高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3.2外界條件對化學反應速率的影響課件魯科版

2.3.2外界條件對化學反應速率的影響探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O組別KMnO4（H+）溶液H2C2O4溶液14ml0.01mol/L2ml0.1mol/L24ml0.01mol/L2ml0.2mol/L注意觀察實驗現象，并得出相應結論。。。。探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O組別KMnO4（H+）溶液H2C2O4溶液反應溫度14ml0.01mol/L2ml0.2mol/L20℃24ml0.01mol/L2ml0.2mol/L50℃注意觀察實驗現象，并得出相應結論。。。。思考：濃度、溫度是如何影響反應速率的？碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有足夠能量（活化分子）有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應碰撞理論解釋—濃度對反應速率的影響注意：對于某一反應來說，其他條件不變時（溫度），反應物中活化分子百分數是一定的

影響外因

單位體積內活化分子百分數有效碰撞幾率化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快不變碰撞理論解釋—濃度對反應速率的影響碰撞理論解釋—壓強對反應速率的影響

影響外因

單位體積內活化分子百分數有效碰撞幾率化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變碰撞理論解釋—壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋—溫度對反應速率的影響

影響外因

單位體積內活化分子百分數有效碰撞幾率化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加增加增加增加增加增加不變加快加快加快不變不變增加碰撞理論解釋—溫度對反應速率的影響增加增加不變加快增加催化劑對反應速率的影響加了催化劑反應過程E1反應物分子平均能量生成物分子平均能量活化分子能量活化能能量E2

影響外因

單位體積內活化分子百分數有效碰撞幾率化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變加快加快加快加快不變不變增加增加小結思考：當外界條件保持不變時，隨著酸性高錳酸鉀與草酸反應的進行，反應速率應該如何變化？室溫下，4ml0.01mol/LKMnO4（H+）溶液與2ml0.2mol/LH2C2O4溶液每隔10秒鐘圖片對比。思考討論：為什么此反應在一段時間內反應速率增大？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可能原因：1、反應放出熱量、溫度升高

2、反應過程中產生了催化劑（MnSO4）。。。。。當外界條件不變時，酸性高錳酸鉀與草酸反應，反應速率隨時間變化趨勢4ml0.01mol/LKMnO4（H+）溶液與2ml0.2mol/LH2C2O4溶液反應溫度變化時間/s010203040溫度/℃26.726.726.726.826.81020時間/s反應速率02MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O強化理解以下說法中正確的是（）A、鈉與水反應，增加水的量會加快鈉與水的反應速率B、鐵與稀硫酸反應，增加鐵的量會加快反應速率C、當其他條件相同時，相同大小的鐵片與3mol鹽酸反應要比與1mol鹽酸反應的速率快D、２molH2S與１molSO2在密閉容器中發(fā)生此反應2H2S+SO2=3S+2H2O，當壓縮其體積增大壓強時，反應速率加快Ｄ在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是(

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