高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離課件9魯科版選修

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡一、電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++Cl-請(qǐng)例舉出一些常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)特征動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等

V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程1、電離平衡特征

思考:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=

c(H+)

.c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=

c(M+).c(OH-)

c(MOH)Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：

在相同溫度下，弱酸的Ka值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。例：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來(lái)表示。

多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。

多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-練習(xí)：導(dǎo)學(xué)案[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一]

3.電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)(平衡轉(zhuǎn)化率)

=已電離的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)起始的物質(zhì)的量×100%（2）25℃，0.1mol/LNH3?H2O溶液，測(cè)得α=1.32％，求Kb(NH3?H2O)。

（1）25℃，0.01mol/LCH3COOH溶液,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L,求其電離度α=？觀察P81表3-2-1幾種弱電解質(zhì)的電離度1.溫度相同，濃度相同，不同電解質(zhì)電離度是不同的；2.同一電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其電離度也是不同的;3.濃度越稀

,α越大（越稀越電離）化學(xué)平衡受溫度、濃度等條件的影響，那么弱電解質(zhì)的電離是否受溫度、濃度等條件的影響？思考:4.影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)部因素（本質(zhì)因素）：電解質(zhì)本身的性質(zhì)通常電解質(zhì)越弱，其電離程度越小,電離平衡常數(shù)越小。（2）外界因素以CH3COOH為例交流?研討P81(越稀越電離)①溫度：②濃度：增大弱電解質(zhì)濃度，電離平衡右移，電離程度減小加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大(越熱越電離)升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大③同離子效應(yīng)：④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：如：加入醋酸鈉固體如：加入氫氧化鈉固體加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡左移，使弱電解質(zhì)電離程度減小電離平衡右移，電離程度增大分別采取下列措施，對(duì)醋酸的電離平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO-+H+影響因素平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)KaαpH導(dǎo)電能力升溫加冰醋酸加CH3COONa加HCl(g)加NaOH(s)加水不變不變不變不變不變加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動(dòng)方向c(NH4+)c(OH-)

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對(duì)該電離平衡有什么影響？右左左右右練習(xí)：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小練習(xí)：導(dǎo)學(xué)案[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練二]一元強(qiáng)酸HCl一元弱酸CH3COOHC(H+)酸性中和堿的能力與同一金屬反應(yīng)的起始速率與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生的n(H2)稀釋相同倍數(shù)后pH大小弱強(qiáng)相同大小相同大?、傧嗤镔|(zhì)的量濃度(c)、相同體積(v)的一元強(qiáng)酸與一元弱酸5.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較②相同pH(c)、相同體積(v)的一元強(qiáng)酸與一元弱酸一元強(qiáng)酸HCl一元弱酸CH3COOHC(H+)酸性中和堿的能力與同一金屬反應(yīng)的起始速率與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生的n(H2)稀釋相同倍數(shù)后pH相同相同弱強(qiáng)相同大小大小弱酸弱堿稀釋規(guī)律：弱酸pH=a弱堿pH=b稀釋10n倍無(wú)限稀釋pH無(wú)限接近7pH<a+npH>b-n練習(xí)：導(dǎo)學(xué)案P2-3【探究三】、【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練三】思考:通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二:測(cè)定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法七：測(cè)定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍嗎？

思考:分析:設(shè)0.3mol/L的醋酸溶液的電離度為α1,0.1mol/L的醋酸溶液的電離度為α2,

所以α1＜α2,

在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α

1mol/L;

在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α

2<3練習(xí)：導(dǎo)學(xué)案[課堂檢測(cè)]、【練習(xí)案