考點(diǎn)27-海水資源的的綜合利用(過(guò)關(guān)檢測(cè))(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)27海水資源的的綜合利用1．海洋中蘊(yùn)藏著巨大的化學(xué)資源。下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質(zhì)鎂D．電解海水可以制得金屬鈉2．合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺B．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源D．以海水中提純出的NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品3．下圖是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖?？衫么搜b置將海水淡化，下列說(shuō)法中正確的是A．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)插入海水中B．蒸餾時(shí)冷水的流向應(yīng)由上而下C．利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置應(yīng)在離液面2～3mm處4．從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2則該過(guò)程中不涉及下面哪項(xiàng)操作：A． B．C． D．5．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過(guò)濾C．在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl6．（2020·珠海市第二中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^(guò)濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中可用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗下口倒出7．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從其中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是（）A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-D．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?．利用海水提取溴和鎂的一般過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂C．富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl29．我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的______(填序號(hào))。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___Br2+

+

Br?+

CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫(xiě)出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號(hào))。A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯10．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。④C中液體顏色為_(kāi)_______________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。11．從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式是___；(2)試劑d是___；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡(jiǎn)單方法是___；如果在加入d試劑前沒(méi)有過(guò)濾，引起的后果是___。(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別是___、___、___。(4)現(xiàn)有圖2儀器，過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到___(填序號(hào))。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。Ⅲ.海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號(hào))，該儀器名稱為_(kāi)___，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__。12．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)_________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y