B}D.rm{A_{4}B_{2}}7、下列對一些事實的解釋不正確的是rm{(}rm{)}

。事實解釋rm{壟脵}木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳反應物的質量不同生成物可能不同rm{壟脷}雙氧水能殺菌消毒而水則不能兩種物質的分子構成不同rm{壟脹}氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多rm{壟脺}水銀溫度計受熱時水銀柱上升汞原子體積變大A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}8、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.加熱試管時，試管應先預熱B.用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈C.把水緩慢地沿燒杯壁倒入盛濃硫酸的燒杯中D.用鑷子夾取砝碼，把砝碼放在托盤天平的左盤評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

10、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

12、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}14、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學方法為______．16、學?；瘜W興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，在想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑rm{.}請你一起參與他們的探究過程；并填寫下列空白．

rm{(1)}【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑？

rm{(2)}【猜想】氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。

rm{(3)}【實驗驗證】

。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一______木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃______rm{(4)}【結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率；故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。

rm{(5)}【討論與反思】經過討論；有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：

實驗三：【實驗目的】探究______．

【實驗步驟】rm{壟脵}準確稱量氧化鋁rm{(}少量rm{)}的質量；rm{壟脷}完成實驗二rm{壟脹}待反應結束；將實驗而試管里的物質進行過濾，洗滌，______，稱量；對比反應前后氧化鋁的質量．

【討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變；則說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑．

rm{(6)}但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究______．17、燃燒是人類最早利用的化學反應之一．

rm{(1)}下面是一些常用的滅火方法的事例：

rm{壟脵}吹滅蠟燭；

rm{壟脷}熄滅燃氣灶火焰時；關閉閥門；

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅；

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火；

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅．

請你從滅火原理角度；選擇一種分類標準進行分類：

分類標準______包括事例______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}打火機中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷與甲烷完全燃燒產物相同，請寫出丁烷完全燃燒的化學方程式______．18、飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化鈣易溶于水rm{.}如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

rm{(1)}寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物；化學反應方程式______；次氯酸鈣中氯元素的化合價為______．

rm{(2)}步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是______變化rm{(}填“物理”和“化學”rm{)}實驗室進行操作rm{A}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、______．

rm{(3)}飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}請寫出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化學式______；寫出食鹽水的另一日常用途______．

rm{X}通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是______．rm{(4)}19、rm{(4}分rm{)}掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究rm{.}現有下列儀器可供選擇，回答下列問題rm{(}填序號rm{)}．

rm{(1)}可用作少量試劑的反應容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是______．

rm{(2)}用于量取液體藥品但不能用作反應容器的玻璃儀器是______．

rm{(3)}用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液體藥品的儀器是______．評卷人得分四、簡答題(共4題，共24分)20、能源；環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

rm{(1)}目前，人類以化石燃料為主要能源rm{.}常見的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}為減少污染；提高煤的利用率；將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

該反應生成物的分子個數比為______．

rm{(3)}為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料rm{.}經研究發(fā)現rm{NH_{3}}燃燒的產物沒有污染；且釋放大量能量，有一定應用前景．

rm{壟脵NH_{3}}中氮元素和氫元素的質量比為______．

rm{壟脷}將rm{NH_{3}}燃燒反應的化學方程式補充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}21、寫出下列變化的化學方程式rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒____rm{(2)}通電分解水____rm{(3)}加熱高錳酸鉀制氧氣____rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒____rm{(5)}實驗室分解過氧化氫制氧氣____22、rm{(8}分rm{)}下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}rm{;壟脷}。rm{(2)}實驗室可加熱rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿。rm{(3)}實驗室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發(fā)生裝置是。rm{(4)}常溫下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應。實驗室收集乙烯時，應選擇的裝置是。23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質，其中rm{A}rm{C}在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成rm{.}向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和rm{D}rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F}．

請回答：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式。

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______；

rm{(2)}寫出有關反應的rm{<}化學方程式。

由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應______；

由rm{E}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{F}的反應______．評卷人得分五、探究題(共2題，共16分)24、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是____；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____rm{.}欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是____；

【綜合應用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，其反應化學方程式為____．25、現有實驗室制取氣體的部分裝置；請結合所學化學知識，回答有關問題：

rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是______，請寫出反應的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用rm{.}若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現象、結論rm{)}______rm{.}若用rm{G}圖的方法收集氧氣并測定生成氣體的體積，實驗結果會__________rm{(}選填“偏大”“偏小”“不變”rm{)}

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應將發(fā)生裝置與rm{F}裝置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相連．

rm{(4)}能用rm{E}裝置收集的氣體有______rm{(}任舉一例rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A}甲醛能使蛋白質變性，浸泡過的水產品不能食用；霉變的大豆、花生和谷物等用水反復清洗后也不能可食用，因為不能洗去霉菌毒素rm{.}不正確．

B、汽水中含有碳酸等物質，胃酸過多的病人盡量不飲用；氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥rm{.}不正確．

C、氮氣、稀有氣體等物質可以用作食品保護氣，而二氧化碳一般情況下不能用作食品保護氣rm{.}不正確．

D、如果氫氧化鈉變質時能夠生成碳酸鈉，加入稀鹽酸時，如果有氣泡產生，說明其中含有碳酸鈉，氫氧化鈉已經變質；加入氫氧化鈣溶液時，如果產生白色沉淀，說明其中含有碳酸鈉，氫氧化鈉已經變質；加入氯化鈣溶液時，如果產生白色沉淀，說明其中含有碳酸鈉，氫氧化鈉已經變質rm{.}正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】有機合成材料簡稱合成材料；要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物；合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。

本題難度不大，掌握合成材料的三大特征rm{(}有機物、合成、高分子化合物rm{)}分類是正確解答此類題的關鍵所在。

【解答】rm{A.}紫砂壺是泥土燒制而成的；屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

B.塑料籃是用塑料制成的；塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

C.真絲圍巾是用真絲制成的；屬于天然材料，故選項錯誤．

D.鋁合金物品是用鋁合金制成的；鋁合金屬于金屬材料，故選項錯誤。

故選：rm{B}

【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}由于在rm{t_{3}隆忙}時，甲乙兩溶液中都有未溶解的固體存在，說明兩溶液都是飽和溶液，在rm{t_{3}隆忙}時，兩物質的溶解度大小關系是甲rm{>}乙，因此兩溶液中溶質的質量分數甲rm{>}乙；故A錯誤；

B；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度時，甲溶液中未溶解的固體會逐漸的溶解，乙溶液中會有晶體析出，因此在升溫的過程中，甲的質量分數會逐漸的增大至不再發(fā)生變化，而乙的質量分數會逐漸得減小，故B錯誤；

C；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減??；而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，甲溶液中固體會增多，而乙中的固體會逐漸的減少直至全部消失，故C錯誤；

D；由于題意中并沒有說明溶液中溶劑的量和未溶解的固體的量的多少；因此給飽和溶液降溫的過程中，兩溶液中溶質的質量分數很有可能始終不等，故D正確．

故選D．

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而確定形成的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，rm{壟脷}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷溫度改變時溶液中溶質的質量分數的變化．

本題難度較大，主要考查了固體物質溶解度曲線所表示的意義，培養(yǎng)學生的理解能力和分析能力．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}分子數為rm{1}rm{1}的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}反應時；恰好完全反應，生成的氯化氫氣體是純凈物．

B、一氧化碳和氧氣反應時，分子個數比是rm{2}rm{1}分子數為rm{1}rm{1}的rm{CO}和rm{O_{2}}反應除生成二氧化碳外；還有沒有反應的氧氣，屬于混合物．

C、甲烷和氧氣反應時，質量比是rm{1}rm{4}質量比為rm{1}rm{5}的rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}反應時；除生成的水和二氧化碳外，還有沒有反應的氧氣，屬于混合物．

D、碳和氧氣的質量比是rm{2}rm{3}時；氧氣不足，生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物．

故選A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}在檢驗二氧化錳和氧化銅對過氧化氫分解的催化效果時，能使過氧化氫分解生成氧氣速率快的催化效果好rm{.}故選項正確；

B、銅和黃銅相互刻畫時銅有明顯的痕跡，說明銅比黃銅的硬度小rm{.}故選項錯誤；

C、飽和的硫酸鈉溶液能使蛋白質凝聚，不能使蛋白質變性rm{.}故選項錯誤；

D、尿素屬于氮肥，不能和氫氧化鈉溶液反應rm{.}故選項錯誤．

故選A．【解析】rm{A}6、C【分析】解：根據反應的微粒示意圖和質量守恒定律可知，丙的化學式中應含有的rm{A}元素的原子個數為：rm{2隆脕2隆脗2=2}rm{B}元素的原子個數為：rm{(2隆脕2-2)隆脗2=1}故丙的化學式為：rm{A_{2}}B.

故選：rm{C}．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；不充分燃燒生成一氧化碳，此項說法正確．

B；雙氧水能殺菌消毒而水則不能；是因為水和雙氧水的分子結構不同造成的．

C；氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快就是因為接觸面積不同．

D；水銀溫度計受熱時水銀柱上升是因為汞原子的間隔變大了．

故選D【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A}加熱試管時；試管應先預熱，防止受熱不均勻試管炸裂；故A正確；

B；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故B錯誤；

C、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人rm{.}故C錯誤；

D、稱量藥品時要用鑷子取用，放在天平的左盤，把砝碼放在托盤天平的右盤rm{.}故D錯誤．

故選A．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

11、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

12、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}13、CD【分析】解：rm{A}根據圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數大?。?/p>

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}14、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)15、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應有氣體生成，進行分析解答本題．

掌握鐵的性質是正確解答本題的關鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}16、將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中；Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑；Al2O3在反應前后質量是否改變；干燥；Al2O3的化學性質在反應前后是否改變【分析】解：rm{(3)[}實驗驗證rm{]}

通過實驗一探究rm{Al_{2}O_{3}}對過氧化氫分解速率的影響rm{.}實驗rm{1}的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢rm{.}然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}帶火星的木條復燃，可見，rm{Al_{2}O_{3}}能加快過氧化氫的分解速率rm{.}但不能說rm{Al_{2}O_{3}}就是過氧化氫的催化劑．

實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質量是否改變rm{.}將實驗二反應后的物質進行過濾可得到rm{Al_{2}O_{3}}必須經過洗滌；烘干后才稱量，減少實驗數據的誤差．

最后，還必須在增加一個實驗：探究rm{Al_{2}O_{3}}的化學性質在反應后是否改變rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具備既能改變化學反應速率；其質量和化學性質在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．

故答案是：rm{(3)}

。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗一在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快過氧化氫溶液的分解速率實驗三：

rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反應前后質量是否改變；干燥。

rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化學性質在反應前后是否改變．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑；一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變．

此題探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是過氧化氫分解反應的催化劑rm{.}中考有關催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質是不是過氧化氫或氯酸鉀分解反應的催化劑rm{.}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變rm{.}要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，必須同時具備上述特點．【解析】將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中；rm{Al_{2}O_{3}}能作過氧化氫分解的催化劑；rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質量是否改變；干燥；rm{Al_{2}O_{3}}的化學性質在反應前后是否改變17、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}吹滅蠟燭；是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理．

rm{壟脷}熄滅液化氣灶火焰時；關閉閥門，利用的是清除可燃物的滅火原理．

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火是利用降低可燃物的溫度的原理．

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

利用隔絕氧氣的原理的是rm{壟脹壟脼}利用清除可燃物原理的是rm{壟脷壟脺}利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理的是rm{壟脵壟脻}．

rm{(2)}甲烷燃燒的產物是二氧化碳與水；因此丁烷與氧氣在點燃條件下完全反應生成二氧化碳和水蒸氣．

該反應的化學方程式為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔絕氧氣rm{壟脷壟脺.}或空氣rm{(}rm{)}或使溫度降到可燃物的著火點以下；rm{壟脹壟脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{壟脵壟脻.}根據滅火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔離可燃物，rm{(1)}隔絕氧氣或空氣，rm{壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下；據此結合滅火方法進行分析解答．

rm{壟脷}書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

本題難度不大，掌握滅火的原理rm{壟脹}清除或隔離可燃物，rm{(2)}隔絕氧氣或空氣，rm{(壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下rm{壟脷}并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．rm{壟脹}【解析】清除可燃物；rm{壟脷壟脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}18、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化學；玻璃棒；NaOH；腌制食品；熱穩(wěn)定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

設次氯酸鈣中氯元素的化合價為rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根據題意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步驟Ⅲ加入足量水時；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；

實驗室進行操作rm{+1}即過濾rm{(2)}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化學；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反應前后氯原子都是rm{)}個，反應前鈉原子是rm{(3)}個，反應后應該是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}個，包含在rm{2}中，反應前氫原子是rm{2}個，反應后應該是rm{2}個，其中rm{2X}個包含在rm{4}中，反應前氧原子是rm{4}個，反應后應該是rm{2}個，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化學式是rm{2}

食鹽水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通過步驟Ⅴ可知；蒸發(fā)應該在低溫條件下進行，說明漂白粉具有的化學性質之一是熱穩(wěn)定性差．

故填：熱穩(wěn)定性差．

rm{NaOH}高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

化合物中元素化合價代數和為零；

rm{NaOH}氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；

rm{(4)}化學反應前后；元素種類不變，原子種類和總個數都不變；

rm{(1)}根據實驗步驟可以判斷物質的性質．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化學；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；熱穩(wěn)定性差rm{NaOH}19、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}試管是可用作少量試劑的反應容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器rm{.(2)}量筒是可用于量取液體藥品但不能用作反應容器的玻璃儀器；rm{(3)}集氣瓶是用于收集或貯存氣體的玻璃儀器rm{.(4)}用膠頭滴管可用于吸取和滴加少量液體藥品rm{.}故答案為：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根據常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱rm{.}本題主要考查了常用儀器的用途及化學實驗的基本操作，在進行實驗時，應嚴格要求，規(guī)范操作，養(yǎng)成良好的實驗習慣．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}四、簡答題(共4題，共24分)20、天然氣；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然氣；

rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比為rm{1}rm{1}

rm{(3)壟脵}氨氣rm{(NH_{3})}中氮元素和氫元素的質量比為rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{壟脷}根據質量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是rm{2}．

故答案為：rm{(1)}天然氣；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)壟脵14}rm{3}rm{壟脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然氣；rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比；rm{(3)}根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析解答；根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式．

在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．【解析】天然氣；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}21、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本題考查常見化學方程式的書寫，熟悉反應物和生成物，能按要求正確書寫化學方程式是關鍵。特別注意：配平、條件、箭頭?！窘獯稹縭m{(1)}紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通電分解水生成氫氣和氧氣，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}實驗室分解過氧化氫生成水和氧氣，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}22、(1)試管錐形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A帶火星的木條(其他合理答案均可)

(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B

(4)E【分析】rm{(2)KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}是固體，反應條件為加熱，故應選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{A}用帶火星的木條可驗證rm{O_{2}}是否集滿。rm{(3)Zn}粒和稀硫酸發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣，反應物是固體和液體，反應不需加熱，故氣體的發(fā)生裝置應選B。rm{(4)}乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集rm{;}乙烯難溶于水，不與空氣和水反應，故可用排水法收集。【解析】rm{(1)}試管錐形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}帶火星的木條rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{(3)Zn+H_{2}SO_{4}}rm{ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)E}23、H2O2；MnO2；H2O；CO2；2H2O22H2O+O2↑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe【分析】解：rm{(1)}根據rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}可知rm{E}與rm{F}中含有碳元素，rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F.}可推斷rm{E}為rm{CO}則rm{F}為rm{CO_{2}}rm{D}為氧氣；向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和氧氣，根據實驗室用rm{H_{2}O_{2}}與rm{MnO_{2}}制氧氣的方法，可推知rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{MnO_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{E}的反應：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}

根據實驗室用rm{F}與rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解答．

本題考查學生根據實驗室用rm{MnO_{2}}與rm{CO}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解題的能力．rm{MnO_{2}}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}五、探究題(共2題，共16分)24、與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點;減少污染;擦干;氧氣(空氣);放熱;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】試題分析：rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣；

rm{[}綜合應用rm{]}燃燒所需要溫度達到著火點；鉀的燃燒說明反應放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水發(fā)生置換反