2025年人教版高一物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示，A、Ｂ兩質(zhì)點繞同一圓心按順時針方向做勻速圓周運動，Ａ的周期為Ｔ１，Ｂ的周期為Ｔ２，且Ｔ１﹤Ｔ２，在某時刻兩質(zhì)點相距最近，開始計時，則以下選項中符合兩質(zhì)點相距最近的時間為(其中n=1、2、3)（）A.T1T2/(T2-T1)B.nT1T2/(T2-T1)C.n（T2-T1）D.T1T2/2(T2-T1)2、如圖所示；某物體從A點運動到B點，發(fā)生的位移是（）

A.1mB.-5mC.5mD.-1m3、如圖所示，人沿水平方向拉牛，但沒有拉動．下列說法正確的是（）A.牛拉繩的力與地面對牛的摩擦力是相互作用力B.繩拉牛的力與牛拉繩的力是一對平衡力C.繩拉牛的力與地面對牛的摩擦力是一對平衡力D.繩拉牛的力與地面對牛的摩擦力是相互作用力4、在河岸上用繩拉小船，船的速度勻速，則拉船的速度A.勻速B.減速C.加速D.先加，后減速5、下列表示時刻的是（）A.最后2sB.第2s末C.第2s內(nèi)D.前2s6、一個恒力F作用在物體上，使物體在力的方向上發(fā)生了一段位移S，下面關于力F做的功的說法中正確的是（）A.物體加速運動時，力F做的功最多B.物體勻速運動時，力F做的功最多C.物體勻減速運動時，力F做的功最少D.力F對物體做功與物體運動快慢無關評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、【題文】（5分）將小鋼珠從斜面上靜止釋放，第1秒內(nèi)的位移為1米，則第2秒內(nèi)的位移為____米。8、如圖所示，質(zhì)量分別為2m和m的兩個物體A和B，用輕彈簧連在一起，放在光滑的水平面上。在水平拉力F的作用下，兩物體相對靜止一起向右做勻加速運動，則彈簧的彈力的大小為____；若某時突然撤去F，則撤去F的瞬間物體B的加速度aB=。9、質(zhì)量為m的汽車以V0的速度安全駛過半徑為R的凸形橋的橋頂，這時汽車對橋頂?shù)膲毫κ莀___，汽車能安全通過橋頂?shù)淖畲笮旭偹俣炔荒艹^____（重力加速度為g）10、某同學在“研究平拋運動”的實驗中描繪平拋運動的軌跡時；忘記記下拋出點的位置，他便以A點為坐標原點，建立了坐標軸，得到如圖的圖象．

（1）A點是否是小球開始做平拋運動的位置？______；

（2）小球做平拋運動的初速度為______m/s；

（3）小球過C點的速度大小為______m/s；

（4）拋出點的坐標為（______、______）11、以10m/s

的速度勻速行駛的汽車，剎車后做勻減速直線運動。若汽車剎車后第2

秒內(nèi)的位移為7m

則汽車剎車的加速度為________m/s2

剎車后6s

內(nèi)汽車的位移是________m

12、在光滑水平面上有大小相同的AB

兩球，A

球質(zhì)量為0.1kgB

球質(zhì)量為0.4kg

當A

球以4m/s

的速度向右運動，B

球以2m/s

的速度向左運動，兩球發(fā)生對心碰撞，碰撞后B

球以0.5m/s

的速度向左運動，則碰后A

球的速度大小為______m/s

方向______．評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)13、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。15、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉化關系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)18、用如圖a所示的裝置完成“驗證機械能守恒定律”的實驗(1)下列物理量需要測量的是____、通過計算得到的是____（填寫代號）A．重錘質(zhì)量B．重力加速度C．重錘下落的高度D．與下落高度對應的重錘的瞬時速度19、某學習小組用圖示的實驗裝置驗證“機械能守恒定律”．他們在氣墊導軌上安裝了一個光電門B，滑塊（帶遮光條）用細線繞過氣墊導軌左端的定滑輪與鉤碼相連，每次滑塊都從A處由靜止釋放．

(1)下列實驗要求中不必要的一項是______（請?zhí)顚戇x項前對應的字母）．

A．應將氣墊導軌調(diào)至水平。

B．應使細線與氣墊導軌平行。

C．應使A位置與光電門B間的距離適當大些。

D．應使鉤碼質(zhì)量遠小于滑塊和遮光條的總質(zhì)量。

(2)實驗時，已知滑塊（帶遮光條）的質(zhì)量M，鉤碼質(zhì)量m，A、B間的距離L，遮光條的寬度為d和遮光條通過光電門的時間為t，重力加速度為g，則滿足的關系式______（用M、m、g、L、d、t表示）即可驗證從A到B過程系統(tǒng)機械能守恒．20、【題文】有同學利用如圖所示的裝置來驗證力的平行四邊形定則：在豎直木板上鋪有白紙，固定兩個光滑的滑輪A和B，將繩子打一個結點O，每個鉤碼的質(zhì)量相等，當系統(tǒng)達到平衡時，根據(jù)鉤碼個數(shù)讀出三根繩子的拉力TOA、TOB和TOC；回答下列問題：

（1）改變鉤碼個數(shù)，其中不能完成實驗的是____

A．鉤碼的個數(shù)N1=N2=3，N3=7B．鉤碼的個數(shù)N1=N3=4，N2=7C．鉤碼的個數(shù)N1=N2=N3=7D．鉤碼的個數(shù)N1=6，N2=7，N3=8（2）在拆下鉤碼和繩子前；除了分別記下所掛鉤碼的個數(shù)外，還應該做好的二個記錄是：

____；____；

（3）在實驗室中按該方案做該實驗時，引起誤差的主要原因是____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：AB相距最近，則A相對B轉動了n圈，其相對角速度經(jīng)過時間t，(其中n=1、2、3)故選B考點：考查了勻速圓周運動規(guī)律的應用【解析】【答案】B2、C【分析】解：物體從A點運動到B點；發(fā)生的位移x=3-（-2）=5m，故C正確．

故選：C

位移大小等于初位置到末位置有向線段的長度；方向從初位置指向末位置．路程是物體運動路線的長度。

本題考查對位移和路程的理解和界別的能力．路程是標量，而位移是矢量．【解析】【答案】C3、C【分析】解：A；繩拉牛的力和牛拉繩的力是作用力與反作用力；大小相等，方向相反，牛拉繩的力與地面對牛的摩擦力涉及三個物體，不是作用力與反作用力的關系．故AB錯誤；

C；由于沒有拉動牛；可知繩拉牛的力與地面對牛的摩擦力是一對平衡力．故C正確，D錯誤；

故選：C

作用力與反作用力大小相等；方向相反，作用在同一條直線上，與平衡力的區(qū)別在于：平衡力作用在同一物體上，作用力反作用力作用在不同的物體上．

該題考查對作用力、反作用力的理解，解決本題的關鍵是理解作用力和反作用力的關系以及與平衡力的區(qū)別，基礎題目．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】動的分解我們分解的是實際運動，船是勻速靠岸，即船的實際運動是勻速向前，我們只需要分解實際運動即可。

本題考查了運動的合成與分解，進行運動的合成與分解時，注意物體的時間運動是合運動，按照平行四邊形進行分解即可?！窘獯稹看倪\動分解如圖：

將小船的速度v

分解為沿繩子方向的v1

和垂直于繩子方向的v2

則：v1=vcos婁脠

當小船靠近岸時，婁脠

變大，所以cos婁脠

逐漸減小，即：在岸邊拉繩的速度逐漸減小，故B正確，ACD錯誤。

故選B?！窘馕觥緽

5、B【分析】解：A；最后2s；在時間軸上對應一段距離，指的是時間，故A錯誤；

B；第2s末；在時間軸上對應的是一個點，是時刻，故B正確。

C；第2秒內(nèi)；在時間軸上對應一段距離，是從第1秒末到2秒末之間，是時間，故C錯誤；

D；前2s內(nèi)是從0時刻到2秒末之間；在時間軸上對應一段距離，是時間，故D錯誤；

故選：B。

時間是指時間的長度；在時間軸上對應一段距離，時刻是指時間點，在時間軸上對應的是一個點，在難以區(qū)分是時間還是時刻時，可以通過時間軸來進行區(qū)分。

對于物理中的基本概念要理解其本質(zhì)不同，如時刻具有瞬時性的特點，是變化中的某一瞬間通常與物體的狀態(tài)相對應；時間間隔具有連續(xù)性的特點，與某一過程相對應．【解析】B6、D【分析】A、作用力F做功大小為與物體的運動狀態(tài)無關，故AB錯誤；

C；由A可知；勻速運動時和減速運動時做的功一樣多，故C錯誤；

D；由A可知；做功的多少只與力、位移及其夾角相關，而與物體的運動狀態(tài)無關，故D正確。

點睛：本題主要考查了力做功的計算，即抓住其中為力與位移的夾角即可。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】

試題分析：根據(jù)代入數(shù)據(jù)可得加速度這樣2秒內(nèi)的位移m；因此第2秒位移為4-1=3m。

考點：勻變速直線運動【解析】【答案】38、略

【分析】【解析】試題分析：將AB看做一個整體，可得AB的加速度相同，所以對A有：撤去F的瞬間，彈簧還未來得及改變，所以B受到彈簧的拉力，故解得考點：考查了牛頓第二定律的應用【解析】【答案】9、mg-m【分析】【解答】根據(jù)牛頓第二定律得，mg﹣N=m，解得N=mg-m．則汽車對橋頂?shù)膲毫閙g-m.

當汽車對橋頂壓力為零時，速度最大，根據(jù)牛頓第二定律得，mg=m解得v=．

故答案為：mg-m，．

【分析】汽車在橋頂靠重力和支持力的合力提供向心力，根據(jù)牛頓第二定律求出支持力的大小，從而得出壓力的大?。斊噷蝽攭毫榱銜r，此時速度最大．10、略

【分析】解：（1）因為豎直方向上連續(xù)相等時間內(nèi)位移之比不等于1：3：5；可知A點不是拋出點．

（2）在豎直方向上，根據(jù)△y=gT2得，T=則初速度．

（3）C點的豎直分速度根據(jù)平行四邊形定則知，C點的速度m/s．

（4）拋出點到C點的時間t=拋出點到C點的水平位移xc=v0t=2×0.3m=0.6m=60cm；則拋出點的橫坐標x=40-60cm=-20cm；

拋出點到C點的豎直位移cm；則拋出點的縱坐標y=40-45cm=-5cm．

故答案為：（1）不是，（2）2，（3）（4）-20cm，-5cm．

（1）根據(jù)豎直方向上連續(xù)相等時間內(nèi)的位移之比是否為1：3：5判斷A點是否是拋出點；

（2）根據(jù)豎直方向上連續(xù)相等時間內(nèi)的位移之差是一恒量求出相等的時間間隔；結合水平位移和時間間隔求出初速度．

（3）根據(jù)豎直方向上某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度求出C點的豎直分速度；結合平行四邊形定則得出C點的速度．

（4）根據(jù)速度時間公式求出拋出點到C點的時間；從而得出拋出點到C點的水平位移和豎直位移，求出拋出點的坐標．

解決本題的關鍵知道平拋運動在水平方向和豎直方向上的運動規(guī)律，結合運動學公式和推論靈活求解，難度不大．【解析】不是；2；-20cm；-5cm11、-225

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度求出第2s

內(nèi)中間時刻的瞬時速度；結合速度時間公式求出汽車的加速度。

(2)

根據(jù)速度時間公式求出汽車速度減為零的時間，判斷汽車是否停止，再結合位移公式求出剎車后的位移。解決本題的關鍵掌握勻變速直線運動的運動學公式和推論；并能靈活運用，有時運用推論求解會使問題更加簡捷.

注意本題屬于剎車問題，汽車速度減為零后不再運動。

【解答】

(1)

第2s

中間時刻的瞬時速度

則汽車的加速度a=v鈭?v0t=7鈭?101.5=鈭?2m/s2

負號表示方向。

(2)

汽車速度減到零的時間t=0鈭?v0a=0鈭?10鈭?2=5s

則6s

內(nèi)的位移等于5s

內(nèi)的位移，x=0鈭?v022a=0鈭?102鈭?2隆脕2=25m

故填：鈭?225

【解析】鈭?225

12、略

【分析】解：規(guī)定向右為正方向；根據(jù)動量守恒定律：

mAvA鈭?mBvB=mAvA隆盲鈭?mBvB隆盲

代入得：0.1隆脕4鈭?0.4隆脕2=0.1隆脕vA隆盲鈭?0.4隆脕0.5

得：vA隆盲=鈭?2m/s

負號表示方向向左。

故答案為：2

向左．

兩球碰撞中遵守動量守恒定律；根據(jù)動量守恒定律列方程求解即可．

本題要知道碰撞的基本規(guī)律：動量守恒定律，解題時要注意規(guī)定正方向，用正負表示速度的方向．【解析】2

向左三、推斷題(共5題，共10分)13、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應的化學方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應用到rm{A}反應條件為高溫，為制玻璃的反應，則rm{Si}的化學方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應的化學方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}14、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃15、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}16、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃17、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉化關系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，