第9講-氧化還原反應(yīng)方程式的配平(練習(xí))(解析版)

課時(shí)同步練習(xí)（9）A組1．將鋅粉加至20.0mL的MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))溶液中，其中鋅與MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的個(gè)數(shù)比為3∶1，則還原產(chǎn)物可能是()A．M－B．M2＋C．M3＋D．MO2＋答案：A解析：若M化合價(jià)由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×1＝3×2，可得x＝－1，即還原產(chǎn)物為M－。2．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1答案：B解析：配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，從而推斷出化合價(jià)變化和未變化的N原子個(gè)數(shù)之比為1∶2。3．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))中M的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案：C解析：根據(jù)離子方程式中，反應(yīng)前后電荷守恒，可得6－1＝8－n－1，解得n＝2，M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中M的化合價(jià)為＋6價(jià)，故C正確。4．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5答案：D5．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說(shuō)法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案：C解析：A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，MnOeq\o\al(－,4)中Mn元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镸n2＋中的＋2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑；Fe2＋中的Fe化合價(jià)為＋2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镕e3＋中的＋3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，同時(shí)還符合電荷守恒及原子守恒，則相應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1、5、8、1、5、4，正確；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)的離子方程式可知，每產(chǎn)生4mol的水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，則生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，錯(cuò)誤。6．(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式。_______S＋_______NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。答案：(1)36213(2)SSNa2SO3Na2S2∶17．請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。答案：(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)5∶1解析：(1)反應(yīng)中KClO3→Cl2，氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故KClO3系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，根據(jù)Cl元素守恒可知Cl2系數(shù)為3，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為3，配平后方程式為KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O。(2)HCl中氯元素化合價(jià)升高，是還原劑，HCl被氧化生成得到氧化產(chǎn)物Cl2；KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，被還原。(3)KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，1個(gè)KClO3氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，所以得到5個(gè)電子，則1molKClO3得到5mol電子。(4)KClO3→Cl2，1個(gè)氯原子的化合價(jià)降低，氯氣為還原產(chǎn)物，HCl→Cl2，5個(gè)氯原子化合價(jià)升高，氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。8．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO2答案(1)14112(2)31239．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。答案(1)153333(2)1∶5(3)0.3mol解析：(1)IOeq\o\al(－,3)中I的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，KI中I的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，計(jì)算可知最小公倍數(shù)為5，然后配平其他元素，得到的化學(xué)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2)KIO3中I的化合價(jià)降低，KIO3作氧化劑，KI中I的化合價(jià)升高，KI作還原劑，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。(3)根據(jù)(1)的分析，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，生成3molI2，因此轉(zhuǎn)移0.5mole－時(shí)，生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol。B組10．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，4答案：D11．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－答案：C解析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，作還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的。12．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②解析：(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，－3與＋2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。13．(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋發(fā)生____________________反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸鈉具有__________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說(shuō)明維生素C具有____________性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是_______，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。答案：(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH4F1∶8解析：(1)由亞硝酸鈉能使血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使