福建省部分地市2024-2025學(xué)年高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含答案）

福建省部分地市2025屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題2025.1本試卷共6頁，考試時間75分鐘，總分100分，注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1O16Na23V51Fe56Co59Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.紫菜富含蛋白質(zhì)、膳食纖維、不飽和脂肪酸及碘化鉀等礦物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體B.膳食纖維不能被人體直接消化吸收C.不飽和脂肪酸可發(fā)生加成反應(yīng)D.高溫烹飪有利于紫菜營養(yǎng)被人體吸收某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是A.S2?、K?、SO2?、NO?C.Na?、K?、Cl?、NO?D.Ba2?、Na?、NO?、CO2?3.我國科學(xué)家利用氟磺酞基疊氮重氮轉(zhuǎn)移反應(yīng)，將伯胺高效轉(zhuǎn)化成疊氮化合物原理如圖。下列說法正確的是A.I為消去反應(yīng)B.X是有機物CY中含有的官能團是酰胺基、碳碳叁鍵D.Z中框內(nèi)所有原子可能共平面可有效識別Li?的某套索醚結(jié)構(gòu)如圖。非金屬元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，三者最外層電子數(shù)之和為12，基態(tài)Z原子中s與p軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是A第一電離能:Z>YB.最簡單氫化物沸點：Z<YC.該套索醚也可對K?進行有效識別D.若將X替換為—CH?CN,不利于Li?識別5.實驗室利用O?氧化N?O?制備N?O?的裝置如圖。已知N?O?和N?O?均溶于二氯甲烷，N?O?常溫下為固體且易升華。下列說法錯誤的是A.裝置b和e可防止水蒸氣進入裝置cB.O?是由非極性共價鍵組成的非極性分子C.二氯甲烷的作用主要為觀察氣體的流速并使氣體充分混合反應(yīng)D.該裝置存在的缺陷有缺少冰水浴和尾氣處理裝置6.利用含鐵廢渣(主要成分為Fe?O?，含有少量CuO、Al?O?、SiO??和C等)生產(chǎn)NH??Fe下列說法正確的是A.“浸取”時為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替稀硫酸B.“過濾”時所用的玻璃儀器為長頸漏斗、玻璃棒和燒杯C.“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)?、Al(OH)?、CuD.“轉(zhuǎn)化2”獲得的晶體可用少量乙醇洗滌7.一種含能有機配體的合成方法如下。Ⅱ中所有原子共平面，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1.0mol有機物I的σ鍵電子數(shù)為18NAB.1.0mol有機物Ⅱ的孤電子對數(shù)為8NAC.每生成1.0mol有機物Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1.0mol有機物Ⅱ的sp2雜化N原子數(shù)為11NA8.某水系鋅離子電池利用水分子調(diào)控電極材料層間結(jié)構(gòu)促進Zn2?嵌入與脫嵌，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.Zn為電池負極，充電時與電源負極相連B.y>z，且充電時陽極Zn2?脫嵌進入電解質(zhì)溶液C.放電時，電極Zn???V?O??yH?O發(fā)生反應(yīng)為Zn025D.放電時，負極減少的質(zhì)量與正極增加的質(zhì)量相等9.一種肉桂酸合成實驗原理及產(chǎn)物分離提純過程如下。下列說法或操作錯誤的是A.當合成反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體時，說明反應(yīng)已完成B.“萃取、分液”時，應(yīng)從上口獲取有機相C.物質(zhì)X和Y分別為乙酸乙酯和三乙烯二胺D.“操作Z”為重結(jié)晶10.利用[Co(L)?]2?可吸附NO:CoL?2?aqln1A.n=2B.x=5.1C.T?時,.K=D.T?>T?>T?二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(16分)一種利用廢舊三元鋰電池正極材料(含LiCoO?、LiNiO?、LiMnO?及少量Al的化合物)制備磁性催化材料Co?O?的工藝流程如圖。(1)三元弱酸檸檬酸H?Cit的電離方程式為。(2)“酸浸還原”中CoCit生成CoHCit的化學(xué)方程式為。(3)“酸浸還原”中Na?S?O?濃度對鈷和鋰浸出率的影響如圖。①為提高鈷浸出率，Na?S?O?最佳濃度為mol·L?1。②隨Na?S?O?濃度增大，鈷浸出率先增大后減小的原因是。(4)“氧化調(diào)pH”中MnSO?生成MnO?的離子方程式為。(5)“萃取”后水相中所含的金屬陽離子有Ni2?、。(6)25℃時,H?C?O?的K??=5.4×10?2,K??=5.4×10??;CoC?O?的KSP?6.3×10??。“沉鈷”反應(yīng)Co2?aq+H?C?O?aq?CoC?O?s+2H?aq)的平衡常數(shù)K=，經(jīng)計算,CoC?O(7)Co?O?的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,Co3?與O2?均位于晶胞體內(nèi)。①晶胞中O2?形成的空隙類型有。(填標號)A.正四面體B.立方體C.正八面體②Co?O?晶體密度p=g.cm?3。12.(15分)利用FeNO???9H?O和CH?COONa?3H?O為原料制備催化生命體內(nèi)的多種生物化學(xué)反應(yīng)的|(1)控制溶液80℃的操作是。(填標號)A.油浴B.砂浴C.水浴D.空氣浴(2)混合生成|Fe?OCH?COO?H?O(3)蒸發(fā)濃縮至，停止加熱，冷卻結(jié)晶。(4)為測定上述產(chǎn)品中Fe3?的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗過程如下。i.準確稱取mg產(chǎn)品，用去離子水配制250mL待測液。ii.移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入適量鹽酸酸化，溶液由紅棕色變?yōu)槌赛S色。iii.以NaH?SSA作指示劑,用cmol?L?1Na?H?Y標準溶液滴定。平行測定三次，平均消耗Na?H?Y溶液體積為VmL。該過程涉及反應(yīng)：Fe3?+H?Y2??FeY?(黃色)+2H?FeSSA(紫色)+H?Y2??FeY?(黃色)+H?SSA?①上述測定實驗步驟中使用的儀器有。(填標號)②步驟ii中加入鹽酸酸化的目的是。③產(chǎn)品中Fe3?的質(zhì)量分數(shù)為×100%。(列出計算式)(5)利用現(xiàn)代儀器分析方法測得|Fe?OCH?COO?①通過儀器分析可確定每個原子的位置，該法為。(填標號)A.紅外光譜B.紫外光譜C.核磁共振氫譜D.X射線衍射②晶體陽離子中存在的化學(xué)鍵有。(填標號)A.氫鍵B.范德華力C.配位鍵D.極性共價鍵13.(14分)苯胺是制造藥物的原料，可由硝基苯加氫制得。相關(guān)反應(yīng)如下：I.?NO?I.(1)硝基苯與氫氣反應(yīng)生成苯胺：II.?(2)室溫下，在盛有(0.1mol·L?1硝基苯甲醇溶液的剛性容器中加入Pt催化劑，通入H?并保持pH?=0.05MPa。反應(yīng)過程中硝基苯轉(zhuǎn)化率、苯基羥胺和苯胺的選擇性(已知：①圖中代表S(苯胺)的曲線為(填“A”“B”或“C”)。②為提高硝基苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。③0~35min內(nèi)v(苯胺)=mol·L?1·min?1。(保留兩位有效數(shù)字)④反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=c苯胺·c2H2(3)苯基羥胺是一種重要的醫(yī)藥中間體，將催化劑Pt替換為[Pt(EDA)?](acac)?可極大提高硝基苯氫化時苯基羥胺的選擇性。[Pt(EDA)?](acac)?呈富電子，結(jié)構(gòu)如圖a，其微觀示意圖如圖b。①PtEDA?②催化劑參與反應(yīng)需經(jīng)歷“吸附→表面反應(yīng)→脫附”過程。從結(jié)構(gòu)角度并結(jié)合反應(yīng)歷程分析[Pt(EDA)?](acac)?提高苯基羥胺的選擇性的原因是。14.(15分)抗氧化劑蝦青素的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知:①-OAc代表-OOCCH?(1)A中官能團有。(寫名稱)(2)A→B的反應(yīng)類型為。(3)B→C為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)通式如下：已知：鍵能數(shù)據(jù)E①B→C的目的是。②該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。③D→E需加入的試劑為。(4)Y是E的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種)①Y可與FeCl?發(fā)生顯色反應(yīng)②Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③Y的核磁共振氫譜峰面積之比為9∶6∶2∶2∶1④Y無法形成分子內(nèi)氫鍵(5)F→G的化學(xué)方程式為。(6)蝦青素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。福建省部分市2025屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案說明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫錯的不給分；化學(xué)式對而未配平或重要條件錯誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。一、選擇題(每小題4分，共40分)題號12345678910答案DccDBDcDcc二、填空題(本題包括4個小題，共60分)11.(16分)(3-(1分)(2)8CoCit+Na?S?O?+5H?O=8CoHCit+Na?SO?+H?SO?或80CoCit+Na?S?O?+5H?O=7CoHCit+Na?SO?+CoSO?+H?Cit(2分)(3)①0.30(1分)②隨Na?S?O?濃度增大，發(fā)生副反應(yīng)S2O33?+24Mn2?+ClO?+H?O=MnO?↓+Cl?+2H?或Mn2?+HClO+H?O=MnO?↓+Cl?+3H?(2(5)Na?、Li?(2分)(6)46.3(2分)(7)①AC(2分)②8×241a3NΛ12.(15分)(1)C(1分)（2）3FeNO??+8CH?COONa+4H2O=[Fe3OCH3(3)溶液表面出現(xiàn)晶膜(2分)(4)①BCD(2分)②.H?可與O2?和CH?COO?結(jié)合，有利于配合物中Fe3?釋放出來，有利于后續(xù)滴定反應(yīng)(2分)③0.56cVm((5)①D(2分)化學(xué)試題參考答案第1頁(共2頁)

②CD(2分)13.(14分)(1)-2.56(2分)(2)①C(2分)②降低反應(yīng)溫度(2分)③1.3×10?3(2分)40.1×0.99×0.9801×0.99×1.982(3)①O>N>C>H(2分)②-NHOH的電子云密度比-NH?大,較難吸附在[Pt(EDA)?](acac)?表面,阻礙苯基羥胺進一步生成苯胺(2分)14.(15分)(1)碳