2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷202考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)電解池的說法正確的是A.電解任何物質(zhì)，陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等B.惰性電極電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C.電解池中，電子從電源的負極流向電解池的陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時，可用不活潑的銅作陽極2、有某可逆反應aA(g)+bB(g)→cC(g)；如圖表示外界條件(溫度；壓強)的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是。

A.a+bB.a+bC.?H>0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率D.?H>0時，y軸表示達到平衡時C的濃度3、用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的標準摩爾燃燒焓為下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.4、下列說法正確的是A.反應NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向正極和負極C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同5、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

(1).機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點可能的原因_______、_______。

(2).實驗室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O；其實驗流程如圖：

已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，[Zn(NH3)4]2+呈無色。

①“灼燒”時，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有_______和_______。

②“浸取”時，生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為_______。

③加“Zn粉”時，為使Zn粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

④已知反應：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的裝置是_______(填字母)。

⑤設計以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實驗方案：向燒杯中加入計量的銅粉，_______，靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時，發(fā)生反應：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實驗中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。7、（1）把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________（填化學式）。

（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15mol2/L2、1.5×10ˉ16mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是_____，最后析出的沉淀是______，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+濃度是________。8、試利用平衡移動原理解釋下列事實：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_____；

(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中______；

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量______。9、甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學方程式為：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H__0（填“>”、“<”或“="）。10、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)用NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

(2)圖中，交換膜I應為________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

(3)當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L(標準狀況)。

(4)SO放電的電極反應式為__________________。

(5)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_______________。11、已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化。

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤13、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤14、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤15、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤16、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、熱解耦合化學鏈制氫工藝是一種將生物質(zhì)廢物轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兊沫h(huán)境友好型技術(shù)路線；如圖。

(1)在燃料反應器中，研究人員對純作為燃料氣與鐵基載氧體()的還原反應進行了理論研究，得到了還原階段平衡濃度和固體成分隨溫度變化的圖像；如圖。

已知：a.

b.

c.

①反應的_______(用m；n、q表示)。

②當溫度低于時，燃料還原階段得到的固體主要是和_______。

③曲線代表的反應為_______(填“b”或“c”)，曲線隨溫度升高而降低的原因是_______。

④純作燃料氣反應時發(fā)生歧化反應[]使鐵基載氧體的固定床內(nèi)大量積碳。對歧化反應進行獨立研究：時，向一固定容器中通入一定量測得平衡后的濃度為已知該溫度下反應的平衡常數(shù)的平衡轉(zhuǎn)化率是_______(寫出計算過程；保留一位小數(shù))。

(2)深度還原的過程為：該過程中，在不同鐵基載氧體()表面的能壘變化如圖所示：在各表面穩(wěn)定吸附為初始狀態(tài)()，從各表面脫附進入氣相為最終狀態(tài)()。

①在_______表面反應釋放的速率最快；釋放等量時，在_______表面反應放出能量最多(填“Ⅰ”；“Ⅱ”、“ⅢI”或“Ⅳ”)。

②在Ⅰ表面上的反應路徑分三步：

i.(*為活性點位)

ⅱ.

ⅲ._______。

(3)在蒸汽反應器中，研究表明：壓強對出口氣體百分含量的影響不大，其原因是_______。22、一種從陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。

已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：

②易與Ag+形成配離子：常溫下該反應的平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)“焙燒”產(chǎn)生的SO2與SeO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應的化學方程式為_______。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______。

(3)“反萃取劑”最好選用_______(填化學式)溶液。

(4)“溶浸”中發(fā)生的反應為該反應的平衡常數(shù)K'=_______。[已知]

(5)“濾液IV”中含有Na2SO3，則“還原”中發(fā)生反應的離子方程式為_______；“濾液IV”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低，原因是_______(試用平衡原理解釋)。23、鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb；還含有少量的Ag；CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下。

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_______________________。

(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硝酸鉛溶液D.酒精。

(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是______________________________。

(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c()至少為___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_______________________。

(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。24、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料；綜合利用提取鉻，工藝流程如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：?；衔颩g(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開始溶解的pH??7.89.2Ksp近似值5.6×10?121.3×10?336.3×10?31

請回答下列問題：

（1）步驟①中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是_________________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。

（4）系列操作⑤指的是____________________、過濾，所填過程可選用的裝置是________（填序號）。

（5）步驟⑥在濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（6）工業(yè)上也常采用下列裝置；利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是______________________________。

②理論上每處理含1molK2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為________L（標準狀況下）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)25、用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)環(huán)形玻璃攪拌器能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。

(2)實驗中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進行反應，所放出的熱量與原實驗______(填“相等”或“不相等”)

(3)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成時，放出57.3kJ的熱量，則題述反應的熱化學方程式為______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)26、I．一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________________________________；

(2)反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________________________；

(3)反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______________________________________；

(4)反應的化學方程式為__________________________________________________。

II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。

(2)該反應為_______________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

III．在兩個恒溫；恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)

(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)；當下列物理量不再發(fā)生變化時。

①混合氣體的密度。

②反應容器中生成物的百分含量。

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等。

④混合氣體的壓強。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是______________________________________；

能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是__________________________________。27、1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)；反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)?H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?H2=-102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。

(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)得失電子守恒可知：電解任何物質(zhì)；陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等，A正確；

B．惰性電極電解CuCl2溶液，陰極發(fā)生還原反應，生成H2；不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B不正確；

C．電解池中；電子從電解池的陽極流向電源的正極，C不正確；

D．若用Cu做陽極，則陽極的電極反應方程式為：Cu-2e-=Cu2+，不能產(chǎn)生O2時；D不正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

本題利用定一議二法解答平衡圖象和平衡移動問題；在相同溫度下，看壓強對平衡的影響，在相同壓強下，看溫度對平衡的影響，結(jié)合勒夏特列原理分析即可。

【詳解】

A．若a+bcC(g)；增大壓強，平衡向左移動，所以y不能表示平衡混合氣中C的體積分數(shù)，故A錯誤；

B．若a+bcC(g)；增大壓強，平衡向左移動，壓強大，分子數(shù)就越少，但氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量，故B正確；

C．若?H>0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；為吸熱反應，則y不能表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，因為溫度升高，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，與圖相反，故C錯誤；

D．若?H>0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；為吸熱反應，溫度升高平衡向右移動，所以溫度越高，C的濃度越大，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知乙醇的標準摩爾燃燒焓為則乙醇燃燒反應的熱化學方程式為：故選A。4、B【分析】【詳解】

A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，ΔS＜0，則ΔH＜0；故A不選；

B．原電池工作時陽離子移向正極，陰離子移向負極，銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向正極和負極；故選B；

C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離；不能加快正反應速率，故C不選；

D．鹽酸抑制水的電離；氯化銨促進水的電離，水的電離程度不同，故D不選。

答案選B5、B【分析】【分析】

加快反應速率可以升溫；加壓、增大濃度、加入催化劑；增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據(jù)此分析。

【詳解】

A．加催化劑同時升高溫度；催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．加催化劑同時增大壓強；催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．升高溫度同時充入N2；升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D．降低溫度反應速率減?。患訅悍磻俾试龃螅瑹o法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，工業(yè)廢料在灼燒時銅和鋅與氧氣高溫時反應生成氧化銅和氧化鋅，氧化銅和氧化鋅經(jīng)碳酸氫銨和氨水浸取得到[Cu(NH3)4]CO3和[Zn(NH3)4]CO3的混合溶液，向混合溶液中加入鋅，鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應生成[Zn(NH3)4]CO3和銅，過濾得到銅和[Zn(NH3)4]CO3溶液，[Zn(NH3)4]CO3溶液經(jīng)蒸氨得到ZnCO3·2Zn(OH)2；銅與過量稀硫酸和雙氧水反應得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應得到氧化亞銅。

【詳解】

(1)由題意可知；溫度越高，反應速率越快，單位時間內(nèi)生成一氧化氮的量越多，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，一氧化氮的量增大，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，有利于平衡向正反應方向移動；

(2)①灼燒時；需用的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒；酒精燈、坩堝和泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；

②浸取時生成[Zn(NH3)4]CO3的反應為氧化鋅與碳酸氫銨和氨水反應生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反應的離子方程式為ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O，故答案為：ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O；

③加鋅粉時發(fā)生的反應為鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應生成[Zn(NH3)4]CO3和銅；溶液會由深藍色變?yōu)闊o色，則為使鋅粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象為攪拌下分次加入鋅粉，直到最后加入鋅粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色，故答案為：攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色；

④由方程式可知；蒸氨時會有氨氣生成，為防止氨氣污染環(huán)境，應用稀硫酸吸收氨氣，同時為防止產(chǎn)生倒吸，應通過倒置的漏斗將氨氣通入稀硫酸溶液中，故選C；

⑤由分析可知，由銅制備氧化亞銅的過程為銅與與過量稀硫酸和雙氧水反應得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應得到氧化亞銅，實驗方案為向燒杯中加入計量的銅粉，攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱，靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥得到氧化亞銅，故答案為：攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱。【解析】溫度升高，反應速率加快溫度升高，有利于平衡向正反應方向移動坩堝泥三角ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色CD攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱7、略

【分析】【分析】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后；恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸又電離溶液顯酸性；溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；

（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度；從而判斷生成沉淀的先后順序。

【詳解】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液呈酸性，PH＜7，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

故答案為Fe2O3。

（2）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反應生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+）；pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-）；

故答案為酸性；＜，酸性，＜。

（3）當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.6×10ˉ10mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=1.6×10-9mol/l；

當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgBr）/c（Br-）=4.1×10ˉ15mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=4.1×10-14mol/l；

當生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgI）/c（I-）=1.5×10ˉ16mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=1.5×10-15mol/l；

所以沉淀的先后順序為：AgI，AgBr；AgCl。

故答案為AgI，AgCl，4.1×10-14mol/L?！窘馕觥縁e2O3酸性＜酸性＜AgIAgCl4.1×10-14mol/L8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑；破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解。

(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。

(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少?！窘馕觥縁eS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解CaCO3(s)?CO(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO4=2H++SOS的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少9、略

【分析】【分析】

根據(jù)△G=△H-T△S判斷。

【詳解】

根據(jù)方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反應是氣體物質(zhì)的量減少的反應，△S<0，又該反應在常溫下能自發(fā)進行，△G<0，根據(jù)△G=△H-T△S<0，△H<0?！窘馕觥?lt;10、略

【分析】【分析】

電解Na2SO3溶液過程中，若要實現(xiàn)循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，則發(fā)生氧化反應生成因此b電極發(fā)生氧化反應，移向右側(cè)，電極反應為：－2e－＋H2O=＋2H＋，交換膜II為陰離子交換膜，a電極發(fā)生還原反應，Na+移向左側(cè)，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；交換膜I為陽離子交換膜，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為：SO2＋2OH－=＋H2O；

（2）由上述分析可知；交換膜I為陽離子交換膜；

（3）當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，電解池中有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)a極電極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，將生產(chǎn)0.5molH2；在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（4）發(fā)生氧化反應生成電極反應式為－2e－＋H2O=＋2H＋；

（5）通電后，陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，其本質(zhì)是水電離出的H+放電，電解過程中促進水的電離，使陰極負極溶液OH－濃度增大，從而使溶液pH增大?！窘馕觥縎O2＋2OH－=＋H2O陽離子11.2－2e－＋H2O=＋2H＋H＋放電促進水的電離，使OH－濃度增大11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡標志判斷；

（2）K=增大反應物的濃度平衡正向移動；

（3）該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；

【詳解】

（1）A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時；反應不平衡，故不選A；

B．反應前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；

C．根據(jù)反應在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．反應前后氣體物質(zhì)的量不同；分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。

答案選BD。

（2）

K==0．075mol·L-1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；

（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；故A錯誤；

B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高；故B正確；

C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；故C錯誤；

D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況；在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確。

答案選BD。【解析】①.BD②.0．075mol·L-1③.向正反應方向④.小于⑤.BD三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。13、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。15、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。16、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】(1)

①a.

b.

c.

根據(jù)蓋斯定律(a+2b+6c)×可得：的

②當溫度低于時，由圖像可知，燃料還原階段得到的固體主要是和Fe3O4；

③根據(jù)圖像可知曲線產(chǎn)物為FeO，代表的反應為b，曲線代表c反應；由于此反應為放熱反應，故曲線隨溫度升高而降低；

④設CO起始為xmol，x=1.5，的平衡轉(zhuǎn)化率是

(2)

①在Ⅰ表面反應釋放的速率最快，因為在各表面穩(wěn)定吸附為初始狀態(tài)()與從各表面脫附進入氣相為最終狀態(tài)()相差的能量最低；釋放等量時；在Ⅳ表面反應放出能量最多因為Ⅳ過程能量差值最大。

②在Ⅰ表面上的反應路徑分三步：

i.(*為活性點位)

ⅱ.

ⅲ.+*

(3)

氣體左右化學計量數(shù)相等，壓強對出口氣體百分含量的影響不大?！窘馕觥?1)Fe3O4b曲線代表c反應，由于此反應為放熱反應，故曲線隨溫度升高而降低x=1.5，的平衡轉(zhuǎn)化率是

(2)ⅠⅣ+*

(3)此反應氣體左右化學計量數(shù)相等，壓強對出口氣體百分含量的影響不大22、略

【分析】【分析】

焙燒時，除了Pt、Au外，陽極泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對應氧化物，故進入酸浸氧化步驟的物質(zhì)有：CuO、Ag2O、Pt、Au，由于Pt、Au與HNO3不反應，故濾渣Ⅰ的成分為Pt、Au，CuO、Ag2O溶解轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、AgNO3，則濾液Ⅰ中含Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3（過量），加入NaCl獲得AgCl沉淀，即濾渣Ⅱ為AgCl，濾液Ⅱ含Cu(NO3)2、NaNO3，加入萃取劑萃取Cu2+，可實現(xiàn)與Na+的分離，再經(jīng)過反萃取獲得Cu(NO3)2溶液，濾渣Ⅱ中加入Na2S2O3后，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-；最后經(jīng)過還原獲得Ag單質(zhì)。

【詳解】

(1)由題意知，SO2、SeO2、H2O三者反應生成Se，說明SeO2被還原，聯(lián)想到SO2具有還原性，故此時SeO2被SO2還原，則SO2被氧化為SO3，由于有水，故生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：

(2)由分析知，濾渣Ⅰ的成分為Pt、Au；由于HNO3此時可能發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氮的氧化物，通入O2可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為HNO3而溶解；故此處填：防止生成的氮氧化物排放到空氣中；

(3)反萃取即使萃取平衡逆向移動，此時可向體系中加入酸，由于最終是獲得Cu(NO3)2，所以為了不引入新雜質(zhì)，最好選用HNO3；

(4)該反應的平衡常數(shù)

(5)由分析知，濾液Ⅲ中[Ag(S2O3)2]3-被Na2S2O4還原為Ag，自身被氧化為Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：結(jié)合流程知，可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒，右邊添加2個H2O配平元素守恒，得完整方程式為：隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中減小，c(Cl-)增大，平衡左移，銀的浸出率降低。【解析】Pt、Au防止生成的氮氧化物排放到空氣中HNO35.04×103隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中減小，c(Cl-)增大，平衡左移，銀的浸出率降低23、略

【分析】【分析】

鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)用15%硝酸溶解，控制硝酸的量使Pb過量，使Ag不溶解，過濾得到含Pb2+、Ca2+的浸出液和含Ag的浸出渣；浸出液加40%硫酸使Pb2+轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，過濾、洗滌、干燥得PbSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鉛與硝酸反應生成一氧化氮、水和硝酸鉛，反應的方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，當鉛過量時銀不能溶解，所以為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；

(2)根據(jù)流程可知，粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是CaSO4，可以用Pb(NO3)2利用沉淀轉(zhuǎn)化將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；答案選C；

(3)若母液中殘留的過多，在步驟I中就會有硫酸鉛沉淀出現(xiàn)，會隨浸出渣排出，故答案為浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率；

(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，c(Pb2+)10-5mol/L，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c()=1.6×10-8，則溶液中的c()至少為=1.6×10-3mol/L；

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3COONH4反應制備，該反應的離子方程式為

(6)鉛蓄電池放電時正極是氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O?！窘馕觥靠刂葡跛岬挠昧渴广U浮渣(或Pb)稍有剩余CaSO4C浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率1.6×10.324、略

【分析】【詳解】

（1）重鉻酸鉀具有強氧化性，酸性廢水中的Cr2O72－與SO2發(fā)生氧化還原反應，對應的離子方程式為：Cr2O72－+3SO2+2H+＝2Cr3++3SO42－+H2O。（2）在含Cr3+、Mg2+、Al3+和SO42－的溶液A中加入適量Al2O3調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+和Al3+形成沉淀。（3）濾渣A的成分為Al(OH)3和Cr(OH)3，為了使二者分離，應該將Al(OH)3溶解，故pH>7.8，但又不能使Cr(OH)3溶解，故pH<9.2，即應調(diào)節(jié)溶液的pH：7.8<9.2。（4）由濾液C制取MgSO4·7H2O，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后通過過濾，即可得到晶體；蒸發(fā)濃縮溶液要在蒸發(fā)皿中進行，故選擇B裝置。（5）在NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。（6）①陽極產(chǎn)生的Fe2+與Cr2O72－發(fā)生反應：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗H+；另一個原因是陽極區(qū)的H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，造成陽極區(qū)pH增大。②根據(jù)反應得關(guān)系式：Cr2O72－~6Fe2+~6Fe~12e?~6H2，故V(H2)=22.4L·mol?1×6mol=134.4L。

點睛：掌握制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，注意工藝流程圖中兩條主線即轉(zhuǎn)化線和操作線。注意根據(jù)制備物質(zhì)的穩(wěn)定性或溶解性等信息，關(guān)注對應信息：①若為受熱易分解的物質(zhì)，則需要關(guān)注溫度的控制；②若制備的物質(zhì)是會水解的鹽，要防止水解；③如果制備的物質(zhì)是強氧化劑或強還原劑，則需要關(guān)注他是否發(fā)生氧化還原反應，防止與氧化性或還原性的物質(zhì)接觸；④如果制備的物質(zhì)易吸水或潮解，要防止與空氣中的水整齊接觸；⑤如果涉及制備的物質(zhì)的溶解度信息，要注意對比它們的溶解度隨溫度變化而變化的情況?！窘馕觥竣?+3SO2+2H+2Cr3++3+H2O②.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+、Al3+形成沉淀而與Mg2+分離③.7.8～9.2④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑤.B⑥.+CO2+2H2OAl(OH)3↓+⑦.Fe2+與發(fā)生反應消耗H+、H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)⑧.134.4五、實驗題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)環(huán)形鐵質(zhì)攪拌器的導熱性好；會造成熱量損失，又可以與鹽酸反應，故不能用其代替環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：不能；鐵會和鹽酸反應；鐵導熱性好，熱量損失較大；

(2)實驗中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進行反應；與原實驗相比，參加反應的反應物的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，故答案為：不相等；

(3)因為在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成時，放出57.3kJ的熱量，所以題述反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】不能鐵會和鹽酸反應；鐵導熱性好，熱量損失較大不相等六、原理綜合題(共2題，共4分)26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知，從反應開始到10s，Z生成了1.58mol，