2025年人民版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑．一定要用玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤2、已知反應(yīng)rm{A+B=C+D}的能量變化如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行。

3、用來表示可逆反應(yīng)：rm{2A_{(g)}+B_{(g)}?2C_{(g)}(}正反應(yīng)吸熱rm{2A_{(g)}+B_{(g)}?

2C_{(g)}(}的正確圖象是下圖中的()A.B.C.D.rm{)}4、下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是A.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B.鎂鋁合金常用作宇宙飛船、火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)中某些部件的金屬材料C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存濃硫酸5、有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是A.鋅和銅B.鋅和鐵C.鈣和銅D.鈉和鋁6、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO27、四聯(lián)苯的一氯代物有rm{(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.將氨通入鹽酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.將少量銅屑放入濃硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.將稀硫酸滴在銅片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}9、反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的10、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

。A.用rm{Ca(OH)_{2}}和。

rm{NH_{4}Cl}制取rm{NH_{3}}B.從碘水中提取碘單質(zhì)C.分離植物油和水D.用自來水制取蒸餾水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}和rm{Ba(OH)_{2}}B.rm{AlCl_{3}}和rm{NaOH}C.rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}SO_{4}}D.rm{Ba(HCO_{3})_{2}}和rm{Ba(OH)_{2}}12、下列遞變情況中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的沸點(diǎn)依次升高B.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}還原性依次增強(qiáng)C.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}酸性依次增強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。（3）Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。14、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為____．

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C中陽離子與陰離子數(shù)之比為____．試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）．

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為____．15、聚合氯化鋁鐵rm{(PAFC)}是一種高效凈水劑，其組成可表示為rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}I.為檢測rm{PAFC}中rm{Al}的含量，采用如圖所示流程。

rm{(1)PAFC}中鐵元素的化合價(jià)為________。rm{(2)}溶液rm{A}中含鋁元素的溶質(zhì)是________，它屬于________rm{(}填“酸”“堿”或“鹽”rm{)}rm{(3)}如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________________。

rm{(4)}物質(zhì)rm{B}可能是下列試劑中的________rm{(}填代號(hào)rm{)}rm{a.NH_{3;;;;;;;;;;}b.CO_{2}}rm{c.NaOH}溶液rm{d.HNO_{3}}溶液rm{(5)PAFC}中rm{Al}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________rm{(}用含有rm{a}rm的代數(shù)式表示rm{)}

rm{II.}某工廠欲以工業(yè)廢料rm{(}金屬鋁、鐵及其氧化物rm{)}為原料制取rm{PAFC}設(shè)計(jì)如下流程：

rm{(1)}所得酸性溶液中；不能確定是否一定存在的陽離子是___________

A、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{B}rm{Fe}rm{B}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{C}rm{Fe}rm{C}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}

rm{D}rm{H}rm{D}

rm{H}試劑rm{{,!}^{+}}最好是下列中的________，反應(yīng)的離子方程式是________________。A、rm{{,!}}為證明該離子確實(shí)存在，可采用的試劑是_____________________。rm{(2)}rm{X}氯水rm{Fe}rm{B}rm{H_{2}SO_{4}}16、（12分）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，摩爾質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。17、（9分）下列物質(zhì)：①金屬鈉②Na2O固體③CO2氣體④SO3氣體⑤氨氣⑥HCl氣體⑦Ba(OH)2固體⑧熔融的NaCl⑨蔗糖晶體⑩NaCl溶液。其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是。18、如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬。

質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）

/mol?L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.1502034100分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的除了濃度還有______，僅表明該因素對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：______．19、硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的rm{NO_{2}}在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸．

rm{(1)}工業(yè)上用水吸收rm{NO_{2}}生產(chǎn)rm{HNO_{3}}生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸rm{(}假定上述過程無其他損失rm{).}試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}為了證明rm{NO}也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成rm{HNO_{3}}某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置rm{(}有關(guān)夾持裝置已略去rm{)}．

rm{壟脵}檢查裝置氣密性良好后，為觀察到rm{NO}氣體生成，打開rm{K_{1}}關(guān)閉rm{K_{2}}應(yīng)從rm{U}形管的長管口注入稀硝酸至______后，迅速關(guān)閉rm{K_{1}}觀察到rm{U}形管內(nèi)的現(xiàn)象是______．

rm{壟脷}裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脹}蘸rm{NaOH}溶液的棉花團(tuán)的作用是______．

rm{壟脺}打開rm{K_{2}}至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開rm{K_{3}}反應(yīng)一段時(shí)間后，長玻璃管中并未充滿液體rm{.}設(shè)計(jì)簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含rm{NO}______．20、下列各組物質(zhì)中：

rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{3}}和rm{CH_{4}}rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}和rm{CH_{3}CH_{3}}rm{壟脹}氨氣和氨水；rm{壟脺O_{2}}和rm{O_{3}}

rm{壟脻3_{2}He}和rm{4_{2}He}rm{壟脼CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{壟脽}氯氣和液氯；rm{壟脿}正丁烷和異丁烷。

屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______，屬于同位素的是______；

屬于同素異形體的是______，屬于同一物質(zhì)的是______rm{.(}填寫序號(hào)rm{)}21、現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①鹽酸；②CaO；③Mg；④淀粉溶液；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO4?5H2O；

（1）屬于混合物的是______（填序號(hào)；下同）；

（2）屬于氧化物的是______；

（3）屬于酸的是______；

（4）屬于堿的是______；

（5）屬于鹽的是______；

（6）屬于（或含有）有機(jī)物的是______；

（7）可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是______。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共3分)23、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2CH3COOH．

③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡式為．．

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E；其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為______

（2）F分子中含______和______兩種官能團(tuán)（寫名稱）

（3）驗(yàn)證D和F兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是______；產(chǎn)生的現(xiàn)象為______

（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______；④______．

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______；②______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：①過濾時(shí)要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解。③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取固體試劑可以用藥匙或是紙槽。故選A?？键c(diǎn)：本題對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)中常見的操作進(jìn)行了綜合性的考查，綜合考查了玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途，平時(shí)要注意基本操作的要求和注意事項(xiàng)的掌握，也要多動(dòng)手實(shí)驗(yàn)認(rèn)清操作的原因?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B【分析】【分析】考查反應(yīng)熱的判斷、圖像識(shí)別；該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)即可?！窘獯稹?/p>

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，rm{A}rm{C}不正確，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，D錯(cuò)誤。故選B。

【解析】rm{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【解析】試題分析：在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬性質(zhì)、用途的有關(guān)判斷【解析】【答案】D5、A|D【分析】【解析】【答案】AD6、D【分析】【解答】解：A．Si處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，可以作硅芯片和硅太陽能電池，故A正確；B、二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，所以二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B正確；

C、焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故C正確；

D；水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】A．Si處于金屬和非金屬元素之間；具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料；

B；二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳；

C；焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；

D、水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣．7、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大。根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物?！窘獯稹抗灿衦m{18}個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，rm{1}rm{9}rm{10}rm{18}等效，rm{2}rm{8}rm{11}rm{17}等效，rm{3}rm{7}rm{12}rm{16}等效，rm{4}rm{6}rm{13}rm{15}等效，rm{5}rm{14}等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有rm{5}種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為rm{5}種；故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.}將氨通入鹽酸中的離子反應(yīng)為rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正確；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液的離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.將少量銅屑放入濃硝酸中的離子反應(yīng)為rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正確；

D.將稀硫酸滴在銅片上；不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.反應(yīng)生成氯化銨；

B.反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；

C.反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}與稀硫酸不反應(yīng)．

本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}9、A|B【分析】解：A．2min內(nèi)△c（A）=△c（B）=0.8mol/L，故2min內(nèi)的v（A）==0.4mol?L-1?min-1；故A正確；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；

C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率；用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；

D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低；反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（A），再根據(jù)v=計(jì)算v（A）；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率；不是即時(shí)速率；

D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低；B的反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低．

本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A.Ca(OH)_{2}}和rm{NH_{4}Cl}加熱可制備氨氣；且氨氣的密度比空氣密度小，圖中固體加熱且向下排空氣法可制備氨氣，故A正確；

B.碘溶于水；不能利用圖中過濾裝置分離，應(yīng)選萃取法，故B錯(cuò)誤；

C.植物油和水分層；不能利用圖中蒸發(fā)裝置，應(yīng)選分液法，故C錯(cuò)誤；

D.自來水中水的沸點(diǎn)低；則圖中蒸餾裝置可制備蒸餾水，故D正確；

故選BC．

A.rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NH_{4}Cl}加熱可制備氨氣；且氨氣的密度比空氣密度小；

B.碘溶于水；

C.植物油和水分層；

D.自來水中水的沸點(diǎn)低．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.}無論硫酸氫鈉是否過量，二者反應(yīng)離子方程式均為rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}所以無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，故A正確；

B.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以前者滴入后者或是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)稀硫酸滴入偏鋁酸鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)為rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}當(dāng)偏鋁酸鈉滴入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為rm{Al0_{2}^{-}+4H^{+}簍TAl^{3+}+2H_{2}O}所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Ba(HCO_{3})_{2}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，只發(fā)生rm{Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}所以反應(yīng)現(xiàn)象相同，故D正確；

故選：rm{AD}．

無論是前者滴入后者；還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，說明化學(xué)反應(yīng)；離子反應(yīng)都相同，與反應(yīng)物量的多少無關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查了離子反應(yīng)的書寫，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意互滴順序不同發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系即可解答，反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同還有：反應(yīng)條件不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，如鈉和氧氣的反應(yīng)；反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，如銅和濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不同，要注意總結(jié)歸納．【解析】rm{AD}12、rBD【分析】解：rm{A.HF}分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，則rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{HF}的沸點(diǎn)依次升高；故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性rm{F>Cl>Br>I}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}還原性依次增強(qiáng)；故B正確；

C.非金屬性rm{F>Cl>Br>I}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}穩(wěn)定性依次減弱；故C錯(cuò)誤；

D.原子半徑rm{I>Br>Cl>F}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}酸性依次增強(qiáng)；故D正確；

故選BD．

A.rm{HF}分子間含氫鍵；沸點(diǎn)最高；

B.非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱；

C.非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

D.原子半徑越大；共價(jià)鍵越易斷裂，則氫化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】根據(jù)Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且形成Z2Y和Z2Y2兩種類型的化合物，可推斷出Y為O元素，Z為Na元素。再結(jié)合X與Y形成的化合物類型可推斷出X為S元素?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）強(qiáng)（3）離子（4）離子（非極性）共價(jià)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑14、略

【分析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，應(yīng)為S，則B為SO2，C為SO3，SO2在催化劑條件下生成SO3；

反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3；

故答案為：2SO2+O22SO3；

（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，Na2O2中陽離子與陰離子數(shù)之比為2：1；

Na2O2與水反應(yīng)時(shí)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式以及電子轉(zhuǎn)移可為

故答案為：2：1；

（3）C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則B為NO，N2或NH3都可生成NO，則A可能為N2或NH3；

故答案為：N2或NH3．

【解析】【答案】（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，應(yīng)為S，則B為SO2，C為SO3，生成H2SO4；

（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；生成NaOH；

（3）C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則B為NO，A為N2或NH3．

15、I.（1）＋3價(jià)（2）NaAlO2鹽

（3）應(yīng)用玻璃棒引流（4）b（5）

II.（1）CKSCN（2）C2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－【分析】【分析】本題考查了我正在吃的實(shí)驗(yàn)探究，物質(zhì)分離的方法和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握流程分析方法和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{I.}為檢測rm{PAFC}中rm{Al}和rm{Fe}含量，rm{PAFC}加入足量rm{A}為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液過濾后得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w分壓生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；rm{(1)}設(shè)鐵化合價(jià)是rm{x}聚合氯化鋁鐵可表示為rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}由此合物內(nèi)化合價(jià)和為rm{0}得：rm{3+x-n-(6-n)=0}

rm{x=3}所以rm{PAFC}中鐵元素的化合價(jià)為rm{+3}

故答案為：rm{+3}

rm{(2)}步驟中的試劑為過量氫氧化鈉溶液，溶液rm{A}中鋁元素的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉；屬于鹽；

故答案為：rm{NaAlO_{2}}鹽；

rm{(3)}依據(jù)過濾裝置和操作分析判斷；裝置圖中應(yīng)用玻璃棒引流；

故答案為：應(yīng)用玻璃棒引流；

rm{(4)}試劑rm{B}是和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，據(jù)此分析試劑rm{B}為：偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm

rm{(5)}依據(jù)元素守恒計(jì)算rm{PAFC}中rm{Al}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到氧化鋁質(zhì)量為rm{bg}則rm{PAFC}中rm{Al}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

故答案為：rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100攏樓}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100攏樓

}由于rm{II.(1)}rm{II.(1)}以及rm{Al}的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中rm{Fe}元素的存在形成是否有rm{Fe_{2}O_{3}}所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子為rm{Fe}為證明該離子確實(shí)存在，取少量溶液加入rm{Fe^{3+}}溶液后溶液溶液呈血紅色，證明含有rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{KSCN}rm{Fe^{3+}}溶液；rm{C}因rm{KSCN}中rm{(2)}為rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}價(jià)，可起到凈水劑的作用，則加入rm{Fe}應(yīng)為氧化劑，可將rm{+3}生成rm{X}則應(yīng)加入rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}故答案為：氯水；反應(yīng)的離子方程式是：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{C}【解析】rm{I.}rm{(1)+3}價(jià)rm{(2)NaAlO_{2}}鹽rm{(3)}應(yīng)用玻璃棒引流rm{(4)b}rm{(5)}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100攏樓}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100攏樓

}rm{II.(1)C}rm{KSCN}rm{(2)C}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}16、略

【分析】試題分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，同體積的N2和SO2，一定有相同的分子數(shù)（相同物質(zhì)的量），同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比；N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol、SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律?！窘馕觥俊敬鸢浮?∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶1617、略

【分析】試題分析：①鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②Na2O固體是電解質(zhì)，但固體狀態(tài)下不能夠?qū)щ?；③CO2氣體是非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；④SO3氣體是非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；⑤氨氣是非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；⑥HCl氣體是電解質(zhì)，但氣體本身不能夠?qū)щ?；⑦Ba（OH）2固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，但固體狀態(tài)下不能夠?qū)щ?；⑧熔融NaCl是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨蔗糖晶體是非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；⑩NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；故答案為：②⑥⑦⑧；③④⑤⑨；①⑧⑩．考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)【解析】【答案】②⑥⑦⑧③④⑤⑨①⑧⑩18、略

【分析】解：（1）觀察實(shí)驗(yàn)4和5；金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2；

故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；1和2；

（2）本實(shí)驗(yàn)中；反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6和7；

故答案為：反應(yīng)溫度；6和7；

（3）金屬質(zhì)量相等；如完全反應(yīng)，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近；

故答案為：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中；金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積等；

固體顆粒的大?。辉谄渌麠l件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

反應(yīng)物的濃度；在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；

反應(yīng)物的溫度；在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．

（1）實(shí)驗(yàn)1和2以及4和5固體的表面積不相同；硫酸濃度相同，可用于比較表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；固體的表面積和硫酸的濃度以及溫度影響反應(yīng)速率；

（3）金屬質(zhì)量相等；完全反應(yīng)放出的熱量相同，則溫度升高數(shù)值相等．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意對(duì)比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】固體反應(yīng)物的表面積；1和2；反應(yīng)溫度；6和7；因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近19、略

【分析】解：rm{(1)NO_{2}}與水反應(yīng)生成rm{HNO_{3}}和rm{NO}又rm{NO}能被rm{O_{2}}氧化為rm{NO_{2}}所以上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(2)壟脵}加入的硝酸應(yīng)跟銅絲充分接觸，rm{u}型管內(nèi)因不溶性氣體rm{NO}的生成產(chǎn)生壓強(qiáng)差，溶液總生成硝酸銅溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，方程式：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：注入稀硝酸應(yīng)至rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2

NO隆眉+4H_{2}O}形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉rm{U}后，rm{K_{1}}形管左端液面高于右端；銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)；

rm{U}Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成rm{壟脷}方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}H_{2}O+O_{2}}

rm{O_{2}}蘸rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}H_{2}O+O_{2}}和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的rm{壟脹}防止污染環(huán)境；故答案為：吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境；

rm{NaOH}是無色的氣體，要想檢驗(yàn)它的存在可以通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的rm{NO}化學(xué)方程式：rm{NO_{2}}

故答案為：再打開rm{壟脺NO}若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含rm{NO_{2}}若無顏色變化，則證明不含rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}．

rm{K_{3}}水吸收rm{NO}生產(chǎn)rm{NO}和rm{(1)}rm{NO_{2}}一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

rm{HNO_{3}}實(shí)驗(yàn)原理：Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+N0}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}rm{(2)}和rm{NO}在Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，rm{O_{2}}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO}關(guān)閉rm{O_{2}}打開rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{壟脵}形管右側(cè)因?yàn)樯刹蝗苡谒臍怏wrm{NO}壓強(qiáng)增大，rm{k2}型管內(nèi)產(chǎn)生液面差；

rm{k1}Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成rm{u}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}

rm{NO}蘸rm{u}溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收rm{壟脷}和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的rm{O_{2}}防止污染環(huán)境；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}是無色的氣體，要想檢驗(yàn)它的存在可以通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的rm{壟脹}rm{NaOH}．

本題通過實(shí)驗(yàn)題的形式考查一氧化氮和硝酸；雙氧水的性質(zhì)；解答本題要注意以下兩點(diǎn)：

rm{NO}根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用；

rm{NO_{2}}三個(gè)開關(guān)rm{壟脺NO}rm{NO_{2}}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}的開與關(guān)都對(duì)實(shí)驗(yàn)起著重要作．rm{(1)}【解析】rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}注入稀硝酸應(yīng)至rm{U}形管右側(cè)膠塞下沿；rm{U}形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境；再打開rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露鎂脩玫祿爐脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含rm{K_{3}}若無顏色變化，則證明不含rm{NO}rm{NO}20、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{3}}和rm{CH_{4}}都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，形成rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；二者互為同系物；

rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}和rm{CH_{3}CH_{3}}前者是乙烯，后者是乙烷，二者沒有關(guān)系；

rm{壟脹}氨氣和氨水是兩種不同的物質(zhì)；

rm{壟脺O_{2}}和rm{O_{3}}是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脻3_{2}He}和rm{4_{2}He}的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

rm{壟脼CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

rm{壟脽}氯氣和液氯是氯氣的不同狀態(tài)；屬于同種物質(zhì)；

rm{壟脿}正丁烷和異丁烷的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脼壟脿}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脽}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等基本概念