2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷509考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A.FeCl3B.NO2C.SO3D.CuS2、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：

下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NHD.通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用3、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況；由此可推斷（）

A.A.D均為氣體B.若B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大4、由鈦精礦(主要成分為TiO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質(zhì)熔；沸點(diǎn)如下；下列說法不正確的是。

鈦精礦粗TiCl4純TiCl4?；衔颯iCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃581363161412熔點(diǎn)/℃-69-25304714

A.將進(jìn)入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯化反應(yīng)速率B.氯化過程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、過濾得到粗TiCl4混合液C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化過程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過處理后才能排放5、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液滴加硝酸酸化后，滴加硝酸銀溶液C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體先通入足量硫酸銅溶液中，再通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色D驗(yàn)證苯和液溴在的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)。

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.O2失去電子

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量。

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量。

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率。

C.添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響。

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化7、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是。

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

（1）x是__極；發(fā)生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)。

（2）y是__極；發(fā)生__反應(yīng)。

（3）總反應(yīng)方程式為__。

（4）若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。8、(1)如圖所示裝置中，Cu片是______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時(shí)；電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)。

(4)在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molCO2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

③平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)____________。9、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應(yīng)①的ΔH1為_________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡式為________，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。10、（1）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

（2）已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：__。

（3）已知16g硫固體完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（4）已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ/mol（填>，<；=）。

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___57.3kJ（填>，<；=）。

（6）已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量___(假定熱量無損失)92.0kJ（填>，<；=）。

（7）相同條件下2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量（填>，<，=）11、下列遞變規(guī)律不正確的是（）12、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。13、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號(hào)表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。14、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為___________。電池工作一段時(shí)間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。

(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

④當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②___________③___粗顆粒______④_______________

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70－90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。_____________

25、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中；用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/p>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________26、某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸與鐵的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Ⅱ中：Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會(huì)兒停止Ⅲ中：連接導(dǎo)線，一段時(shí)間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，如此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

(1)Ⅰ中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為_______。

(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名稱)，溶液變成紅色，說明產(chǎn)生了Fe3+。

(3)Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說明硝酸具有_______性。

(4)Ⅲ中，連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過程，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，實(shí)驗(yàn)如表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.K閉合時(shí)；指針向左偏轉(zhuǎn)(Cu做負(fù)極)，F(xiàn)e表面無明顯現(xiàn)象。

ⅱ.過一會(huì)兒指針向右偏；Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣體；后又迅速向左偏，F(xiàn)e表面停止產(chǎn)生氣泡，如此往復(fù)多次。

ⅲ.一段時(shí)間后；指針一直處于右端，F(xiàn)e表面持續(xù)產(chǎn)生紅棕色氣體。

ⅳ.Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

①推測現(xiàn)象ⅰ中被還原的是_______。

②若將該裝置Cu電極換成Zn電極，實(shí)驗(yàn)過程中是否會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象ii_______(填“是”；“否”)。

③現(xiàn)象ⅲ中，F(xiàn)e一直做負(fù)極，難以形成氧化層，可能的原因是_______。

④用方程式解釋現(xiàn)象ⅳ：_______。27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1．00mol?L-1、2．00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25．0mL；大理石用量為10．00g。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表；并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)。

T/℃

大理石。

規(guī)格。

HNO3濃度。

（mol?L-1）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

25

粗顆粒。

2．00

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗；細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

②

③

粗顆粒。

2．00

④

25

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)28、H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體；但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫。

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。脫硫劑出口硫/(mg·m-3)脫硫溫度/℃操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸汽再生活性炭<1.33常溫0~3.0蒸汽再生氧化鋅<1.33350~4000~5.0不再生鋅錳礦<3.994000~2.0不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫。

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（2）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液；電解反應(yīng)器的陰極；陽極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)開__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)29、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，E與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時(shí)生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________________。

30、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。

_____________________________________________。

（3）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。31、已知物質(zhì)A；B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物；它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學(xué)式）。

（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

已知常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式：________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與氯氣反應(yīng)生成的是FeCl3；故A正確；

B．氮?dú)馀c氧氣直接化合生成的是NO；不是二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C．S單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成SO2；故C錯(cuò)誤；

D．S的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)化合生成的Cu2S；不是CuS，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換；A錯(cuò)誤；

B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4；B正確；

C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3；通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、D【分析】【詳解】

A和B．增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖像可知；改變溫度和壓強(qiáng)，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率一直增大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此可解答該題。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．接觸面積大；反應(yīng)速率大。則礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯化鐵、氯化鎂室溫下為固體，則氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫過濾得到含SiCl4的粗TiCl4混合液；B正確；

C．氯化鐵、氯化鎂室溫下為固體，可過濾除去，蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4；C不正確；

D．氯氣有毒污染空氣；不能直接排放到空氣中，需要經(jīng)過處理后才能排放，D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液；發(fā)生消去反應(yīng)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，則該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證乙烯的生成，故A正確；

B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱；水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，則取冷卻后反應(yīng)液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液可檢驗(yàn)鹵素原子種類，故B正確；

C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫；先通入足量硫酸銅溶液中，再通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色，能說明乙烯被氧化，故C正確；

D．發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，則反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中；觀察是否有淡黃色沉淀生成，可說明取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、A:B:B:D【分析】【詳解】

(1)2SO2＋O22SO3，生成SO3的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；故A符合題意。

綜上所述；答案為A。

(2)A.SO2中S化合價(jià)升高；是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.O2化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.O2化合價(jià)降低；得到電子，故C錯(cuò)誤；

D.SO3既是升高得到的產(chǎn)物；又是降低得到的產(chǎn)物，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。

綜上所述；答案為D。

(3)A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量；故A正確；

B.斷開SO2中的硫氧鍵吸收能量；故B錯(cuò)誤；

C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故C正確；

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；故D正確。

綜上所述；答案為B。

(4)A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)；加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；增加了分子的能量，活化分子數(shù)目增多，碰撞幾率增加，因此能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.添加催化劑加快反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；

D.增大O2的濃度，不可能使SO2完全轉(zhuǎn)化；可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不能100%，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，碰撞幾率增加，速率加快。7、略

【分析】【分析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，y極為負(fù)極。y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【詳解】

（1）在該氫氧燃料電池中；x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；故答案為：正；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；y極為負(fù)極。故答案為：負(fù)；氧化；

（3）y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查氫氧堿性燃料電池的正負(fù)極判斷、及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，解題關(guān)鍵：原電池的概念及電極反應(yīng)分析，難點(diǎn)（4）根據(jù)總方程式，進(jìn)行計(jì)算，每生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子。【解析】正還原負(fù)氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn與硫酸反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：正極；

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn–2e-=Zn2+，故答案為：Zn–2e-=Zn2+；

(3)①由圖所示；電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，故①錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②正確；

③由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，故③正確；

故答案為：②③；

(4)①由圖像可知，3～9min內(nèi)，△c(CO2)=0.25mol/L，則v(CO2)==mol/(Lmin)，由計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(Lmin)；故答案為：0.125；

②A．容器內(nèi)n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1；不能說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molCO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)故，C正確；

D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量守恒；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案為：BCD。

③根據(jù)題意可列三段式：平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)==0.30，故答案為0.30?！窘馕觥空龢OZn–2e-=Zn2+②③0.125BCD0.309、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒有主鏈，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

第3小題為本題難點(diǎn)，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl判斷二氯代物的個(gè)數(shù)?！窘馕觥?123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量；

(2)中和熱為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)；釋放的熱量；

(3)16g硫固體完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為二氧化硫；

(4)碳的燃燒熱的產(chǎn)物為二氧化碳；而CO燃燒為二氧化碳釋放能量；

(5)濃硫酸溶于水釋放能量；

(6)N2(g)與3H2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

(7)氫氣變?yōu)闅湓訒r(shí)吸收能量。

【詳解】

(1)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1；

(2)中和熱為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)，釋放的熱量，中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

(3)16g硫固體完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為二氧化硫，放出148.4kJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1；

(4)碳的燃燒熱的產(chǎn)物為二氧化碳；而CO燃燒為二氧化碳釋放能量，故碳的燃燒熱數(shù)值大于110.5kJ/mol；

(5)濃硫酸溶于水釋放能量；故濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；

(6)N2(g)與3H2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能生產(chǎn)2molNH3(g)；故反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ；

(7)氫氣變?yōu)闅湓訒r(shí)吸收能量，故相同條件下2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1＞＞＜＞11、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

答案選D。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+13、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大?。豢梢酝瞥鰔是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價(jià)化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。有機(jī)物據(jù)最簡式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根據(jù)總反應(yīng)可知，電池在放電時(shí)生成H2O，H2SO4濃度降低，充電是放電的逆過程，因此H2SO4的濃度增大；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，因此負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，因此增重的是正極，Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

(3)根據(jù)電子流向可知，電極①為負(fù)極，電極②為負(fù)極，燃料電池中通入正極通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根據(jù)上述分析；a極通入氫氣；原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

②根據(jù)上述分析，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料電池是原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B．CH4燃料電池的負(fù)極通入CH4，負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正確；

C．溶液為堿性，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C錯(cuò)誤；

D．通入甲烷的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B；

④消耗甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每個(gè)CH4轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，因此導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8×80％=9.6mol?！窘馕觥縋bO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O增大Cu-2e-=Cu2+0.05NA氫氣負(fù)H2+2OH－-2e-=2H2OB9.6三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。19、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。22、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以必須保證溶液的溫度和固體的表面積相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度為298K、大理石用粗顆粒，HNO3的濃度為1.00mol/L；要探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，就必須讓硝酸的濃度和固體的表面積相同，所以實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)③的溫度為308K，HNO3的濃度為2.00mol/L；要探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，就必須讓硝酸的濃度和溶液溫度相同，所以實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④的溫度為298K、大理石用細(xì)顆粒，HNO3的濃度為2.00mol/L。

（2）根據(jù)圖像可知70~90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g－0.85g=0.1g，CO2物質(zhì)的量為根據(jù)方程式可知，消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=溶液體積為25mL，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)=mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s－70s=20s，所以HNO3在70s－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(HNO3)=Δc(HNO3)÷?t＝mol/L÷20s=mol·L－1·s－1?！窘馕觥竣邰?98粗顆粒1.003082.00298細(xì)顆粒2.00mol·L－1·s－125、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3；堿石灰可以吸收酸性氣體，并用于干燥氨氣；

(2)NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體；

(3)①若先通入NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,可在純氧中安靜燃燒,依次進(jìn)行判斷;

②NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià),為最低價(jià)態(tài),具有還原性,在點(diǎn)燃條件下生成N2和H2O。

【詳解】

（1）銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氨氣，根據(jù)裝置圖可知是用碳酸鹽加熱制取氨氣，則應(yīng)該是碳酸銨或碳酸氫銨，所以用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2CO3或NH4HCO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，要證明氨氣可以燃燒，要將混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去，但不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，利用堿石灰就可以吸收CO2和H2O,得到純凈的NH3；

本題答案為：(NH4)2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳。

（2）①將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨在催化劑存在時(shí)被氧化產(chǎn)生NO和水，可得氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O；試管內(nèi)NO和O2反應(yīng)，生成NO2變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2；

本題答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，是因?yàn)椋杭t棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色N2O4顏色變淺；

本題答案為：紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色N2O4顏色變淺。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，①由于氨氣可以在純凈的氧氣中安靜的燃燒，所以應(yīng)該先通入氧氣，把裝置中的空氣趕出；然后再通入氨氣；先通入氧氣，后通入氨氣的理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染；

本題答案為：先通氧氣，后通氨氣，若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染。

②氨氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O；

本題答案為：4NH3+3O22N2+6H2O?！窘馕觥?NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色N2O4顏色變淺先通氧氣，后通氨氣若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染4NH3＋3O22N2＋6H2O26、略

【分析】【分析】

Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；一氧化氮和水；Ⅱ中鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；在鐵表面形成了致密的氧化層，阻止鐵進(jìn)一步反應(yīng)；Ⅲ中剛開始時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)，鐵在濃硝酸中鈍化，則銅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極，鐵表面形成氧化物保護(hù)膜得電子被還原，鐵表面氧化層逐漸被還原而溶解，使鐵與濃濃硝酸接觸，金屬性比銅強(qiáng)的鐵做負(fù)極，鐵失去電子被氧化，在表面形成致密的氧化層；待氧化層完全形成后，鐵不能與濃硝酸接觸，不能繼續(xù)失電子，再次做正極，可以如此往復(fù)多次。

【詳解】

(1)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣立即與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色的二氧化氮，則Ⅰ中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

(2)溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵；則取少量Ⅰ中溶液，加入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了鐵離子，故答案為：硫氰化鉀；

(3)II中現(xiàn)象說明硝酸具有強(qiáng)氧化性；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鐵表面形成了致密的氧化層，阻止鐵進(jìn)一步反應(yīng)，故答案.為：強(qiáng)氧化性；

(4)①剛開始時(shí)；銅能與濃硝酸反應(yīng)，鐵在濃硝酸中鈍化，則銅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極，鐵表面形成氧化物保護(hù)膜得電子被還原，故答案為：鐵表面的氧化層；

②鐵做正極時(shí)；鐵表面氧化層逐漸被還原而溶解，使鐵與濃濃硝酸接觸，金屬性比銅強(qiáng)的鐵做負(fù)極，鐵失去電子被氧化，在表面形成致密的氧化層；待氧化層完全形成后，鐵不能與濃硝酸接觸，不能繼續(xù)失電子，再次做正極，可以如此往復(fù)多次；若將該裝置銅電極換成鋅電極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，一直做原電池的負(fù)極，鐵電極始終做正極，實(shí)驗(yàn)過程中不可能出現(xiàn)現(xiàn)象ii，故答案為：否；

③硝酸與金屬的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，鐵表面難以形成氧化層，則鐵一直做負(fù)極被損耗，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低；

④銅在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，則電池開始工作時(shí)，銅做負(fù)極，鐵做正極；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度減小，鐵表面不再形成氧化物保護(hù)膜，則鐵做負(fù)極，銅做正極，酸性條件下，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO+2H++e—=NO2↑+H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO+2H++e—=NO2↑+H2O?！窘馕觥?NO+O2=2NO2硫氰化鉀強(qiáng)氧化性鐵表面的氧化層否反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO+2H++e—=NO2↑+H2O27、略

【分析】試題分析：由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，硝酸的濃度不同，其它條件應(yīng)該相同，硝酸濃度為1．00mol?L-1；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度不同，其它條件相同，溫度選35℃；實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，其它相同，選擇等質(zhì)量的細(xì)顆粒，據(jù)此填表。

考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！窘馕觥俊?shí)驗(yàn)。

編號(hào)。

T/℃

大理石。

規(guī)格。

HNO3濃度。

（mol?L-1）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

25

粗顆粒。

2．00

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗；細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

②

____

____

____

____

________

____

③

____

____

粗顆粒。

2．00

④

25

____

____

________

____

五、原理綜合題(共1題，共6分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)①根據(jù)蓋斯定律：2×①-2×②可得空氣氧化脫除H2S反應(yīng)的ΔH；

(2)結(jié)合表中信息；選出最佳脫硫劑；

Ⅱ.熱分解法脫硫：H2S(g)H2(g)+S2(g)；結(jié)合該反應(yīng)根據(jù)壓強(qiáng)；溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律進(jìn)行分析；

Ⅲ.間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3；據(jù)此書寫離子方程式和電極方程；

分析電解法處理過程，區(qū)別吸收速率和吸收率的不同，間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3。

【詳解】

Ⅰ.干法脫硫。

(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：方程式則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②=(a-2b)kJ·mol-1。

故答案為：(a-2b)；

(2)結(jié)合表中信息；活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫劑為活性炭，故答案為：活性炭；

Ⅱ.熱分解法脫硫。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有p3＞p2＞p1；

(2)由圖可知升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過減少生成物的濃度使平衡正向移動(dòng)，即移出產(chǎn)物H2或S2；

故答案為：p3>p2>p1；適當(dāng)升高溫度；移出部分產(chǎn)物；

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3，所以電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑。

(1)吸收反應(yīng)器中發(fā)生鐵離子氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)反應(yīng)器陰極氫離子得電子生成H2的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)結(jié)合反應(yīng)原理和圖象分析，氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少；吸收速率減??；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大；

故答案為：氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少；吸收速率減??；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。

【點(diǎn)睛】