2025年粵人版高一物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高一物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、把火星和地球繞太陽運(yùn)行的軌道視為圓周，由火星和地球繞太陽運(yùn)動的周期之比可求得（）A.火星和地球的質(zhì)量之比B.火星和太陽的質(zhì)量之比C.火星和地球到太陽的距離之比D.火星和地球繞太陽運(yùn)行速度大小之比2、如圖為斜向上拋出物體的軌跡，C點(diǎn)是軌跡的最高點(diǎn)，A、B是軌跡上等高的兩個點(diǎn)．下列說法中正確的是（不計(jì)空氣阻力）（）A.物體在C點(diǎn)的速度為零B.物體在A點(diǎn)的速度與在B點(diǎn)的速度相同C.物體在A點(diǎn)、B點(diǎn)的水平分速度均等于物體在C點(diǎn)的速度D.物體在C各點(diǎn)的加速度為零3、如圖所示，質(zhì)量相同的三顆衛(wèi)星abc

繞地球做勻速圓周運(yùn)動，其中bc

在地球的同步軌道上，a

距離地球表面的高度為R

此時ab

恰好相距最近，已知地球質(zhì)量為M

半徑為R

地球自轉(zhuǎn)的角速度為婁脴

引力常量為G

則()

A.發(fā)射衛(wèi)星b

的速度要大于11.2km/s

B.衛(wèi)星a

的周期大于衛(wèi)星b

的周期C.衛(wèi)星a

和衛(wèi)星b

下一次相距最近還需經(jīng)過t=2蟺GM8R3鈭?蠅

D.若要衛(wèi)星c

與衛(wèi)星b

實(shí)現(xiàn)對接，可讓衛(wèi)星c

加速4、關(guān)于兩個大小不變的共點(diǎn)力與其合力的關(guān)系；下列說法正確的是（）

A.合力的大小隨兩力夾角增大而增大。

B.合力的大小一定大于分力中最大者。

C.兩個分力的夾角小于180°時；合力的大小隨夾角的減小而增大。

D.合力的大小不能小于分力中最小者。

5、用力拉同一物體自靜止開始在粗糙水平面上前進(jìn)，第一次沿水平方向拉，第二次沿與水平方向成角斜向上拉。若兩次用力使物體產(chǎn)生的加速度相同，且物體在平面上前進(jìn)的距離也相同，則在兩次拉動過程中，外力所做的功（）A.兩次拉動中，拉力做的功相等B.第二次拉力做的功大一些C.第二次拉力做的功小一些D.兩種情況下，合外力做的功不相同6、公路交通條例規(guī)定：禁止彎道超車。因?yàn)槿菀谆龉坊蚺c對面的汽車發(fā)生碰撞。但在F1方程式賽車中，卻經(jīng)常出現(xiàn)彎道超車的現(xiàn)象。如果某賽車在順時針加速超越前車。則該車所受的合外力的圖示可能為（）7、【題文】(2009·江蘇高考)如圖4所示；以8m/s勻速行駛的汽。

車即將通過路口；綠燈還有2s將熄滅，此時汽車距離。

停車線18m，該車加速時最大加速度大小為2m/s2；減。

速時最大加速度大小為5m/s2.此路段允許行駛的最大速。

度為12.5m/s，下列說法中正確的有()A.如果立即做勻加速運(yùn)動，在綠燈熄滅前汽車可能通過停車線B.如果立即做勻加速運(yùn)動，在綠燈熄滅前通過停車線汽車一定超速C.如果立即做勻減速運(yùn)動，在綠燈熄滅前汽車一定不能通過停車線D.如果距停車線5m處減速，汽車能停在停車線處8、下列關(guān)于質(zhì)點(diǎn)和參考系的說法正確的是（）A.質(zhì)點(diǎn)是客觀存在的一種極小物體，以質(zhì)點(diǎn)為參考系運(yùn)動描述更精確B.很長的火車也可以看作質(zhì)點(diǎn)，但火車只能在停止不動使才選作參考系C.為正在參加吊環(huán)比賽的運(yùn)動員打分時，裁判們可以把運(yùn)動員看作質(zhì)點(diǎn)D.如果物體的形狀和大小對所研究的問題無影響，即可把物體看做質(zhì)點(diǎn)9、電場強(qiáng)度的定義式為E=Fq

點(diǎn)電荷的場強(qiáng)公式為E=kQr2

下列說法中正確的是(

)

A.E=Fq

中的場強(qiáng)E

是電荷q

產(chǎn)生的B.E=Fq

中的場強(qiáng)E

的方向和F

方向相同C.由E=Fq

可知E

與F

成正比，與q

成反比D.E=kQr2

中的場強(qiáng)E

是電荷Q

產(chǎn)生的評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、做雜技表演的汽車從高臺水平飛出，在空中運(yùn)動后著地，一架照相機(jī)通過多次曝光，拍攝得到汽車剛好著地及前后一段時間內(nèi)的運(yùn)動照片如圖所示(虛線為正方形格子)．已知汽車長度為3.6m，相鄰兩次曝光的時間間隔相等，由照片可推算出汽車離開高臺時的瞬時速度大小為______m/s，高臺離地面高度為________m.11、【題文】在一年四季中，冬至、夏至、春分、秋分時地球與太陽的位置關(guān)系較為特殊，其中地球繞太陽運(yùn)動最快的是____，最慢的是____。12、【題文】圖示為自動扶梯（臺階式）示意圖，某商場自動扶梯的傾角為37o，自動扶梯正在勻速斜向上運(yùn)動，某質(zhì)量為50kg顧客正站立在電梯上,扶梯對該顧客的支持力是____N,扶梯對該顧客的摩擦力是____N。13、【題文】如上圖，斜面上有一木塊處于靜止?fàn)顟B(tài)，在木塊加一個垂直于斜面的力F之后，其靜摩擦力的大小變化是____。（填“變大”、“變小”、“不變”）14、【題文】將力F分解為F1和F2兩個分力，若已知F的大小及F和F2之間的夾角θ，且θ為銳角；則當(dāng)F1和F2大小相等時，F(xiàn)1的大小為____；而當(dāng)F1有最小值時，F(xiàn)2的大小為____．15、如圖AB疊放在水平桌面上，水平外力F拉物體A時，AB都未動，則AB之間摩擦力f1=______；B與地面之間摩擦力f2=______．16、一個同學(xué)在隆露

研究平拋物體的運(yùn)動隆路

實(shí)驗(yàn)中；只畫出了如圖所示的一部分曲線，于是他在曲線上取水平距離婁隴s

相等的三點(diǎn)ABC

量得婁隴s=0.2m.

又量出它們之間的豎直距離分別為h1=0.1mh2=0.2m

，利用這些數(shù)據(jù)，可求得(g=10m/s2)

(1)

物體拋出時的初速度大小為_____m/s

(2)

物體經(jīng)過B

點(diǎn)時的豎直分速度為______m/s

(3)

拋出點(diǎn)距A

點(diǎn)的豎直高度______m

評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應(yīng)放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應(yīng)和rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為__________________________________。rm{F}寫出實(shí)驗(yàn)室處理乙的尾氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________。rm{G}18、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應(yīng)放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應(yīng)和rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為__________________________________。rm{F}寫出實(shí)驗(yàn)室處理乙的尾氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________。rm{G}21、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團(tuán)名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。23、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。24、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評卷人得分四、作圖題(共3題，共30分)25、請按下列要求作圖．

（1）一束光線入射到平面鏡的0點(diǎn)后沿OA方向射出；試在圖中畫出這束光線的入射光線．

（2）根據(jù)圖中電源的正、負(fù)極，標(biāo)出通電螺線管和小磁針的N、S極．26、【題文】如圖所示，兩條間距l(xiāng)＝1m的光滑金屬導(dǎo)軌制成傾角37°的斜面和水平面，上端用阻值為R＝4Ω的電阻連接．在斜面導(dǎo)軌區(qū)域和水平導(dǎo)軌區(qū)域內(nèi)分別有垂直于斜面和水平面的勻強(qiáng)磁場B1和B2，且B1＝B2＝0.5T．a(chǎn)b和cd是質(zhì)量均為m＝0.1kg，電阻均為r＝4Ω的兩根金屬棒，ab置于斜面導(dǎo)軌上，cd置于水平導(dǎo)軌上，均與導(dǎo)軌垂直且接觸良好．已知t＝0時刻起，cd棒在外力作用下開始水平向右運(yùn)動(cd棒始終在水平導(dǎo)軌上運(yùn)動)，ab棒受到F＝0.6－0.2t(N)沿斜面向上的力作用；處于靜止?fàn)顟B(tài)．不計(jì)導(dǎo)軌的電阻．

(1)求流過ab棒的電流Iab隨時間t變化的函數(shù)關(guān)系；

(2)分析并說明cd棒在磁場B2中做何種運(yùn)動；

(3)t＝0時刻起；1s內(nèi)通過cd棒的電荷量q為多少？

(4)若t＝0時刻起，1.2s內(nèi)作用在cd棒上外力做功為W＝16J，則這段時間內(nèi)電阻R上產(chǎn)生的焦耳熱QR多大？27、作圖題：按所標(biāo)條件分別對甲、乙圖中力F

進(jìn)行分解，并用作圖法求出甲圖中分力、F1F2

的大小．評卷人得分五、其他(共4題，共20分)28、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．29、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．30、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．31、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C|D【分析】試題分析：火星和地球繞太陽運(yùn)行的軌道視為圓周，則做勻速圓周運(yùn)動，則由則A、B選項(xiàng)錯誤，C選項(xiàng)正確；可求出火星和地球繞太陽運(yùn)行速度大小之比，D選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：勻速圓周運(yùn)動萬有引力定律應(yīng)用【解析】【答案】CD2、C【分析】解：A；做斜運(yùn)動的物體的運(yùn)動可以分解為水平方向上的勻速直線運(yùn)動和豎直方向的加速度為g的勻變速運(yùn)動；各點(diǎn)的水平速度相同，加速度相同；故AD錯誤，C正確；

B；做曲線運(yùn)動物體的速度的方向沿曲線的切線方向；故AB兩點(diǎn)的速度方向不同；故B錯誤；

故選：C．

明確斜拋運(yùn)動的規(guī)律；根據(jù)運(yùn)動的合成和分解規(guī)律可知其在水平方向做勻速直線運(yùn)動，豎直方向做加速度為g的勻變速直線運(yùn)動．

本題考查斜拋運(yùn)動的性質(zhì)，要注意明確斜拋運(yùn)動是勻變速的曲線運(yùn)動，分析方法為運(yùn)動的合成和分解．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】第一宇宙速度7.9km/s

是指在地球上發(fā)射的物體繞地球飛行作圓周運(yùn)動所需的最小初始速度，第二宇宙速度11.2km/s

是物體掙脫地球引力束縛的最小發(fā)射速度。衛(wèi)星從低軌道到高軌道需要克服引力做較多的功.bc

在地球的同步軌道上，所以衛(wèi)星bc

和地球具有相同的周期和角速度。

理解三種宇宙速度，特別注意第一宇宙速度的三種說法.

能抓住萬有引力提供向心力列出等式解決問題的思路，再進(jìn)行討論求解?！窘獯稹緼.衛(wèi)星b

繞地球做勻速圓周運(yùn)動，7.9km/s

是指在地球上發(fā)射的物體繞地球飛行作圓周運(yùn)動所需的最小初始速度，11.2km/s

是物體掙脫地球引力束縛的最小發(fā)射速度.

所以發(fā)射衛(wèi)星b

時速度大于7.9km/s

而小于11.2km/s

故A錯誤；

B.根據(jù)萬有引力提供圓周運(yùn)動向心力，可得周期T=4婁脨2r3GM

軌道半徑大的衛(wèi)星b

的周期大；故B錯誤；

C.bc

在地球的同步軌道上，所以衛(wèi)星bc

和地球具有相同的周期和角速度．

由萬有引力提供向心力，即GMmr2=mr婁脴2

得：婁脴=GMr3

a

距離地球表面的高度為R

所以衛(wèi)星a

的角速度婁脴=GM8R3

此時ab

恰好相距最近，到衛(wèi)星a

和b

下一次相距最近；

(婁脴a鈭?婁脴)t=2婁脨

得：t=2婁脨GM8R3鈭?婁脴

故C正確；

D.讓衛(wèi)星c

加速，所需的向心力增大，由于萬有引力小于所需的向心力，衛(wèi)星c

會做離心運(yùn)動，離開原軌道，所以不能與b

實(shí)現(xiàn)對接；故D錯誤。

故選C。

【解析】C

4、C【分析】

A、兩個力的夾角為0°時，由公式可知合力最大；故A錯誤；

B；由力的合成三角形定則知兩個力及它們的合力構(gòu)成一個矢量三角形；合力不一定大于任何一個分力，故B錯誤；

C、當(dāng)夾角θ＜180°時，由公式可知隨著θ減小而增大；故C正確；

D；由力的合成三角形定則知兩個力及它們的合力構(gòu)成一個矢量三角形；合力可以小于任何一個分力，故D錯誤；

本題選正確的；故選C．

【解析】【答案】解答本題應(yīng)掌握二個力的合力大小公式及力的合成三角形定則．

5、C【分析】【解析】試題分析：兩種情況合外力做功相同，因?yàn)榈诙文Σ亮^小，所以克服摩擦力做功也小所以第二次拉力做的功小一些，故選C考點(diǎn)：考查功【解析】【答案】C6、C【分析】做曲線運(yùn)動的物體，合外力的方向總指向曲線運(yùn)動的凹處，又由于加速度，故外力的方向與速度方向的夾角小于90°，C正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、A|C【分析】【解析】如果立即做勻加速直線運(yùn)動，t1＝2s內(nèi)的位移x1＝v0t1＋a1t＝20m＞18m，此時汽車的速度為v1＝v0＋a1t1＝12m/s＜12.5m/s，汽車沒有超速，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；如果立即做勻減速運(yùn)動，速度減為零需要時間t2＝＝1.6s，此過程通過的位移為x2＝a2t＝6.4m，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤．【解析】【答案】AC8、D【分析】解：A；質(zhì)點(diǎn)是忽略了物體的形狀和大??；把物體看成一個具有質(zhì)量的點(diǎn)，這是為了研究問題方便而建立的理想化模型，實(shí)際不存在，故A錯誤．

B；很長的火車在研究其在很遠(yuǎn)的兩點(diǎn)間的運(yùn)動時；大小和形狀也是可以忽略的，故可以看作質(zhì)點(diǎn)；但火車運(yùn)動的過程中也可以作為參考系．故B錯誤；

C；為正在參加吊環(huán)比賽的運(yùn)動員打分時；裁判們應(yīng)觀察運(yùn)動員的肢體動作，其大小和形狀是不能忽略的，故不可以把運(yùn)動員看作質(zhì)點(diǎn)，故C錯誤．

D；若物體的大小和形狀對于所研究的問題屬于無關(guān)或次要因素時；我們就可把物體當(dāng)作質(zhì)點(diǎn)；故D正確．

故選：D

當(dāng)物體的形狀；大小對所研究的問題沒有影響時；我們就可以把它看成質(zhì)點(diǎn)，根據(jù)把物體看成質(zhì)點(diǎn)的條件來判斷即可．同時明確質(zhì)點(diǎn)的性質(zhì)，知道質(zhì)點(diǎn)是種理想化的物理模型．

本題就是考查學(xué)生對質(zhì)點(diǎn)概念的理解，要注意明確物體能否看作質(zhì)點(diǎn)應(yīng)分析其在具體的問題中，大小和形狀能否忽略，所以說物體并不是一直都可以看作質(zhì)點(diǎn)的．【解析】【答案】D9、D【分析】解：AE=Fq

是式中q

是試探電荷；故A錯誤．

B；場強(qiáng)E

的方向和正電荷的電場力F

方向相同；故B錯誤．

C、E=Fq

電場強(qiáng)度的定義式，采用比值法定義，E

與F

及q

均無關(guān)，故C錯誤．

D、E=kQr2

是點(diǎn)電荷電場強(qiáng)度的計(jì)算式；Q

是產(chǎn)生電場的場源電荷，故D正確．

故選：D

．

公式E=Fq

是電場強(qiáng)度的定義式，公式E=kQr2

是點(diǎn)電荷電場強(qiáng)度的計(jì)算式；注意它們的內(nèi)涵與外延不同.

電場是一種物質(zhì)，其基本性質(zhì)是對放入其中的電荷有力的作用．

對于場強(qiáng)的二大公式關(guān)鍵要理解并掌握其適用條件、各個量準(zhǔn)確的含義，要注意比值定義法的含義．【解析】D

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：在豎直方向上有：在水平方向上第二次圖像表示中間時刻，速度為此時下落了的時間為所以下落的總時間為則離地高度為則離地的高度考點(diǎn)：平拋運(yùn)動．【解析】【答案】12m/s11.25m11、略

【分析】【解析】

試題分析：冬至?xí)r，地球位于近日點(diǎn)，夏至?xí)r，地球位于遠(yuǎn)日點(diǎn)，根據(jù)可得運(yùn)動半徑越大；線速度越小，所以冬至速度最快，夏至速度最??；

考點(diǎn)：考查了萬有引力定律的應(yīng)用。

點(diǎn)評：做本題的關(guān)鍵是知道地球在冬至夏至的位置，【解析】【答案】冬至，夏至12、略

【分析】【解析】

試題分析：由于自動扶梯勻速斜向上運(yùn)動，合力為零，豎直方向由水平方向不受摩擦力；所以摩擦力為零。

考點(diǎn)：共點(diǎn)力平衡。

點(diǎn)評：研究共點(diǎn)力平衡，往往研究相互垂直的兩個方向，這兩個方向上合力均為零；判斷摩擦力有無的方法可以假設(shè)受摩擦力看運(yùn)動狀態(tài)是否變化，如果變化，則不受摩擦力?！窘馕觥俊敬鸢浮?00013、略

【分析】【解析】木塊受到的摩擦力為靜摩擦力，方向沿斜面向上，在斜面方向上靜摩擦力與重力沿斜面向下的分力是一對平衡力，因?yàn)橹亓ρ匦泵嫦蛳碌姆至Υ笮〔蛔?，所以靜摩擦力大小也不變，【解析】【答案】____14、略

【分析】【解析】由題意可知F1和F2的夾角為π-2θ，所以可得F1的大小為當(dāng)F1有最小值時，F(xiàn)1和F2垂直，所以F2的大小為

故答案為：【解析】【答案】15、略

【分析】解：對整體受力分析可知，整體水平方向受拉力，因物體處于靜止，即平衡狀態(tài)，故B一定受地面向左的摩擦力；大小f1=F；

再對A受力分析，A在拉力的作用下處于平衡，故A受到B向左的摩擦力，大小也為f2=F；

故答案為：F；F．

先對整體受力分析可得出B受地面間的摩擦力；再對A受力分析可得出AB之間的摩擦力．

本題考查摩擦力產(chǎn)生的條件和方向，要產(chǎn)生滑動摩擦力必須物體之間有相對滑動；要產(chǎn)生靜摩擦力必須有相對運(yùn)動趨勢，方向與相對運(yùn)動方向或相對運(yùn)動趨方向相反．還要注意用平衡力分析物體受力的方法，需要分開的要分開分析，需要看做一個整體的要整體分析．【解析】F；F16、（1）2

（2）1.5；

（3）0.0125【分析】【分析】(1)(1)根據(jù)豎直方向運(yùn)動特點(diǎn)鈻?h=gttriangleh=gt2，求出物體運(yùn)動時間；

然后利用水平方向小球勻速運(yùn)動的特點(diǎn)，根據(jù)x=vx=v0tt即可求出物體的初速度；

(2)(2)勻變速直線運(yùn)動某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度，即ACAC在豎直方向上的平均速度等于BB點(diǎn)的豎直分速度，然后根據(jù)運(yùn)動的合成可以求出物體經(jīng)過BB點(diǎn)時的速度大??；

(3)(3)根據(jù)BB點(diǎn)豎直方向的速度大小，求出從拋出到BB點(diǎn)的時間，從而求出從拋出到AA點(diǎn)的時間，然后求出物體拋出點(diǎn)到AA點(diǎn)的水平距離..

解決本題的關(guān)鍵掌握平拋運(yùn)動的處理方法，以及勻變速直線運(yùn)動的兩個推論：11在連續(xù)相等時間內(nèi)的位移之差是一恒量.2.2某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度．【解答】(1)

在豎直方向上根據(jù)鈻?y=gt2

t=鈻?yg=h2鈭?h1g=0.2鈭?0.110=0.1s

物體拋出時的初速度v0=鈻?St=0.20.1=2m/s

．

(2)

經(jīng)過B

點(diǎn)時的豎直分速度：

vyB=h1+h22t=0.1+0.22隆脕0.1=1.5m/s

(3)

拋出點(diǎn)到B

點(diǎn)的運(yùn)動時間：

tB=vyBg=1.510=0.15s

從拋出到運(yùn)動到A

點(diǎn)需要的時間：

tA=tB鈭?t=0.15s鈭?0.1s=0.05s

則拋出點(diǎn)在A

點(diǎn)上方高度：

h=12gtA2=12隆脕10隆脕0.052=0.0125m

故答案為：(1)2(2)1.5(3)0.0125

．

【解析】(1)2

(2)1.5

(3)0.0125

三、推斷題(共8題，共16分)17、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機(jī)框圖題的形式考查無機(jī)推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗(yàn)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗(yàn)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應(yīng)，生成甲為；由反應(yīng)rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應(yīng)，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{E(}為變價金屬，應(yīng)為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{C}為變價金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應(yīng)rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應(yīng)該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應(yīng)放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應(yīng)方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}18、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等。【解答】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機(jī)框圖題的形式考查無機(jī)推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗(yàn)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗(yàn)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應(yīng)，生成甲為；由反應(yīng)rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應(yīng)，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{E(}為變價金屬，應(yīng)為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{C}為變價金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應(yīng)rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應(yīng)該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應(yīng)放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應(yīng)方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}21、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團(tuán)名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmp35kqnv為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}23、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍?，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}24、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培