2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子中；可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別的是（）

A.Na+

B.NH4+

C.CO32-

D.Cl-

2、下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是。選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A.溴苯溴單質(zhì)加氫氧化鈉溶液洗滌，分液B.乙醇葡萄糖加水，過(guò)濾C.甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，然后用濃硫酸洗氣D.乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是rm{(}rm{)}A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}C.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}D.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}5、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中；離子數(shù)目不變的是（）

A.HCO3-

B.Cl-

C.Mg2+

D.Na+

6、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿rm{SO_{2}}氣體，則該溶液是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}溶液B.酸性rm{KMnO_{4}}溶液C.rm{KI}淀粉溶液D.澄清的石灰水評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（7分）用“>”、“<”回答下列問(wèn)題：①酸性：H3PO4H2SiO3。H2CO3H2SiO3②堿性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；H2S____H2OH2O____HCl④還原性：H2OHCl8、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是____（填序號(hào)）．

①為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性；可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化。

②化學(xué)藥品著火；都要立即用水或泡沫滅火器滅火。

③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)；量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)；俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高。

⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有SO42﹣

⑥檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液．9、海洋植物如海帶；海藻中含有大量的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____，③____；

（2）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是____．

A．酒精B．四氯化碳C．苯。

（3）實(shí)驗(yàn)操作③中，實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是____．

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑；還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①____；

②____；

③____．

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是：____，最后晶態(tài)碘在____里聚集（填儀器名稱）．

10、鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，就會(huì)受到腐蝕。其中堿性食物與鋁制品的氧化膜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。11、選擇下列一種方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A.萃取分液rm{B.}升華rm{C.}結(jié)晶rm{D.}分液rm{E.}蒸餾rm{F.}過(guò)濾。

rm{(1)}從溴水中提取溴______；

rm{(2)}從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀______；

rm{(3)}分離水和汽油的混合物______；

rm{(4)}分離晶體碘和鐵屑______．12、在下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里______；

rm{(2)}熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)______．13、氮化鈉rm{(Na_{3}N)}是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生rm{NH_{3}}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(Na_{3}N+H_{2}O隆煤NaOH+NH_{3}隆眉)}rm{(1)}rm{Na_{3}N}的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。rm{(2)}rm{Na_{3}N}與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其化學(xué)式分別是__________。rm{(3)}比較rm{Na_{3}N}中兩種微粒的半徑：rm{r(Na^{+})}_____rm{r(N^{3-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{=)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)19、請(qǐng)你參與下列探究：

[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．20、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。21、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為_(kāi)_______溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？22、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)23、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B。溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

(1)反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。24、硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物；用途廣泛。

（1）H3BO3為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。常溫下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為_(kāi)___。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是_____。（填標(biāo)號(hào)）

A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）<v（吸氫）

C．升高溫度；放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大。

D．降低溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。

②NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。

①t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時(shí)間，單位為分鐘）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“>”或“<”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如下圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共4分)25、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36.5%}密度為rm{1.20g?cm^{-3}}rm{(1)}此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______rm{mol?L^{-1}}rm{(2)}配制rm{100.0mL}該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{HCl}的體積為_(kāi)_____；rm{(3)}配制rm{100.0mL}rm{3.00mol?L^{-1}}的稀鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_(kāi)_____；將配置好的稀鹽酸再次加水稀釋至rm{500ml}得到稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______rm{mol?L^{-1}}rm{(4)}將rm{10.0mL}rm{3.00mol?L^{-1}}的鹽酸與rm{10.0mL}rm{1.00mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}溶液混合，則混合溶液中rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度是______。rm{(}設(shè)混合后溶液的體積不變r(jià)m{)}26、rm{2.3g}鈉跟水反應(yīng)后，得到rm{100mL}溶液，rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}試計(jì)算：

rm{(1)}生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？rm{(2)}反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

焰色反應(yīng)；也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，所以選項(xiàng)中只有A符合；

故選A．

【解析】【答案】焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)據(jù)此分析判斷；

2、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。【解答】A.溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成物可溶于水，而溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，故A正確；

B.乙醇；葡萄糖都可溶于水；應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被氧化；生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯(cuò)誤；

D.二者都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】本題要理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)rm{(}金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等rm{)}的周期性變化?！窘獯稹緼.隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，都會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)由rm{1}個(gè)增加到rm{8}個(gè)的情況。即：元素原子的核外電子排布呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑之所以呈周期性變化，就是由于元素的原子核外的電子呈周期性的變化，故B錯(cuò)誤；C.元素的原子最外層有幾個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)就呈幾價(jià)。當(dāng)元素是非金屬元素時(shí)，其獲得電子達(dá)到最外層rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需要的電子數(shù)即為該元素的最低負(fù)化合價(jià)數(shù)。因此元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值的和為rm{8.}由于元素的原子核外電子排布呈周期性的變化，所以元素的化合價(jià)也就呈周期性變化，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于具有相同的電子層數(shù)的元素來(lái)說(shuō)；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此元素的金屬性；非金屬性呈周期性變化，故D錯(cuò)誤。

故選A。【解析】rm{A}4、C【分析】解：根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效；同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效．

A、含有rm{5}種等效氫，所以能生成rm{5}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故A錯(cuò)誤；

B、含有rm{4}種等效氫，所以能生成rm{4}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故B錯(cuò)誤；

C、含有rm{3}種等效氫，所以能生成rm{3}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故C正確；

D、含有rm{2}種等效氫，所以能生成rm{2}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故D錯(cuò)誤．

故選C．

根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類；有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．【解析】rm{C}5、B【分析】

過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

所以溶液中減少的離子為HCO3-、Mg2+，增加的離子為Na+，不變的離子為Cl-．

故選B．

【解析】【答案】先判斷能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；從而確定原溶液中存在的離子數(shù)目是否改變，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧根離子再和溶液中的某些離子反應(yīng)．

6、B【分析】解：rm{SO_{2}}與rm{BaCl_{2}}溶液和rm{KI}溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水能生成少量的白色rm{CaSO_{3}}沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯rm{.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液能氧化rm{SO_{2}}自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以用于檢驗(yàn)rm{SO_{2}}氣體是否集滿．

故選B．

利用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析；檢驗(yàn)物質(zhì)要求現(xiàn)象明顯特征；

本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，主要考查二氧化硫的還原性和發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】【答案】（1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>8、④【分析】【解答】①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅；加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故①錯(cuò)誤；

②化學(xué)藥品著火；像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯(cuò)誤；

③量筒是流量式儀器；量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯(cuò)誤；

④俯視容量瓶的刻度線；則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；

⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42﹣，還有Ag+，故不能說(shuō)明一定含有SO42﹣；故⑤錯(cuò)誤；

⑥Fe2O3不溶于水，故在水中不能電離出Fe3+；向?yàn)V液中滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，故⑥錯(cuò)誤．

故答案為：④．

【分析】①氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；

②根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來(lái)判斷滅火方法；

③量筒是流量式儀器；量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；

④俯視容量瓶的刻度線；則溶液體積偏?。?/p>

⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42﹣，還有Ag+；

⑥Fe2O3不溶于水．9、略

【分析】

（1）①分離固體和液體用過(guò)濾；③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可；

故答案為：過(guò)濾；萃??；分液；

（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯；

故答案為：BC；

（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液；需要用到分液，分液需要用到分液漏斗；錐形瓶；

故答案為：分液漏斗；錐形瓶；

（4）冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平．

故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；

（5）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻；具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)．四氯化碳沸點(diǎn)：

76.8℃；碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；

故答案為：受熱比較均勻；溫度容易控制；蒸餾燒瓶．

【解析】【答案】（1）分離固體和液體用過(guò)濾；利用溶解性的差異來(lái)分析；

（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，據(jù)此來(lái)選擇合適的試劑；

（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液；需要用到分液；

（4）冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；

（5）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻；具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)．

10、略

【分析】解：氧化鋁具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

依據(jù)氧化鋁具有兩性；能夠與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水，所以鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性；堿性或咸的食物，就會(huì)受到腐蝕，氧化鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此解答。

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氧化鋁的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，注意氧化鋁為兩性物質(zhì)，與酸堿反應(yīng)都生成鹽和水，題目難度不大。【解析】rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}11、略

【分析】解：rm{(1)}溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：rm{A}

rm{(2)}二者的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：rm{C}

rm{(3)}水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：rm{D}

rm{(4)}碘易升華，可加熱分離，為升華操作，故答案為：rm{B}．

rm{(1)}溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑；

rm{(2)}二者的溶解度受溫度影響不同；

rm{(3)}水和汽油的混合物；分層；

rm{(4)}碘易升華．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{C}rm{D}rm{B}12、略

【分析】解：rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里；溫度降低，可減小反應(yīng)速率，故答案為：溫度；

rm{(2)}反應(yīng)中二氧化錳起到催化劑的作用；故答案為：催化劑；

rm{(3)}固體參加反應(yīng)；固體的表面加影響反應(yīng)速率，將黃鐵礦粉碎成細(xì)小的礦粒，可增大反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積．

rm{(1)}溫度降低；反應(yīng)速率減?。?/p>

rm{(2)}反應(yīng)中二氧化錳起到催化劑的作用；

rm{(3)}固體參加反應(yīng)；固體的表面加影響反應(yīng)速率．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】溫度；催化劑；固體表面積13、（1）離子

（2）2NH4ClNaCl

（3）<【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)反應(yīng)類型判斷，明確氮化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為故答案為：離子；rm{(2)Na_{3}N}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式rm{Na_{3}N+4HCl=3NaCl+NH_{4}Cl}故答案為：rm{2}rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}rm{(3)}鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，鈉離子質(zhì)子數(shù)多與氮離子，所以鈉離子半徑小于氮離子，故答案為：rm{<}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

離子rm{(2)2}rm{NH4Cl}rm{NaCl}rm{(2)2}

rm{NH4Cl}rm{NaCl}三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、探究題(共4題，共20分)19、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．說(shuō)明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒?dòng)性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性20、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說(shuō)明溶液中含有酸性的物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮縖問(wèn)題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性21、AlCl3|氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí)，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液【分析】【分析】氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí)，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據(jù)①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來(lái)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設(shè)出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來(lái)計(jì)算AlCl3溶液的濃度；22、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色五、原理綜合題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理；結(jié)合溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(2)假設(shè)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得x的數(shù)值，然后利用轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)在2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(A)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，c(B)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，c(C)=c(D)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(C)=c(D)=xmol/L，c(A)=(0.1-x)mol/L，c(B)=(0.4-x)mol/L，由于在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08mol/L，所以830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。涉及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算注意溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)則互為倒數(shù)?！窘馕觥竣?逆向②.80%24、略

【分析】【分析】

（1）一元弱酸電離常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)；溶液所電離生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比。

（2）掌握外界條件溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；即可解題。

（3）溫度越低，反應(yīng)越慢，t1/2越大。根據(jù)圖示分析出pH相同的時(shí)候所對(duì)應(yīng)的lgt1/2越大，t1/2越大。

【詳解】

（1）Na2B4O7﹒10H2O與鹽酸加熱反應(yīng)生成H3BO3、NaCl和H2O。因此答案為Na2B4O7·l0H2O+2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O。H3BO3為一元弱酸，電離方程式為H3BO3H++H2BO3-，根據(jù)電離常數(shù)的定義可知Ka===1.0×10-9。

（2）①A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molBPO4、4molNa和2molH2不可能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNaBH4；故A錯(cuò)誤。

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（放氫）<v（吸氫）。故B正確。

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都加快，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)即放氫方向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大，故C正確。

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)變大，故D錯(cuò)誤。本題選BC。

②NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大是因?yàn)榉磻?yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）①根據(jù)NaBH4水解的化學(xué)方程式可知BH4-中H顯-1價(jià)，和水電離的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。在酸性條件下BH4-和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子方程式為BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑。t1/2越大lgt1/2越大，pH相同的時(shí)候T1對(duì)應(yīng)的lgt1/2大，也就是T1時(shí)水解的半衰期長(zhǎng)，反應(yīng)速率慢，溫度低，T1＜T2。

②根據(jù)圖示可知Pd和［PdCl2O2］2-為中間產(chǎn)物，［PdCl4］2-為催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+O2H2O2?！窘馕觥縉a2B4O7·l0H2O+2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O1.0×10-9BC反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑<H2+O2H2O2六、計(jì)算題(共2題，共4分)25、(1)12

(2)26.88L

(3)25ml0.6

(4)2.50mol/L【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握公式的使用是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}溶液的物質(zhì)的量濃度rm{C=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.20g/ml隆脕36.5%}{36.5g/mol}=12.0}rm{C=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.20g/ml隆脕36.5%}{36.5g/mol}=12.0}故答案為：rm{mol?L^{-1}}

rm{12}rm{(2)100.0}該濃鹽酸中所含rm{mL}的物質(zhì)的量為rm{HCl}rm{0.1}rm{L隆脕12.0}rm{mol?L^{-1}=1.20}需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{mol}的體積為rm{HCl}rm{1.20}rm{mol隆脕22.4}rm{L?mol^{-1}=26.88}

故答案為：rm{L}

rm{26.88L}設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是rm{(3)}則有rm{V}rm{0.100}rm{L隆脕3.00}rm{mol?L^{-1}=V隆脕12.0}解得rm{mol?L^{-1}}rm{V=0.0250}即rm{L}rm{25.0}rm{mL}則有rm{100.0ml隆脕3.00mol/L=500.0ml隆脕c}解得將配置好的稀鹽酸再次加水稀釋至rm{500ml}則有rm{100.0ml隆脕3.00mol/L=500.0ml隆脕c

}解得rm{c=0.6mol/L}故答案為：rm{500ml}rm{100.0ml隆脕3.00mol/L=500.0ml隆脕c

}

rm{c=0.6mol/L}rm{25.0mL}rm{0.6}rm{(4)10.0}的鹽酸中rm{mL}的物質(zhì)的量為rm{3.00}rm{mol?L^{-