安徽省阜陽市第一中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題 （含答案）

1PAGE第1頁阜陽一中2024-2025學年高二年級(上)期中考試化學試卷說明：1.考試時間：75分鐘試卷滿分：100分考試時間：2024.112.答題前請把答題卷上的所有信息填寫完整，并把所有答案填寫在答題卷上。相對原子量H：1C：12O：16K：39Fe：56第Ⅰ卷一、選擇題(本大題共14題，每題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。)1.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知：①2②，則a>bB.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱C.稀鹽酸和稀溶液反應的中和反應反應熱，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為D.已知，則和中化學鍵的總鍵能大于和中化學鍵的總鍵能2.一定條件下，反應的速率可表示為，其中k為反應速率常數(shù)。該反應在不同濃度下的反應速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷，下列結論不正確的是A.α、β的值分別為1、1.5B.表中x的值為2C.反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D.同時減小H2(g)和HBr(g)濃度，反應速率不一定增大3.研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨氣，原理如圖所示。下列說法正確是A.圖中能量轉化方式只有2種B.H+向a極區(qū)移動C.b極發(fā)生的電極反應式為：D.a極上每產生標況下22.4LO2轉移的電子數(shù)約為2×6.02×10234.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過主反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol?1除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol?1。在恒壓、反應物起始物質的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol?1C.圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉化率能達到Y點的值D.圖中Z點到W點NO的轉化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動5.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：26.甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應歷程(”·”表示電子)：①②③④已知在一個分步反應中，較慢的一步反應控制總反應的速率。下列說法不正確的是A.上述過程的總反應方程式為B.光照主要作用是促進反應①的進行從而使總反應速率加快C.反應②~④都是由微粒通過碰撞而發(fā)生的反應D.反應①是釋放能量的反應7.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結果如圖2。下列說法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.BC段正極反應式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產生H+的量基本相同8.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對緩解城市用水危機有重要意義。高鐵酸鹽作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備(紫色固體，能溶于水，微溶于濃溶液)的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A.可以循環(huán)使用，制備過程中無須添加B.工作時，左室和右室溶液的均減小C.生成高鐵酸鉀，左室溶液質量會增加D.交換膜為陽離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜9.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、10.室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向盛有2mL1.0mol·L-1溶液的試管中滴加1.0mol·L-1溶液，觀察氣泡產生的情況探究的與的的大小B分別測濃度均為0.1mol·L-1的和溶液的pH值比較和的水解常數(shù)C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響D向3mL濃度分別為0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaI混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1溶液，出現(xiàn)黃色沉淀比較與的大小A.A B.B C.C D.D11.已知反應：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，400℃時該反應化學平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時物質的濃度/(mol?L-1)10分鐘時物質的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是A.甲中，10分鐘內X化學反應速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B.甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.512.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖：下列說法正確的是A.該過程的決速步驟為反應ⅡB.和的總能量大于和的總能量C.反應Ⅱ的熱化學方程式為D.選擇合適的催化劑可降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，改變總反應的焓變13.下列說法正確的是A.室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸電離度增大，氫離子濃度增大C.用等濃度的溶液分別中和等值的、溶液，消耗的體積大，說明酸性HF<HNO3D.室溫下，某溶液，則該溶液一定是酸或強酸弱堿鹽溶液14.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關B.向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明C.25℃時在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某溫度下，，則的平衡常數(shù)約為第Ⅱ卷二、填空題。15.黃鈉鐵礬被用于作凈水劑。以高品質的硫鐵礦(主要成分為，含少量)為原料制取黃鈉鐵礬，工藝流程如圖：（1）“鹽浸”時反應為(未配平)，其中氧化劑是_______過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分為_______。（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。（3）“沉鐵”過程，控制不同條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關系如圖所示(圖中陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定產生的區(qū)域)。①生成黃鈉鐵礬的離子反應方程式_______。②由圖所示，在時，溫度過高或過低，不易制得黃鈉鐵礬。試解釋其原因_______。（4）測定黃鈉鐵砜樣品中鐵的質量分數(shù)：稱取2.000g樣品置于錐形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍過量的KI溶液，待充分反應后，調節(jié)溶液近中性，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1500溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：)①滴定終點的現(xiàn)象為_______。②樣品中鐵的質量分數(shù)為_______。16.某含鎳廢料中有等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖所示：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖所示。②25℃時，的電離常數(shù)。HF的電離常數(shù)。（1）寫出“氧化”這一步的離子反應方程式_______。（2）加調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______(填化學式)。（3）25℃時，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其溶液中離子濃度大小關系為_______(由大到小的順序)。溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（4）已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中_______。（5）在NaOH溶液中用NaClO與反應可制得，化學方程式為_______。17.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白以及食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某?；瘜W實驗探究小組設計如圖實驗，用為原料制備亞氯酸鈉。已知：①②飽和溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如表所示：溫度晶體成分分解成和NaCl③極易溶于水，不與水反應，沸點11℃。（1）漂白劑有多種類型，從漂白原理來看，與亞氯酸鈉均屬于同類型的漂白劑有_______。A. B.活性炭、 C.漂白粉、 D.（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。（3）B中發(fā)生的反應，氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。（4）裝置C的作用為_______，裝置D中生成的離子方程式為_______。（5）裝置D溶液采用結晶法提取晶體，控制溫度為_______℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，左右熱水洗滌，低于條件下干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導致產品中混有的雜質是_______。18.研究煙氣脫硝是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。①陰極區(qū)的電極反應式為_______。②若電路中轉移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO_______L(標準狀況)。（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應生成，該反應的化學方程式為_______。（3）脫硝還可發(fā)生反應。時，向2.0L恒容密閉容器中充入和，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：036122400.360.600.800.80①反應在內的平均速率_______。②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______。(填字母)a．混合氣體密度不再變化b．單位時間內消耗的同時生成c．d．混合氣體壓強不再變化（4）將模擬煙氣(一定比例和)以一定流速通過裝有催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是_______。②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是_______。阜陽一中2024-2025學年高二年級(上)期中考試化學試卷一、選擇題(本大題共14題，每題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。)1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】B二、填空題。15.【答案】（1）①.Fe2(SO4)3②.SiO2和S（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（3）①.3Fe3++3Na++3+3+3H2O=↓+3CO2↑②.溫度過高，F(xiàn)e3+水解程度增大并分解為Fe2O3導致產率低；溫度過低，F(xiàn)e3+水解程度小，不易生成黃鈉鐵礬（4）①.滴入最后一滴溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不復原②.8.400%16.【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）①.堿性②.c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)③.酸性（4）2×10-3（5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O17.【答案】（1）D（2）稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出（3）2：1（4）①安全瓶，防止倒吸②.ClO2+2OH-+H2O2