第3章第2節(jié)-水的電離和溶液的PH(第4課時(shí)-酸堿中和滴定誤差分析)(學(xué)生版)

《2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步精品學(xué)案（新人教版選擇性必修1）》第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第4課時(shí)酸堿中和滴定（2）二．酸堿中和滴定誤差分析1．誤差分析原理：產(chǎn)生誤差的途徑主要的有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)，分析誤差要根據(jù)公式c(待測(cè))＝eq\f(c（標(biāo)準(zhǔn)）·V（標(biāo)準(zhǔn)）,V（待測(cè)）)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，實(shí)際操作中可能會(huì)引起c（標(biāo)）、V（待）的變化，但在計(jì)算時(shí)，c（標(biāo)）、V（待）都做為定值帶入，只有V（標(biāo)）是一個(gè)變化量，把引起滴定誤差的所有因素轉(zhuǎn)化到引起V（標(biāo)）的變化這一個(gè)因素上來(lái)。2．引起誤差的常見(jiàn)因素：以標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定待測(cè)溶液鹽酸（甲基橙作指示劑）為例。（1）讀：正確的操作：讀取刻度時(shí)應(yīng)平視。①開(kāi)始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏；②開(kāi)始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏?！疽谆毂嫖觥坑盟崾降味ü芰咳?0.00mL鹽酸于錐形瓶?jī)?nèi)，先仰視液面，后俯視液面，則實(shí)際取出的液體體積為_(kāi)_____（大于、小于、等于）20.00mL，滴定時(shí)，V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏。（2）洗：儀器的正確洗法：滴定管（移液管）先水洗，后潤(rùn)洗；錐形瓶只水洗。①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只水洗（不潤(rùn)洗）后注入標(biāo)準(zhǔn)液：消耗V（標(biāo)）偏；②用來(lái)量取待測(cè)液的滴定管只水洗（不潤(rùn)洗）后注入待測(cè)液：消耗V（標(biāo)）偏；③錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗：消耗V（標(biāo)）偏。（3）泡：正確操作：應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，滴定后也不能出現(xiàn)氣泡。①若滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失：消耗V（標(biāo)）偏；②若先無(wú)氣泡，后有氣泡：消耗V（標(biāo)）偏?！疽谆毂嫖觥坑盟崾降味ü芰咳?0.00mL鹽酸于錐形瓶?jī)?nèi)，滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失，滴定時(shí)，V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏。（4）色：正確的方法：當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液發(fā)生明顯的顏色變化，且半分鐘內(nèi)不褪色。①若變色后立即復(fù)原：消耗V（標(biāo)）偏。②滴入NaOH溶液過(guò)快，停止滴定后反加一滴鹽酸，顏色無(wú)變化，消耗V（標(biāo)）偏。（5）雜：來(lái)自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差，用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。以配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液為例，需要稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g。①NaOH已部分潮解或稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，滴定時(shí)V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏。②NaOH中含有雜質(zhì)：雜質(zhì)占去了一部分質(zhì)量，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量減少，配置得到的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，因而產(chǎn)生誤差。?。s質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)(如NaCl)，滴定時(shí)V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏。ⅱ．所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量大于40g(如Na2CO3)，滴定時(shí)V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏。ⅲ．所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量小于40g(如Na2O)，滴定時(shí)V（標(biāo)）偏，c(待測(cè))偏?！绢A(yù)習(xí)檢驗(yàn)】1．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某鹽酸的濃度，用甲基橙作指示劑，分析誤差：（偏低、偏高或無(wú)影響）（1）錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水（）（2）部分標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴出錐形瓶外（）（3）滴定時(shí)，有一滴NaOH溶液沾到錐形瓶壁上，用蒸餾水沖下去（）（4）甲基橙（弱酸性）指示劑加入過(guò)量（）（5）在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱量時(shí)，把NaOH固體放在紙片上稱量（）（6）在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱量NaOH固體時(shí)，砝碼有油污或生銹（）（7）用堿式滴定管滴定鹽酸時(shí)，視線前仰后俯（）（8）用酸式滴定管取一定體積鹽酸時(shí)，視線前仰后俯（）（9）用堿式滴定管滴定鹽酸時(shí)，滴定前先無(wú)氣泡，滴定后有氣泡（）（10）用酸式滴定管取一定體積鹽酸時(shí)，取液前無(wú)氣泡，放出鹽酸后有氣泡（）（11）用NaOH溶液滴定鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗（）（12）若采用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液的方式，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗（）（13）配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因和空氣接觸吸收了少量CO2（）2．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑3．等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的KOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)B．“酸2”的濃度為0.01mol·L－1C．“酸2”的Ka的數(shù)量級(jí)約為10－5D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑4．甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定，甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒(méi)有用NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏，乙測(cè)定結(jié)果偏.5．用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3⑤Na2O雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是。6．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液得到如圖所示的滴定曲線：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選