化學(xué)反應(yīng)的速率-(精練)(人教版必修第二冊)解析

6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率【合格性測試】1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強時反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤。2．某反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在3min內(nèi)由9mol·L－1變成6mol·L－1，則以A物質(zhì)表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率是()A．1.2mol·L－1·min－1B．2mol·L－1·min－1C．0.8mol·L－1·min－1D．1mol·L－1·min－1【答案】D【解析】根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(9－6mol·L－1,3min)＝1mol·L－1·min－1，D正確。3．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－1【答案】C【解析】10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。4．在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】均轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率，則A項，v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C項，v(B)≈0.267mol·L－1·s－1，D項，v(B)＝0.25mol·L－1·s－1。5．在不同條件下分別測得可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】將選項中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用mol·L－1·min－1，則B項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。6．向4.0L密閉容器中充入0.70molSO2和0.40molO2，4s末測得剩余SO20.30mol，則v(O2)為()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－1【答案】D【解析】根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出v(SO2)＝eq\f(0.70－0.30mol,4.0L×4s)＝0.025mol·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可求出v(O2)＝0.0125mol·L－1·s－1，D正確。7．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)【答案】B【解析】v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。8．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY3【答案】C【解析】用X2表示的反應(yīng)速率v(X2)＝0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，用Z表示的反應(yīng)速率v(Z)＝0.4mol·L－1÷2min＝0.2mol·L－1·min－1，則v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝3∶1∶2，根據(jù)原子守恒可確定Z的化學(xué)式為X3Y，故可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y22X3Y，C正確?！镜燃壭詼y試】9．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【答案】C【解析】v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。10．在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min后氮氣的平均反應(yīng)速率為()A．等于0.6mol·L－1·min－1B．小于0.8mol·L－1·min－1C．大于0.6mol·L－1·min－1D．小于0.6mol·L－1·min－1【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可求出2min內(nèi)v(N2)＝eq\f(20－8mol,10L×2min)＝0.6mol·L－1·min－1，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，即2min后N2的平均反應(yīng)速率小于0.6mol·L－1·min－1，D正確。11．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【答案】D【解析】x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n的值為 ()A.4B.3C.2D.1【答案】D【解析】因為v(Z)=0.01mol·L-1·min-1，則5min末時生成Z的物質(zhì)的量n(Z)=5min×0.01mol·L-1·min-1×2L=0.1mol，n(Z)∶n(W)=0.1mol∶0.2mol=n∶2，故n=1。13．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:1【答案】B【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4，即3:1:2。14.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2+3H22NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.00.22s末濃度/mol·L-10.61.81.04s末濃度/mol·L-10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·L-1·s-1B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·L-1·s-1C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·L-1·s-1D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·L-1·s-1【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A錯誤；前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.2)mol·L-1÷2s=0.4mol·L-1·s-1，B正確；前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-0.2)mol·L-1÷4s=0.3mol·L-1·s-1，C正確；2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-1.0)mol·L-1÷2s=0.2mol·L-1·s-1，D正確。15．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________；反應(yīng)速率最小的時間段是________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液【答案】(1)2～3min4～5min(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB【解析】(2)2～3min內(nèi)，產(chǎn)生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝eq\f(0.01mol/0.1L,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，均使H2的量減少。16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值為__________?！敬鸢浮?1)0.753(2)0.05(3)2【解析】(1)5min后生成n(D)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，根