2025年外研版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2

2、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是3、在溶液中能大量共存的離子組是（）A.Fe3+、OH一、HCO3-B.Ba2+、OH一、C1-C.H+、K+、CO32-、D.NH4+、NO3-、OH-4、下列說法正確的是（）A.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式B.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅含H、O元素的有機(jī)物D.燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物一定烴類5、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增rm{(}原子序數(shù)為rm{5}個(gè)連續(xù)的自然數(shù)rm{)}的順序排列如下：下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{D}元素的負(fù)化合價(jià)為rm{-2}價(jià)時(shí)，rm{E}元素的最高化合價(jià)一定為rm{+7}B.rm{B(OH)_{m}}為強(qiáng)堿時(shí)，rm{A(OH)_{n}}也一定為強(qiáng)堿C.rm{H_{n}DO_{m}}為強(qiáng)酸時(shí)，rm{E}的非金屬性一定很強(qiáng)D.rm{H_{n}CO_{m}}為強(qiáng)酸時(shí)，rm{E}的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列實(shí)驗(yàn)中；依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

。操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CB將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)A.AB.BC.CD.D7、將一定量的氯氣通入rm{30mL}濃度為rm{10.00mol/L}的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}共存體系rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}可能為rm{7}rm{3}B.與rm{NaOH}反應(yīng)的氯氣一定為rm{0.3mol}C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為rm{n}rm{mol}時(shí)，則rm{0.15<n<0.25}D.rm{n(NaCl)}rm{n(NaClO)}rm{n(NaClO_{3})}可能為rm{6}rm{1}rm{1}8、下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

中和熱的測定

分離四氯化碳和水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（）A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體B.用10mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol?L-1的鹽酸10、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是rm{(}rm{)}A.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}B.非金屬性：rm{F<O<S}C.穩(wěn)定性：rm{PH_{3}>H_{2}S>HCl}D.酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}11、如圖是一定條件下的可逆反應(yīng)rm{X+Y?Z}在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率rm{(V)}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C.rm{t_{1}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)仍在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率12、氯只有rm{;^{35}Cl}和rm{;^{37}Cl}兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比rm{;^{35}Cl}rm{;^{37}Cl}為rm{3}rm{1.}則相對分子質(zhì)量為rm{70}rm{72}rm{74}的氯氣分子數(shù)之比可能是rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{2}rm{1}B.rm{5}rm{2}rm{2}C.rm{9}rm{3}rm{1}D.rm{9}rm{3}rm{2}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中rm{triangleH}的大?。簉m{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}

rm{壟脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{1;;;}壟脷4P(}紅磷，rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{2}}rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{1;;;}壟脷4P(}14、下列物質(zhì)：rm{壟脵Na壟脷}液態(tài)rm{CH_{3}COOH壟脹}碘水rm{壟脺HNO_{3}}溶液rm{壟脻CO_{2}壟脼NaOH}固體rm{壟脽Al_{2}(SO_{4})_{3}}固體rm{壟脿HCl壟謾BaSO_{4}}晶體rm{壟芒}蔗糖rm{(1)}能導(dǎo)電的是________；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是________。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；屬于弱電解質(zhì)的是_________。rm{(}用序號填寫rm{)}rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}}在水中的電離方程式為______________________________________。rm{(3)壟脻壟脼}反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。rm{(4)}要從rm{壟脹}中提取純凈的碘，需要采取的操作有_________、_________、_________rm{(}填寫操作名稱rm{)}所需要的玻璃儀器有燒杯、_________、酒精燈、_________、冷凝管、_________、錐形瓶。15、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入rm{6mol/LH_{2}SO_{4}}溶液中，乙同學(xué)將電極放入rm{6mol/LNaOH}溶液中；如圖：

rm{(1)}寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____．

rm{(2)}寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____，乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____．

rm{(3)}如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出______活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出______活動(dòng)性更強(qiáng)．

rm{(4)}由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論：______

A；利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B；鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C；該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D；該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

rm{(5)}丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連rm{.}一組插入濃硝酸中，一組插入稀rm{NaOH}溶液中；分別形成了原電池．

rm{壟脵}在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為______．

A.鋁片、銅片rm{B.}銅片、鋁片rm{C.}鋁片、鋁片rm{D.}銅片；銅片。

rm{壟脷}寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式____．16、（7分）下列物質(zhì)中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食鹽水(1)屬于電解質(zhì)的是_____________________________(2)屬于非電解質(zhì)的是___________________________(3)寫出電解質(zhì)的電離方程式17、（5分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；18、已知X；Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大；分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱：X______、Y______；

（2）H在元素周期表中的位置：______；

（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是______，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式______，電池總反應(yīng)的離子方程式______．19、已知非金屬單質(zhì)硫rm{(S)}是淡黃色固體粉末，難溶于水rm{.}為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{A}的分液漏斗中盛裝的試劑是______；燒瓶中加入的試劑是______．

rm{(2)}虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用______．

rm{(3)}裝置rm{B}中盛放的試劑是______rm{(}選填下列所給試劑的代碼rm{)}實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，化學(xué)反應(yīng)方程式是______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．

A.rm{Na_{2}S}溶液rm{B.Na_{2}SO_{3}}溶液rm{C.Na_{2}SO_{4}}溶液。

rm{(4)}還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)rm{(}試舉一例rm{)}．______．評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、其他(共4題，共16分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；O；H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B．NaCl中只有鈉離子與氯離子形成的離子鍵；故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，則Na2O2為含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．I2中只有I-I非極性共價(jià)鍵；且屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物；一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】解：A．Fe3+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、OH-、C1-之間不發(fā)生反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．三種離子之間相互反應(yīng)；不能共存；

B．三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；能夠共存；

C．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；

D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】【答案】B4、B【分析】解：A；有機(jī)物中存在碳鏈異構(gòu)的通式相同；如正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者具有相同的通式，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物，如環(huán)己醇與乙醇，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B正確；

C．糖類；油脂都是僅含C、H、O元素的有機(jī)物；蛋白質(zhì)含C、H、O、N四種元素，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物不一定是烴類；可以是烴的衍生物，如醇；醛、羧酸等，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．有機(jī)物中存在碳鏈異構(gòu)的通式相同；

B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

C．蛋白質(zhì)中含氮元素；

D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水．

本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體現(xiàn)象、烴的衍生物的組成元素、同系物概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.D}元素的負(fù)化合價(jià)為rm{-2}價(jià)時(shí)，可能為rm{O}元素，則rm{E}元素應(yīng)為rm{F}元素，沒有rm{+7}價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)閞m{A}在rm{B}的前面，所以rm{A}的金屬性比rm{B}強(qiáng)，所以rm{B(OH)_{m}}為強(qiáng)堿時(shí)，rm{A(OH)_{n}}也一定為強(qiáng)堿；故B正確；

C.rm{H_{n}DO_{m}}為強(qiáng)酸，即rm{D}元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比rm{D}大rm{1}的rm{E}可能為非金屬性比rm{D}強(qiáng)的非金屬元素；也可能為稀有氣體元素，故C錯(cuò)誤；

D.rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素同周期，rm{E(}除了稀有氣體元素rm{)}的非金屬性比rm{C}強(qiáng)，rm{H_{n}CO_{m}}為強(qiáng)酸時(shí)，rm{E}不可能有強(qiáng)還原性；如果是稀有氣體，也沒有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)元素周期律和元素在周期表中的位置判斷可能對應(yīng)的元素；結(jié)合元素化合物知識分析；

A.rm{D}元素的負(fù)化合價(jià)為rm{-2}價(jià)時(shí)，可能為rm{O}元素，則rm{E}元素應(yīng)為rm{F}元素；

B.根據(jù)同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；

C.rm{H_{n}DO_{m}}為強(qiáng)酸時(shí)，rm{E}可能為稀有氣體元素；

D.rm{H_{n}CO_{m}}為強(qiáng)酸時(shí)，按照原子序數(shù)依次增大，rm{E}可能為金屬．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的可能種類并把握元素周期律知識．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)6、A|B【分析】解：A．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大；前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于硫，故A正確；

B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁；氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；

C．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C錯(cuò)誤；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉；加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A．Na2CO3的水解程度大；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面；

C．無色氣體也可能為SO2；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．【解析】【答案】AB7、rCD【分析】解：rm{A.}根據(jù)方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{NaClO}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最大為rm{2}rm{1}當(dāng)氧化產(chǎn)物為rm{NaClO_{3}}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最小為rm{6}rm{5}故rm{6}rm{5<n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})<2}rm{1}rm{7}rm{3>2}rm{1}故A錯(cuò)誤；

B.由于反應(yīng)后體系中沒有rm{NaOH}故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.03L隆脕10mol/L=0.3mol}根據(jù)氯原子守恒有rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}故參加反應(yīng)的氯氣rm{n(Cl_{2})=0.15mol}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{NaClO}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為rm{0.3mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕1=0.15mol}氧化產(chǎn)物只有rm{0.3mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1=0.15mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為rm{0.3mol隆脕dfrac{5}{6}隆脕1=0.25mol}則rm{NaClO_{3}}故C正確；

D.令rm{0.3mol隆脕dfrac

{5}{6}隆脕1=0.25mol}rm{0.15<n<0.25}rm{n(NaCl)=6mol}生成rm{n(NaClO)=1mol}獲得的電子為rm{n(NaClO_{3})=1mol}生成rm{NaCl}rm{6mol隆脕1=6mol}失去的電子為rm{NaClO}得失電子相等，故D正確；

故選CD．

A.根據(jù)方程式rm{NaClO_{3}}rm{1mol隆脕1+1mol隆脕5=6mol}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}rm{NaClO}最大為rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}當(dāng)氧化產(chǎn)物為rm{2}rm{1}rm{NaClO_{3}}最小為rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}

B.由于反應(yīng)后體系中沒有rm{6}故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒rm{5}再根據(jù)氯原子守恒有rm{NaOH}

C.利用極限法解答，根據(jù)方程式rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多；

D.令rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}rm{n(NaCl)=11mol}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒驗(yàn)證判斷．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．rm{n(NaClO)=2mol}【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；需要通過玻璃杯引流將液態(tài)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度線下方，圖示裝置合理，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中；負(fù)極為鋅，而右邊燒杯中的電解質(zhì)溶液為硫酸鋅，不存在得電子的離子，該裝置無法構(gòu)成原電池，則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.測定中和熱時(shí)；需要用泡沫塑料保溫隔熱，兩個(gè)燒杯口相平，用環(huán)形玻璃棒攪拌，圖示裝置能夠完成中和熱的測定，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳不溶于水；可通過分液操作電離開四氯化碳和水，圖示裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液態(tài)時(shí)；需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方；

B.該裝置右邊不存在不存在得電子的離子；則無法構(gòu)成原電池；

C.根據(jù)測定中和熱原理及正確的操作方法分析；

D.四氯化碳與水互不相溶；可通過分液操作分離．

本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，題目難度中等，涉及中和熱測定、原電池裝置、溶液配制、分液等知識，明確常見實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)及使用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{BD}9、A|B【分析】解：A．由于氯化鈉不水解；且熱穩(wěn)定性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正確；

B．用量筒量取5.2mL的鹽酸；應(yīng)選擇略大于5.2mL的量程．應(yīng)選擇10mL的量筒，故B正確；

C．托盤天平可以精確到0.1克；不能稱取25.20NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．容量瓶只有一個(gè)刻度；1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體；

B．量筒量液時(shí)要注意量程的選擇；應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程；

C．托盤天平可以精確到0.1克；

D．容量瓶只有一個(gè)刻度．

本題考查物質(zhì)的分離方法以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故A正確；

B、rm{F}和rm{O}屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：rm{F>O}rm{O}和rm{S}屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以rm{O>S}即非金屬性rm{F>O>S}故B錯(cuò)誤；

C、rm{P}rm{S}rm{Cl}屬于同周期元素的原子；從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：

rm{PH_{3}<H_{2}S<HCl}故C錯(cuò)誤；

D、rm{Cl}rm{Br}rm{I}屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}故D正確．

故選BC．

A；同一周期元素的原子；從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；

B；同一周期元素；從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

C；同周期元素的原子；從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；

D；同一主族元素的原子；從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱．

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是不停止，故A錯(cuò)誤；

B、rm{t_{2}}時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，則反應(yīng)到達(dá)限度，故B正確；

C、rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，但是沒有指明正逆反應(yīng)速率曲線，所以無法判斷正方向反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D正確；

故選AC．

由圖可知，反應(yīng)從某開始，在rm{t_{2}}之前正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，rm{t_{2}}時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在rm{t_{2}}之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}12、rAD【分析】解：設(shè)相對分子質(zhì)量為rm{70}rm{72}rm{74}的rm{Cl_{2}}分子個(gè)數(shù)分別為rm{X}rm{Y}rm{Z}個(gè)；

相對分子質(zhì)量為rm{70}的rm{Cl_{2}}是由rm{2}個(gè)rm{{,!}^{35}Cl}組成的，故rm{x}個(gè)相對分子質(zhì)量為rm{70}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{35}Cl}原子個(gè)數(shù)為rm{2X}個(gè)；

相對分子質(zhì)量為rm{72}的rm{Cl_{2}}是由一個(gè)rm{{,!}^{35}Cl}和一個(gè)rm{{,!}^{37}Cl}組成，故rm{y}個(gè)相對分子質(zhì)量為rm{72}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{35}Cl}原子和rm{{,!}^{37}Cl}原子個(gè)數(shù)分別為為rm{Y}個(gè)；

相對分子質(zhì)量為rm{74}的rm{Cl_{2}}是由rm{2}個(gè)rm{{,!}^{37}Cl}組成的，故rm{z}個(gè)相對分子質(zhì)量為rm{74}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{37}Cl}原子個(gè)數(shù)為為rm{2Z}個(gè)；

通過上述分析可知?jiǎng)t：rm{{,!}^{35}Cl}原子有rm{(2X+Y)}個(gè)，rm{{,!}^{37}Cl}原子有rm{(Y+2Z)}個(gè)。

rm{隆脽^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}個(gè)數(shù)之比為rm{3}rm{1}

則：rm{(2X+Y)隆脗(Y+2Z)=3}rm{1}

即rm{3Y+6Z簍T2X+Y}

解得rm{X簍TY+3Z}

滿足此關(guān)系就可；

A、將rm{X簍T5}rm{Y簍T2}rm{Z簍T1}分別帶入關(guān)系式rm{X簍TY+3Z}可知成立，故A正確；

B、將rm{X簍T5}rm{Y簍T2}rm{Z簍T2}分別帶入關(guān)系式rm{X簍TY+3Z}可知不成立，故B錯(cuò)誤；

C、將rm{X簍T9}rm{Y簍T3}rm{Z簍T1}分別帶入關(guān)系式rm{X簍TY+3Z}可知不成立，故C錯(cuò)誤；

D、將rm{X簍T9}rm{Y簍T3}rm{Z簍T2}分別帶入關(guān)系式rm{X簍TY+3Z}可知成立，故D正確；

故選AD．

相對分子質(zhì)量為rm{70}的rm{Cl_{2}}分子是由兩個(gè)rm{{,!}^{35}Cl}原子構(gòu)成，相對分子質(zhì)量為rm{72}的rm{Cl_{2}}分子是由一個(gè)rm{{,!}^{35}Cl}原子和一個(gè)rm{{,!}^{37}Cl}構(gòu)成，相對分子質(zhì)量為rm{74}的rm{Cl_{2}}分子是由兩個(gè)rm{{,!}^{37}Cl}原子構(gòu)成．

先設(shè)出相對分子質(zhì)量為rm{70}rm{72}rm{74}的rm{Cl_{2}}分子個(gè)數(shù)分別為rm{X}rm{Y}rm{Z}個(gè)，可知rm{{,!}^{35}Cl}原子有rm{(2X+Y)}個(gè)，rm{{,!}^{37}Cl}原子有rm{(Y+2Z)}個(gè)，所以rm{(2X+Y)}rm{(Y+2Z)=3}rm{1}可解得rm{X簍TY+3Z}然后采用逐一驗(yàn)證法來確定答案．

本題以同位素為依托，考查了原子個(gè)數(shù)的相關(guān)分析和計(jì)算，難度較大．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)13、rm{<}【分析】解：已知：rm{壟脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{1}}

rm{壟脷4P(}紅磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{2}}

rm{壟脷-壟脵}得到反應(yīng)：rm{4P(}紅磷，rm{s)=P_{4}(}白磷，rm{s)}rm{triangleH=triangleH_{2}-triangleH_{1}}

紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，所以反應(yīng)rm{triangleH=triangleH_{2}-triangle

H_{1}}紅磷，rm{4P(}白磷，rm{s)=P_{4}(}是吸熱反應(yīng)，即rm{triangleH=triangleH_{2}-triangleH_{1}>0}常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因rm{s)}則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故答案為：rm{triangleH=triangleH_{2}-triangle

H_{1}>0}

可以根據(jù)蓋斯定律來確定化學(xué)反應(yīng)的焓變，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)rm{triangleH<0}常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；

本題綜合考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，注意把握比較反應(yīng)熱的角度。rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}【解析】rm{<}14、(1)①③④;②⑥⑦⑧⑨;⑤⑩;⑥⑦⑧⑨;②

(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O

(4)萃取分液蒸餾分液漏斗蒸餾燒瓶牛角管（或尾接管）

【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，物質(zhì)的分離操作，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹?/p>

rm{(1)壟脷}液態(tài)rm{CH}液態(tài)rm{(1)壟脷}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}固體rm{壟脼}rm{NaOH}固體rm{NaOH}rm{壟脽}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且是化合物，所以是電解質(zhì)；rm{)}蔗糖是非電解質(zhì)；rm{)}rm{{,!}_{3}}中有自由電子，能導(dǎo)電，固體rm{壟脿HCl壟謾BaSO}rm{壟脿HCl壟謾BaSO}rm{{,!}_{4}}晶體中含有自由移動(dòng)的離子；所以能導(dǎo)電；

故答案為：rm{壟芒}蔗糖rm{壟芒}rm{壟脵}rm{Na}rm{Na}rm{壟脹}硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碘水rm{壟脺HNO}rm{壟脺HNO}rm{{,!}_{3}}故答案為：溶液rm{壟脵壟脹壟脺}rm{壟脷壟脼壟脽壟脿壟謾}rm{壟脻壟芒}rm{壟脼壟脽壟脿壟謾}反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為rm{壟脷}rm{(2)}故答案為：電離方程式為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}萃取、分液、蒸餾，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(3)}故答案為：萃?。环忠?；蒸餾；分液漏斗；蒸餾燒瓶；牛角管。

rm{CO}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺;壟脷壟脼壟脽壟脿壟謾;壟脻壟芒;壟脼壟脽壟脿壟謾;壟脷}rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(3)CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(1)壟脵壟脹壟脺;壟脷壟脼壟脽壟脿壟謾;壟脻壟芒;

壟脼壟脽壟脿壟謾;壟脷}萃取分液蒸餾分液漏斗蒸餾燒瓶牛角管rm{(2)

Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}或尾接管rm{(3)

CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)}15、rm{(1)Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{(2)Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)AD}rm{(5)壟脵B}rm{壟脷Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}【分析】解：rm{(1)}甲中鎂易失電子作負(fù)極、rm{Al}作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}正極反應(yīng)為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(3)}甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；

故答案為：rm{Mg}rm{Al}

rm{(4)A.}根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；

B.鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；

故答案為：rm{AD}

rm{(5)壟脵}鋁片和銅片插入濃rm{HNO_{3}}溶液中；金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；

插入稀rm{NaOH}溶液中；金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極；

故答案為：rm{B}

rm{壟脷}插入濃硝酸中形成原電池中，總反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，即：rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)}甲中鎂易失電子作負(fù)極、rm{Al}作正極；負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{(2)}乙池中鋁易失電子作負(fù)極；鎂作正極；負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{(3)}根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)結(jié)合電池中的負(fù)極判斷；

rm{(4)A.}原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；

B.鎂的金屬性大于鋁；

C.該實(shí)驗(yàn)證明說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)；不能說明金屬活動(dòng)性順序過時(shí)；

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析；

rm{(5)壟脵}原電池中失電子的一極為負(fù)極；據(jù)此進(jìn)行判斷；

rm{壟脷}插入濃硝酸中形成原電池反應(yīng)為：銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮?dú)怏w和水．

本題考查了探究原電池原理，題目難度中等，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{(1)Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{(2)Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)AD}rm{(5)壟脵B}rm{壟脷Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}16、略

【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，答案選②③⑦。（2）溶于水和熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，答案選①⑥⑧。（3）考查電離方程式的書寫。硝酸、氫氧化鉀和碳酸鈉分別是酸、堿和鹽，所以電離方程式分別是HNO3=H++NO3-、KOH=K++OH-、Na2CO3=2Na++CO32-?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②③⑦（2）①⑥⑧（3）HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-Na2CO3=2Na++CO32-17、略

【分析】【解析】【答案】(共5分)（1）放熱（2分）；（2）93kJ（3分）18、略

【分析】解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y；Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為Al．

（1）由上述分析可知X；Y兩種元素的名稱分別為：氫、氮；

故答案為：氫；氮；

（2）H為Al元素；Al原子核外有3個(gè)電子層；最外層電子數(shù)是3，所以在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；

故答案為：第三周期第ⅢA族；

（3）由H、N、O所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和Al單質(zhì)作電極，HNO3的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故本質(zhì)是Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與二氧化氮、水，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：HNO3；NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y；Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為Al，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意根據(jù)Z的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口進(jìn)行推斷，（3）中注意Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負(fù)極，難度中等【解析】氫；氮；第三周期第ⅢA族；HNO3；NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O19、略

【分析】解：為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，可用rm{A}制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯化氫，rm{B}應(yīng)為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，rm{C}為尾氣吸收裝置；

rm{(1)}為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置rm{A}制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則rm{A}裝置中rm{A}的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是rm{MnO_{2}}

故答案為：濃鹽酸；rm{MnO_{2}}

rm{(2)}由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出rm{HCl}氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去rm{HCl}氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去rm{HCl}又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：

故答案為：除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}氣體；

rm{(3)}要在rm{B}中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取rm{Na_{2}S}溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}

故答案為：rm{A}有淡黃色沉淀生成；rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}置換；

rm{(4)}能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)：氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；通過最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性；rm{S^{2-}}比rm{Cl^{-}}還原性強(qiáng)；根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；

故答案為：酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}}或穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}S}或rm{H_{2}}與rm{Cl_{2}}的反應(yīng)比rm{H_{2}}與rm{S}的反應(yīng)劇烈等均可．

為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，可用rm{A}制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯化氫，rm{B}應(yīng)為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，rm{C}為尾氣吸收裝置；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點(diǎn)，注意從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較rm{Cl}和rm{S}的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．【解析】濃鹽酸；rm{MnO_{2