2-2化學(xué)反應(yīng)的限度(第4課時(shí)-壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響)

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率請(qǐng)閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對(duì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的預(yù)測(cè)。某同學(xué)用傳感器進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中二氧化氮—四氧化二氮平衡體系透光率的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。實(shí)驗(yàn)原理：透光率與氣體的顏色有關(guān)，氣體顏色越深，透光率越小。實(shí)驗(yàn)方案：取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮?dú)怏w。將針筒前端封閉，連接傳感器，測(cè)定透光率。然后，將針筒活塞迅速推至5mL處，再將針筒活塞迅速拉回10mL處，測(cè)定活塞移動(dòng)過(guò)程中透光率的變化。探究：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響探究：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響探究：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中。氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng)

壓縮針筒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,體積減小,氣體顏色加深,透光率減小,但平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以透光率又會(huì)有所增大;拉伸針筒時(shí)體系壓強(qiáng)又減小,氣體顏色變淺,透光率增大,但平衡又會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以透光率又會(huì)有所減小。增大減小不變Q>K

Q<K

Q＝K

向左移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)交流研討：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一定條件下，可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）Qc

2(NH3)c(N2)

c(H2)3=K[2c(NH3)][2c(N2)]

[2c(H2)]32

Q=c

2(NH3)c(N2)

c(H2)322223Q=

Q<K壓強(qiáng)增大時(shí),該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Δvg<0Δvg<0當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c

一定條件下，可逆反應(yīng)：Δvg=0H2

（g）+I2（g）2HI（g）當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c[2c(HI)][2c(H2)]

[2c(I2)]2

Q=Q=[c(HI)][c(H2)]

[c(I2)]2

=KΔvg=0

Q=K，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)交流研討：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一定條件下，可逆反應(yīng)：Δvg>0N2O（g）2NO2（g）當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c[2c(NO2)][2c(N2O)]2

Q=4[c(NO2)]2[c(N2O)]2

Q=

Q>KΔvg>0壓強(qiáng)增大時(shí),此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)交流研討：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：注意:對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。勒·夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。向右移動(dòng)減小向左移動(dòng)降低向右移動(dòng)減小勒夏特列原理：減弱但不能消除歸納總結(jié)(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。1．勒·夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均不能使用。此外勒·夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡

(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2．對(duì)“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。學(xué)習(xí)小結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)課堂練習(xí)1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.

A的轉(zhuǎn)化率增大

B.

平衡向逆向移動(dòng)C.

平衡沒(méi)有移動(dòng)

D.

上述三種情況都有可能2.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolBC.

A，B，C濃度不再變化

D.

A，B，C的分子數(shù)之比為1：2：3DC由于[H2O]、[CO]、[H2]的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)氣體體積不相等的反應(yīng)壓強(qiáng)增大，平衡左移；體積擴(kuò)大，平衡右移。A配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。B5.對(duì)于反應(yīng):,下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B.增大M的濃度，反應(yīng)速率加快，平移常數(shù)Ka也增大

C.升高溫度，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，v逆大于v正

D.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C6.一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)

ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C.當(dāng)2υ正(A)＝υ逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）K和x的關(guān)系滿足K＝

。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)

B,CVx2/n（1-x）3C（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、