2025年浙教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)充爭混合后遇火，可能發(fā)生爆炸的是rm{(}rm{)}A.氧氣和氮氣B.硫粉和氧氣C.二氧化碳和氧氣D.一氧化碳和氫氣2、下列有關物質(zhì)的鑒別方法或依據(jù)錯誤的是rm{(}rm{)}A.氮氣和二氧化碳：用燃著的木條放在瓶口B.氧氣和二氧化碳：通入紫色的石蕊試液C.二氧化碳和二氧化硫：根據(jù)氣味不同D.高錳酸鉀和氯酸鉀：根據(jù)顏色不同3、下列現(xiàn)象用分子的觀點解釋錯誤的是rm{(}rm{)}A.熱脹冷縮是因為分子間隔隨溫度而改變B.食物腐敗說明分子發(fā)生了變化C.花香四溢說明分子不斷運動D.石灰石能被粉碎成粉末說明分子很小4、下面是王小莉同學用連線的方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}A.性質(zhì)與用途：氫氣有還原性--冶煉金屬；乙醇有可燃性--用做燃料；活性炭有吸附性--做吸附劑B.化學與生活：六大營養(yǎng)素--蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水；有機合成材料--塑料、合成橡膠、合成纖維；碘--缺碘引起甲狀腺腫大，過量也會引起甲狀腺腫大C.安全常識：稀釋濃硫酸--水倒入濃硫酸中；煤氣泄露--嚴禁火種；溶洞探險--需做燈火實驗D.環(huán)保與物質(zhì)的利用：減少水污染--使用無磷洗衣粉；減少汽車尾氣污染--使用乙醇汽油；減少酸雨的發(fā)生--使用新型能源5、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后；測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{W}在反應中可能是催化劑B.該反應中生成rm{X}的質(zhì)量為rm{40g}C.該反應屬于分解反應D.該反應中rm{Y}全部參加反應評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}10、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等11、菠菜中含有草酸rm{.}將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗．下列的說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙裝置對實驗結果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳12、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、A；B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學中所涉及的常見的物質(zhì)；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉(zhuǎn)化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，B是天然存在最硬的物質(zhì)，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質(zhì)均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質(zhì)，請猜測他們反應的化學方程式____．

14、如圖，是rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)圖回答下列問題．

rm{(1)t_{3}隆忙}時，在三只燒杯中各裝入rm{100g}水，分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)；其中溶解最多的物質(zhì)是______；

rm{(2)}在______rm{隆忙}時，分別配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液；需要用水的質(zhì)量相等；

rm{(3)}當rm{A}中含有少量的rm{B}時，可以用______法提純rm{A}．

rm{(4)t_{4}隆忙}時，將rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為______．15、掌握化學實驗的基本操作才能做好化學實驗rm{.}回答下面有關基本操作的問題．

rm{(1)}有下列玻璃儀器：燒杯、試管、量筒、集氣瓶rm{.}其中可以直接用于加熱的有______；既不能加熱也不能用于反應容器的有______．

rm{(2)}玻璃儀器洗凈的標志是______．

rm{(3)}在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，應在瓶底______．

rm{(4)}熄滅酒精燈時，不可用嘴吹滅，應用______蓋滅酒精燈．16、在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金片，反應完成后天平仍保持平衡rm{.}則合金中鐵和銀的質(zhì)量比為______．17、rm{(1)}我能寫出下列各物質(zhì)的化學式：rm{壟脵}干冰____，rm{壟脷}天然氣的主要成分____，rm{壟脹}兩個鈣原子____，rm{壟脺}過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價____．

rm{(2)}我能寫出下列化學符號：rm{壟脵2}鐵離子____，rm{壟脷3}個硫酸根離子____，rm{壟脹8}個二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能寫出下列數(shù)字“rm{2}”表示的意義：rm{壟脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷2H}2____．18、如圖，兩只rm{U}型管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內(nèi)的液體rm{(}等質(zhì)量、濃度為rm{20%}的稀硫酸rm{)}快速注入rm{U}型管中．

Ⅰrm{.}寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式______．

Ⅱrm{.}反應結束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______rm{(}填“左”或“右”rm{)}端的rm{U}型管．

Ⅲrm{.}若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物rm{(}或其溶液rm{)}也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質(zhì)可能是rm{(}寫化學式rm{)}______．19、把等質(zhì)量rm{A}rm{B}兩種金屬放入足量的同種稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示rm{.}下列結論合理的是rm{(}rm{)}

A.金屬活動性為rm{A>B}

B.金屬活動性為rm{A<B}

C.與rm{A}rm{B}反應的硫酸質(zhì)量相同。

D.生成氫氣的質(zhì)量關系為______．20、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．

（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍色．

（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸；B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)（1）；（2）實驗事實；可推斷它們的化學式為：

A____，B____，C____，D____．21、鐵的氧化物化學式有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)22、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：

rm{(1)}鈉元素的原子序數(shù)為______；畫出它的原子結構示意圖______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的______相同；所以它們的化學性質(zhì)相似。

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名稱”rm{)}構成的．

rm{(5)20}號元素與rm{B}元素組成的化合物的化學式______．23、rm{A隆蘆G}是初中化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示rm{.}其中，rm{A}是一種紫黑色固體，rm{D}和rm{A}組成的元素相同，rm{G}和rm{A}的溶液都是醫(yī)學上常用的消毒劑．

rm{(1)F}的化學式______，rm{C}在反應rm{壟脹}中的作用______；

rm{(2)A}加熱反應的化學方程式為______，rm{A}rm{C}rm{D}中都含有同一種金屬元素，該金屬元素在rm{A}中的化合價為______；

rm{(3)}寫出rm{B}的一種應用______．24、如圖rm{ABCDEF}為常見物質(zhì)，它們之間的關系組成“魚”形，“rm{-}”連接的物質(zhì)之間可相互反應rm{.}“rm{隆煤}”表示連接的物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化rm{.D}為生命活動中最重要的氣體，rm{A}rm{B}組成元素相同rm{.}請完成推斷．

rm{(1)}物質(zhì)rm{D}的化學式是______，物質(zhì)rm{A}的用途是______；

rm{(2)}請寫出rm{C隆煤A}的文字或符號表達式______．

rm{(3)}若rm{E}為淡黃色固體，則rm{D}rm{E}反應的現(xiàn)象是______，若rm{F}與rm{D}反應現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，則該實驗操作前先在集氣瓶中______．評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)25、化學小組圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物”的問題；進行了相應的探究活動．

活動rm{1}“火星四射”的現(xiàn)象與鐵絲含碳量的關系。

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗rm{1}取直徑rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的鐵絲，在氧氣中燃燒零星火星“火星四射”與鐵絲含碳量的關系是______．實驗rm{2}取直徑______rm{mm}含碳rm{0.3%}的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射活動rm{2}黑色固體中是否含有鐵？

資料：rm{壟脵}鐵粉是黑色或灰黑色粉末rm{.}四氧化三鐵為黑色固體；具有磁性．

rm{壟脷}鐵、四氧化三鐵均能溶于稀鹽酸rm{(}即：鐵rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化亞鐵rm{+}氫氣；四氧化三鐵rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化鐵rm{+}氯化亞鐵rm{+}水rm{)}

rm{壟脹}氯化亞鐵溶液為淺綠色；氯化鐵溶液為黃色．

小明質(zhì)疑小剛用磁鐵來檢驗黑色固體是否含有鐵的方案；其理由是______；同學們都認可了下列實驗方案：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量黑色固體于試管中，加入一定量______，放置一段時間

______

黑色固體中含有鐵參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A}氧氣和氮氣混合遇到明火也不發(fā)生爆炸；此項不符合題意；

B；硫粉和氧氣混合遇到明火會發(fā)生爆炸；此項符合題意；

C；二氧化碳和氧氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸；此項符合題意；

D；一氧化碳和氫氣混合遇到明火也不發(fā)生爆炸；此項不符合題意；

故選B

爆炸是指在有限的空間里，化學反應中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發(fā)生爆炸rm{.}可以根據(jù)爆炸原理進行正確的解答；物質(zhì)和空氣混合后遇到明火，則物質(zhì)具有可燃性．

本題主要考查了可燃物與空氣混合遇明火是否爆炸的內(nèi)容，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}氮氣、二氧化碳都不燃燒；不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，故不能區(qū)分；

B；二氧化碳通入紫色石蕊試液中；與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，氧氣不能，故能區(qū)分；

C；二氧化碳無味；二氧化硫有刺激性氣味，故根據(jù)氣味能區(qū)分；

D；高錳酸鉀是紫黑色；氯酸鉀是白色，根據(jù)顏色能區(qū)分．

故選A【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}熱脹冷縮是因為分子間隔隨溫度而改變；隨著溫度的升高而大，隨著溫度的降低而減小，故選項解釋正確．

B；食物腐敗發(fā)生了化學變化；在化學變化中，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子，食物的分子變化成其他物質(zhì)的分子，分子本身發(fā)生了改變，故選項解釋正確．

C；花香四溢；是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．

D；石灰石能被粉碎成粉末；說明物質(zhì)可以無限細分，不能說明分子很小，故選項解釋錯誤．

故選D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}因為氫氣有還原性；可以用來冶煉金屬；因為乙醇有可燃性，可用作燃料；活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和異味，能做吸附劑，故知識歸納正確．

B、六大營養(yǎng)素包括：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水；三大合成材料包括合成橡膠、合成纖維和塑料；缺碘引起甲狀腺腫大，過量也會引起甲狀腺腫大rm{.}故知識歸納正確．

C；稀釋濃硫酸將濃硫酸慢慢注入水中；煤氣泄露遇到明火可能發(fā)生爆炸；故應嚴禁火種；溶洞中可能含有較多的二氧化碳，貿(mào)然進入會發(fā)生危險，可先做燈火實驗檢驗二氧化碳含量是否過高；故選項知識歸納有錯誤．

D；使用無磷洗衣粉可防止水體富營養(yǎng)化；減少水污染；乙醇汽油是較清潔的燃料，使用乙醇汽油，可減少汽車尾氣污染；廣泛使用非化石能源，可減少二氧化硫、二氧化氮的排放量，減少酸雨的發(fā)生，故選項知識歸納均正確．

故選C．【解析】rm{C}5、B【分析】試題分析：試題給予了一些數(shù)據(jù)，要求能通過數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)哪些分別屬于反應物、生成物、催化劑rm{.}先根據(jù)質(zhì)量守恒定律“在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”計算出rm{Y}反應后的質(zhì)量；然后根據(jù)圖表的數(shù)據(jù)分析，即可正確選擇．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖示數(shù)據(jù)可知，rm{Y}反應后的質(zhì)量rm{=(2+22+34)-(2+40+16)=0(g)}

A、物質(zhì)rm{W}的質(zhì)量在反應前后沒有變化，故可判斷rm{W}在反應中可能是催化劑rm{.}故A說法正確；

B、該反應中生成rm{X}的質(zhì)量rm{=40g-22g=18g}故B說法錯誤；

C、分解反應是一變多的反應，根據(jù)圖表的數(shù)據(jù)：rm{W}反應前后不變，rm{X}增加了rm{18g}rm{Z}增加了rm{16g}而rm{Y}減少rm{34g}從而判斷反應物是rm{Y}而生成物是rm{X}rm{Z}由此可定此反應屬于分解反應rm{.}故C說法正確；

D、由計算可知，rm{Y}反應后的質(zhì)量為rm{0}故可判斷該反應中rm{Y}全部參加反應rm{.}故D說法正確．

故選B．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

8、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

9、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質(zhì)量相等，乙的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故錯誤；

rm{B}丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故錯誤；

rm{C}若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故正確；

rm{D}甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故正確．

正確的是rm{CD}共兩個；

故選：rm{CD}．

根據(jù)草酸隔絕____加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析rm{.}本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{CD}12、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉(zhuǎn)化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質(zhì)為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種物質(zhì)是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據(jù)B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據(jù)此分析解答即可；

14、A；t1℃；冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）；A＞B＞C【分析】解：rm{(1)t_{3}隆忙}時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是rm{A>B=C}故rm{t_{3}隆忙}時，在三只燒杯中各裝入rm{100g}水，分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是rm{A}

rm{(2)}配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等，可推知兩飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則此時兩物質(zhì)的溶解度相等rm{.}根據(jù)溶解度曲線查得，約rm{t_{1}隆忙}時；兩物質(zhì)的溶解度相等．

rm{(3)A}的溶解度受溫度的影響較大，故當rm{A}中含有少量的rm{B}時，可以用冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結晶rm{)}的方法提純；

rm{(4)}由于在rm{t_{4}隆忙}時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是rm{A>B>C}即在rm{t_{4}隆忙}時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：rm{A>B>C}由于rm{A}和rm{B}的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時，rm{A}和rm{B}的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在rm{t_{3}隆忙}時三種物質(zhì)的溶解度rm{A>B=C}而由于rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，rm{C}的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最小；故A溶液最濃．

故答案為：rm{(1)A}rm{(2)t_{1}隆忙}rm{(3)}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結晶rm{)}rm{(4)A>B>C}．

由rm{t_{3}隆忙}時三種物質(zhì)的溶解度可以判斷溶解最多的物質(zhì)；結合兩物質(zhì)溶解度的特點，分析配制滿足條件的飽和溶液時的溫度；由rm{AB}的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法；由rm{ABC}的溶解度隨溫度變化而變化的情況確定三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}有無晶體析出，進而可所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序．

本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．【解析】rm{A}rm{t_{1}隆忙}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結晶rm{)}rm{A>B>C}15、試管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或鋪一層細沙；酒精燈帽【分析】解：rm{(1)}試管可用于直接加熱；燒杯加熱時，需要墊上石棉網(wǎng)；量筒既不能用作反應容器也不能用來加熱；故填：試管；量筒；

rm{(2)}玻璃儀器清洗后；當洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．

故填：既不聚成水滴；也不成股流下；

rm{(3)}鐵絲在氧氣中燃燒實驗；集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故填：放少量的水或鋪一層細沙；

rm{(4)}熄滅酒精時要用燈帽蓋滅不允許用嘴吹滅．

故答案為：酒精燈帽．

rm{(1)}熟記常用儀器的使用方法和注意事項；rm{(2)}根據(jù)玻璃儀器清洗干凈的標準進行分析解答即可rm{.(3)}鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂rm{.}所以實驗時應該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細沙rm{.(4)}酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸rm{.}本題主要考查常見儀器的作用，看似簡單，但同學們要細心才可作對此題．【解析】試管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或鋪一層細沙；酒精燈帽16、56：9【分析】解：設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為rm{2g}需要鋅的質(zhì)量為rm{x}需要鐵的質(zhì)量為rm{y}則有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

鐵銀合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量相等，故銀的質(zhì)量為rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以鐵和銀的質(zhì)量比為rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起rm{56}兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等rm{9}由氫氣質(zhì)量求出反應的鐵和鋅的質(zhì)量進而求出銀的質(zhì)量．

金屬與酸反應后天平平衡的問題是中考?？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}17、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;帶2個單位正電的鎂離子;分子式前面的2表示2個氫分子;H右下角的2表示一個氫分子含2個氫原子【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷及化合物中元素化合價的標法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根據(jù)分子；離子符號及周圍數(shù)字的表示意義可回答．

解：rm{(1)}干冰是固態(tài)的二氧化碳可表示為：rm{CO_{2}}天然氣的主要成分是甲烷可表示為；rm{CH_{4}}元素符號前面加上數(shù)字，只表示這種元素的原子個數(shù)，兩個鈣原子可表示為：rm{2Ca}化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價可表示為：

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時rm{1}要省略，離子符號前面加上數(shù)字來表示離子的個數(shù)，鐵離子帶rm{3}個單位的正電，表示為rm{Fe^{3+}}rm{2}鐵離子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根離子整體帶rm{2}個單位負電，表示為rm{SO_{4}^{2}}rm{3}個硫酸根離子表示為：rm{3SO_{4}^{2-}}化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子，在化學式前面加上數(shù)字只能表示微觀，所以rm{8}個二氧化氮分子表示為：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}據(jù)離子符號的表示意義知rm{Mg2+_{鹵鉚脢戮}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；據(jù)分子式的表示意義知分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．

故答案為：

rm{(1)壟脵CO_{2}}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹2Ca}rm{壟脺}

rm{(2)壟脵2Fe^{3+}}rm{壟脷3SO_{4}^{2-}}rm{壟脹8NO_{2}}

rm{(3)壟脵Mg^{2+}}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脷}分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}帶rm{2}個單位正電的鎂離子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}個氫分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子18、Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；右；Na2CO3HCl【分析】解：Ⅰ鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學方程式為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}

Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余；則是右邊；故答案為：右；

Ⅲ能觀察到氣球明顯膨脹，說明這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應生成氣體rm{.}碳酸鈉和稀鹽酸反應就能生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

Ⅰ從鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣去分析解答；

Ⅱ從題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多去分析解答；

Ⅲ從能觀察到氣球明顯膨脹；說明這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應生成氣體去分析解答．

考查了鐵、鋁與稀鹽酸反應的化學方程式及其現(xiàn)象．【解析】rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}右；rm{Na_{2}CO_{3}HCl}19、A＞B【分析】解：rm{A}反應生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)rm{B}放出氫氣的質(zhì)量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故A錯誤；

B、反應生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)rm{B}放出氫氣的質(zhì)量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故B正確；

C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：rm{A>B}故C錯誤；

故選：rm{B}．

補充rm{D}rm{A>B}．

A、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

B、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知；生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；

D；根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量．

活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結合圖象細心分析解答．【解析】rm{A>B}20、略

【分析】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C鹽是藍色的，所以為CuSO4；

（2）四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．

故答案為：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結合，所以為CuSO4；Na+對應CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

21、略

【分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；氧元素的化合價為-2價；

化學式FeO中Fe的化合價為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學式Fe2O3；中Fe的化合價為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學式Fe3O4中Fe的化合價為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；亞鐵離子的化合價為+2價，分析鐵的三種氧化物的化合價即可解答．

四、推斷題(共3題，共18分)22、11；BC；最外層電子數(shù)；鈉離子和氯離子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}鈉元素的原子序數(shù)為rm{11}鈉原子的原子結構示意圖可以表示為．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是rm{BC}這是因為rm{B}和rm{C}中的核電荷數(shù)都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的最外層電子數(shù)相同；所以它們的化學性質(zhì)相似．

故填：最外層電子數(shù)．

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由鈉離子和氯離子構成的．

故填：鈉離子和氯離子．

rm{(5)20}號元素是鈣元素，rm{B}元素是氯元素，鈣元素和氯元素形成的化合物是氯化鈣，氯化鈣中，鈣元素的化合價是rm{+2}氯元素的化合價是rm{-1}因此形成的氯化鈣的化學式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)；

元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；

一般情況下；最外層電子數(shù)相同的元素的原子的化學性質(zhì)相似；

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

rm{20}號元素是鈣元素，rm{B}元素是氯元素，鈣元素和氯元素形成的化合物是氯化鈣，氯化鈣中，鈣元素的化合價是rm{+2}氯元素的化合價是rm{-1}因此形成的氯化鈣的化學式是rm{CaCl_{2}}．

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用．【解析】rm{11}rm{BC}最外層電子數(shù)；鈉離子和氯離子；rm{CaCl_{2}}23、H2O；催化作用；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；+7；供給呼吸【分析】解：rm{(1)A隆蘆G}是初中化學常見的物質(zhì)，石蠟和rm{B}點燃會生成rm{E}rm{F}所以rm{B}具有助燃性，rm{B}是氧氣，rm{A}是一種紫黑色固體，rm{D}和rm{A}組成的元素相同，rm{A}加熱會生成氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{D}是錳酸鉀，rm{B}是二氧化錳，rm{G}和rm{A}的溶液都是醫(yī)學上常用的消毒劑，所以rm{G}是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以rm{F}是水，rm{E}是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{F}是rm{H_{2}O}二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用；

rm{(2)}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}rm{C}中都含有同一種金屬元素錳元素，該金屬元素在rm{D}中的化合價為rm{A}

rm{+7}氧氣可以供給呼吸．

故答案為：rm{(3)}催化作用；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}供給呼吸．

根據(jù)rm{+7}是初中化學常見的物質(zhì)，石蠟和rm{(3)}點燃會生成rm{A隆蘆G}rm{B}所以rm{E}具有助燃性，rm{F}是氧氣，rm{B}是一種紫黑色固體，rm{B}和rm{A}組成的元素相同，rm{D}加熱會生成氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{A}是錳酸