2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷847考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.H、H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素2、下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是。

。XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)A.AB.BC.CD.D3、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑4、能大量共存于同一溶液中的離子組是（）A.H+，CO32-，Cl-，Na+B.Al3+，NH4+，OH-，Cl-C.Ag+，Cl-，SO42-，K+D.SO42-，Na+，H+，Cl-5、常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（）A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OHB.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3?H2OC.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

____兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

____兩種物質(zhì)都是鈉的化合物。

____兩種物質(zhì)都是氧化物。

____兩種物質(zhì)都是鹽。

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水；用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____．

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是____．7、有下列物質(zhì)：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl；試用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：

（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是____；

（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是____；

（3）屬于共價(jià)化合物的是____8、（1）容量瓶的構(gòu)造一定包含一段細(xì)的“長(zhǎng)頸”，理由是____

（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的____和鹵化物中的____．

（3）容量瓶上未必標(biāo)有____．9、（2015秋?三明校級(jí)月考）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．ABC

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為____．

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（3）若C是紅棕色氣體；A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____．

②收集A的方法是____，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：____（任寫一種）．

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L．10、某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知；化合物中碳；氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0mL0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)．

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是____，該化合物的化學(xué)式（分子式）____．

（2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色；A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

信息提示：在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

（RR′R″為烴基或氫）

以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．11、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解．

（2）氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：____把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____．原因是：____（用離子方程式表示）．12、【化學(xué)與技術(shù)】

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的有關(guān)問題：

（1）以前采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度，能包含這一過程的總化學(xué)方程式為____；所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進(jìn)行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是____．

（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過．

分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。篴%____b%（填＞；=或＜）；

理由是：____．

（3）科研人員為減少火力發(fā)電廠對(duì)環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進(jìn)行就近聯(lián)合．請(qǐng)你判斷該方案是否可行？____；理由是____：

A．發(fā)電廠的廢氣（SO2）與氯堿廠的Cl2或NaOH反應(yīng)，減少了SO2的排放。

B．可產(chǎn)生多種化學(xué)原料。

C．就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗。

（4）將酸堿中和反應(yīng)作為電池反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)出相應(yīng)的電池．現(xiàn)將兩個(gè)氫電極（以Pt作為導(dǎo)電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應(yīng)的物質(zhì)，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（H+）和堿性水溶液（OH-）中構(gòu)成電池；使電池反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)．

①酸溶液中的氫電極A和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是____（填A(yù)或B）；

②B極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、Ⅰ．下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無(wú)磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營(yíng)養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．15、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、Ⅰ．下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無(wú)磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營(yíng)養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、標(biāo)況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？氫氣的體積是多少？19、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．20、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？21、rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}在rm{婁隴H=-92.4KJ/mol}rm{500隆忙}時(shí)，將rm{20MPa}和rm{N_{2}}通入到體積為rm{H_{2}}的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

rm{2L}內(nèi)用rm{(1)10min}表示該反應(yīng)的平均速率，rm{NH_{3}}_________________________。

rm{v(NH_{3})=}在rm{(2)}內(nèi)rm{10-20min}濃度變化的原因可能是_______________rm{NH_{3}}填字母rm{(}A.加了催化劑。

B.降低溫度C.增加rm{)}的物質(zhì)的量rm{NH_{3}}該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________________________rm{(3)}填字母rm{(}A.rm{)}B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.單位時(shí)間生成rm{3v(H_{2})_{脮媒}=2v(NH_{3})_{脛忙}}的同時(shí)消耗rm{mmolN_{2}}rm{3mmolH_{2}}第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)rm{(4)}_____________________rm{K_{1}=}表達(dá)式rm{(}rm{)}的體積分?jǐn)?shù)是___________________rm{NH_{3}}保留rm{(}位小數(shù)rm{2}rm{)}在反應(yīng)進(jìn)行到rm{(5)}時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________。rm{25min}已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}?2NH_{3}(g)}rm{(6)}，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)婁隴H=-483.6KJ/mol}氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_______________________________。rm{N_{2}(g)+3H_{2}?

2NH_{3}(g)}氨氧燃料電池工作原理如圖所示：

rm{婁隴H=-92.4KJ/mol}電極的電極反應(yīng)式是______________；

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)

婁隴H=-483.6KJ/mol}一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充rm{(7)}請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________。rm{壟脵b}評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)22、A；B、C、為三種常見的單質(zhì)；其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖1：

（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A．____B．____C．____

（2）寫出反應(yīng)①②的離子方程式：①____；②____．

（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____．

（4）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是（指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象）：____．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在____之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：____．

（5）某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2；光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：

①你預(yù)測(cè)氣體可能是____

②針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（步驟和現(xiàn)象）：____．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共12分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A、分散質(zhì)的直徑介于10-9m-10-7m之間的屬于膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

B；電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

C；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；

D、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．【解析】【解答】解：A、分散質(zhì)的直徑介于10-9m-10-7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物；則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；故B正確；

C；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；故C錯(cuò)誤；

D、2H和3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是不同種核素，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、B【分析】【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解析】【解答】解：A．鈉元素為主族元素；主族元素中一；二、三周期屬于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期屬于長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)屬于化合物；化合物都是純凈物，故B正確；

C．膠體屬于分散系；而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；而氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】解：rm{A.}油脂在堿性條件下水解；熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面的油污，故A正確；

B.鎂可以在二氧化碳中燃燒；所以二氧化碳不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；

C.纖維素能水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，故C正確；

D.氫氧化鐵膠體具有吸附性；能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，故D正確；

故選：rm{B}

A.油脂在堿性條件下水解；熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)；

B.鎂可以在二氧化碳中燃燒；

C.纖維素能水解生成葡萄糖；葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；

D.氫氧化鐵膠體具有吸附性。

本題考查常見的鹽類水解的性質(zhì)和應(yīng)用，鎂、纖維素、氫氧化鐵膠體的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Al3+、NH4+分別與OH-反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故D正確；

故選D．5、B【分析】【解答】解：A．酸性條件下，MnO4﹣、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=11的溶液呈堿性；堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．AlO2﹣水解成堿性；不能存在于中性溶液中，故C錯(cuò)誤；

D．在氯化鐵存在的條件下，H2O2易分解；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A．MnO4﹣、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．pH=11的溶液呈堿性；

C．AlO2﹣水解成堿性；

D．在氯化鐵存在的條件下，H2O2易分解．二、填空題(共7題，共14分)6、ACBDFeCl3丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；不滿足該條件的物質(zhì)為非電解質(zhì)；含有鈉元素的化合物為鈉的化合物；由兩種元素，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；含有酸根離子和陽(yáng)離子的化合物為鹽；

（2）①根據(jù)“紅褐色膠體”可知膠體為氫氧化鐵膠體；M為氯化鐵；

②根據(jù)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）電解質(zhì)必須滿足：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鈉；氯化鈉、氯化鐵為電解質(zhì)，而氫氣和二氧化碳都不是電解質(zhì)，所以不是電解質(zhì)的為A；鈉的化合物為氧化鈉和氯化鈉，所以C正確；含有兩種元素，其中一種為氧元素的為氧化物，滿足的為二氧化碳和氧化鈉，即B正確；含有酸根離子和陽(yáng)離子的化合物為鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以D正確；

故答案為：A；C；B；D；

（2）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，紅褐色的膠體為氫氧化鐵膠體，所以M為FeCl3；

故答案為：FeCl3；

②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體；

故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．7、③⑥①③④【分析】【解答】①CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵；

②N2分子中兩個(gè)N原子之間只存在非極性鍵；

③H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵；O原子之間存在非極性鍵；

④NH3分子中N原子和H原子之間只存在極性鍵；

⑤Ca（OH）2中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在極性鍵；

⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O原子之間存在非極性鍵；

⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在極性鍵；

（1）既有極性鍵；又有非極性鍵的是③，故答案為：③；

（2）既有離子鍵；又有非極性鍵的是⑥，故答案為：⑥；

（3）屬于共價(jià)化合物的是①③④；故答案為：①③④．

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物．8、頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長(zhǎng)頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差小硫酸鋇氯化銀溶液濃度【分析】【分析】（1）頸部較細(xì)；是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確；

（2）硫酸鋇和氯化銀既不溶于水也難溶于酸；

（3）容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線．【解析】【解答】解：（1）容量瓶是專門用來準(zhǔn)確配置一定濃度的溶液的容器；具有長(zhǎng)頸，而且頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長(zhǎng)頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差小，故答案為：頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長(zhǎng)頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差?。?/p>

（2）硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀既不溶于水也難溶于酸；故答案為：；硫酸鋇；氯化銀；

（3）容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，不標(biāo)溶液濃度，故答案為：溶液濃度．9、2SO2+O22SO3過氧化鈉83.2%Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿2.24【分析】【分析】（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，與氧氣反應(yīng)生成B為SO2，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成C為SO3；

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，C長(zhǎng)期露置于空氣中，經(jīng)過系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na2CO3；

混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；利用差量法計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體即用氯化銨與氫氧化鈣加熱制得的氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2．【解析】【解答】解：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；

故答案為：2SO2+O22SO3；

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，C長(zhǎng)期露置于空氣中，經(jīng)過系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na2CO3，過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m；則：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O質(zhì)量減少。

16862

m10g-9.38g=0.62g

故m==1.68g，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.2%；

故答案為：過氧化鈉；83.2%；

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體即用氯化銨與氫氧化鈣加熱制得的氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2；

①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)準(zhǔn)備氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A為氨氣；極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿；

故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處；若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；

（或用白色的酚酞試紙置于試管口處；若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）

（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處；若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）

③n（NH4Cl）==0.1mol，則n（NH3）=0.1mol，V（NH3）=2.24L；

故答案為：2.24．10、186C10H18O3HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O酯化反應(yīng)HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2OOHC（CH2）6CH2OH【分析】【分析】A具有酸性，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0mL0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，說明A中有一個(gè)羧基，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.258，假設(shè)分子中有2個(gè)氧原子，則相對(duì)分子質(zhì)量為=124，分子中有3個(gè)氧原子，則相對(duì)分子質(zhì)量為=186，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于150且小于200，所以分子中含有3個(gè)氧原子，符合題意，分子中碳原子數(shù)為=10，氫原子數(shù)為=18，所以A的分子式為C10H18O3，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中有碳碳雙鍵，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B中有羧基和醛基，B氧化得D，1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明D中有兩個(gè)羧基，F(xiàn)經(jīng)兩步氧化得D，說明F為醇，D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，則G應(yīng)為所以可以推得F為HOCH2CH2OH，E為OHCCHO，D為HOOCCOOH，B為OHCCOOH，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3，結(jié)合題中信息可知，C為OHC（CH2）6CH2OH，則A為HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A具有酸性，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0mL0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，說明A中有一個(gè)羧基，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.258，假設(shè)分子中有2個(gè)氧原子，則相對(duì)分子質(zhì)量為=124，分子中有3個(gè)氧原子，則相對(duì)分子質(zhì)量為=186，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于150且小于200，所以分子中含有3個(gè)氧原子，符合題意，分子中碳原子數(shù)為=10，氫原子數(shù)為=18，所以A的分子式為C10H18O3，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中有碳碳雙鍵，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B中有羧基和醛基，B氧化得D，1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明D中有兩個(gè)羧基，F(xiàn)經(jīng)兩步氧化得D，說明F為醇，D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，則G應(yīng)為所以可以推得F為HOCH2CH2OH，E為OHCCHO，D為HOOCCOOH，B為OHCCOOH，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3，結(jié)合題中信息可知，C為OHC（CH2）6CH2OH，則A為HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量是186，該化合物的化學(xué)式是C10H18O3；

故答案為：186；C10H18O3；

（2）HOOCCOOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O，HOOCCOOH與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O；

故答案為：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O；酯化反應(yīng)；HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O；

（3）根據(jù)上面的分析可知，C為OHC（CH2）6CH2OH，故答案為：OHC（CH2）6CH2OH．11、酸抑制酸Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al2O3NaOHS2-+H2O?HS-+OH-HS-+H2O?H2S+OH-【分析】【分析】（1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性；在硝酸溶液中銀離子水解被抑制；

（2）氯化鋁水解顯酸性；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

（3）硫化鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉溶液抑制水解，硫離子分步水解；【解析】【解答】解：（1）AgNO3的水溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制銀離子的水解；

故答案為：酸；抑制；

（2）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉溶液，硫化鈉溶液中硫離子分步水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-HS-+H2O?H2S+OH-；溶液水解呈堿性，加入氫氧化鈉會(huì)抑制硫離子的水解；

故答案為：NaOH；S2-+H2O?HS-+OH-HS-+H2O?H2S+OH-；12、NaCl+H2OH2↑+NaClO氫氣和NaOH＞氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，溶液稀釋可行ABAH2+2OH--2e-=2H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉，然后Cl2和NaOH；產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水來書寫總方程式；根據(jù)電解食鹽水，與正極相連為陽(yáng)極，氯離子放電，生成氯氣，與電源負(fù)極相連為陰極，氫離子放電，生成氫氣和NaOH；

（2）燃料電池通入的Y應(yīng)為H2，則電解池生成的X為Cl2；結(jié)合原電池和電解池的工作原理解答；

（3）將發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣（SO2）與氯堿廠的Cl2或NaOH反應(yīng)，減少了SO2的排放；又可產(chǎn)生多種化學(xué)原料；

（4）根據(jù)原電池原理和題目信息可知，酸性溶液中氫離子得到電子形成氫氣，為正極，堿性溶液中，氫氣失去電子變成氫離子，為負(fù)極．【解析】【解答】解：（1）電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2和NaOH，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，兩式相加，能包含這一過程的總化學(xué)方程式為：NaCl+H2OH2↑+NaClO；電解食鹽水；與正極相連為陽(yáng)極，氯離子放電，生成氯氣，與電源負(fù)極相連為陰極，氫離子放電，生成氫氣和NaOH，則從陰極區(qū)排出的是氫氣和NaOH；

故答案為：NaCl+H2OH2↑+NaClO；氫氣和NaOH；

（2）在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，所以a%大于b%；

故答案為：＞；氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水；溶液稀釋；

（3）發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣（SO2）與氯堿廠的Cl2或NaOH反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；減少了SO2的排放，又可產(chǎn)生多種化學(xué)原料，如H2SO4；HCl等；

故答案為：可行；AB；

（4）由原電池原理和題目信息可知，酸性溶液中氫離子得到電子形成氫氣，為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；堿性溶液中，氫氣失去電子變成氫離子，為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案為：①A；②H2+2OH--2e-=2H2O．三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．14、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．15、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．16、×【分析】【分析】有的固體受熱時(shí)會(huì)直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時(shí)直接升華為氣體，不形成液體，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算6.5gZn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．【解析】【解答】解：6.5gZn的物質(zhì)的量==0.1mol；

設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x；則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

11

0.1molx

x==0.1mol

標(biāo)況下；生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣的體積是2.24L．19、8【分析】【分析】從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度==8mol/L，故答案為：8．20、略

【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式定比關(guān)系計(jì)算Zn的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol；

設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x；則：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

1mol1mol

x0.1mol

1mol：1mol=x：0.1mol

解得：x=0.1mol

答：制得標(biāo)況下2.2L氫氣需要0.1mol鋅．21、（1）0.005mol/（L?min）

（2）a

（3）cd

（4）42.86%

（5）移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）

（6）4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

（7）O2+2H2O+4e-=4OH-由于發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使溶液濃度逐漸減小，所以需要向裝置中補(bǔ)充KOH【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變、原電池工作原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，題目難度較大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖象可知，rm{10min}時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}則rm{10min}內(nèi)用rm{NH_{3}}表示該反應(yīng)的平均速率為：rm{v(N{H}_{3})=dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{10min}=0.005;mol/(L?min);;;}故答案為：rm{v(N{H}_{3})=dfrac{

dfrac{0.1mol}{2L}}{10min}=0.005;mol/(L?min);;;}rm{0.005}

rm{mol/(L?min)}由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且rm{(2)}時(shí)變化是連續(xù)的，rm{10min}達(dá)平衡時(shí)，rm{trianglen(N_{2})=0.025mol隆脕4=0.1mol}rm{trianglen(H_{2})=0.025mol隆脕12=0.3mol}rm{trianglen(NH_{3})=0.025mol隆脕8=0.2mol}物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明rm{20min}可能改變的條件是使用催化劑；而降低溫度，應(yīng)該反應(yīng)速率減小，增加rm{triangle

n(N_{2})=0.025mol隆脕4=0.1mol}物質(zhì)的量；逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，故只有使用催化劑符合，故A正確；

故答案為：rm{triangle

n(H_{2})=0.025mol隆脕12=0.3mol}

rm{triangle

n(NH_{3})=0.025mol隆脕8=0.2mol}表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{10min}錯(cuò)誤；

rm{NH_{3}}混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故密度始終不變，若密度不再隨時(shí)間變化，不能說明平衡，故rm{A}錯(cuò)誤；

rm{(3)a.3v(H_{2})_{脮媒}=2v(NH_{3})_{脛忙}}容器內(nèi)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，說明壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說明平衡，故rm{a}正確；

rm{b.}單位時(shí)間生成rmrm{c.}rm{c}的同時(shí)消耗rm{d.}rm{m}rm{mol}方向相反成正比例，故rm{N_{2}}正確；

故答案為：rm{3m}

rm{mol}由圖象可知，rm{H_{2}}時(shí)該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)rmddlfxpv則rm{c({N}_{2})=dfrac{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}rm{cd}rm{c({H}_{2})=dfrac{0.15mol}{2L}=0.075mol/L}rm{(4)}則rm{c(N{H}_{3})=dfrac{0.3mol}{2L}=0.15mol/L}所以第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)rm{{K}_{1}=dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)rm{20min}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.3mol}{0.25mol+0.15mol+0.3mol}隆脕100攏樓隆脰42.86攏樓}故答案為：rm{dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}rm{n(N_{2})=0.25mol}

rm{c({N}_{2})=

dfrac{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}根據(jù)圖象可知第rm{n(H_{2})=0.15mol}分鐘時(shí)rm{c({H}_{2})=

dfrac{0.15mol}{2L}=0.075mol/L}的物質(zhì)的量突然減少，rm{n(NH_{3})=0.3mol}rm{c(N{H}_{3})=

dfrac{0.3mol}{2L}=0.15mol/L}的物質(zhì)的量不變，說明改變條件應(yīng)是移走了生成的rm{{K}_{1}=

dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}

故答案為：移走了生成的rm{=}或減小了氨氣的濃度rm{

dfrac{0.3mol}{0.25mol+0.15mol+0.3mol}隆脕100攏樓隆脰42.86攏樓}

rm{

dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}已知：rm{壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律rm{42.86%}得：rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=(-483.6kJ/mol)隆脕3-(-92.4kJ/mol)隆脕2=-1266kJ/mol}即氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-1266kJ/mol}

故答案為：rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-1266kJ/mol}

rm{(5)}燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，rm{25}電極通入的是氨氣，為負(fù)極，負(fù)極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{NH_{3}}rm{H_{2}}電極為正極，電極反應(yīng)為：rm{N_{2}}

故答案為：rm{NH_{3}}

rm{NH_{3}(}反應(yīng)一段時(shí)間后，由于電池反應(yīng)生成水，rm{)}所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，rm{(6)}減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補(bǔ)充rm{壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}

故答案為：由于發(fā)生反應(yīng)rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ/mol}有水生成，使溶液濃度逐漸減小，所以需要向裝置中補(bǔ)充rm{壟脷隆脕3-壟脵隆脕2}

rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=(-483.6kJ/mol)隆脕3-(-92.4kJ/mol)隆脕2=-1266kJ/mol}【解析】rm{(1)0.005mol/(L?min)}rm{(2)a}rm{(3)cd}rm{(4)dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}rm{(4)

dfrac{(0.15{)}^{2}}{(0.125)隆脕(0.075{)}^{3}}}rm{42.86%}移走了生成的rm{(5)}或減小了氨氣的濃度rm{NH_{3}(}rm{(6)4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-1266kJ/mol}rm{)}由于發(fā)生反應(yīng)rm{(6)4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)簍T2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-1266kJ/mol}有水生成，使溶液濃度逐漸減小，所以需要向裝置中補(bǔ)充rm{(7)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-;;}}rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}五、推斷題(共1題，共8分)22、Cl2FeH2Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)O2或H2在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2，如果木條燃燒更狂說明是O2【分析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2；與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；

F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2；E為HCl，以此解答（1）（2）（3）題；

（4）檢驗(yàn)Fe3+；可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；

（4）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣．【解析】【解答】解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，F(xiàn)的水溶液為淺綠色溶液，說明B中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2，E為HCl，故答案為：Cl2；Fe；H2；

（2）反應(yīng)①為Fe和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)eCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，涉及反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；

故答案為：因Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性；

（4）檢驗(yàn)Fe3+，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氫氧化鐵膠體；分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：取少量溶液于試管中；滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅；1nm-100nm；是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；

（5）①無(wú)色氣體可能為氧氣或氫氣，但Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)HClO的不穩(wěn)定性，易分解生成氧氣，故答案為：O2或H2；

②根據(jù)氫氣和氧氣的性質(zhì)堿性檢驗(yàn)，氫氣易燃燒，氧氣能使木條復(fù)燃，具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2；如果木條燃燒更旺說明是O2；

故答案為：在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2，如果木條燃燒更狂說明是O2．六、探究題(共4題，共12分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4