2025年牛津上海版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A.氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，可以殺死水中的細(xì)菌、病毒D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低2、打開汽水瓶蓋時(shí)逸出大量氣泡，氣泡的主要成分為A.N2B.CO2C.O2D.H23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：nB.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n4、將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中；倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）

A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D.試管內(nèi)有少量白霧5、下列物質(zhì)所屬類別不正確的是A.純堿——堿B.氯化鋁——鹽C.金屬鈉——還原劑D.二氧化硅——酸性氧化物6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中含有rm{H^{+}}個(gè)數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.每rm{1molFe}被氧化，失去電子數(shù)目一定是rm{2N_{A}}C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成rm{1mol}過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{4N_{A}}D.rm{Zn}和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：乙丙的離子方程式_____________________________；丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是______________________________。8、某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份（2）在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；向該藍(lán)色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。（3）在另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：A____BC____9、有下列物質(zhì)：rm{壟脵C(jī)l_{2}}rm{壟脷Na_{2}O_{2}}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺HCl}rm{壟脻H_{2}O_{2}}rm{壟脼MgF_{2}}rm{壟脽NH_{4}Cl壟脿Ar}rm{(1)}只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

rm{(2)}只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________rm{(3)}只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______

rm{(4)}只由非金屬元素組成的離子化合物是____rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____

rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______

rm{(8)}不含化學(xué)鍵的物質(zhì)有__________rm{(9)}寫出rm{NH_{4}Cl}的電子式___________

rm{(10)}用電子式表示rm{MgF_{2}}的形成過程_____________________________10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)為______．11、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里,收集到氣體最多的是_____時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是__________時(shí)間段。（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”)（提醒：多填不得分）12、有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．

以上能導(dǎo)電的是____（填序號；下同）；

以上屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；

寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式____．13、某有機(jī)物分子式為C2H6O2，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．14、請回答下列問題：

rm{(1)}常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應(yīng)，生成______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在______或______中rm{.}

rm{(2)}鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．15、已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有______種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有rm{4}種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式______，評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、探究題(共2題，共20分)22、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。23、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進(jìn)行固液分離時(shí)為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯(cuò)誤C．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時(shí)，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。25、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。26、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題分析：氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，可以殺死水中的細(xì)菌、病毒，所以用氯氣對自來水進(jìn)行凈化、消毒。答案選C?？键c(diǎn)：氯氣的性質(zhì)【解析】【答案】C2、B【分析】考查化學(xué)和生活。汽水瓶蓋時(shí)逸出大量氣泡是CO2，由于壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度降低而大量冒出。答案選B。【解析】【答案】B3、D【分析】【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．A；同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，故A正確；

B；相同質(zhì)量；分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故B正確；

C；同溫同壓下；氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，故C正確；

D；同溫同壓；相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)n=可知；A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．

A；同溫同壓；同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B；相同質(zhì)量；分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；

C；同溫同壓；氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比．4、B【分析】【解答】A．氯氣是黃綠色氣體；光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；

B．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．二氯甲烷；三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物；所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；

D．該反應(yīng)中有氯化氫生成；氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；

故選B．

【分析】甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．5、A【分析】試題分析：本題為基礎(chǔ)考點(diǎn)，需要掌握物質(zhì)的名稱和所屬類別，A項(xiàng)中純堿為碳酸鈉，應(yīng)屬于鹽類?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】解：rm{A.100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中rm{0.01mol}硫酸，rm{0.01mol}稀硫酸能夠電離出rm{0.02mol}氫離子，含有rm{H^{+}}個(gè)數(shù)為rm{0.02N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{1mol}鐵完全反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，反應(yīng)失去了rm{3mol}電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{3N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C.鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，每生成rm{1mol}過氧化鈉消耗rm{2mol}鈉，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣得到rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故D正確；

故選D．

A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{0.01mol}稀硫酸電離出rm{0.02mol}氫離子；

B.rm{1mol}鐵與足量氯氣反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，失去了rm{3mol}電子；

C.過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，生成rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)中，生成rm{1mol}氫氣需要得到rm{2mol}電子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫離子數(shù)目的具體數(shù)據(jù)．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，這說明甲應(yīng)該是氧化鋁，所以乙是硫酸鋁，丙是氫氧化鋁。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，說明溶液中一定含有鐵離子，因此甲是氧化鐵，乙是硫酸鐵，丙是氫氧化鐵。考點(diǎn)：考查“鋁三角”和“鐵三角”的有關(guān)判斷【解析】【答案】（8分）（每空2分）（1）（2）8、略

【分析】【解析】【答案】ACuSO4BBaCl2C.KOH9、（1）⑥

）⑥

（1）④

（2）①

（3）⑦

（4）⑤

（5）③⑦

（6）②7（8）⑧

（9）

（10）

?

【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵和離子化合物的判斷。解題的關(guān)鍵是確定化學(xué)鍵的類型。不同的非金屬原子之間存在極性鍵；同種非金屬元素之間存在非極性鍵；活潑金屬和非金屬之間以及銨鹽中存在離子鍵；只要有離子鍵rm{(}可以有共價(jià)鍵rm{)}的物質(zhì)就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵rm{(}沒有離子鍵rm{)}的化合物就是共價(jià)化合物?！窘獯稹縭m{(1)}氟化鎂是由陰陽離子構(gòu)成的，所以氟化鎂中只含離子鍵，故rm{壟脼}正確；

rm{(2)}氯化氫分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，所以氯化氫中只含極性鍵，故rm{壟脺}正確；

rm{(3)}氯氣是非金屬單質(zhì)，所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，故rm{壟脵}正確；

rm{(4)}氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，且是只由非金屬元素組成的離子化合物是故rm{壟脽}正確；

rm{(5)}雙氧水中氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是雙氧水，故rm{壟脻}正確；

rm{(6)}氫氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氫氧化鈉和氯化銨，故rm{壟脹壟脽}正確；

rm{(7)}過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，故rm{壟脷}正確；

rm{(8)Ar}是單原子稀有氣體分子，不含化學(xué)鍵，故rm{壟脿}正確；

rm{(9)}氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為

rm{(10)}氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物rm{MgF_{2}}其形成過程為

故答案為：rm{壟脼}；rm{壟脺}；rm{壟脵}；rm{壟脽}；rm{壟脻}；rm{壟脹壟脽}；rm{壟脷}rm{壟脿}。

【解析】rm{(}rm{1}rm{)壟脼}

rm{(}rm{1}

rm{1}rm{)壟脼}rm{(}

rm{2}rm{2}rm{)壟脺}

rm{(}rm{3}rm{3}

rm{)壟脵}rm{(}rm{4}

rm{4}rm{)壟脽}rm{(}

rm{5}rm{5}rm{)壟脻}rm{(}rm{6}

rm{6}

rm{)壟脹壟脽}

rm{(}rm{7}10、略

【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為rm{0.75g/L隆脕22.4L/mol=16.8g/mol}設(shè)rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}的物質(zhì)的量分別為rm{x}rm{y}則rm{dfrac{17x+16y}{x+y}=16.8}解得rm{dfrac

{17x+16y}{x+y}=16.8}rm{x}rm{y=4}物質(zhì)的量比等于體積比，則rm{1}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{4}{4+1}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{dfrac

{4}{4+1}隆脕100%=80%}．

結(jié)合rm{16.8g/mol}rm{80%}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．rm{M=婁脩Vm}【解析】rm{16.8g/mol}rm{80%}11、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；（2）根據(jù)圖像可看出在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里,收集到氣體最多的是t1～t2時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是t3～t4時(shí)間段。（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度后，溶液的溫度降低到很小，這時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度。t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素反應(yīng)物的濃度。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）大于；（2）t1～t2；t1～t2；t3～t4；（3）溫度；濃度。12、②③⑨⑩①⑥⑧⑩④⑦NaHSO4=Na++H++SO42﹣【分析】【解答】①純H2SO4；不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤金剛石，是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦蔗糖，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaCl晶體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨氨水，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔融KCl，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；

故答案為：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；NaHSO4=Na++H++SO42﹣．

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，據(jù)此解答即可．13、略

【分析】解：由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明含有2個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH．

由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；說明含有2個(gè)羥基，從而書寫結(jié)構(gòu)簡式．

本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷官能團(tuán)的種類與數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】HOCH2CH2OH14、略

【分析】解：rm{(1)}鈉為活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}鈉與水發(fā)生rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}為隔絕空氣，可將鈉保存在石蠟中；

鈉的密度比煤油大，而且rm{Na}與煤油不反應(yīng)；所以在實(shí)驗(yàn)室中，鈉也可保存在煤油中；

故答案為：rm{Na_{2}O}rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}石蠟；煤油；

rm{(2)}鈉為活潑金屬，受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色的rm{Na_{2}O_{2}}固體rm{.}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}

故答案為：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}．

rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在空氣中容易被氧化，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，易和水反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}與煤油不反應(yīng)；也可保存在石蠟中；

rm{(1)}鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的rm{Na}固體．

本題考查了鈉的性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與氧氣、水反應(yīng)為解答關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{Na_{2}O}rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}石蠟；煤油；rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}15、4；【分析】解：根據(jù)已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，可以通過讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng)，即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，共計(jì)是rm{4}種：其中有四種不同的氫的是名稱為：rm{2}rm{2-}二甲基戊烷，故答案為：rm{4}rm{2}rm{2-}二甲基戊烷；該有機(jī)物為烷烴，可以通過讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng)，即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有rm{4}種同分異構(gòu)體，也就是分子結(jié)構(gòu)中有四種氫，寫出其結(jié)構(gòu)簡式利用烷烴的系統(tǒng)命名法命名；本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的命名等，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力．【解析】rm{4}三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、探究題(共2題，共20分)22、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質(zhì)。【解析】【答案】[問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性23、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導(dǎo)致明礬析出，明礬晶體會附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進(jìn)行固液得到膠狀物；抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，A錯(cuò)誤；

B．抽濾裝置有1處錯(cuò)誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯(cuò)誤；

C．抽濾完畢后；應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭以防倒吸，C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強(qiáng)酸性，在抽濾時(shí)會腐蝕濾紙，導(dǎo)致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶；洗滌晶體時(shí)；先關(guān)小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質(zhì)，重復(fù)2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實(shí)驗(yàn)測得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質(zhì)，所以求明礬的純度應(yīng)該用量不足的鋁離子，根據(jù)關(guān)系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶和抑制AlCl3水解關(guān)小水龍頭；向漏斗中加入濃鹽酸，使液體緩慢通過固體，重復(fù)2-3次。

(5)45.82%25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃下用稀硫酸酸浸出其中的金屬離子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4，向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的Ca(OH)2，濾液中含有Li+，向?yàn)V液2中加入EDTA，再加入飽和的Na2CO3溶液，90℃下充分反應(yīng)，得到沉淀趁熱過濾后得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液來制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得到電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2CO3+2