2025年牛津譯林版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯誤的是A.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性2、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2－乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

+A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.反應①的反應類型是加成反應3、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2—甲基—3，5—二乙基己烷B.分子結(jié)構(gòu)中，最多有6個碳原子共直線C.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，兩者消耗的氧氣一樣多D.C4H9OH在銅的作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化得到的有機產(chǎn)物最多有4種結(jié)構(gòu)4、羥基茜草素具有止血；化瘀、通經(jīng)絡等功效；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于羥基茜草素說法錯誤的是。

A.能發(fā)生氧化反應和消去反應B.分子中所有原子可能共平面C.苯環(huán)上的氫原子被4個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有5種D.1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應5、某有機物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得到丙，1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.ClCH2CH2OHB.C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH6、2020年12月4日；國家航天局公布的嫦娥五號探測器在月球表面進行國旗展示的照片，這面五星紅旗是以芳綸纖維(PPTA，結(jié)構(gòu)如圖所示)為原料制得。下列說法正確的是。

A.PPTA的結(jié)構(gòu)簡式可用表示B.PPTA可由對苯甲酸與對苯二胺加聚反應制得C.PPTA中存在酰胺基和氫鍵，易溶于水D.一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應7、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失；下列有關說法不正確的是。

A.鋼鐵腐蝕時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.鋼鐵腐蝕的負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋C.如圖所示，將導線與金屬鋅相連可保護地下鐵管D.如圖所示，將導線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管8、用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為。

下列說法正確的是A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種10、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成；可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中沒有手性碳原子C.X、Y均可以使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應為加成反應11、氯乙烯是合成高分子材料的單體；我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B.反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C.發(fā)生的反應為：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH312、順—1；4—聚異戊二烯又稱“天然橡膠”，其合成的部分流程如圖所示。有關說法不正確的是。

A.M中存在一個手性碳原子B.反應①是消去反應C.N分子中最多有10個原子共平面D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為13、是一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效率，關于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C16H12N3O3F3Cl2B.該物質(zhì)是一種芳香族化合物C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應、取代反應、加成反應D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上14、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率。基本原理如圖所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)題意完成下面小題：

（1）丙氨酸中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為___________。

（2）丙氨酸分子屬于___（填“極性”或“非極性”）分子，一個丙氨酸分子中含有_____個非極性共價鍵。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____個未成對電子，有_____種不同能量的電子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有________，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為________________。16、按要求寫方程式。

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

①高氯酸_______。

②亞硫酸_______。

(2)書寫下列反應的離子方程式。

①碳酸鈣中加入醋酸_______。

②銅與稀硝酸反應_______。

③溴化亞鐵和足量氯氣反應_______。

④氫氧化鈣和足量碳酸氫鈉_______。17、As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料；又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）反應II中，若0.5molAs4S4參加反應，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為__（填化學式）

（3）反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時；各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___。18、電解質(zhì)溶液是化學反應的主戰(zhàn)場；回答下列問題：

(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理______________。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，寫出反應的離子方程式___________。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，寫出反應的離子方程式___________。

(4)25℃時，濃度均為1mol·L－1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的順序為______(用序號表示)。

(5)室溫下，把pH=3的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液混合,二者恰好中和，則HCl溶液與NaOH溶液的體積比約為______。

(6)25℃，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液按體積比1:9混合，混合后的pH約為___(忽略混合后溶液體積變化)。19、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物；合成路線、反應條件略去）如下。

請回答下列問題：

（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有___________個特征峰。

（2）中間產(chǎn)物D與目標產(chǎn)物Y的關系是_________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E_________________。

（4）寫出所加試劑或反應條件：反應⑤__________________。

（5）寫出反應③的化學方程式：

_________________________________________________________。

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應的化學方程式：

__________________________________。20、的名稱是_______21、按要求書寫化學方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。

（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛與新制的銀氨溶液反應______________。

（5）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式___________。22、根據(jù)所學；回答下列問題：

（1）有機物的名稱；結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎。

①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。

②的系統(tǒng)命名為：_____________________。

（2）有機物種類眾多的原因之一是存在廣泛的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

①有機物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體有____種，其中一種不能被催化氧化，則其結(jié)構(gòu)簡式為________.

②分子式為C6H14的烴中，其中有一種不可能由炔烴與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）合成有機物已經(jīng)在生產(chǎn)；生活中得到廣泛的應用。

①請寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學方程式：_______________；

②請寫出以氯乙烯為單體在催化劑的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化學方程式：_____________；評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤24、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、稀有金屬元素錸(Re)和錳同族，錸和鈦是航天不可缺少的材料。某煙道灰的主要成分為Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；從中提取錸粉和鈦的流程如圖所示：

已知：錸的最高價氧化物為酸性氧化物，能與水反應生成對應的酸。在堿性溶液中，被Zn還原為+4價的錸。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成

回答下列問題：

(1)晶體主要成分的化學式中含有7個結(jié)晶水，其化學式是___________。

(2)“堿浸”過程發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”過程中Re(OH)4轉(zhuǎn)化為該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)“酸溶”過程得到的鈦在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反應的離子方程式為___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，寫出高溫條件下用Mg還原TiCl4的化學方程式：___________。27、環(huán)境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：。陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.49沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸___________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器___________

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O寫出此反應的離子方程式：___________

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請結(jié)合離子反應方程式解釋該顏色變化的原因___________

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___________

(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：___________28、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)；制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)；具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為_____，x值為_____。評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)29、實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸；完善下列實驗過程：

（1）滴定管使用前，先要___。

把標準氫氧化鈉溶液注入干燥潔凈的藍色手柄滴定管中；使液面位于0或0刻度以下位置，記錄讀數(shù)。

（2）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，指示劑的顏色由___色變?yōu)開__色；并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。

（3）重復2和3操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如表：。次數(shù)滴定前（mL）滴定后（mL）10.4020.9020.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，讀數(shù)為___。

（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為___mol/L。已知鹽酸的準確濃度為0.490mo/L，則實驗誤差為___%。

（5）會造成該實驗結(jié)果偏大的操作是___（填寫編號）。

a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后；立即裝入待測溶液。

b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外。

c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外30、過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（一）過氧化鈣制備方法很多。

（1）【制備方法一】：

H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為________。

（2）【制備方法二】：

利用反應CaCl2＋H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。用化學平衡原理解釋NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是_______________。

（3）【制備方法三】

利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2；實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為_____________；

②儀器a的名稱為_____________；

③裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量(DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3標準溶液13.50mL。

（1）滴定過程中使用的指示劑是______________。

（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為______________。31、三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大,冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”；A正確；

B．人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，中含1個手性碳原子(*所示)；B正確；

C．甲烷為非極性分子，水為極性分子，甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液與發(fā)生反應有關；不可用“相似相溶”原理解釋，C錯誤；

D．氟的電負性大于氯的電負性，使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MPy的分子式為C6H7N，如果其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，則取代基只能是氨基，只有一種同分異構(gòu)體，即不含苯環(huán)的有共3種，錯誤；

B．EPy中含有—CH2—；具有類似于甲烷中碳原子和氫原子的空間位置關系，所有原子不可能共面，錯誤；

C．乙烯是一種單烯烴，乙烯的同系物中只能含有一個碳碳雙鍵，分子組成相差一個或若干個CH2原子團；由VPy的化學組成可知其不是乙烯的同系物，錯誤；

D．由反應①的特點及MPy和EPy的結(jié)構(gòu)可知；反應①的反應類型是加成反應，正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式可知；該烷烴的最長碳鏈含有7個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，5—二甲基—3—乙基庚烷，故A錯誤；

B．依據(jù)碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)可以將烴分子結(jié)構(gòu)簡式改寫為如下結(jié)構(gòu)：由改寫的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中最多有5個碳原子共線，故B錯誤；

C．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒都消耗3mol氧氣；完全燃燒消耗的氧氣一樣多，故C正確；

D．符合C4H9OH的醇有1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇共4種，其中2—甲基—2—丙醇與羥基相連的碳原子上沒有連有氫原子，不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應，則在銅的作用下，C4H9OH與氧氣發(fā)生催化氧化得到的有機產(chǎn)物最多有3種；故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．羥基茜草素不能發(fā)生消去反應；A項錯誤；

B．該分子中所有的碳原子都是sp2雜化；所有原子可能共平面，B項正確；

C．苯環(huán)上有五個不同化學環(huán)境的H；苯環(huán)上的H原子被4個Cl原子取代和被1個Cl原子取代的結(jié)構(gòu)數(shù)目相同，均為5種，C項正確；

D．一定條件下，苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應，所以1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應；D項正確。

答案選A。5、A【分析】【分析】

甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），乙應為CH2ClCOOH，說明甲中含有能被氧化的官能團，可能為-OH或-CHO，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說明丙中含有兩個-OH，應為CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH。

【詳解】

A．ClCH2CH2OH經(jīng)氧化得ClCH2CHO，又經(jīng)氧化成物質(zhì)乙ClCH2COOH（分子式剛好是C2H3O2Cl），ClCH2CH2OH在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成丙即乙二醇，乙二醇就可以和兩分子乙得丙反應生成ClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl，A符合題意；B．經(jīng)氧化為HOCOOCH2Cl其分子式為C2H3O3Cl，B不符合題意；C．CH2ClCHO經(jīng)氧化也能得到ClCH2CH2OH，但是經(jīng)水解只能得到HOCH2CHO,不能與2分子乙反應，C不符合題意；D．HOCH2CH2OH，不能發(fā)生水解反應，D不符合題意；故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺，聚對苯二甲酰對苯二胺的結(jié)構(gòu)簡式為故A正確；

B．聚對苯二甲酰對苯二胺可以由對苯二甲酸與對苯二胺縮聚反應制得；故B錯誤；

C．由圖可知；聚對苯二甲酰對苯二胺中存在酰胺鍵和氫鍵，不存在親水基，難溶于水，故C錯誤；

D．對苯二甲酸（）中苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應，而羧基不能與氫氣加成，所以一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；

故選：A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵腐蝕時；化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．鋼鐵腐蝕時，鐵作負極被損耗，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；故B正確；

C．鋅的金屬性強于鐵；鋅；鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負極，鐵作正極，鋅的腐蝕可保護地下鐵管，故C正確；

D．采用外加電流的陰極保護法時；被保護金屬與直流電源的負極相連，與外加直流電源的正極相連，地下鐵管作陽極，更易被腐蝕，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

地下鐵管易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池而被腐蝕，要保護地下鐵管不被腐蝕，則鋼管應該與電源的負極相連或作原電池的正極。8、C【分析】【詳解】

A．鉑電極電解AgNO3溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銀，加水不能恢復到電解前濃度，故A不符合題意；

B．鉑電極電解K2S溶液；陽極得到硫，陰極得到氫氣，加水不能恢復到電解前濃度，故B不符合題意；

C．鉑電極電解Na2CO3溶液；陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，加水能恢復到電解前濃度，故C符合題意；

D．鉑電極電解CuSO4溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銅，加水不能恢復到電解前濃度，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成；錯誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應，錯誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br；1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫可能在苯環(huán)確定的平面上，A說法正確；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為中“*”碳為手性碳原子；B說法錯誤；

C．X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C說法正確；

D．對比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式；X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D說法錯誤。

答案為AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；反應過程中Pd的成鍵數(shù)目由2個變?yōu)?個，又變?yōu)?個，A項錯誤；

B．由圖示可知；反應過程中有C-Cl鍵的斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成，B項正確；

C．由圖示可知，發(fā)生的反應為：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C項正確；

D．根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關系，若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3；D項錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中不存在連著四個不同基團的碳原子；所以不存在手性碳原子，A錯誤；

B．反應①是發(fā)生消去反應生成B正確；

C．N為分析可知，三個平面可能共面；分子中最多有11個原子共平面，C錯誤；

D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為D正確；

AC符合題意，答案選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)不飽和度為11，含17個C，3個N，其分子式為C17H12N3O3F3Cl2；A錯誤；

B．該物質(zhì)含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，B正確；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)；碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確；

D．該物質(zhì)中，箭頭所指的4個C均為sp3雜化；以C為中心形成四面體形，所有原子不可能共平面，D錯誤；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應生成N2H6Cl2。

【詳解】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N＜C，故答案為：H＜O＜N＜C；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵，故答案為：極性；2；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；故答案為：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應生成N2H6Cl2，反應的化學方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案為：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2?！窘馕觥竣?H＜O＜N＜C②.極性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①高氯酸為一元強酸，故電離方程式為：

②亞硫酸為二元弱酸，故電離方程式為：

(2)①碳酸鈣中加入醋酸,發(fā)生了強酸制弱酸的反應，離子方程式為：

②銅與稀硝酸反應時銅被硝酸氧化為Cu2+，離子方程式為：

③溴化亞鐵中的Fe2+和Br-都具有還原性，且Fe2+的還原性更強，會優(yōu)先參與氧化還原反應，加入的Cl2具有氧化性，發(fā)生的反應順次為因為氯氣足量，所以兩個反應都能進行，且Fe2+與Br-的比例應符合化學式的組成，即為1∶2，該離子反應為

④氫氧化鈣和足量碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)①亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應生成NaHPO3，說明亞磷酸（H3PO3）只能電離兩個氫離子與氫氧化鈉反應；故為二元酸；答案：二。

②25℃時，Na2HPO3水解反應為HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-,所以水解常數(shù)為Kh=c(H2PO3-)c(OH-)/c(HPO32-)=c(H2PO3-)c(OH-)c(H+)/c(HPO32-)c(H+)=KW/Ka2=10-14/2.5×10-7=4×10-8。因為Na2HPO3可使碘水褪色，所以若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，c(H2PO3-)減小，HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-平衡正向移動，進而促進第二步的水解H2PO3-+H2O=H3PO3+OH-，所以溶液中將增大；所以答案：4×10-8；增大。

（2）由題知As4S4與氧氣反應生成AS2O3和物質(zhì)a，0.5molAs4S4參加反應，轉(zhuǎn)移14mol電子，其中As元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故S從-2價變成+4價，故物質(zhì)a為SO2。答案：SO2。

（3）①根據(jù)圖知,堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3?濃度增大,說明堿和H3AsO3生成H2AsO3?,該反應為酸堿的中和反應,同時還生成水,離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O【解析】二4×10-8增大SO2OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)泡沫滅火器的原理是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生完全雙水解反應，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，發(fā)生反應：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，能氧化1molFe2+和1molBr-，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-，故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-；

(4)①(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根水解無影響，銨根離子正常水解，②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解促進銨根離子水解，使銨根離子的濃度減??；③(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解，抑制銨根離子水解，使銨根離子的濃度增大；因此銨根離子的濃度由大到小的順序為：③>①>②，故答案為：③>①>②；

(5)設pH=3的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液的體積分別為V酸和V堿，二者恰好中和，則酸中氫離子的物質(zhì)的量=堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，即則故答案為：100:1；

(6)設pH=13的NaOH溶液的體積為1L、pH=2的H2SO4溶液體積為9L，則氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量：混合后氫氧根離子的濃度：pH值=11，故答案為：11?！窘馕觥緼l3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-③>①>②100:11119、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰；與氯氣在光照條件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，則A為A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成與溴發(fā)生加成反應生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成X；在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F，結(jié)合反應Y的結(jié)構(gòu)可知D為D轉(zhuǎn)化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高錳酸鉀條件下被氧化物-COOH，故E為E發(fā)生還原反應硝基被還原為氨基生成Y，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）甲苯分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，因此甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰；

答案：4

（2）中間產(chǎn)物D為與目標產(chǎn)物Y分子式均為C7H7NO2；結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體；

答案：同分異構(gòu)體。

（3）根據(jù)以上分析，可知A、E寫結(jié)構(gòu)簡式：A為E為

答案：

（4）反應⑤為C（）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成

答案：NaOH的水溶液；加熱。

（5）寫出反應③為氯代烴的消去反應，化學方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應的化學方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分異構(gòu)體③.④.⑤.NaOH的水溶液，加熱⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O20、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)上含有2個羥基，屬于酚，2個羥基位于苯環(huán)的對位，名稱是對苯二酚(或1，4-苯二酚)?！窘馕觥繉Ρ蕉?或1，4-苯二酚)21、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在銅或銀作催化劑，加熱條件下，發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，其化學反應方程式為：故答案為：

（2）鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，1，2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：↑，故答案為：↑；

（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根據(jù)強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應為：→故答案為：→

（4）醛與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，乙二醛與新制的銀氨溶液反應的化學反應方程式為：↓，故答案為：↓；

（5）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式，乳酸中含有羥基和羧基，以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O，故答案為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；【解析】①.②.↑③.→④.↓⑤.nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；22、略

【分析】【分析】

(1)①1，2，3—丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCH2OH；

②根據(jù)系統(tǒng)命名法；碳碳雙鍵在最長的碳鏈上，且從碳碳雙鍵位置最小的一端開始；

(2)①先確定碳鏈異構(gòu)；再找官能團位置異構(gòu)；

②一種不可能由炔烴與氫氣加成得到，則其結(jié)構(gòu)中不含有-CH2-CH2-或-CH2-CH3；

(3)①甲苯與硝酸在濃硫酸及水浴加熱的條件下發(fā)生取代反應生成2；4，6-三硝基甲苯和水；

②氯乙烯在催化劑的作用下生成聚氯乙烯。

【詳解】

(1)①1，2，3—丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCH2OH；俗稱甘油；

②根據(jù)系統(tǒng)命名法；碳碳雙鍵在最長的碳鏈上，則最長碳鏈上有5個碳原子，且從碳碳雙鍵位置最小的一端開始，故甲基在第四個碳原子上，名稱為4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有機物C4H10O屬醇類時，碳鏈有2種結(jié)構(gòu)，正丁基、異丁基，醇羥基在正丁基上有2種結(jié)構(gòu)，在異丁基上有2種結(jié)構(gòu)，合計共4種同分異構(gòu)體；不能被催化氧化的醇羥基相連的碳原子上無氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)3OH；

②一種不可能由炔烴與氫氣加成得到C6H14，其結(jié)構(gòu)中不含有-CH2-CH2-或-CH2-CH3，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)①甲苯與硝酸在濃硫酸及水浴加熱的條件下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式為+3HNO3+3H2O；

②氯乙烯在催化劑的作用下生成聚氯乙烯，方程式為nCH2=CHCl【解析】甘油4—甲基—1，3—戊二烯4C（CH3）3OH（CH3）2CHCH（CH3）2+3HNO3+3H2OnCH2=CHCl四、判斷題(共3題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。24、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

堿浸時，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸時候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入鐵粉后，會將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，從而得到氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為以此分析；

【詳解】

（1）根據(jù)分析，晶體主要成分為

故答案為：

（2）由Re原子守恒，則系數(shù)為2，再由電荷守恒，則OH-系數(shù)為2，SiO2也可以與堿反應；

故答案為：

（3）氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為根據(jù)得失電子守恒，則4個Re(OH)4與3個O2反應；故兩者物質(zhì)的量之比為4：3；

故答案為：4：3；

（4）根據(jù)題意，TiO2+水解得到的鈦酸反應，

故答案為：

（5）根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

故答案為：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（6）“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，則發(fā)生反應

故答案為：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl227、略

【分析】【分析】

含鉻污泥預處理后加入硫酸酸浸，酸浸后的濾液Ⅰ中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋，加入H2O2，Cr3＋被H2O2氧化為Cr2O再加入NaOH溶液，調(diào)整pH=8，則此時Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO且Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此時濾液Ⅱ中含有金屬陽離子Ca2＋和Mg2＋，還有CrO利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Ca2＋和Mg2＋，再通入SO2，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr(OH)(H2O)5SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，解得V1≈54.3mL；配制時所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外；還需500mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋被H2O2氧化為Cr2O此反應的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋。

(3)Cr2O為橙黃色，CrO為黃色，反應的離子方程式為Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O，調(diào)pH=8后平衡正向移動，溶液中Cr2O濃度減小，CrO濃度增大；顏色由橙黃色變?yōu)辄S色的。

(4)濾液Ⅱ中金屬陽離子有Ca2＋和Mg2＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Ca2＋和Mg2＋。

(5)流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應是還原CrO生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反應的離子方程式為2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-?！窘馕觥?4.3500mL容量瓶、膠頭滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O或Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入堿，與H＋反應，平衡正向移動Mg2＋、Ca2＋2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-28、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體，加稀硫酸溶解，滴入幾滴稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O），過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥，加熱得固體ⅡFeC2O4，草酸亞鐵晶體與KMnO4溶液反應得溶液Ⅲ。

【詳解】

(1)溶液中亞鐵離子水解；加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4屬于二元弱酸，反應②是H2C2O4和Fe2+生成固體ⅠFeC2O4?xH2O，離子反應方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗滌再用乙醇洗滌，洗滌除去晶體表面附著的硫酸鹽等雜質(zhì)，用乙醇洗滌，乙醇具有揮發(fā)性，可以使FeC2O4?xH2O快速干燥；

故答案為：除去晶體表面附著的雜質(zhì)；易于干燥；

(4)驗證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、H2O、CO、CO2，因大部分物質(zhì)的驗證需要經(jīng)過水溶液，因此驗證水放在第一位，無水硫酸銅與水反應得到五水硫酸銅，顏色由白色變?yōu)樗{色；CO通入到氧化銅固體中將又有CO2生成,從而驗證CO2的存在放在CO前面；所以順序為：CDCBAC或CDBAC；實驗前需要將裝置中的空氣排盡，否則加熱不純的可燃氣體，易發(fā)生爆炸；

故答案為：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反應完畢，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點；

FeC2O4?xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反應中鐵元素化合價+2價升高為+3價，碳元素化合價+3價升高為+4價，電子轉(zhuǎn)移1+1×2=3，錳元素化合價+7價降低為+2價，電子轉(zhuǎn)移5，最小公倍數(shù)15，結(jié)合守恒找出數(shù)量關系：x=2；

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；x=2?！窘馕觥恳种艶e2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+除去表面雜質(zhì)，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色2六、實驗題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

（1）滴定管使用前；先要檢查活塞是否漏水；

（2）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

（3）滴定管的刻度由上而下增大；精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；

（4）求出1、2組平均消耗V(NaOH)，根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(鹽酸)；實驗誤差=

（5）根據(jù)進行誤差分析；

【詳解】

（1）滴定管使用前；先要檢驗活塞是否漏水；

（2）在錐形瓶中放入20.00mL的待測鹽酸溶液；再滴加2滴酚酞，搖勻，溶液呈無色，用標準氫氧化鈉溶液滴定，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，指示劑的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，達到滴定終點。

（3）根據(jù)圖示；第2次滴定后滴定管的讀數(shù)為20.10mL。

（4）1、2組平均消耗V(NaOH)=c(鹽酸)=mol/L；實驗誤差==3.3%。

（5）a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后；立即裝入待測溶液，無影響；

b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，消耗標準液體積偏小，根據(jù)實驗結(jié)果偏小；

c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，消耗標準液體積偏大，根據(jù)實驗結(jié)果偏大；選c。

【點睛】

本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，理解中和滴定的原理是解題關鍵，掌握中和滴定操作，會根據(jù)用“歸因法”分析實驗誤差?！窘馕觥竣?檢驗活塞是否漏水②.無③.粉紅④.20.10⑤.0.506⑥.