2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷779考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)C.關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解D.反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色2、下列離子方程式書寫正確的是（）A.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+D.84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+H+═Cl2↑+H2O3、用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB.1mol氧氣所含有的原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和34gH2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1：1D.11.2LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA4、下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（）A.NaCl晶體B.銅C.酒精D.硫酸溶液5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B.14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C.2L0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA6、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{T}的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示rm{.R}原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍rm{.Y}與rm{Z}能形成rm{Z_{2}Y}rm{Z_{2}Y_{2}}型離子化合物rm{.Z}與rm{T}形成的化合物rm{Z_{2}T}能破壞水的電離平衡rm{.}下列推斷正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑和離子半徑均滿足：rm{Y<Z}B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：rm{Y>R}C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{T<R}D.由rm{X}rm{R}rm{Y}rm{Z}四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性7、下列說法不正確的是（）A.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.工業(yè)上合成氨氣與實(shí)驗(yàn)室制氨氣均屬于氮的固定C.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不相同D.Al（OH）3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同8、氫能是一種既高效又干凈的新能源．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）

①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便④制備工藝廉價(jià)易行．A.①③B.①②C.③④D.②④評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、有下列物質(zhì)：ACO2B．COC．甲醛D．BaCl2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其字母代號(hào)填空：

（1）能與血紅蛋白化合而導(dǎo)致人中毒的物質(zhì)是____；

（2）屬于溫室氣體的物質(zhì)是____；

（3）可以通過食物或飲水?dāng)z入人體內(nèi)使人體蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是____；

（4）由于裝修選材不當(dāng)會(huì)造成室內(nèi)污染的物質(zhì)是____．10、（2013春?唐河縣校級(jí)月考）有A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其元素特征信息如下表：

。元素編號(hào)元素特征信息AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4（1）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）____；

（2）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式____；

（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；

（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為____，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．11、已知：①不飽和碳上的氫可與1，3-丁二烯發(fā)生1，4加成。如：②聚-3-羥基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羥基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于CH2=CH—CH=CH2的敘述中，正確的是（）A．CH2=CH—CH=CH2可以通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠B．CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上C．CH2=CH—CH=CH2可以一步合成D．CH2=CH—CH=CH2能與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想(原料中碳原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________________。（5）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________、_________________。（6）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C—CH3三聚得到苯的同系物，寫出產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______________________________________________________。12、將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)的分類用短線連起來．

上述對(duì)物質(zhì)的分類方法屬于____分類法．13、草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：____、____。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是，濾渣是____；過濾操作②的濾液是和，濾渣是____。（3）工藝過程中③和④的目的是____。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0．250g溶于水，用0．0500mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為____；列式計(jì)算該成品的純度。14、(9分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，Ｂ、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開___(用元素符號(hào)表示)；(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_________(填“酸”、“堿”或“中”)性；(5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．21、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共4題，共8分)22、從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等；現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．

（a）取一定量的粗鹽溶于水；

（b）過濾；

（c）加BaCl2溶液；

（d）加NaOH溶液；

（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；

（f）加Na2CO3溶液；

（g）蒸發(fā)；

回答：

（1）上述步驟的正確操作順序?yàn)閍____g（每步只能進(jìn)行一次）

（2）步驟c的目的是____，有關(guān)離子方程____．

（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的____（填離子符號(hào)），還可以除去加入的過量的____（填離子符號(hào)），有關(guān)的離子方程式____、____．23、牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸；這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又?-羥基丙酸．完成下列問題．

（1）寫出乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（2）寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（5）乳酸在濃H2SO4作用下三分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．24、（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成；分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)。

①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是____（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？____（填“含有”、“不含有”），其原因是____；

A．取試樣；滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；

B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液；有白色沉淀析出；

C．取試樣；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液；不褪色．

②書寫A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式____，C實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含____

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：

CrO2-CrO2-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是____．

②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要____mol的FeSO4?7H2O．

③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至____．25、按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式：

（1）H2S：____

（2）NH4HSO4：____．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題，試確定該烴可能的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（不必寫出計(jì)算推理的詳細(xì)過程）評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共12分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，左側(cè)壓強(qiáng)增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完全反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，使生成的氣體不能與空氣接觸，防止NO與氧氣反應(yīng)生成NO2氣體；故A正確；

B．左側(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，防止NO與氧氣反應(yīng)生成NO2氣體；故左側(cè)須注滿稀硝酸，故B正確；

C．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體；左側(cè)壓強(qiáng)增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)停止后打開活塞，分液漏斗中NO與空氣接觸，生成NO2氣體；氣體變成紅棕色，故D正確；

故選C．2、A【分析】【分析】A．氫氧根離子過量；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；氫氧化鈉和水；

B．氨水為弱堿；一水合氨需要保留分子式；

C．離子方程式兩邊正電荷不相等；

D．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒．【解析】【解答】解：A．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故A正確；

B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B錯(cuò)誤；

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D.84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，正確的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．3、C【分析】【分析】A．常溫常壓；Vm≠22.4L/mol；

B.1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子；

C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

D．氣體狀況未知，Vm大小未知．【解析】【解答】解：A．常溫常壓；Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計(jì)算氣體的體積，故A錯(cuò)誤；

B.1mol氧氣含有2mol氧原子，所含有的原子數(shù)為2NA；故B錯(cuò)誤；

C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；

D．氣體狀況未知；Vm大小未知，無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：C．4、A【分析】【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；氯化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電；所以是電解質(zhì)，故A正確．

B；銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．

C；酒精的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電；酒精是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．

D；硫酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．5、B【分析】【分析】A；氦氣為單原子分子；

B、帶入n=計(jì)算N原子的物質(zhì)的量，帶入N=n?NA計(jì)算原子數(shù)；

C；根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量；鈉離子的物質(zhì)的量為硫酸鈉物質(zhì)的量的2倍；

D、一個(gè)水分子含有10個(gè)電子．【解析】【解答】解：A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子；故A錯(cuò)誤；

B、n（N）==1mol，氮原子數(shù)為NA；故B正確；

C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA；故C錯(cuò)誤；

D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA；故D錯(cuò)誤；

故選B．6、B【分析】解：rm{R}原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，可能為rm{C}或rm{S}由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知rm{R}應(yīng)為rm{C}rm{Y}與rm{Z}能形成rm{Z_{2}Y}rm{Z_{2}Y_{2}}型離子化合物，應(yīng)為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}則rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Na}rm{Z}與rm{T}形成的rm{Z_{2}T}化合物能破壞水的電離平衡，rm{T}應(yīng)為rm{S}rm{Na_{2}S}水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；rm{X}的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為rm{H}元素．

A.原子半徑rm{O<Na}離子半徑rm{O^{2-}>Na^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{R}為rm{C}對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：rm{Y>R}故B正確；

C.非金屬性rm{S>C}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}四種元素組成的化合物不僅僅為rm{NaHCO_{3}}可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤．

故選B．

rm{R}原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，可能為rm{C}或rm{S}由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知rm{R}應(yīng)為rm{C}rm{Y}與rm{Z}能形成rm{Z_{2}Y}rm{Z_{2}Y_{2}}型離子化合物，應(yīng)為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}則rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Na}rm{Z}與rm{T}形成的rm{Z_{2}T}化合物能破壞水的電離平衡，rm{T}應(yīng)為rm{S}rm{Na_{2}S}水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；rm{X}的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為rm{H}元素；結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略有機(jī)物，難度中等．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】A．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，據(jù)此判斷反應(yīng)原理是否相同；

B；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程；

C；元素的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；

D、Al（OH）3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物來回答判斷．【解析】【解答】解：A．過氧化鈉都有強(qiáng)氧化性；過氧化鈉使品紅溶液褪色是利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A正確；

B；工業(yè)上合成氨氣屬于氮的固定；實(shí)驗(yàn)室制氨氣不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C、Na和Na+的最外層電子數(shù)不同；所以化學(xué)性質(zhì)不相同，故C正確；

D、Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉，Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物也是偏鋁酸鈉；產(chǎn)物相同，故D正確．

故選B．8、B【分析】【分析】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，為二次能源．【解析】【解答】解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)；是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫；煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等．所以原料來源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無污染，熱值高，但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲(chǔ)運(yùn)不方便，是需要解決的首要問題．

故選B．二、填空題(共6題，共12分)9、BADC【分析】【分析】（1）CO易與血紅蛋白化合而導(dǎo)致人中毒；

（2）CO2屬于溫室氣體；

（3）BaCl2可使蛋白質(zhì)變性；

（4）裝修選材釋放出甲醛．【解析】【解答】解：（1）能與血紅蛋白化合而導(dǎo)致人中毒的物質(zhì)是CO；故答案為：B；

（2）CO2屬于溫室氣體；故答案為：A；

（3）可以通過食物或飲水?dāng)z入人體內(nèi)使人體蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是BaCl2；故答案為：D；

（4）裝修選材釋放出甲醛，甲醛有毒，造成室內(nèi)污染，故答案為：C．10、S2-＞Cl-＞Al3+H++HSO3-=SO2↑+H2O30%37g10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O【分析】【分析】A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故D是鋁元素；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；故A是氫元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰；陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故D是鋁元素；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；

（1）鋁離子的電子層數(shù)小于硫離子、氯離子的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以鋁離子半徑小于氯離子和硫離子半徑；電子層數(shù)相同的離子，離子半1隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硫離子半徑大于氯離子半徑，則為S2-＞Cl-＞Al3+；

故答案為：S2-＞Cl-＞Al3+；

（2）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，亞硫酸氫鈉是弱酸酸式鹽，所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（3）鐵和鋁的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體是氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量和鐵與鋁的混合物質(zhì)量相等，所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%；

故答案為：30%；

（4）根據(jù)圖象知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；

設(shè)需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x．

10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O

740g2mol

x0.1mol

x=37g

故答案為：37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；11、略

【分析】試題分析：（1）A天然橡膠是由2-甲基-1,3-丁二烯加聚而成，錯(cuò)誤；B連接在雙鍵上，碳原子共面，正確；C正確。D與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)。（5）含醛基和酯基官能團(tuán)?？键c(diǎn)：本題以有機(jī)推斷為基礎(chǔ)，考查有機(jī)化合物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）BC(2分)（2）①、③(2分)（3）(2分)（4）(2分)（5）(2分)（6）(2分)12、交叉分類法【分析】【分析】NaHCO3屬于酸式鹽、鈉鹽，KHSO4屬于酸式鹽、鉀鹽、硫酸鹽，NaCl屬于鈉鹽、無氧酸鹽，Na2SO4屬于鈉鹽、硫酸鹽，根據(jù)物質(zhì)的組成分析解答．【解析】【解答】解：NaHCO3屬于酸式鹽、鈉鹽，KHSO4屬于酸式鹽、鉀鹽、硫酸鹽，NaCl屬于鈉鹽、無氧酸鹽，Na2SO4屬于鈉鹽；硫酸鹽；

則將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)的分類為：該分類方法屬于交叉分類法；

故答案為：交叉分類法．13、略

【分析】試題分析：⑴CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉的反應(yīng)可用觀察法將其配平；甲酸鈉加熱脫氫（產(chǎn)生H2），通過觀察法并結(jié)合原子守恒得另一生成物為Na2C2O4。⑵根據(jù)“鈣化”反應(yīng)：Na2C2O4+Ca(OH)2＝CaC2O4↓+2NaOH，由此可確定過濾操作①的濾液是NaOH，濾渣是CaC2O4；根據(jù)“酸化”反應(yīng)：CaC2O4+H2SO4＝CaSO4+H2C2O4，由此可確定過濾操作②的濾液是H2C2O4，濾渣是CaSO4；⑶該工藝過程中③和④(“回頭”)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，減小污染，也可降低成本。⑷若在甲酸鈉脫氫后生成的Na2C2O4中直接用硫酸酸化制備草酸，會(huì)產(chǎn)生Na2SO4雜質(zhì)。⑸根據(jù)得失電子守恒有5C2O42-+2MnO4-――2Mn2++10CO2↑，再根據(jù)電荷守恒有5C2O42-+2MnO4-+16H+――2Mn2++10CO2↑，最后根據(jù)原子守恒得5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；最后根據(jù)該反應(yīng)方程式建立關(guān)系式“5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4”，得該成品的純度為：考點(diǎn)：本題以“草酸晶體的工業(yè)制備流程圖”為素材考查反應(yīng)方程式的書寫與分析、物質(zhì)的循環(huán)利用及化學(xué)計(jì)算。【解析】【答案】14、略

【分析】【解析】【答案】三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案為：×．16、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．17、×【分析】【分析】HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價(jià)鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個(gè)N=nNA，故錯(cuò)誤，故答案為：×．四、書寫(共4題，共8分)22、dcfbe除去雜質(zhì)離子鎂離子Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2+Ba2+Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓【分析】【分析】（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀；鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；

（2）粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；

（3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子．【解析】【解答】解：（1）過濾可以除去生成的沉淀和泥沙，加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，所以操作順序?yàn)閍dcfbeg或afcbeg，故答案為：dcfbe或fcbe；

（2）粗鹽提純中，加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

故答案為：除去雜質(zhì)離子鎂離子；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子，實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2+；Ba2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．23、+Na2CO3→+H2O+CO2↑HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH【分析】【分析】（1）乳酸又叫2-羥基丙酸，所以乳酸的結(jié)構(gòu)為：

（2）-OH；-COOH均與Na反應(yīng)；

（3）只有-COOH與碳酸鈉反應(yīng)；

（4）兩分子相互反應(yīng)生成為酯環(huán)；即分子發(fā)生酯化反應(yīng)；

（5）三分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，為酯，即分子發(fā)生酯化反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）乳酸又叫2-羥基丙酸，所以乳酸的結(jié)構(gòu)為：故答案為：

（2）金屬鈉與醇、羧酸都能發(fā)生反應(yīng)，置換出氫氣，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（3）羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸鈉能與羧酸反應(yīng)，不能與醇反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Na2CO3→+H2O+CO2↑；

故答案為：+Na2CO3→+H2O+CO2↑；

（4）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，2個(gè)乳酸分子在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，反應(yīng)方程式為：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案為：

（5）兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，為酯，即分子發(fā)生酯化反應(yīng)，該生成物為HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH；

故答案為：HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH．24、AD不含有若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色2N03-+6I-+8H+=2N0↑+3I2+4H2ONH4+Cr2O72-和CrO42-65【分析】【分析】（1）①A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明存在氧化性離子N03-，所以沒有SO32-；

B．滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液；有白色沉淀析出，說明含有硫酸根離子；

C．滴加NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有銨根離子；

D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有還原性離子SO32-；

N02-能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色，而實(shí)驗(yàn)D中KMnO4溶液不褪色，所以不含N02-；

②碘化鉀與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；碘和水；

滴加NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有銨根離子；

（2）①根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計(jì)算；

③根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明存在氧化性離子N03-，所以沒有SO32-；故A可選；

B．滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液；有白色沉淀析出，說明含有硫酸根離子，故B不選；

C．滴加NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有銨根離子，故C不選；

D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有還原性離子SO32-；故D可選；

故答案為AD；

因?yàn)镹02-能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色，而實(shí)驗(yàn)D中KMnO4溶液不褪色，所以不含N02-；

故答案為：不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色；

②碘化鉀與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、碘和水，方程式為：2N03-+6I-+8H+=2N0↑+3I2+4H2O；

滴加NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有銨根離子；

故答案為：2N03-+6I-+8H+=2N0↑+3I2+4H2O；NH4+；

（2）①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，故溶液中含Cr元素的微粒是，Cr2O72-和CrO42-；

故答案為：Cr2O72-和CrO42-；

②根據(jù)電子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4?7H2O）×1，n（FeSO4?7H2O）==6mol；

故答案為：6；

③當(dāng)c（Cr3+）=10-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH-）==10-9mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；

故答案為：5．25、H2S?H++HS-、HS-?H++S2-NH4HSO4=NH4++H++SO42-【分析】【分析】（1）硫化氫在水溶液中是二元弱酸存在兩步電離平衡；

（2）硫酸氫銨是鹽電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子；【解析】【解答】解：（1）硫化氫在水溶液中是二元弱酸存在兩步電離平衡；H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，故答案為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；

（2）硫酸氫銨是鹽電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子；電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．五、計(jì)算題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】根據(jù)燃燒法：碳元素對(duì)應(yīng)的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，氫元素對(duì)應(yīng)燃燒產(chǎn)物是水，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的化學(xué)式，根據(jù)同分異構(gòu)現(xiàn)象來確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：2.24L某氣態(tài)鏈烴的物質(zhì)的量n===0.1mol，生成水的物質(zhì)的物質(zhì)的量n===0.4mol；

即含H物質(zhì)的量=2×0.4mol=0.8mol，所以該烴可寫成：CxH8，x=3或4，如果x再大時(shí)不是氣態(tài)烴，x更小時(shí)不存在相應(yīng)的結(jié)構(gòu)，所以可能是C3H8和C4H8，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，C4H8有CH2=C（CH3）2、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3三種同分異構(gòu)體，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

答：分子式為C3H8或C4H8；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3．六、探究題(共4題，共12分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）