高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題及答案 - 教育城

2.3氧化劑和還原劑（3課時(shí)）第一課時(shí)：氧化還原反應(yīng)課時(shí)達(dá)標(biāo)1.(變式)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.（選用）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是3..(2009山東和興中學(xué)月考)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是（）4.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.（原創(chuàng)）下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是（）A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB.SO2+H2S===2H2O+3SC.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD.SO2+H2O=H2SO36.(原創(chuàng))Cl2在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原7.（原創(chuàng)）黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2?+N2?。在該反應(yīng)中，被還原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C8.（選用）請把滿足下列要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)A.Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2OB.3Fe＋2O2Fe3O4C.Fe＋CuSO4AUTOTEXT==FeSO4＋CuD.CaO＋CO2AUTOTEXT==CaCO3E.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2F.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2=1\*GB2⑴上述反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）；=2\*GB2⑵屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）；=3\*GB2⑶既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）；=4\*GB2⑷屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）；=5\*GB2⑸不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是（）。思維升華9．(原創(chuàng)).下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定被還原10．(選用)實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）A.O2、H2、CO2B.O2、CO2C.CO2D.O2、H2、11.（變式）下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還原的是（）。A.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB.2NaCl2Na＋Cl2C.2KClO32KCl＋3O2D.Cl2＋2NaOHAUTOTEXT==NaCl＋NaClO＋H2O12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.凡有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13.（原創(chuàng)）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O則下列說法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是被氧化后的生成物C．H2C2O4D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移14.（變式）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是（）創(chuàng)新探究15.（變式）KMnO4溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？附：答案課時(shí)達(dá)標(biāo)1.D判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，主要從化合價(jià)升降角度分析，化合價(jià)發(fā)生變化，定為氧化還原反應(yīng)。2.C化合態(tài)時(shí)若為正價(jià)，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)化合價(jià)降低，被還原；化合態(tài)時(shí)若為負(fù)價(jià)，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)化合價(jià)升高，被氧化。3.A復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)沒有交集，離子反應(yīng)包括部分復(fù)分解反應(yīng)，部分氧化還原反應(yīng)。4.C部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A、B不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D一定沒有電子的轉(zhuǎn)移。5.BC、D項(xiàng)均為非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)SO2中S化合價(jià)降低，被還原；A項(xiàng)SO2中S化合價(jià)升高，被氧化。6.CCl2→NaCl，化合價(jià)降低，被還原；Cl2→NaClO，化合價(jià)升高，被氧化。7.C被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的元素。8.E；D；B；A；FA是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)都沒有變化，又是非氧化還原反應(yīng)；B是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，又是氧化還原反應(yīng)；C是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；D是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)都沒有變化，又是非氧化還原反應(yīng)；E是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，又是氧化還原反應(yīng)；F不屬于四種基本反應(yīng)類型里的反應(yīng)，但反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所思維升華9.C氧化還原反應(yīng)中可以是同一種元素既被氧化，又被還原，如C＋CO2AUTOTEXT==2CO,A錯(cuò)；物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定被還原，如2H2＋O2AUTOTEXT==2H2O，H2被氧化，D錯(cuò)。10.DO2：2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑(氧化還原反應(yīng))；H2:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(氧化還原反應(yīng))；CO2:CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(非氧化還原反應(yīng))。11.B；C；A、D；D先標(biāo)出每個(gè)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)，再按要求填空。12.C反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2,前者是分解反應(yīng)，后者是化合反應(yīng)，都不是氧化還原反應(yīng)，A、B均錯(cuò)誤；置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；2O3=3O2中，有單質(zhì)參與，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 13.A反應(yīng)中KClO3中Cl化合價(jià)降低，得電子，A對；ClO2是化合價(jià)降低后的生成物，B錯(cuò)；反應(yīng)中C化合價(jià)升高，H2C2O4被氧化，C錯(cuò)；1molKClO314．B同種元素間的氧化、還原，反應(yīng)后化合價(jià)只靠攏，不交叉，也就是說不能被還原為，不能被氧化為，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)后的產(chǎn)物是和的中間價(jià)態(tài)：，因而該反應(yīng)是失電子給，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5e。創(chuàng)新探究15.116.8g2KMnO4＋16HCl=