2025年上外版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版九年級化學下冊階段測試試卷819考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為某反應的微觀示意圖，“”代表氧原子，“”代表氫原子．下列說法中錯誤的是（）A.該反應的反應物屬于氧化物B.該反應的生成物都屬于化合物C.該反應類型為分解反應D.不考慮反應條件時，該圖示可以表示過氧化氫溶液制取氧氣的反應2、下列酒精燈的使用方法正確的是rm{(}rm{)}A.用嘴吹滅燃著的酒精燈B.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈C.向燃著的酒精燈里添加酒精D.萬一灑出的酒精在桌面燃燒，用濕布蓋滅3、市場上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質A組成，使用時只要將水和物質A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用．其中物質A可能是（）A.氯化鈉B.硝酸銨C.氫氧化鈉D.氧化鈣4、現有NaOH溶液、稀HCl、蒸餾水，如將它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（）A.紫色石蕊溶液B.無色酚酞溶液C.稀硫酸D.食鹽水5、在一定條件下，每10個X2分子和30個Y2分子恰好完全反應，生成20個Z分子，則Z分子的化學式為（）A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y36、下列圖示實驗操作中，正確的是（）A.

讀出液體的體B.

用燈帽熄滅酒精燈C.

將NaOH固體直接放在托盤上稱質量D.

加熱試管中的液體7、下列符號；能表示兩個氫分子的是（）

A.2H

B.2H2

C.2H2O

D.2H+

8、下列有關汽水的說法正確的是（）

A.汽水的pH為3～4；這種液體顯堿性。

B.胃酸過多的人必須多喝汽水。

C.打開汽水蓋時；有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小。

D.CO2易溶于水；所以用來制汽水。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列實驗現象的描述中，不正確的是（）A.紅磷在氧氣中劇烈燃燒，生成大量白色煙霧B.水通電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣C.生石灰與水反應，放出熱量D.木炭在空氣中燃燒，發(fā)出強烈的白光10、點燃下列混合氣體，可能會爆炸的是（）A.氫氣和空氣的混合物B.氫氣和氦氣的混合物C.氫氣和氮氣的混合物D.煤氣和空氣的混合物11、下列有關的化學用語表達正確的是（）A.五個氫原子：H2B.三個水分子：3H2OC.2個鈣離子：2Ca+2D.四個銨根離子：4NH4+12、下列關于固體溶質形成溶液的說法中，正確的是（）A.同一溶質飽和溶液比其不飽和溶液中溶質的質量分數大B.某物質的飽和溶液加入其它任何物質都不溶解C.飽和溶液降溫后，可能不析出晶體D.某飽和溶液升溫時，若溶液質量不變，其溶質的質量分數一定不變13、由兩種鹽組成的混合物4.1g；加入足量鹽酸，微熱，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，則混合物的可能的組合是（）

A.NaHCO3和MgCO3

B.CaCO3和Ca（HCO3）2

C.Na2CO3和NaHCO3

D.Ca（HCO3）2和NaHCO3

14、固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成；為確定其成分，進行如圖實驗。（假設每步反應均恰好完全反應）下面推斷不正確的是（）

A.由氣體B可推原固體混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3。B.沉淀C一定為BaSO4，由此可推原固體混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4C.濾液D中一定含有的溶質是MgSO4和CuSO4D.固體A的組成可能有6種。15、20℃時；將等質量的甲；乙固體（不含結晶水），分別加入到盛有100.0g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3．

下列說法正確的是（）A.圖1中乙溶液一定不飽和B.圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等C.圖3中N表示甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體16、下列廣告用語你認為不正確的是（）A.“超純水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.本飲料由天然物質配成，絕對不含有害化學物質C.含氟牙膏可以預防齲齒D.礦泉水有鉀、鈉、鈣鎂等元素是一種健康的飲料評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌．小美同學取過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中；然后加入1.0g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為67.4g．

（1）生成氧氣的質量是____．

（2）計算68.0g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．（寫出計算過程，結果保留一位小數）18、圖中；甲是氯離子結構示意圖，乙是鎂原子結構示意圖，丙是鎂元素在元素周期表中的相關信息．請回答：

（1）鎂離子符號是____；

（2）氯原子核內有____個質子；

（3）鎂的相對原子質量是____．

（4）（寫化學符號）3個氫氧根離子____；保持水的化學性質的微粒是____．

19、金屬活動順序中鋁排在鐵之前，為什么生活中鋁制品反而比鐵制品更不易腐蝕？____．20、甲；乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案；請你就他們的探究過程回答有關問題．

Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上；用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；

乙：取pH試紙于玻璃片上；先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；

丙：取pH試紙直接浸入待測液中；測得pH＜7．

（1）以上三位同學中操作規(guī)范的是____，污水顯____．

Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．

甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？____，理由是____．

（3）乙同學當觀察到____現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為____．

（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____．

（5）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是____．

A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．21、下列物質中不含水的是____A．鯨魚；B．黃瓜；C．鐵水；D．____．22、根據如圖物質的轉化（“→”表示轉化）；請回答：

（1）為了實現轉化②：CuO→Cu，物質a可選用____（寫1種）．

為了實現轉化⑤：CuSO4→Cu，物質b可選用____（寫1種）．

（2）寫出第④個轉化：CuSO4→藍色沉淀的化學方程式____．

（3）在轉化⑥中，“藍色沉淀”受熱分解生成CuO和另一種氧化物，這種氧化物是____．

評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)23、惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8____．（判斷對錯）24、冰水混合物屬于純凈物____．25、H2的相對分子質量是2g．____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵．若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）27、分析表中5種元素的原子結構示意圖，回答下列問題：。H

Li

Na

Mg

Al

（1）縱行中，三種元素的原子結構相同點是____，不同點是____；

（2）橫行中，三種元素的原子結構相同點是____，不同點是____．28、已知：氨氣比空氣輕，極易溶于水，制取氨氣反應的化學方程式為：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．

請結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①____；②____；③____．

（2）填表（填序號）

。制取氣體發(fā)生裝置收集裝置CO2________NH3________（3）當A、E相連制取氧氣，實驗停止時的操作順序是____．29、根據以下實驗示意圖；回答有關問題：

（1）實驗A的現象說明二氧化碳的性質：二氧化碳的密度比空氣的____；____．

（2）實驗B的塑料瓶預先集滿二氧化碳氣體，向瓶內加入約體積水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，原因是____；然后打開瓶蓋，向瓶中滴入石蕊試液，溶液呈____色，說明二氧化碳與水反應生成____．

（3）實驗C，氫氧化鈉固體放在表面皿上，一會兒，可觀察到氫氧化鈉固體表面____．久置后，氫氧化鈉變質，原因是____-．評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)30、燒杯A中裝有t2℃時R物質的飽和溶液；進行如圖操作，回答下列問題：

（1）如圖1所示四種溶液中，一定不飽和的是______（填字母）．

（2）R物質對應圖2中溶解度曲線是______（填“甲”或“乙”或“丙”；下同）．

（3）將t2℃時等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液分別降至t1℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是______

（4）從甲和乙的混合溶液中提純固體乙，可以采用______的方法．31、構建知識網絡是一種重要的學習方法rm{.}如圖是關于鐵化學性質的知識網絡rm{(}“rm{隆煤}”表示一種物質轉化為另一種物質rm{)}其中rm{B}是密度最小的氣體，rm{C}為紅色固體單質rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)A}物質的化學式為______．

rm{(2)B}物質的一種用途是______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}還需要的一種反應物是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}寫出反應rm{壟脹}的方程式，并注明基本反應類型：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物；其分子應由兩種原子構成且含有氧原子；

B；反應后的三個分子中；有一個分子是由同種原子構成的單質分子，另兩個分子構成相同，都是由不同種原子構成的化合物分子；

C；反應前的兩個分子構成相同為同種物質的分子；反應后三個分子中其中一個分子與其它兩個分子的構成不同，為兩種物質的分子；

D、雙氧水分解生成水和氧氣，雙氧水分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成，水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，氧分子由兩個氧原子構成；【解析】【解答】解：A；該反應的反應物的分子由兩種不同的原子構成；若其中一種原子為氧原子，反應物即為氧化物；故A說法正確；

B；該反應的生成物中有一種物質的分子由同種原子構成；為單質分子；故B說法錯誤；

C；該反應為一種物質生成兩種物質的反應；符合分解反應的特點，反應為分解反應；故C說法正確；

D；圖中的兩種原子一種為氫原子、另一種為氧原子；反應物為兩個氫原子和兩個氧原子構成的雙氧水分子，生成物為兩個氫原子和一個氧原子構成的水分子、兩個氧原子構成的氧分子，則該圖示可以表示過氧化氫溶液制取氧氣的反應，說法正確．

故選B．2、D【分析】解：rm{A}用嘴吹滅燃著的酒精燈；錯誤；

B；用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；錯誤；

C；向燃著的酒精燈里添加酒精；錯誤；

D；酒精燈碰翻灑出酒精著火了可以用濕抹布蓋滅；以隔絕氧氣和降低溫度，故正確。

故選D。

根據酒精燈使用注意事項：兩查：檢查燈芯是否燒焦或平整；檢查酒精燈內酒精量不能超過三分之二，不能少于四分之一；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可：不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅；根據滅火的原理進行分析來回答本題。

通過回答本題知道了酒精燈的使用方法，防止由于錯誤操作引起火災等不安全事故?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】【分析】“可作冰袋使用”說明水和物質A混合吸收熱量，有的物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質與水反應會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等．【解析】【解答】解：“可作冰袋使用”說明水和物質A混合吸收熱量．

A；食鹽溶于水時；溶液溫度變化不大，故錯．

B；燒杯中加入硝酸銨晶體；溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，故對．

C；氫氧化鈉放入水中與水反應放出熱量；故錯．

D；生石灰放入水中與水反應放出熱量；故錯．

故選B．4、A【分析】【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解析】【解答】解：A；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水分別顯堿性、酸性、中性，遇石蕊溶液分別顯示藍色、紅色、紫色，能出現三種明顯不同的現象，故可以鑒別；

B；無色酚酞溶遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色，NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水分別顯堿性、酸性、中性，遇酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別；

C；稀硫酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水；但無明顯變化；與稀鹽酸、蒸餾水均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別；

D；食鹽水與NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水均不反應；不能出現明顯不同的現象，故不能鑒別．

故選：A．5、C【分析】【分析】根據反應前后原子個數守恒可以得出答案．【解析】【解答】解：根據題意可寫出化學方程式可寫成X2+3Y2═2Z；根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，反應前X原子有兩個，Y原子有6個，反應后2Z中含有兩個X原子，6個Y原子，所以一個Z分子中含有一個X原子3個Y原子

故選C6、B【分析】【分析】A；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

B；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

C；氫氧化鈉具有很強的腐蝕性和易潮解的性質；不能接放在天平的左盤上稱量，會污染藥品，腐蝕托盤，應放在玻璃器皿中稱量；

D、加熱試管中的液體時用試管夾夾持，不能用手直接拿，會燙手．【解析】【解答】解：A；量取液體時；視線應與液體的凹液面最低處保持水平，故A錯誤；

B；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，圖中操作正確，故B正確；

C；氫氧化鈉易潮解；有腐蝕性，直接放在天平的左盤上稱量，會污染藥品，腐蝕托盤，故C錯誤；

D；加熱試管中的液體時用試管夾夾持；且注意試管內液體的量，試管的傾斜度等，圖中操作錯誤，故D錯誤．

故選B．7、B【分析】

A；根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；2H表示2個氫原子；故A說法錯誤；

B、根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；因此2H2表示2個氫分子；故B說法正確；

C、根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；因2H2O此表示2個水分子；故C說法錯誤；

D、根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；因此2H+表示2個氫離子；故D說法錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；

標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；進行解答．

8、C【分析】

由于二氧化碳能溶于水并能和水發(fā)生反應生成碳酸；所以汽水是呈酸性的，而且氣體的溶解度是隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小，故選C．

【解析】【答案】PH＜7溶液呈酸性；PH═7溶液呈中性，PH＞7溶液呈堿性，由于汽水的PH為3～4，應為酸性，胃酸過多的人應少汽水．由于氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小，因此打開汽水瓶時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度減小，從而說明氣體的溶解度是因為瓶內壓強減小了；二氧化碳能溶于水，一體積水最多能溶解一體積二氧化碳．

二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【分析】A；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據水通電分解的現象進行分析判斷．

C；根據生石灰與水反應的現象進行分析判斷．

D、根據木炭在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷在氧氣中劇烈燃燒；產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．

B；水通電后；正極產生氧氣，負極產生氫氣，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

C；生石灰與水反應；放出大量的熱，故選項說法正確．

D；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，故選項說法正確．

故選：AB．10、AD【分析】【分析】可燃性的氣體與氧氣或空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，要發(fā)生爆炸需滿足的條件有：有可燃性氣體且達爆炸極限、有足夠的支持燃燒的氣體、在有限的空間內燃燒．【解析】【解答】解：可燃性的氣體與氧氣或空氣混合點燃易發(fā)生爆炸．

A；氫氣是可燃性氣體；空氣中氧氣能支持燃燒，可能會發(fā)生爆炸，故A正確；

B；氫氣是可燃性氣體；氦氣不是可燃性氣體，二者混合不會發(fā)生爆炸，故B錯誤；

C；氫氣是可燃性氣體；氮氣不是可燃性氣體，二者混合不會發(fā)生爆炸，故C正確；

D；煤氣是可燃性氣體；空氣中氧氣能支持燃燒，可能會發(fā)生爆炸，故D正確．

故選AD．11、BD【分析】【分析】A；原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

B；分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

C；離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．【解析】【解答】解：A；由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故五個氫原子表示為：5H，故選項化學用語書寫錯誤．

B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個水分子可表示為：3H2O；故選項化學用語書寫正確．

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+；故選項化學用語書寫錯誤．

D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故四個銨根離子可表示為：4NH4+；故選項化學用語書寫正確．

故選：BD．12、CD【分析】【分析】A；物質的溶解能力受溫度的影響；所以在指明飽和溶液的應指明溫度，可以據此解答該題；

B；飽和溶液是指某種溶質的飽和溶液；也就是說不能再溶解這種溶質的溶液可能還能溶解其他的溶質，可以據此解答該題；

C；對溶解度隨溫度升高而減小的物質而言降溫能使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；可以據此解答該題；

D、當改變溶液的溫度時，若溶液質量不變，則說明溶液的成分沒有改變，所以其溶質的質量分數一定不變，可以據此解答該題．．【解析】【解答】解：A；沒有指明溫度；所以無法比較，同一溶質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，故A錯誤；

B；飽和溶液是指某種溶質的飽和溶液；也就是說不能再溶解這種溶質的溶液可能還能溶解其他的溶質，故B錯誤；

C；對溶解度隨溫度升高而減小的物質而言降溫能使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；所以其飽和溶液降溫后，可能不析出晶體，故C正確；

D；當改變溶液的溫度時；若溶液質量不變，則說明溶液的成分沒有改變，所以其溶質的質量分數一定不變，故D正確．

故選CD．13、BD【分析】

假定碳酸鹽是一種物質（純凈物），設碳酸鹽的分子式為MXCO3；碳酸鹽的相對分子質量是n．

MXCO3～CO2↑

n44

4.1g2.2g

得：n=82

∴要想符合條件；兩種物質的相對分子質量必須滿足：一個大于82，另一個小于82．

A；碳酸氫鈉的相對分子質量是84；碳酸鎂的相對分子質量是84，故A不符合條件．

B；碳酸鈣的相對分子質量是100；碳酸氫鈣中含有兩個碳酸根，碳酸氫鈣的相對分子質量應記作162÷2=81，故B符合條件．

C；碳酸鈉的相對分子質量是106；碳酸氫鈉的相對分子質量是84，故C不符合條件．

D；碳酸氫鈣中含有兩個碳酸根；碳酸氫鈣的相對分子質量應記作162÷2=81，碳酸氫鈉的相對分子質量是84，故D符合條件．

故選BD．

【解析】【答案】假定碳酸鹽為一種物質（純凈物）；然后寫出碳酸鹽和稀鹽酸的化學方程式，代入數據計算出碳酸鹽的平均相對分子質量．

14、BC【分析】解：鎂和硫酸會生成氫氣；碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸；硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。

固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B；氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇；氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以。

A、通過氣體B可推原固體混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3；故A正確；

B、沉淀C一定為BaSO4，樣品中本身就含有硫酸鋇，所以不能推原固體混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4；故B錯誤；

C；濾液D中一定有含有的溶質有硫酸和鎂生成的硫酸鎂；氧化銅和硫酸生成的硫酸銅，但是硫酸鎂不能確定是否含有，故C錯誤；

D；固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇；氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種，故D正確。

故選：BC。

根據鎂和硫酸會生成氫氣；碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸；硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析。

在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。【解析】BC15、BD【分析】【分析】A；圖1中乙無溶質剩余；無法判斷是否是飽和溶液；

B；圖2中均無固體剩余；說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，并結合溶質的質量分數的計算公式完成解答；

C；圖1中20℃時；將等質量的甲、乙兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結合圖3完成解答；

D、根據圖3可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質的溶解度相等；再根據圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出進行解答．【解析】【解答】解：A；圖1中乙無溶質剩余；無法判斷是否是飽和溶液，故A錯誤；

B；圖2中均無固體剩余；說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，結合溶質的質量分數的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等，故B正確；

C；根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線，故C錯誤；

D；根據圖3可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大；因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質的溶解度相等；再根據圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出，因此30℃時乙中一定也無晶體析出，因此圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體，故D正確．

故選：BD．16、AB【分析】【分析】任何物質都是由化學元素組成的，“純天然飲料”，絕對不含化學物質是不對的；純凈水中含有少量的微量元素和礦物質．【解析】【解答】解：A；“超純水”盡管不含對人體有害的物質；但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體所必需的微量元素而不利于人的健康．故A錯誤；

B；“純天然飲料”；絕對不含化學物質是錯誤的，飲料中一定有水，還含有其它物質，任何物質都是由化學元素組成的，故B錯誤；

C；含氟牙膏可以預防齲齒．故C正確．

D；礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素；這都是人體所必需的營養(yǎng)元素．故D正確．

故選：A、B．三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】（1）根據氧氣的實驗室制法可知；二氧化錳是催化劑，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．

（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數．【解析】【解答】解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知；二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=68克+1克-67.4克=1.6克．

（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．

2H2O22H2O+O2↑

6832

X1.6g

得：X=3.4g

答：68.0g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量為3.4g

故答案為：（1）1.6g

（2）3.4g18、略

【分析】

（1）由離子的寫法：在元素（或原子團）的右上角，數值在前，正負號在后，數值為1的1要省略，所以，鎂離子符號是：Mg2+；

（2）由原子結構示意圖表示法：小圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數；所以，氯原子核內有17個質子；

（3）由元素周期表的意義可知；鎂的相對原子質量是24.31；

（4）3個氫氧根離子：3OH-；保持水的化學性質的微粒是水分子，化學式為：H2O．

故答為：（1）Mg2+；（2）17；（3）24.31；（4）H2O．

【解析】【答案】（1）根據離子符號的寫法來寫出鎂離子符號；

（2）根據原子結構示意圖的意義分析氯原子核內的質子數；

（3）由丙圖可知鎂的相對原子質量；

（4）根據離子符號的寫法來寫出氫氧根離子符號以及保持水的化學性質的微粒是水分子．

19、略

【分析】【分析】根據鋁的化學性質進行分析；鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．【解析】【解答】解：通常情況下鋁制品很耐腐蝕；這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；

故答案為：鋁的化學性質活潑，常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，隔絕了鋁與氧氣的接觸，所以鋁制品不易腐蝕．20、略

【分析】【分析】（1）根據PH值的正確測定方法來考慮；否則測得的結果會產生誤差；根據pH和溶液酸堿性的關系分析；

（2）根據酚酞試液在堿性溶液為紅色分析結論的正確性；

（3）根據紫色石蕊試液在酸性；堿性、中性溶液中的顏色分析反應的程度并通過化學方程式進行計算；

（4）根據實驗的注意事項分析玻璃棒的作用；

（5）根據酸的性質及可操作性、經濟性等分析【解析】【解答】解：（1）測PH值的正確測定方法是：取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取待測溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到PH值，所以乙同學；丙同學操作都是錯誤的，用蒸餾水將pH試紙潤濕再測該酸性溶液PH值，結果會偏大；將pH試紙直接浸入溶液中會污染試劑；測得廢水的pH＜7，說明顯酸性；

（2）根據取少量反應后的溶液于試管中；滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，說明此時的溶液顯堿性，是因為氫氧化鈉溶液過量；

（3）石蕊試液在酸性廢水中出現紅色；當滴加氫氧化鈉的過程中，當溶液由紅色變成紫色時恰好完全反應；

設污水中HCl的質量分數為x；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

20gx2g×0.04%

x=0.00365%

所以污水中HCl的質量分數為0.00365%；

（4）為了防止氫氧化鈉過量；使反應充分進行，實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌；

（5）A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe四種物質都能夠和鹽酸發(fā)生反應；但從經濟的角度考慮，氫氧化鈣最便宜，所以選擇B；

故答案為：（1）甲；酸；（2）不正確；氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色；（3）溶液由紅色變成紫色；0.00365%；（4）防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行；（5）B．21、略

【分析】

A；鯨魚體中的主要成分是水；故A不選；

B；黃瓜中含有大量的水；故B不選；

C；鐵水是熔化了的鐵；是液態(tài)的鐵，不含水，故C可選；

D；水銀是常溫下唯一的液體金屬；不含水．故D添加：水銀．

故選C；D添加：水銀．

【解析】【答案】根據生活常識和其它學科的知識進行綜合判斷；鐵水是對液態(tài)鐵的俗稱．

22、略

【分析】

（1）氧化銅生成銅，體現的是氧化銅的氧化性，所以加入還原性物質即可，如氫氣、木炭、一氧化碳等，其對應的方程式分別為CuO+H2Cu+H2O或者CuO+CCO2↑+Cu或者CuO+COCu+CO2．

硫酸銅生成銅單質，只需要加入活潑性比銅強的金屬即可（鉀鈣鈉除外），如鐵、鋅、鎂等，其對應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或者Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或者Mg+CuSO4=MgSO4+Cu等．

（2）第④個轉化為硫酸銅到藍色沉淀，由于氫氧化銅是不溶性藍色沉淀，所以應該是硫酸銅與可溶性的堿氫氧化鈉反應．其對應方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

（3）轉化⑥是氫氧化銅受熱分解得到氧化銅和一種氧化物；由于氫氧化銅中含有氫元素，所以該氧化物應該是水或者過氧化氫，由于氫氧化銅中氫氧原子個數相等，而生成物氧化銅中已經含有了氧元素，所以另一生成物一定不是氫氧原子個數相等的過氧化氫，所以該氧化物為水．

故答案為：（1）氫氣（或一氧化碳、木炭、焦炭等合理答案）（化學式填寫也可以）；鐵（或鎂、鋁、鋅等合理答案）；（填寫化學式也可以）（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（3）水（H2O）（化學式或者名稱均可）．

【解析】【答案】本題是物質直接轉化；而不是物質推斷，題目中涉及到的是金屬以及鹽等的轉化，所以要根據金屬的活動性以及鹽的化學性質進行答題即可．

四、判斷題(共3題，共30分)23、√【分析】【分析】根據若原子的最外層電子數為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構，進行分析解答．【解析】【解答】解：惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8；如氦元素屬于稀有氣體元素，氦原子的核外只有1個電子層，最外層電子數為2．

故答案為：√．24、√【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一種物質；屬于純凈物．

故答案為：√．25、×【分析】【分析】根據相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，H2的相對分子質量是2；不是2g．

故答案為：×．五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】這是一道一題多解的題目，可利用化學式計算也可利用化學方程式計算，但不管是哪種方式計算時先要把不純的物質轉化為純凈物計算，一般是混合物的質量乘以這種物質中純凈物的質量分數即為這種純凈物的質量．【解析】【解答】解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160112

x?80%1120t?95%

x==1900t

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900噸．27、略

【分析】【分析】根據元素原子結構示意圖及元素周期律知識：同一縱行從上到下最外層電子數相同，電子層數逐漸增加；同一周期原子的電子層數相同，最外層電子數從左到右逐漸增加，進行解答．【解析】【解答】解：根據元素原子結構示意圖及元素周期律知識：同一縱行從上到下最外層電子數相同；電子層數逐漸增加；同一周期原子的電子層數相同，最外層電子數從左到右逐漸增加；

故答案為：（1）最外層電子數相同；電子層數不同；

（2）電子層數相同；最外層電子數不同．28、略

【分析】【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，本題給出的A裝置是需要加熱的，B是不需要加熱的裝置；C、D、E是收集裝置．本題中制取氨氣需要加熱，因此選A，氨氣比空氣輕，極易溶于水，因此收集裝置選C．在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．當A、E相連制取氧氣，實驗停止時的操作順序是先移出導管，再熄滅酒精燈，是為了防止水倒流而炸裂試管．【解析】【解答】解：（1）長頸漏斗；集氣瓶、水槽是實驗室常用的儀器；故答案為：長頸漏斗、集氣瓶、水槽．

（2）實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的；不需加熱，因此選B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．制取氨氣需要加熱，因此選A，氨氣比空氣輕，極易溶于水，因此收集裝置選C．故答案為：B；D；A；C

（3）當A、E相連制取氧氣，實驗停止時的操作順序是先移出導管，再熄滅酒精燈，是為了防止水倒流而炸裂試管．故答案為：先移出導管，再熄滅酒精燈29、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳具有密度比空氣大；既不燃燒也不支持燃燒的性質；

（2）根據已有的知識進行分析；二氧化碳能溶于水，其水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；

（3）氫氧化鈉具有吸水性，能