2025年滬教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、材料與國民經(jīng)濟建設(shè)、國防建設(shè)和人民生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法中正確的是A.太陽能電池板中的二氧化硅可用作光導纖維B.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C.高純度的硅可用于制造計算機芯片D.石英玻璃耐強酸、強堿，可用來制造化學儀器2、下列物質(zhì)的電子式正確的是A.Na2O2：B.CCl4：C.Mg3N2：D.BF3：3、黨的二十大指出，生態(tài)環(huán)境保護發(fā)生歷史性、轉(zhuǎn)折性、全局性變化。為了讓我們的天更藍、山更綠、水更清。下列做法不應提倡的是A.禁止使用化石燃料B.開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源C.對燃煤進行脫硫，減少排放D.對已酸化的土壤，可以加入熟石灰進行改良4、下列物質(zhì)在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是A.NaB.NaOHC.Na2SO4D.Na2CO3·10H2O5、下列物質(zhì)的分類正確的一組是。選項電解質(zhì)混合物酸性氧化物堿性氧化物A漂白粉B礦泉水C冰水混合物D稀硫酸

A.AB.BC.CD.D6、下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.Na2O2與H2O反應中，Na2O2只作氧化劑C.FeCl3溶液能與Cu反應，可用蝕刻印刷電路D.汽車尾氣中CO與NO反應生成NO2和CO27、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。元素W與元素X為相鄰主族元素，元素X和Z同族，其中Z單質(zhì)為黃綠色的有毒氣體，Y是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑大小順序：B.W元素位于元素周期表的第二周期第IVA族C.可用X的簡單氫化物的水溶液雕刻玻璃D.可作為自來水消毒劑8、下列表述正確的是（）A.Cl2和SO2使品紅溶液褪色原理相同B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C.氫氧根的電子式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl9、下列說法錯誤的是A.純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、金屬鈉與水反應可觀察到如下現(xiàn)象；請解釋原因。

①鈉浮在水面上：____________________

②鈉四處游動：____________________

③鈉熔成閃亮的小球：____________________

④滴入酚酞變紅：____________________11、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子___12、下表為元素周期表一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨

(1)10種元素中；化學性質(zhì)最活潑的金屬是_____。

(2)④；⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應的水化物中；堿性最強的是_____。

(3)②；④兩種元素形成的淡黃色化合物的電子式為_____。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為____。

(5)元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為____。13、①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤液態(tài)CH3COOH⑥熔融Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固體CaCO3

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)Ca(HCO3)2，該反應_______（“是”或“不是”）氧化還原反應。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

A.物質(zhì)③與足量稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________________________。

B.物質(zhì)⑩與足量⑤溶液反應的離子方程式：_________________________________。

C.足量的NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2的溶液反應_______________________________。14、（1）寫出下列反應的離子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：_______________。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：_________。

（2）軟錳礦（MnO2）和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，寫出軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________15、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；

（2）Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______；

（3）根據(jù)元素周期律；推斷。

①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_______；(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”；“＜”、“=”或“無法比較”)；

③氫化物的還原性：H2O_______H2S(填“>”；“＜”、“=”或“無法比較”)；

④原子半徑比較：N_______Si(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)。16、根據(jù)下列敘述；寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)原子核外有2個電子層；10個電子的原子：__________。

(2)原子核外有3個電子層；最外層有7個電子的原子：____________。

(3)質(zhì)量數(shù)為24；質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：___________。

(4)電子總數(shù)為18的+1價單核陽離子：___________。17、為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO+2CON2+2CO2。

(1)作還原劑的物質(zhì)是_______。氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。18、下表為元素周期表的一部分；用請化學用語回答有關(guān)問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號是___________________；

(2)表中A與F的簡單氫化物反應的化學方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應的化學方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________________(填寫化學式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤20、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤21、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(_______)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤23、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤24、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤26、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤27、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)28、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3；其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48LO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。29、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬；我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金；農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1：1；完成下列化學方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____（MPa）2。30、Na2S俗名叫“臭堿”；是重要的化工產(chǎn)品。

某學習小組設(shè)計如下實驗：

Ⅰ.探究Na2S的還原性。

甲取少量硫化鈉溶液于試管；滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________________

（2）乙認為甲方案不嚴密。他設(shè)計方案：取少量硫化鈉溶液于試管；滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭。

丙設(shè)計兩組實驗：

實驗Ⅰ：①在10mL2mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL2mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml1mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體；隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2：在2mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液；立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實驗I①中產(chǎn)生的淺黃色固體是___________________(填化學式)。寫出實驗I②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實驗2中，發(fā)生復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，其主要原因可能是_____________________________________________________________________31、Na2S俗名叫“臭堿”；是重要的化工產(chǎn)品。

某學習小組設(shè)計如下實驗：

Ⅰ.探究Na2S的還原性。

甲取少量硫化鈉溶液于試管；滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________________

（2）乙認為甲方案不嚴密。他設(shè)計方案：取少量硫化鈉溶液于試管；滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭。

丙設(shè)計兩組實驗：

實驗Ⅰ：①在10mL2mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL2mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml1mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體；隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2：在2mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液；立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實驗I①中產(chǎn)生的淺黃色固體是___________________(填化學式)。寫出實驗I②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實驗2中，發(fā)生復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，其主要原因可能是_____________________________________________________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.太陽能電池板中使用的材料是單質(zhì)硅而不是二氧化硅；故A錯誤；

B.陶瓷；水泥、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品；有機玻璃是有機高分子材料，是聚甲基丙烯酸甲酯的俗稱，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；

C.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片；故C正確；

D.石英的主要成分是二氧化硅；能與強堿發(fā)生反應，因此不耐堿，故D錯誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物，氧原子與氧原子之間含有一對共用電子對，則故A錯誤；

B．在中Cl原子最外層未到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4的電子式應為：故B錯誤；

C．Mg3N2為離子化合物，即故C正確；

D．BF3中B原最外層為3個電子，所以與3個F形成3個共用電子對，即故D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．目前化石燃料仍是主要的能量來源；不能禁止使用，A錯誤；

B．可以開發(fā)太陽能；水能、風能、氫能等新能源來減少化石燃料的使用。利于保護環(huán)境；B正確；

C．對燃煤進行脫硫，減少排放可以減少對大氣的污染，C正確；

D．氫氧化鈣具有堿性；對已酸化的土壤，可以加入熟石灰進行改良，D正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與空氣中氧氣發(fā)生反應；生成氧化鈉，是氧化還原反應，A正確；

B．NaOH與空氣中二氧化碳反應；易變質(zhì)，不是氧化還原反應，B錯誤；

C．硫酸鈉不與空氣中的成分發(fā)生反應；不易變質(zhì)，B錯誤；

D．Na2CO3·10H2O)最終可以風化得到Na2CO3，無化合價的變化；不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故選A。

【點睛】5、A【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；混合物是兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；酸性氧化物是能與水作用只生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物；據(jù)此分析。

【詳解】

A．氯化氫溶于水形成鹽酸；鹽酸可以電離出氫離子和氯離子，可以導電，是電解質(zhì)；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，二氧化碳和水反應生成碳酸，與足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，與鹽酸反應生成生成氯化鈣和水，是堿性氧化物，故A符合題意；

B．碳酸鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下可以電離出鈉離子和碳酸根離子；可以導電，碳酸鈉是電解質(zhì)；礦泉水是含有鈣離子；鎂離子等礦物鹽、微量元素等的水，是混合物；一氧化氮不能能和水反應，不能與堿反應生成鹽和水，一氧化氮不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化鈉是堿性氧化物，故B不符合題意；

C．氨氣在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能電離；不能導電，氨氣不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；冰水混合物只含有水這一種物質(zhì)，不是混合物，是純凈物；二氧化硫可以和水反應生成亞硫酸，和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫是酸性氧化物；三氧化二鐵可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水，是堿性氧化物，故C不符合題意；

D．氯化鐵在水溶液或熔融狀態(tài)下可以電離出鐵離子和氯離子；可以導電，氯化鐵是電解質(zhì)；稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，稀硫酸是硫酸和水的混合物；一氧化碳不能和水反應生成酸，不能和堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與鹽酸反應生成氯化鈉；水和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D不符合題意；

答案選A。6、C【分析】試題分析：A．氯氣具有強氧化性，金屬鐵具有較強的還原性，氯氣和金屬反應生成高價金屬，能將鐵氧化成+3價的鐵，氯氣和金屬鐵反應的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；B．Na2O2在與水的反應中，Na2O2中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C．FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應而用于蝕刻印刷電路，故C正確；D．若CO與NO反應生成NO2和CO2；則C；N兩元素化合價都升高，沒有降低的，不符合氧化還原反應，故D錯誤。故選C。

考點：元素及其化合物性質(zhì)7、B【分析】【分析】

元素Z單質(zhì)為黃綠色的有毒氣體；則Z為Cl，元素X和Z同族，且元素X的原子序數(shù)小，則X為F，元素W與元素X為相鄰主族元素，且W原子序數(shù)小，則W為O，Y是同周期中金屬性最強的元素，且Y的原子序數(shù)大于F，則Y為Na，故W為O，X為F，Y為Na，Z為Cl，以此解題。

【詳解】

A．同周期越靠右原子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑大小順序：A正確；

B．由分析可知；W為O，該元素位于元素周期表的第二周期第VIA族，B錯誤；

C．由分析可知；X為F，其氫化物HF可以和玻璃中的二氧化硅反應，故可用X的簡單氫化物的水溶液雕刻玻璃，C正確；

D．由分析可知，W為O，Z為Cl，ClO2具有氧化作用；可用作自來水消毒劑，D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2使品紅褪色是發(fā)生了氧化還原反應，SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了非氧化還原反應；原理不同，A不正確；

B．HCl為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為B不正確；

C．氫氧根的電子式為C不正確；

D．HClO的電子式為結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．H2是可燃性氣體，不僅能夠在O2中燃燒，也可以在Cl2中燃燒。純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B．氯氣具有氧化性，可以在溶液中將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明了Cl2具有氧化性；B正確；

C．氯氣溶于水與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，HCl為強酸，完全電離，HClO為弱酸，部分電離，應該寫化學式，則該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C錯誤；

D．氯氣與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。在該反應中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，因此Cl2既是氧化劑又是還原劑；D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

鈉的密度小于水；熔點低，與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面；熔小球、亂游動、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅。

【詳解】

①鈉浮在水面上：鈉的密度小于水的密度；故答案為：鈉的密度小于水的密度；

②鈉立即與水劇烈反應，并有氫氣產(chǎn)生，同時H2燃燒時產(chǎn)生爆鳴聲；所以小球在水面上四處游動，并發(fā)出咝咝聲，故鈉四處游動是因為：反應產(chǎn)生氣體且比空氣輕，故答案為：反應產(chǎn)生氣體且比空氣輕；

③反應放熱；鈉熔成閃亮的小球，是因為鈉的熔點低，故答案為：鈉的熔點低；

④反應后溶液生成氫氧化鈉，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴入酚酞變紅：反應生成物質(zhì)的溶液呈堿性，故答案為：反應生成物質(zhì)的溶液呈堿性?！窘馕觥库c的密度小于水的密度反應產(chǎn)生氣體且比空氣輕鈉的熔點低反應生成物質(zhì)的溶液呈堿性11、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，所以32g氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，原子數(shù)為2NA，故判據(jù)正確?！窘馕觥繉?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br；K。

【詳解】

(1)10種元素中；在周期表的左下方的金屬元素最活潑，為K；

(2)④；⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al；金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性越強，堿性最強的為NaOH；

(3)②、④兩種元素為O、Na，形成的淡黃色化合物為過氧化鈉，其電子式為

(4)④和⑨兩種元素分別為Na、Br，形成的化合物為溴化鈉，⑧的單質(zhì)為氯氣，可反應生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)元素⑥、④分別為Al、Na，Al可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑?！窘馕觥縆NaOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O＝2Al(OH+3H2↑)13、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；

(2)根據(jù)反應過程中是否存在元素化合價的變化判斷；

(3)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應離子方程式。

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2不能導電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

③Fe2O3不能導電；但熔融狀態(tài)能導電，是電解質(zhì)；

④液氨不能導電；是非電解質(zhì)；

⑤液態(tài)CH3COOH不能導電；在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

⑥熔融Ba(OH)2能導電；是電解質(zhì)；

⑦蔗糖不能導電；是非電解質(zhì)；

⑧NaOH溶液是混合物；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨冰水混合物是純凈物；能導電，是電解質(zhì)；

⑩固體CaCO3不能導電；但是電解質(zhì)；

則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩；屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導電的是⑥⑨；

(2)已知反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價的變化；不是氧化還原反應；

(3)A．氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B．碳酸鈣與足量稀醋酸溶液反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；

C．足量的NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2的溶液反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質(zhì)；③能導電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑥.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-⑦.Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-14、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)二氧化碳少量；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉寫出離子方程式；

②當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性；

(2)根據(jù)反應物二氧化錳；氫氧化鉀、氯酸鉀與生成物錳酸鉀、氯化鉀書寫反應方程式；根據(jù)化合價變化標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；

②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，則反應為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為【解析】①.CO2+2OH-═CO32-+H2O②.Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O③.15、略

【分析】【分析】

（1）

Ga和Al同主族；在Al的下一個周期，Ga位于第四周期ⅢA族；

（2）

Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；

（3）

①同主族元素從上到下；氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：H3AsO42SeO4；

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O2S；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N【解析】（1）第四周期ⅢA族。

（2）+4HClO4

（3）HF<<<16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)也為10，即為10號元素Ne，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為Ne，

（2）由于原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子核外有3個電子層、最外層有7個電子的原子的質(zhì)子數(shù)為17，則為17號元素Cl，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為Cl，

（3）由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)為24，且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)為12，該原子的核外電子數(shù)也為12，此原子為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為Mg，

（4）由于電子總數(shù)為18，且為+1價的單核陽離子，故此微粒的質(zhì)子數(shù)為19，即為K+，結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：K+，【解析】Ne，Cl，Mg，K+，17、略

【分析】【分析】

由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)由分析可知，CO作還原劑；NO轉(zhuǎn)化為N2；N元素化合價降低；

(2)根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，2個NO轉(zhuǎn)化為1個N2，N元素化合價由+2價變?yōu)?價，共得到4個電子，反應消耗2molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子?！窘馕觥緾O降低1418、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡單氫化物為H2O，Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應，生成Si和CO，其反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，HClO4的酸性最強；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。21、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。22、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。27、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎礦石、適當提高浸取時溫度、適當提高溶液濃度、攪拌等；二氧化硅與鹽酸和氯化鐵不反應，Bi2S3中的－2價S被氧化為單質(zhì)硫，則濾渣的主要成分有S、SiO2。（2）由于鐵離子、Bi3＋易水解，因此溶浸時加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；加入鐵粉后鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，Bi3＋轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鉍，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵而循環(huán)利用，所以氣體X為氯氣。（3）焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式為2Bi＋2O2＋Na2O22NaBiO3；反應中只有Bi元素化合價升高，從0價升高到5價，當消耗標準狀況下4.48LO2即0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是NA。（4）根據(jù)溶度積常數(shù)可知此時Bi3＋未沉淀，濃度是0.02mol/L。銅離子濃度是所以所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝10－11∶1。（5）①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時鉍的萃取率是0.8，所以鉍（Bi）的存在形式有Bi3＋、Bi(HDz)3；②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為Bi(HDz)3＋6OH－＝Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2－?！窘馕觥糠鬯榈V石，適當提高浸取時溫度、適當提高溶液濃度、攪拌等S、SiO2防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率氯氣2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3NA或6.02×102310-11﹕1Bi3+、Bi(HDz)3Bi(HDz)3+6OH-===Bi(OH)3+3H2O+3Dz3-29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的信息，由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平氧化還原反應；根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；根據(jù)題中圖示，在等溫條件下，壓強的變化與平衡移動的關(guān)系判斷壓強的大??；根據(jù)化學平衡的“三段式”計算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kp的值；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1：1，Mo元素化合價0價變化為+6價，電子轉(zhuǎn)移12e-，氮元素化合價+5價變化為+4價，硝酸分子式前系數(shù)為12，結(jié)合電子守恒、原子守恒得到反應的方程式：2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；答案為2、6、12、1、1、12、9H2O。

（2）①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3，由蓋斯定律計算①+②×2得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=△H1+2△H2，在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，需要氧氣0.7mol，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.7mol×4=2.8mol；答案為△H1+2△H2；2.8。

（3）①由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，該反應是一個氣體物質(zhì)的量增大的反應，壓強越大平衡逆向進行，H2的體積分數(shù)越大，由題中圖像分析，在同溫下p2的H2體積分數(shù)大，則p2的壓強比p1大，即P2＞0.1MPa；答案為＞。

②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，由圖可知M點時氫氣的體積分數(shù)為25%，設(shè)氫氣的起始量為4mol，轉(zhuǎn)化率為α，氫氣的變化量為4αmol，則則有×100%=25%，解之得α=×100%=66.7%；答案為66.7%。

③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。M點的壓強為0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的體積分數(shù)分別為0.25、0.25、0.5，M點的平衡常數(shù)Kp=(MPa)2=0.01(MPa)2；答案為0.01。【解析】261211129H2O△H3=△H1+2△H22.8＞66.7%0.0130、略

【分析】【分析】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性；且水解反應為可逆反應，存在水解平衡；硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)；苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空；

Ⅱ.（3）在實驗I①中，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2-具有強還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；實驗I②中，S2-過量，則過量S2-