2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷989考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：下列說(shuō)法正確的是。

A.甲酸與草酸互為同系物B.是非極性分子C.晶體溶點(diǎn)：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰D.和分子中碳原子的雜化方式均相同2、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6B.甲基的電子式：C.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式：3d54s1D.金剛石的晶胞：3、下列說(shuō)法不正確的是。

①充有氖氣的霓虹燈管通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅色光的主要原因；是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線。

②電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小。

③某價(jià)層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第四周期第ⅠB族。

④原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似。

⑤Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA.①②③B.①③④C.②⑤D.③④⑤4、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）A.是第五周期第Ⅲ族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：D.堿性：5、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知元素的原子序數(shù)之和是元素的原子序數(shù)之和的3倍，且元素是同主族元素。甲；乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

。甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

C、

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑：電負(fù)性：C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D.若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)則乙為雙原子分子6、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是A.CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子B.CCl4和CH2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C.H2S和NH3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子7、下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.HBrC.MgOD.He8、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法正確的是。

A.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，是σ鍵B.每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說(shuō)明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞D.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大，且都是原子晶體9、2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開(kāi)講，太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)帶來(lái)神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過(guò)飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點(diǎn)的結(jié)晶或顆粒就會(huì)析出晶體，從而在太空“點(diǎn)水成冰”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的俗稱是蘇打B.純凈的乙酸又稱冰醋酸C.結(jié)晶析出為放熱熵減過(guò)程D.中只有離子鍵和極性共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、A；B、C、D、E代表前4周期的五種元素；原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，C的元素符號(hào)為_(kāi)__________，該元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。

(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式是___________。11、工業(yè)上以食鹽；氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純?cè)摯蛀}時(shí)，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A____、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因?yàn)椋篲__________

(6)寫(xiě)成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：______12、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)______、_________。(填標(biāo)號(hào))

A．B．

C．D．

(2)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_(kāi)________O=O鍵鍵能為_(kāi)________13、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為_(kāi)__________；氮離子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無(wú)”)極性，分子___________(填“有”或“無(wú)”)極性。14、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料。氨氣電子式：___，其分子空間構(gòu)型是___，氨氣溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化學(xué)方程式解釋)。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)__。常見(jiàn)的氮肥有___、___。15、(1)寫(xiě)出Al和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)比較結(jié)合OH-能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Al3+___________(填“＞”“＜”或“=”)，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明___________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)常溫下，氨氣極易溶于水的原因是___________。16、下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物()的熔點(diǎn)。分析并歸納其中的規(guī)律，回答下列問(wèn)題：。NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651熔點(diǎn)/℃

(1)鹵化鈉的晶體類型是________________________________________________________，鹵化硅的晶體類型是__________________________________________________________。

(2)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是____________________。

(3)四種鹵化硅的熔點(diǎn)變化規(guī)律是_________________________________________________________，產(chǎn)生這種變化規(guī)律的原因是__________________________________________________________。

(4)四種鹵化鈉的熔點(diǎn)變化規(guī)律是_________________________________________________________，產(chǎn)生這種變化規(guī)律的原因是_________________________________________________________。17、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Be原子的電子排布圖為_(kāi)________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號(hào))：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過(guò)錸酸是易溶于水的一元強(qiáng)酸；但不具有強(qiáng)氧化性。

Ⅱ.過(guò)錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問(wèn)題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。

(2)“堿浸”時(shí)，和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時(shí)，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(4)“沉錸”時(shí)，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過(guò)程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)________min；pH為_(kāi)________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計(jì)，)26、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH(離子濃度為時(shí))6.578完全沉淀的pH8.5910

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為_(kāi)______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設(shè)化學(xué)式中Ni的個(gè)數(shù)為Co的個(gè)數(shù)為)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③碳熱還原生成的與結(jié)合為水浸時(shí)(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時(shí)間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_(kāi)______，水浸時(shí)間為_(kāi)______。

(3)沉錳時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)分離時(shí)，通常不選用“酸溶—水解轉(zhuǎn)化為氫氧化物”方法的原因是_______。27、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機(jī)溶劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

(2)“中和還原”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該工序的低于7.0，試計(jì)算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_(kāi)______。

(5)“氧化”時(shí)，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個(gè)共頂點(diǎn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計(jì)算出A、B原子的間距為_(kāi)______pm。

28、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)__，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，“濾渣A”主要成分為_(kāi)__。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過(guò)程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見(jiàn)表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為_(kāi)__，分析其原因?yàn)開(kāi)__。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)29、鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō)；而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ??；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。

(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。

(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得，反應(yīng)為T(mén)iO2+2COC12TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_(kāi)___________、____________，COCl2的空間構(gòu)型是_______。

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為_(kāi)___________。

(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。

②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為_(kāi)___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。30、磷及其化合物在電池；催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似；也具有層狀結(jié)構(gòu)(圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是_________________(用元素符號(hào)作答)。

(2)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_(kāi)________________，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_(kāi)___________。

(4)氫化物PH3、CH4、NH3的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)_______________。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的有________(填字母)。

A.黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同。

B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體。

C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

D.石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中；P原子與C原子共平面。

E.復(fù)合材料單層中；P原子與C原子之間的作用力屬范德華力。

(6)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為_(kāi)__________________，晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

31、黃血鹽是一種食鹽添加劑，具有抗結(jié)塊作用，其配體CN-可參與形成多種配合物，例如：硝普鈉赤血鹽等。

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)赤血鹽中主族元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)比較中心金屬離子半徑大?。狐S血鹽_______赤血鹽(填“＞”或“＜”)。

(4)已知硝普鈉和黃血鹽的中心金屬離子半徑相等，硝普鈉中鐵的配位數(shù)是_______，配體為CN-、_______。

(5)碘酸鉀也是一種食鹽添加劑，其陰離子碘酸根()的中心原子的雜化方式為_(kāi)______，的空間構(gòu)型是_______。

(6)赤血鹽與Fe2+反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀滕氏藍(lán)滕氏藍(lán)晶體中含有的作用力包括_______(填標(biāo)號(hào))。

A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．離子鍵D．金屬鍵E．氫鍵。

(7)滕氏藍(lán)的晶胞由8個(gè)如圖所示的小立方體構(gòu)成(K+未標(biāo)出)。

①已知K+位于小立方體的體心，但不是每個(gè)小立方體的體心都含有K+。根據(jù)化學(xué)式推斷，一個(gè)滕氏藍(lán)晶胞中含有的K+的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

②滕氏藍(lán)的晶胞沿x、y或z軸任意一個(gè)方向投影的K+的位置如圖所示。晶胞中兩個(gè)K+之間的最短距離為_(kāi)______pm，滕氏藍(lán)晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(列出計(jì)算式)。(已知：滕氏藍(lán)的式量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)32、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。33、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無(wú)色)；

ⅱ．(無(wú)色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫(xiě)出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個(gè)CH2的物質(zhì)；甲酸(HCOOH)與草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知正負(fù)電中心不重合；是極性分子，B錯(cuò)誤；

C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶體，草酸分子間和H2O分子間均能形成氫鍵，熔點(diǎn)會(huì)更高，草酸形成的氫鍵數(shù)目更多，熔點(diǎn)在四者中最大，相對(duì)分子質(zhì)量比低，熔點(diǎn)也低于所以四者熔點(diǎn)大小為：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C正確；

D．中碳原子的雜化方式為sp雜化，中碳原子的雜化方式為sp2雜化，分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；雜化方式不全部相同，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；A錯(cuò)誤；

B．甲基電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，其電子式為：B正確；

C．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+為Fe失去最外層2個(gè)電子得到的微粒，所以其價(jià)電子排布式為：3d6；C錯(cuò)誤；

D．金剛石為共價(jià)晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)為：D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量，故錯(cuò)誤；②電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率密度，正確；③價(jià)層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子為24號(hào)元素，位于周期表中第四周期第ⅥB族，錯(cuò)誤；④原子核外電子排布式為1s2的原子為H與原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be的化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)對(duì)角線相似，Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；正確。故錯(cuò)誤的為①③④。

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．Rb為堿金屬；屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，故A正確；

B．的中子數(shù)為115－49＝66；質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，故B正確；

C．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：故C正確；

D．同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In(OH)3＜Al(OH)3；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2。

【詳解】

A．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形；含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S；B錯(cuò)誤；

C．D為S單質(zhì)；硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2、C2H2、BeCl2的中心原子雜化軌道類型均為sp雜化；都是直線形分子，故A正確；

B．由于C—H鍵的鍵長(zhǎng)小于C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)，故CH2Cl2的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的正四面體構(gòu)型；因而屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．H2S為V形構(gòu)型，NH3為三角錐形構(gòu)型；均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；

D．不同非金屬原子間形成極性鍵，HCl中含有H-Cl極性鍵，HS-中含有H-S極性鍵；二者含有18電子，故D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是離子化合物，Na+和OH-之間是離子鍵，OH-內(nèi)部H和O之間是共價(jià)鍵；故A不選；

B．HBr是H和Br通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物；只有共價(jià)鍵，故B選；

C．MgO是離子化合物，Mg2+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合成MgO；故C不選；

D．He是單原子分子；沒(méi)有化學(xué)鍵，故D不選；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性；但氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，因此不是σ鍵，A錯(cuò)誤；

B．冰晶胞結(jié)構(gòu)圖中小球所示皆為水分子，所以冰晶胞中含有水分子數(shù)為4+8×+6×=8；B錯(cuò)誤；

C．冰中氫鍵的作用為18.5kJ/mol；而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，說(shuō)明冰融化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵，C正確；

D．晶體冰是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體；硬度不大；而金剛石是由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)晶體，由于共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力，因而共價(jià)晶體硬度很大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。9、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；A正確；

B．純凈的乙酸在溫度較低時(shí)會(huì)由液態(tài)變?yōu)楸鶢罟虘B(tài)；故又稱冰醋酸，B正確；

C．結(jié)晶過(guò)程自由離子由相對(duì)無(wú)序狀態(tài)轉(zhuǎn)化為相對(duì)有序狀態(tài)；混亂程度下降同時(shí)釋放能量，C正確；

D．中與間存在離子鍵；C與H；C與O、H與O間存在極性共價(jià)鍵，C與C間存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素為氮元素，其電子軌道表示式為答案為

(2)因?yàn)锽-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即核外電子數(shù)相同，所以B元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，則B-為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿；C的元素符號(hào)為Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案為Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cu元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，且E的原子序數(shù)在五種元素中最大，因此E元素為30號(hào)元素Zn或36號(hào)元素Kr，其外圍電子排布式為3d104s2或4s24p6；答案為3d104s2或4s24p6?！窘馕觥縁e第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p611、略

【分析】【詳解】

(1)要除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子Ca2+、Mg2+，可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(OH)2或CaO（CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以實(shí)際起作用的還是Ca(OH)2）。將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、加入Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以A為Ca(OH)2或CaO、B為Na2CO3；

(2)NH3分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有一對(duì)孤對(duì)電子，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采用sp3雜化，CO2分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為C原子采用sp雜化；

(3)Ca的基態(tài)原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得Ca基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；

(4)Cl-的核外有3個(gè)電子層，Na+和O2-的核外均為2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na+半徑最小；

(5)由于氨氣的溶解度較大；氨氣與水生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，因此制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入二氧化碳，即可得到小蘇打的沉淀物；

(6)工業(yè)上制取小蘇打(NaHCO3)時(shí)，以食鹽(NaCl)、氨氣和CO2與H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl?！窘馕觥竣?Ca(OH)2或CaO②.Na2CO3③.三角錐形④.sp3⑤.sp⑥.1s22s22p63s23p64s2⑦.Na+⑧.先通入氨氣后通入二氧化碳⑨.氨氣的溶解度較大，且生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收⑩.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低；處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能。

【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－；中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249kJ，所以O(shè)＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol。【解析】①.D②.C③.核電荷數(shù)高，半徑小④.正四面體⑤.520⑥.49813、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號(hào)，原子核外最外層有5個(gè)電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個(gè)電子，離子中每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有?！窘馕觥?0非極性相似有有14、略

【分析】【分析】

【詳解】

氨氣屬于共價(jià)分子，其電子式為

NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

NH3溶于水形成部分發(fā)生電離：產(chǎn)生使溶液顯堿性；

工業(yè)上用N2和H2合成NH3，化學(xué)方程式為：

常見(jiàn)的氮肥有NH4HCO3、KNO3?！窘馕觥咳清F形堿NH4HCO3KNO315、略

【分析】【詳解】

(1)Al和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(2)由反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，Al3+結(jié)合OH-能力比強(qiáng)；

(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1molH2(g)(即2g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(4)根據(jù)相似相溶原理，氨氣分子和水分子均是極性分子，且氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力，因此，氨氣極易溶于水?！窘馕觥?Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑＞Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；根據(jù)相似相溶原理，氨氣分子和水分子均是極性分子，且氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力16、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒分析晶體類型；再結(jié)合晶體中微粒間的作用力比較熔點(diǎn)。

【詳解】

(1)鹵化鈉是由鹵素離子與鈉離子形成的離子化合物；屬于離子晶體；鹵化硅晶體是由鹵化硅分子通過(guò)分子間作用力形成的，屬于分子晶體；

(2)一般離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高；因?yàn)辂u化鈉為離子晶體，鹵化硅為分子晶體，所以前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者；

(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

(4)離子晶體中離子半徑越?。浑x子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。

【點(diǎn)睛】

解答此類試題要注意影響晶體熔沸點(diǎn)的因素：離子晶體主要與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體與分子間作用力大小(包括氫鍵)有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，含有氫鍵的高于不含氫鍵的；共價(jià)晶體與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?離子晶體②.分子晶體③.鹵化鈉是離子晶體，鹵化硅是分子晶體，前者熔化時(shí)破壞的是離子鍵，后者熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，而離子鍵的強(qiáng)度要遠(yuǎn)大于分子間作用力④.隨鹵化硅的相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)越來(lái)越高⑤.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)⑥.隨鹵化鈉中鹵素離子半徑的增大，熔點(diǎn)越來(lái)越低⑦.隨著鹵素離子半徑的增大，離子鍵越來(lái)越弱17、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價(jià)鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點(diǎn)睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過(guò)濾出來(lái)，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應(yīng)，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O，用氧氣氧化得到過(guò)錸酸，加氯化銨溶液沉錸，得到過(guò)錸酸銨，然后熱解得到Re2O7，最后用氫氣還原得到錸粉；還原后的濾液酸化沉鉬，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2MoO4溶液。

【詳解】

（1）錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為5d56s2；

（2）由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4；

（3）“還原”時(shí)，Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O，故答案為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O；

（4）加熱的氯化銨溶液“沉錸”，得到過(guò)錸酸銨，過(guò)錸酸銨微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體；需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；

（5）根據(jù)圖2可判斷；當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為60min時(shí)，母液中的含鉬量最?。划?dāng)溶液的pH=1.0時(shí)，母液中的含鉬量最小，所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為：反應(yīng)時(shí)間為60min；pH為1.0，故答案為：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此時(shí)溶液中=1.1×10-3mol/L，所以的去除率×100%=89%，故答案為：89?！窘馕觥?1)5d56s2

(2)CuO、Fe3O4

(3)3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O

(4)冷卻結(jié)晶過(guò)濾。

(5)601.0

(6)8926、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池中含鎳鈷錳三元材料，碳熱還原時(shí)，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co、Ni，反應(yīng)生成的會(huì)與結(jié)合形成水浸后進(jìn)入濾液，MnO、Co、Ni進(jìn)入濾渣中，酸浸后轉(zhuǎn)化為Mn2+、Co2+、Ni2+，加丁二酮肟沉鎳轉(zhuǎn)化為丁二酮肟鎳，加KMnO4沉錳轉(zhuǎn)化為MnO2，加H2C2O4沉鈷轉(zhuǎn)化為CoC2O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Ni；Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。

（2）①根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含金屬離子M數(shù)目：含數(shù)目：含數(shù)目：則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為

②結(jié)合化學(xué)式化學(xué)式中Ni的個(gè)數(shù)為Co的個(gè)數(shù)為則Mn的個(gè)數(shù)為根據(jù)質(zhì)量守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③根據(jù)題圖乙和丙可知；較適宜的水浸液固比為12，水浸時(shí)間為120min。

（3）沉錳時(shí)，發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

（4）根據(jù)題給表格中信息判斷，三種金屬離子從開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH交叉程度較大，難以徹底分離。【解析】(1)第四周期第Ⅷ族。

(2)12120min

(3)

(4)三種金屬離子從開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH交叉程度較大，難以徹底分離27、略

【分析】【分析】

釩礦石經(jīng)破碎、焙燒后，固體中主要含有加稀硫酸酸浸，鈣離子轉(zhuǎn)化為CaSO4經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中釩以形式存在，加氨水和鐵粉中和還原，該工序低于7.0，發(fā)生反應(yīng)鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，過(guò)濾除去過(guò)量的Fe，所得濾液經(jīng)有機(jī)溶劑萃取、反萃取后，進(jìn)入水相，加NaClO3氧化將轉(zhuǎn)化為加氨水沉釩，生成的多釩酸氨煅燒生成V2O5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）V是23號(hào)元素，核外有23個(gè)電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價(jià)層電子排布式為3d34s2。

（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時(shí)，被還原為Fe為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為由表格數(shù)據(jù)可知，在時(shí)開(kāi)始沉淀，則

（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、H；中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=則中心S原子為sp3雜化；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

（4）由圖1可知；焙燒溫度在820℃左右時(shí)浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時(shí)浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右；硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式則每消耗可得到3mol

（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度，晶胞參數(shù)為則間距為pm。【解析】(1)

(2)

(3)N；O、H正四面體。

(4)溫度：820℃左右(800～830均可)硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)28、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過(guò)濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應(yīng)生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號(hào)元素，故基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，故反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過(guò)程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見(jiàn)表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時(shí)沉降率最高，殘留率最低，究其原因?yàn)閜H過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低?！窘馕觥?d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2、CaSO42.0×10-410.0pH過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】

（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為

（2）比較幾種晶體的熔點(diǎn)；離子晶體的熔點(diǎn)高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；

（4）晶胞中原子個(gè)數(shù)的求法；

（5）求TiO2晶體密度時(shí)；注意一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ti原子；4個(gè)O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算。

【詳解】

（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為

（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)，故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高；

（3）COC12分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；

（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個(gè)晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為：8+6=4，Al原子的個(gè)數(shù)為：12+1=4；該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；

（5）①因?yàn)門(mén)iO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6；

②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個(gè)在頂點(diǎn)、一個(gè)在體心，O原子4個(gè)在面心、2個(gè)在體心，故該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為8+1=2，O原子的個(gè)數(shù)為4+2=4，(a10-7)(b10-7)(c10-7)NA=482+164，=g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質(zhì)量。【解析】第四周期第ⅣB族TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)，故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高sp2雜化sp雜化平面三角形金屬1:1630、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；三種元素中Li為金屬元素，非金屬性最弱，所以電負(fù)性最小，故答案為：Li；

(2)P為15號(hào)元素，核外電子排布為[Ne]3s23p3，價(jià)電子排布為3s23p3；

(3)根據(jù)圖1可知黑磷區(qū)中六元環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，P原子形成3個(gè)P-P鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp3；sp2；

(4)NH3分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高，PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，所以PH3的沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镹H3>PH3>CH4；

(5)A．據(jù)圖可知黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵長(zhǎng)不完全相等；所以鍵能不完全相同，A正確；

B．黑磷與石墨；每一層原子之間由共價(jià)鍵組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，所以為混合晶體，B正確；

C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程中；P-P和C-C鍵斷裂，形成P-C鍵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C正確；

D．石墨中C原子為sp2雜化；所以與六元環(huán)中C原子相連的原子與六元環(huán)共面，則石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面，D正確；

E．復(fù)合材料單層中；P原子與C原子之間的