第30練-電離平衡(解析版)

專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30練電離平衡1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，KOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，NH3自身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，H2SO3為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D項(xiàng)，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是()ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，物質(zhì)分類合理，C符合題意；D項(xiàng)，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。3．下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存【答案】D【解析】A選項(xiàng)中，熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的條件；B選項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物(如HCl、H2SO4等)是強(qiáng)電解質(zhì)；C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)；D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。4．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3POH++H2PO4-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，電離方程式為：HFH++F-，D正確；故選D。5．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-B．HFH＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO42-D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+【答案】B【解析】A、C、D項(xiàng)分別應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)。6．下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等【答案】C【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離平衡狀態(tài)時(shí)，由于電離速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，然后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選C。7．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】碳酸是分步電離的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)，第二步電離的平衡常數(shù)。故選C。8．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列關(guān)于H2S溶液的說法正確的是()。A．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小【答案】A【解析】滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A項(xiàng)正確；加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液呈酸性，且亞硫酸的酸性比H2S強(qiáng)，故pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。10．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝【答案】B【解析】A項(xiàng)，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2CO3屬于二元弱酸，其電離方程式為：H2CO3HCO3?+H+、HCO3?H++CO32?，K1=，K2=，電離以第一步為主，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)，可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?)酸HXHYHZ電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY【答案】A【解析】在同一情況下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故根據(jù)表格信息可知，電離常數(shù)：HX＞HY＞HZ，則酸性：HX＞HY＞HZ，故選A。1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，加水稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以加水是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量NaOH，會(huì)與醋酸電離出的氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)醋酸的電離，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，鹽酸會(huì)電離出大量氫離子，使原溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉固體溶液水會(huì)電離出大量醋酸根，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動(dòng)C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減少【答案】D【解析】A項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)HA電離，所以平衡向右移動(dòng)，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量NaA固體，導(dǎo)致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)則c(OH－)減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小而促進(jìn)HA電離，平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選D。3．下列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是()A．中和等體積等濃度的兩種溶液，二者用鹽酸一樣多B．將二者分別稀釋一倍，c(OH-)均減少到原來的1/2C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，則NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍D．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，等體積等濃度的兩種溶液，物質(zhì)的量相同，所以消耗鹽酸一樣多，故A正確；B項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以將二者分別稀釋一倍，氨水中c(OH-)減少會(huì)小于原來的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，一水合氨不能完全電離，故不可能存在題中所述關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有濃度條件，無法比較氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選A。4．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液 D．H2CO3溶液【答案】C【解析】酸溶液的電離常數(shù)越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越?。挥呻婋x常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故c(H＋)最小的是HCN溶液。故選C。5．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是()A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸中含有大量氫離子，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，A不符合題意；B項(xiàng)，碳酸氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，B符合題意；C項(xiàng)，硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，C不符合題意；D項(xiàng)，次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會(huì)無色，D不符合題意；故選B。6．(2021?浙江1月選考)25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；故選D。7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能夠發(fā)生C．V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V，則Q=eq\f(1,2)K(HY)，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)HY電離D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀釋，eq\f(cX－,cHX)值變小【答案】C【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；K(HY)＝eq\f(cY－·cH＋,cHY)，加水后Q=eq\f(cY－·cH＋,cHY)eq\f(1,2)K(HY)，Q＜K，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)HY電離，故C正確；eq\f(cX－,cHX)＝eq\f(K(HX),cH＋)，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(cX－,cHX)增大，故D錯(cuò)誤。8．在相同溫度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是()A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者【答案】A【解析】A項(xiàng)，前者電離程度大于后者，所含H＋的物質(zhì)的量大于后者，故A正確；B項(xiàng)，前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C。9．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的 B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng) D．加入少量溶液，會(huì)使Ka增大【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氰酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L-1，pH＞1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；C項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高HCN溶液溫度，HCNH++CN-平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大【答案】A【解析】A項(xiàng)，加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A正確；B項(xiàng)，通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但c(OH-)減小，D錯(cuò)誤；故選A。11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A項(xiàng)，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，多元弱酸一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離，所以多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C項(xiàng)，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，體積相同，所以加水稀釋導(dǎo)致增大，C正確；D項(xiàng)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使溶液的溫度升高；升高溫度，能夠促進(jìn)電解質(zhì)的電離，使弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致其電離平衡常數(shù)增大，D錯(cuò)誤；故選D。1．(2022·浙江省1月選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A項(xiàng)，在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C項(xiàng)，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH<a+1，故D錯(cuò)誤；故選B。2．(2022·浙江省6月選考)時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時(shí)，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A項(xiàng)，醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D項(xiàng)，C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，ab，則HR是弱酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH7，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選B。5．(2021·盤錦市育才學(xué)校高三開學(xué)考試)常溫下在下列條件時(shí)，可能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)CH3COOHK1=1.7×10-5HClOK1=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-【答案】D【解析】A項(xiàng)，比較表中電離常數(shù)可知，酸性大小關(guān)系：醋酸>碳酸>HClO>HCO3-，則HClO與反CO32-應(yīng)生成HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=3的溶液呈酸性，H+會(huì)分別與CO32-、AlO2-反應(yīng)生成H2CO3和Al(OH)3，最終生成H2O、CO2和Al3+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能與Al反應(yīng)生成H2的溶液有可能是強(qiáng)酸性溶液，此時(shí)I-不能大量共存；也可能是強(qiáng)堿性溶液，NH4+此時(shí)會(huì)與OH-結(jié)合生成NH3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，OH-與K+、Na+、AlO2-、S2O32-均不反應(yīng)，故k可以大量共存，D正確。故選D。6．(2021·浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A項(xiàng)，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氫硫