四川省眉山市仁壽縣2024-2025學年高二上學期1月期末聯(lián)考化學試卷（含答案）

2024-2025學年高二校校期末聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23N-14O-16H-1Mg-24Cl-35.5Fe-56第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共14道小題，每小題3分，共42分）1.1.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出bkJ熱量,則下列表示乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()。A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-12.根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是()。A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應的焓變大于零碳酸鈣的熱分解示意圖C.該反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量D.由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應3.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:A+BC+D,在t1時增大壓強,則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率,t代表時間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是()。A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體4.下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是()。A.混合體系中氣體密度發(fā)生變化B.正、逆反應速率改變C.混合物中各組分的濃度改變D.反應物的轉(zhuǎn)化率改變5.將0.2mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 ()。A.①和②B.②和④ C.③和④ D.①和③6.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()。A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時,其導電能力也不相同7.下列陳述I與陳述II均正確，且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIASO2具有氧化性在葡萄酒釀制過程中添加適量SO2B人體需要補充鐵單質(zhì)醬油中加入鐵強化劑CNaHCO3受熱易分解生成CO2氣體用純堿焙制糕點DS2-能與Cu2+、Hg2+生成難溶的硫化物沉淀用Na2S處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水8.某實驗小組用稀鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實驗規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標準液 B．滴定過程中時刻注視錐形瓶中溶液的變化C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．用量筒準確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中9.將兩份濃度均為的溶液分別稀釋10倍或溫度升高10℃(不考慮水和乙酸的揮發(fā))，得到I、II兩份溶液，下列說法正確的是A．、B．C．新平衡建立中的電離速率：I＞IID．電離平衡常數(shù)K：II＞I10.常溫下，向一元弱堿BOH溶液中滴加一元強酸稀溶液，已知在一元弱堿BOH溶液中存在：c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1，溶液中c(BOH)和c(B+)的負對數(shù)pc的大小與pOH[pOH=-lge(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A．常溫下，當溶液的pOH=5.75時，溶液的pH=8.25B．常溫下，一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)約為10-5C．當溶液的pOH=5.75時，c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(BOH)主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉80g滑石粉40g食鹽4g乙醇適量D．a(chǎn)點對應的溶液中，一元弱堿BOH的電離程度大于B+的水解程度11.目前,脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑利用鐵易被氧化的性質(zhì),完全吸收包裝內(nèi)的氧,從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方，下列關(guān)于該保鮮劑的描述正確的是()。A.脫氧過程是吸熱反應,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為Fe-3e-Fe3+C.脫氧過程中碳作原電池負極,電極反應為2H2O+O2+4e-4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化B.圖乙表示常溫下，稀釋等體積等pH的HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性：HA<HBC.圖丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，將a點溶液加入AgNO3固體可以得到b點代表的飽和溶液13．分別在催化劑a和b的催化下發(fā)生反應，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．在催化劑a或b的作用下，第Ⅱ步反應均為決速步驟B．反應達到平衡時，升高溫度，P的平衡濃度增大C．低溫條件有利于該反應自發(fā)進行D．其他條件相同時，與催化劑a相比，催化劑b能使反應更快達到平衡14.一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是A．該溫度下，B．欲使反應正向進行，需滿足C．欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量固體D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在第II卷（非選擇題58分）15.Ⅰ、草酸(H2C2O4)在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑,也是實驗室常用試劑?，F(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中,分別在T1、T2時進行反應H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表:t/min010204050T1溫度下n(H2C2O4)/mol0.500.350.250.100.10T2溫度下n(H2C2O4)/mol0.500.300.18……0.18(1)溫度:T1(填“>”“<”或“=”)T2。

(2)T2時,0~20min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=。

(3)該反應達到平衡的標志為(填字母)。

a.消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等b.氣體的密度不變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d.體系中不變Ⅱ、維持溫度不變條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。有兩個密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示。請回答下列問題:A容器達到平衡時所需的時間比B容器(填“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器(填“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)。

16.水溶液存在離子平衡，回答下列問題：(1)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度。當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為_______，該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為_______。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動；水的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH為8時，c(Cu2+)=_______。(已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)(4)常溫下，向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH過程中pH變化如圖所示。①A點溶液中水電離出的氫離子濃度為_______。②HX的電離常數(shù)為_______。③C點溶液中c(X-)_______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)④D點時二者恰好完全反應，此時溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中離子濃度大小關(guān)系_______17.對學科核心概念的理解是學科素養(yǎng)要求之一，按照要求回答問題：(1)下列變化屬于吸熱反應的是_______。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將莒褵沂軭Cl在水中的電離(2)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。(3)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)cCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_______，正極反應式為_______。(4)室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的四種溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c()由大到小的順序是_______。(5)常溫下，的電離平衡常數(shù)。亞硝酸鈉是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。亞硝酸鈉有毒，不能隨意丟棄，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則反應的化學方程式為____。(6)某活動小組同學設(shè)計實驗方案鑒別溶液和溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象(溶液)利用的性質(zhì)①酚酞試液________②淀粉試紙________18.Ⅰ.回答下列問題：(1)溶液可以用來除鐵銹的原因：___________(用離子方程式說明)。(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)室溫下①，②，③，④溶液的pH由大到小的關(guān)系為___________。(3)重金屬離子對河流、海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水中含有、等重金屬離子其濃度各約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下(常溫)：難溶電解質(zhì)①向廢水中投入___________(填字母序號)，沉淀效果最好。A．

B．

C．

D．②如果用生石灰處理上述廢水，使處理后的廢水中，則溶液的___________。(4)反應的平衡常數(shù)為____。[已知，的，]II．活動小組同學采用如下裝置制備(裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略)。已知：①；②酸性條件下，、都能與反應生成和；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(5)實驗裝置的連接順序為A→___________→___________→___________→___________→B；(6)C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為___________。(7)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是___________(填字母序號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無氣泡c．判斷終點時，滴入一滴酸性溶液，錐形瓶內(nèi)溶液呈淺紅色，振蕩后立即褪色d．觀察滴定終點時俯視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。

化學答案B2.D3.C4.D5.A6.D7.D8.B9.D10.C11D12D13C14B15.（共10分）Ⅰ、(1)<（1分）(2)0.0016mol·L-1·min-1（2分）(3)cd（2分）Ⅱ、短（1分）大（1分）不變（1分）增大（1