2024年華東師大版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實____能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率2、以下現(xiàn)象說明是化學腐蝕的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.純鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗3、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中；正確的是()

A.裝置rm{壟脵}為原電池，總反應(yīng)是rm{Cu+2Fe^{3+}簍TCu^{2+}+2Fe^{2+}}B.裝置rm{壟脵}中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為rm{Fe^{3+}+e^{-}簍TFe^{2+}}C.裝置rm{壟脷}通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置rm{壟脹}精煉銅，則rmqdskdte極為粗銅，rm{c}極為純銅，電解質(zhì)溶液為rm{CuSO_{4}}溶液4、有機物的正確命名為A.rm{2-}乙基rm{-3}rm{3-}二甲基戊烷B.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基戊烷C.rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基已烷D.rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基已烷5、已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定溫度下，rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}和rm{2molA}在rm{2molB}密閉容器中反應(yīng)，rm{2L}后達到平衡，此時容器壓強降為原來的rm{10min}下列敘述正確的是rm{dfrac{4}{5}}rm{(}A.從開始到平衡，rm{)}的反應(yīng)速率為rm{A}B.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小C.達到平衡時，rm{0.08mol?L^{-1}?min^{-1}}的轉(zhuǎn)化率為rm{B}D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{20%}rm{K=dfrac{20}{3}}6、下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中錯誤的是（）A.苯（苯酚）：加濃溴水后，過濾B.乙烷（乙烯）：催化加氫C.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液后，分液D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸餾7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A.H2SO4═2H++SO42-B.NaHCO3═Na++HCO3-C.Na2CO3═2Na++CO32-D.CH3COOH═H++CH3COO-8、實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應(yīng)該是（）A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸9、下列說法中；錯誤的是()

A.根據(jù)對角線規(guī)則；鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性。

B.在rm{H_{3}O^{+}}rm{NH}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中都存在配位鍵。

C.元素電負性越大的原子；吸引電子的能力越強。

D.rm{P_{4}}和rm{CH_{4}}都是正四面體分子且鍵角都為rm{109^{circ}28隆盲}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH312、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框13、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成14、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、請將下列物質(zhì)的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，屬于強電解質(zhì)的是____，屬于弱電解質(zhì)的是____．寫出③的電子式：____，⑩的結(jié)構(gòu)式____，⑨的水溶液顯____（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式解釋____．16、（12分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196．6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113．0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1一定條件下，將1molNO2與2molSO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是。17、（6分）目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，為其中所含的NO是如何產(chǎn)生的？用化學方程式表示：（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學方程式是（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是____A.制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。B.開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等。C.市民出行戴防護面具。D.市民大量移居城市郊區(qū)。18、已知25℃；101kPa時；一些物質(zhì)的燃燒熱為：

?；瘜W式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5請回答下列問題：

（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．

（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．19、某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，將其rm{6.15g}與適量的苛性鈉溶液共煮沸，加稀rm{NHO_{3}}酸化后稀釋rm{10}倍rm{.}取rm{dfrac{1}{10}}體積的該溶液向其中滴rm{0.2mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，直至用去rm{25mL}rm{AgNO_{3}}溶液恰好沉淀完全rm{.}通過計算寫出該鹵代烴的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式______．20、（6分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究（1）已知在400℃時，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)（△H>0）的平衡常數(shù)K=2,①400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=（填數(shù)值）。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(NH3)正____V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。（2）已知：＝H2O（l）△H＝—285.8kJ·①＝NO2（g）△H＝+33.9kJ·②＝NH3（g）△H＝—46.0kJ·③H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44kJ·④則表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為____21、請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性；若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出水解反應(yīng)的離子方程式。

（1）硫酸鉀溶液______；

（2）磷酸鈉溶液______；

（3）氯化鐵溶液______；

（4）溴化鈉溶液______；

（5）硫化鉀溶液______．評卷人得分四、計算題(共3題，共15分)22、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？23、可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}取rm{2mol/LA}和rm{5mol/LB}置于一個rm{5L}的密閉容器中，rm{2min}后，測得容器內(nèi)rm{A}的濃度為rm{1.6mol/l}這rm{2min}內(nèi)rm{A}和rm{B}的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)rm{C}的物質(zhì)的量是多少？24、（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后測得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、反應(yīng)H2＋I22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，所以顏色先變深再變淺，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此SO2的濃度增大，D不符合題意，答案選B。考點：考查勒夏特列原理應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中；金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關(guān)，故A不選；

B．生鐵中金屬鐵；碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池；金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關(guān)，故B不選；

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件；在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關(guān)，故C不選；

D．鋁的活潑性較強；在空氣中易被氧氣氧化為氧化鋁，屬于化學腐蝕，故D選；

故選D．

根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷；如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學腐蝕，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，明確化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別即可解答，難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理，注意電解池中，如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點?！窘獯稹緼.該裝置是原電池；鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子，正極上鐵離子得電子，電池反應(yīng)式為：

rm{Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}故A錯誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}故B錯誤；

C.氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的氫氧化鐵微粒向陰極rm{II}移動；所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故C正確；

D.根據(jù)電流方向知，rm{a}是正極，rm是負極，則rm{c}是陽極rmxnxbss4是陰極，電解精煉銅時，粗銅是rm{c}純銅是rmvhy2uf4故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】略。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定溫度下，rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}和rm{2molA}在rm{2molB}密閉容器中反應(yīng)，rm{2L}后達到平衡，結(jié)合化學三行計算得到，設(shè)rm{10min}消耗物質(zhì)的量為rm{A}

rm{x}

起始量rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{2}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol)x}rm{2x}rm{x}

平衡量rm{x}rm{(mol)2-x}rm{2-2x}rm{x}

此時容器壓強降為原來的rm{x}氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比；

rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac{4}{5}隆脕(2+2)}

rm{dfrac{4}{5}}

A.從開始到平衡，rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac

{4}{5}隆脕(2+2)}的反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.8mol}{2L}}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度rm{x=0.8mol}隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；

C.達到平衡時，rm{A}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{2隆脕0.8mol}{2}隆脕100%=80%}故C錯誤；

D.rm{K=dfrac{dfrac{0.8}{2}隆脕dfrac{0.8}{2}}{dfrac{2-0.8}{2}隆脕(dfrac{2-2隆脕0.8}{2})^{2}}=dfrac{20}{3}}故D正確；

故選D．

已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定溫度下，rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac

{0.8mol}{2L}}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}和rm{婁脩=dfrac{m}{V}}在rm{B}密閉容器中反應(yīng)，rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{2隆脕0.8mol}{2}隆脕100%=80%}后達到平衡，結(jié)合化學三行計算得到，設(shè)rm{K=dfrac{dfrac{0.8}{2}隆脕dfrac

{0.8}{2}}{dfrac{2-0.8}{2}隆脕(dfrac{2-2隆脕0.8}{2})^{2}}=dfrac

{20}{3}}消耗物質(zhì)的量為rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}

rm{2molA}

起始量rm{2molB}rm{2L}rm{10min}rm{A}rm{x}

變化量rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{2}

平衡量rm{0}rm{0}rm{(mol)x}rm{2x}

此時容器壓強降為原來的rm{x}氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比；

rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac{4}{5}隆脕(2+2)}

rm{x}

A.反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=}

B.反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度rm{(mol)2-x}

C.轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

D.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積．

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{2-2x}【解析】rm{D}6、A|B【分析】【解析】【答案】AB7、A【分析】解：A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-；故A正確；

B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；故B正確；

C．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-；故C正確；

D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-；故D錯誤；

故選：ABC．

強電解質(zhì)完全電離；用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A8、C【分析】解：實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4；并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯；

故選C．

先將濃HNO3注入容器瓶中，然后再慢慢注入濃H2SO4；并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯．把濃硫酸加入濃硝酸中防止?jié)饬蛩釣R出傷人，酸混合放出大量的熱，苯的沸點比較低，先加苯導致大量的苯蒸發(fā)掉．

本題考查有機實驗操作、苯與濃硫酸的性質(zhì)等，難度中等，注意濃硫酸的稀釋操作．【解析】【答案】C9、D【分析】【分析】本題考查學生有關(guān)電負性的作用、配位鍵的概念以及元素周期律的作用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬rm{Be}與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似；故A正確；

B.rm{NH_{4}^{+}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{H_{3}O^{+}}中都存在配位鍵；故B正確；

C.元素電負性越大的原子；得電子能力越強，故C正確；

D.rm{CH_{4}}是正四面體分子，鍵角都為rm{109^{circ}28隆盲}rm{P_{4}}是正四面體分子，鍵角為rm{60^{circ}}故D錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BCD11、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD12、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD。【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}14、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

①石墨是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②鐵釘主要成分是鐵；是鐵的合金，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，電子式為：它在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，是強電解質(zhì)；

④SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿拥碾x子不是SO2自身電離．SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)；

⑤水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子；是弱電解質(zhì)；

⑥鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；

⑦硫酸水溶液能導電；為自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是強電解質(zhì)；

⑧氫氧化鈣水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電；均為自身完全電離出的自由移動的鈣離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)；

⑨氟化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，均為自身完全電離出的自由移動的鈉離子和氟根離子，所以氟化鈉是強電解質(zhì)，氟化鈉為強堿弱酸鹽，電離出的氟離子水解，F(xiàn)-+H2O?HF+OH-；溶液呈堿性；

⑩甲烷是有機化合物，分子中只存在碳氫鍵，結(jié)構(gòu)式為它難溶于水，只存在甲烷分子，不導電，屬于非電解質(zhì)；

故答案為：③⑤⑦⑧⑨；④⑩；③⑦⑧⑨；⑤；堿性；F-+H2O?HF+OH-．

【解析】【答案】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

強電解質(zhì)是指在水溶液中；或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的化合物；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鈉由鈉離子和氧根離子構(gòu)成；甲烷分子中只存在碳氫鍵；氟化鈉為強堿弱酸鹽．

16、略

【分析】（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6____kJ·mol-1。所以本題的正確答案是－41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時必然會生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。（3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分每空2分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）—41.8b8/3(或2.67)（3）＜在1.3×104kPa下CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。17、略

【分析】（1）因為空氣中含有氮氣，在放電的條件下和氧氣反應(yīng)生成NO。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以形成該反應(yīng)的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。（3）選項CD不符合客觀事實，是錯誤的。答案選AB。【解析】【答案】（1）N2+O2=2NO(放電)（2）2NO+2CON2+2CO2（3）AB18、略

【分析】解：（1）燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．此時S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2；C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．

故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的反應(yīng)熱．

故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1

（2）CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1①

H2燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2kJ?mol-1②

CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1③

將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1

故答案為：-128.1KJ?mol-1

（1）根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．S轉(zhuǎn)化為SO2，C轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．故可以得出CH3OH完全燃燒的熱化學方程式；

（2）分別寫出CO、H2、CH3OH熱化學方程式后；根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程式及反應(yīng)熱．

本題考查了燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫和蓋斯定律，應(yīng)注意燃燒熱的概念指的是生成液態(tài)水．【解析】CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1；-128.1KJ?mol-119、略

【分析】解：某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，說明不含有不飽和鍵，取rm{dfrac{1}{10}}體積的該溶液向其中滴rm{0.2mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，沉淀為rm{AgBr}說明含有設(shè)某一鹵代烴為rm{RBr}

rm{RBr隆蘆AgNO_{3}}

rm{1}rm{1}

rm{dfrac{6.15}{M+80}隆脕dfrac{1}{10}}rm{dfrac{6.15}{M+80}隆脕dfrac

{1}{10}}

解得：rm{0.2mol/L隆脕0.025L}則烴基為rm{M=43}分子式rm{-C_{3}H_{7}}結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{3}H_{7}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{C_{3}H_{7}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}．

某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，說明不含有不飽和鍵，取rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}體積的該溶液向其中滴rm{dfrac{1}{10}}的rm{0.2mol/L}溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，沉淀為rm{AgNO_{3}}說明含有設(shè)某一鹵代烴為rm{AgBr}由關(guān)系式：rm{RBr}解得．

本題考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，難度中等，根據(jù)一鹵代烷與氫氧化鈉溶液共熱生成的鹵離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量即可計算出一鹵代烷的式量，難度中等．rm{RBr隆蘆AgNO_{3}}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}20、略

【分析】（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，因此K＝0.5。②此時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、4，所以，因此正逆反應(yīng)速率相等。（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①×3/2－③即得到NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l），所以反應(yīng)熱是—285.8kJ·×1.5＋46.0kJ·＝－382.7kJ/mol，所以熱化學方程式為NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7kJ/mol。【解析】【答案】（1）①1/2；②=（2）NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7kJ/mol21、略

【分析】解：（1）硫酸鉀為強酸強堿鹽；不能水解，故答案為：不能水解；

（2）磷酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為PO43-+H2O?HPO42-+OH-，故答案為：PO43-+H2O?HPO42-+OH-；

（3）氯化鐵為強酸弱堿鹽水解呈酸性，離子方程式可為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

（4）溴化鈉為強酸強堿鹽；不能水解，故答案為：不水解；

（5）硫化鉀為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-．

首先判斷鹽對應(yīng)酸；堿的強弱；強酸強堿鹽不水解，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，以此解答該題．

本題考查了水解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，弱根離子水解導致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號、氣體符號，明確水解是微弱的，要寫可逆號．【解析】不能水解；PO43-+H2O?HPO42-+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；不水解；S2-+H2O?HS-+OH-四、計算題(共3題，共15分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）m(Zn)=9.75g(2)n(e)=0.3mol(3)c(H2SO4)=0.75mol.l-1（每小題2分）23、解：平衡時參加反應(yīng)的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，則v===0.2mol/（L．min）；同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

則B的平均反應(yīng)速率=3v=3×0.2mol/（L．min）=0.6mol/（L．min）；

C的平均反應(yīng)速率=2v=2×0.2mol/（L．min）=0.4mol/（L．min）；

同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計量數(shù)之比；衡時參加反應(yīng)的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，參加反應(yīng)的A；C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，所以平衡時容器內(nèi)C物質(zhì)的量濃度=2△c（A）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，物質(zhì)的量=0.8mol/L×5l=4mol；

答：這2min內(nèi)B、C的平均反應(yīng)速率分別是0.6mol/（L．min）、0.4mol/（L．min）；平衡時容器內(nèi)C的物質(zhì)的量的濃是4mol?！痉治觥?/p>

平衡時參加反應(yīng)的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}則rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}的平均反應(yīng)速率；同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此計算平衡時容器內(nèi)rm{B}物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。

本題考查化學平衡有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，利用三段式法結(jié)合各物質(zhì)的關(guān)系式解答即可，題目難度不大。rm{C}【解析】解：平衡時參加反應(yīng)的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}則rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

則rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}的平均反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}

rm{B}的平均反應(yīng)速率rm{=3v=3隆脕0.2mol/(L.min)=0.6mol/(L.min)}

同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計量數(shù)之比，衡時參加反應(yīng)的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}參加反應(yīng)的rm{C}rm{=2v=2隆脕0.2mol/(L.min)=0.4mol/(L.min)}的物質(zhì)的量濃度之比為rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}rm{A}所以平衡時容器內(nèi)rm{C}物質(zhì)的量濃度rm{=2trianglec(A)=2隆脕0.4mol/L=0.8mol/L}物質(zhì)的量rm{1}

答：這rm{2}內(nèi)rm{C}rm{=2triangle

c(A)=2隆脕0.4mol/L=0.8mol/L}的平均反應(yīng)速率分別是rm{=0.8mol/L隆脕5l=4mol}rm{2min}平衡時容器內(nèi)rm{B}的物質(zhì)的量的濃是rm{C}rm{0.6mol/(L.min)}24、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知H2（g）+I2（g）2HI（g）起始量（mol）0.10.10轉(zhuǎn)化量（mol）xx2x平衡量（mol）0.080.10－x2x所以有0.10－x＝0.08解得x＝0.02mol所以平衡時氫氣、碘和碘化氫的濃度分別是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L因此平衡常數(shù)K＝（2）由于反應(yīng)前后體積不變，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡還是等效的，因此達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率不變，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）K=1／4（2）α(H2)=20%五、有機推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HC