高中化學第1章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.3化學能轉(zhuǎn)化為電能-電池第一課時課件魯科版選修

第一章化學反應(yīng)及能量變化第三節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能—電池第1課時原電池的工作原理[目標導(dǎo)航]

1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2．能判斷原電池的正、負極，書寫原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。電池的應(yīng)用實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋鋅片表面有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)

銅片表面無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)

鋅片表面有氣泡銅片表面無氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅片有少量泡，銅片有大量氣泡

?Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4實驗：

1、銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？

雖然銅不活潑不能失去電子,但鋅比銅活潑且容易失去電子,這些電子沿著導(dǎo)線傳遞到銅片表面后被溶液中接近的H+獲得后形成氫氣放出。討論

2、產(chǎn)生電流的原理是什么？1780年，伽伐尼(Galvani,L.)

青蛙抽搐實驗。原電池的雛形理論解釋：生物電觀點

伏打?qū)ι镫娪^點的質(zhì)疑

（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打電堆模型。

伏打電池是實用電池的開端。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

電流計指針偏向銅電流計指針偏向正極方向?qū)Ь€中有電流通過鋅片為負極銅片為正極

探究實驗：判斷正負極

1.概念：把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池一、原電池電子流出的極電子流入的極負極：正極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片（負極）：銅片（正極）：原電池總反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑電極反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池形成的實質(zhì)：

氧化還原反應(yīng)分開在兩極進行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)AB探究一:

稀硫酸稀硫酸ZnAZnCAZn偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)形成原電池的條件結(jié)論一：兩種活潑性不同的金屬或非金屬導(dǎo)體做電極觀察：電流計指針是否偏轉(zhuǎn)？探究二：結(jié)論二：兩極之間充入電解液CuAZn酒精CuAZn硫酸溶液偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)形成的原電池條件探究三：結(jié)論三：形成閉合回路。A稀硫酸ZnCu形成的原電池條件探究四：結(jié)論四：有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。ACuCNaOH溶液形成原電池的條件*形成原電池的條件*

：注意：必須有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。1．有兩種活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極．3．兩個電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。2．兩個電極插入電解質(zhì)溶液中。課堂練習稀硫酸鐵鐵鐵鋅蔗糖銀NaCl銅硫酸銅碳鐵銅鋅稀硫酸1、以下裝置能否形成原電池？如能，請標出電極名稱。答案D3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(

)A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案C病例分析病例分析病例分析試一試：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)，并驗證。負極：Fe–2e-=Fe2+

正極：Cu2++2e-=Cu

氧化反應(yīng)Zn-2e-

=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+