第六章-化學反應與能量-單元測試卷(原卷版)

第六章化學反應與能量單元測試卷（限時：90分鐘）一．選擇題1．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）中華傳統(tǒng)文化中蘊藏著很多化學原理。下列對古文或古詩詞的說明不正確的是選項古文或古詩詞說明A冰，水為之，而寒于水冰變成水過程中吸收能量B煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能C日照香爐生紫煙紫煙指的是碘的升華D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露該過程中利用到蒸餾原理2．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）下列說法正確的是A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應C．灼熱的炭與CO2的反應既是氧化還原反應又是放熱反應D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)3．（2021·河南開封·高一期中）下列說法錯誤的是A．任何化學反應中都有化學鍵的變化B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的C．二次電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能D．燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置4．（2020·廣東梅縣東山中學高一期末）下列說法錯誤的是A．水的生成與電解是可逆反應B．溫度升高，正、逆反應速率都增大C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件來改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等5．（2021·陜西·延安市寶塔高級中學高一期末）下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應的化學反應是放熱反應的是A．反應物總能量大于生成物總能量 B．反應開始后，甲處液面低于乙處液面C．反應開始后，針筒活塞向右移動 D．反應開始后，飽和石灰水變渾濁6．（2021·云南·昆明八中高一期中）圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．溶液的質(zhì)量 B． C． D．鋅棒的質(zhì)量7．（2021·廣西南寧·高一期末）氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電池正極B．b電極的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2OC．電池工作時，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D．電子由a沿導線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a8．（2021·甘肅·慶陽第六中學高一期中）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：A．A>B>C>D B．B>D>C>A C．A>C>D>B D．C>A>B>D9．（安徽省合肥市六校2020－2021學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題）某興趣小組利用如圖所示實驗裝置設(shè)計出了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是：A．該裝置中鋁箔為負極B．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C．該裝置可以將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能D．該電化學裝置的總反應是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑10．（2020·浙江·磐安縣第二中學高一期中）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒B．改用4mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水11．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應速率不相同12．（2022·浙江金華第一中學高一期末）甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molCH4同時生成1molCO213．（2021·吉林·延邊二中高一期中）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應進行快慢的順序為a.b.c.d.A． B． C． D．14．（2021·河北衡水·高一期中）對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應速率加快的措施是A．恒容下充入氦氣 B．增加碳的質(zhì)量C．縮小容器體積，增大壓強 D．及時移出生成的CO15．（2021·黑龍江·哈九中高一階段練習）時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應速率為 B．該反應進行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應的化學方程式為 D．10s時反應生成了0.2molC16．（2021·北京·101中學高一期末）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=4C．若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:5非選擇題17．（2021·寧夏·海原縣第一中學高一期中）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)已知斷裂1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___________轉(zhuǎn)化為___________。(3)下列反應中，屬于放熱反應的是___________，屬于吸熱反應的是___________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的炭⑤食物因氧化而腐?、藿固亢退魵獾姆磻哞F粉與稀鹽酸反應18．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應式為：___________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，反應中Cl-移向___________(填“負極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)。當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參與反應的銅的質(zhì)量為___________g．(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。②有0.05molC2H6參與反應時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。19．（2021·四川省華鎣中學高一階段練習）(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應速率是0.15mol·L-1·min-1。(1)B的反應速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為_______。(二)計算下列化學反應的速率：(4)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L-1·min-1。(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_______。20．（2021·北京·101中學高一期末）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=________。(3)實驗中加入H2O的目的是___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)：生成的Mn2+對該反應有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_____，得出該小組同學提出的假設(shè)成立。21．（2021·陜西·綏德中學高一階段練習）化學反應速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段中，反應速率最大的時間段是___________，原因為___________。(2)反應在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持