②寒假預(yù)習(xí)-第05講 常見(jiàn)的酸和堿 (教師版) 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

第05講常見(jiàn)的酸和堿模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練15題）（提升練11題）1.通過(guò)認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸堿指示劑，知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律。2.知道溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，規(guī)范進(jìn)行測(cè)定溶液酸堿性及pH實(shí)驗(yàn)，如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱，感受溶液的酸堿性對(duì)生產(chǎn)、生活及人類生命活動(dòng)的意義。一、常見(jiàn)的酸及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等。【易錯(cuò)點(diǎn)撥】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。2.濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。其他常見(jiàn)的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封3.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來(lái)干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來(lái)干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。（2）強(qiáng)腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。屬于化學(xué)變化。【注意】：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。（3）濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。4.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣(置換反應(yīng))鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色與堿反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生（2）酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。二、常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉【特別提醒】：①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個(gè)性的原因是陽(yáng)離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成【總結(jié)歸納】（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。（2）NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。三、中和反應(yīng)1．概念及實(shí)質(zhì)概念酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。表示式酸+堿→鹽+水反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸中的H+跟堿中的OH-結(jié)合生成水分子H++OH-H2O2．中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用生活實(shí)例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和酸性土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀肥皂水_中和；=5\*GB3⑤胃酸過(guò)多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的堿性廢水【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)損害腸胃?！舅釅A中和反應(yīng)的探究】1.操作（如圖1）圖1圖22.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變?yōu)闊o(wú)色。3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4.實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）5.中和反應(yīng)情況分析：（1）酚酞作用：判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【總結(jié)歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測(cè)量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測(cè)出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生教材習(xí)題01運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋和解決下列實(shí)際問(wèn)題。（1）服用含氫氧化鋁[Al(OH)?]的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥。（2）松花蛋是我國(guó)的傳統(tǒng)風(fēng)味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO?)、食鹽等腌制而成，在食用時(shí)一般要加少量食醋。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO?和Mg(OH)?]，可以用醋酸來(lái)洗滌。解題思路（1）胃酸的主要成分是鹽酸（HCl），氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。氫氧化鋁能中和胃酸，從而緩解胃酸過(guò)多引起的不適。（2）生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2。氫氧化鈣與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。加入食醋（主要成分是醋酸CH3COOH）是因?yàn)樵陔缰七^(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一些堿性物質(zhì)（如氫氧化鉀等），醋酸能與這些堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，減少堿性物質(zhì)的澀味，使松花蛋口感更好。（3）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。通過(guò)這些反應(yīng)，醋酸能將水垢溶解，從而達(dá)到清洗的目的?！敬鸢浮浚?）氫氧化鋁能中和胃酸，從而緩解胃酸過(guò)多引起的不適。（2）醋酸能與這些堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，減少堿性物質(zhì)的澀味，使松花蛋口感更好。（3）醋酸能將水垢溶解，從而達(dá)到清洗的目的。教材習(xí)題02某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過(guò)程中pH的變化，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至A點(diǎn)時(shí)，滴入稀鹽酸的體積為_(kāi)__mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=___，說(shuō)明此時(shí)溶液呈____性，溶液中的溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。（3）C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。（4）若用酚酞溶液作該反應(yīng)的指示劑，溶液在____(填“A”“B”或“C”)時(shí)呈紅色。解題思路（1）從圖中可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至A點(diǎn)時(shí)，pH＞7，滴入稀鹽酸的體積為0mL。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaOH。反應(yīng)的化學(xué)方程式（未發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檫€沒(méi)加稀鹽酸）：無(wú)。（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至B點(diǎn)時(shí)，pH=7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈中性。此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中的溶質(zhì)是NaCl。（3）C點(diǎn)時(shí)，pH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量。溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。（4）酚酞溶液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。溶液在A點(diǎn)時(shí)呈堿性，所以溶液在A點(diǎn)時(shí)呈紅色?！敬鸢浮浚?）0；無(wú)；NaOH（2）7；中；NaCl（3）NaCl和HCl（4）A。核心考點(diǎn)一：常見(jiàn)的酸及其化學(xué)性質(zhì)【例1】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，故B正確；C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒(méi)有沉淀生成．故D錯(cuò)誤．故選B．【例2】鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（）A．B．C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。核心考點(diǎn)二：常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì)【例3】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】A、堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；正確；B、堿溶液中都含有OH-，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；正確；C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此不屬于堿的共同性質(zhì)；錯(cuò)誤；D、堿溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水；正確；故選：C?！纠?】常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(OH)2的性質(zhì)：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無(wú)色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無(wú)明顯變化。步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無(wú)明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試管底部的粉末消失。下列說(shuō)法正確的是A．步驟一說(shuō)明常溫下Ca(OH)2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(OH)2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因是【答案】D【解析】A、向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無(wú)色不能說(shuō)明Ca(OH)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解的少，A錯(cuò)誤。B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(OH)2在水溶液中解離出OH-，B錯(cuò)誤。C、消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C錯(cuò)誤。D、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試管底部的粉末消失，是因?yàn)镃a(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正確。

故選：D。核心考點(diǎn)三：中和反應(yīng)【例5】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后溶液均是堿性C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水 D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化【答案】C【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的數(shù)目發(fā)生減少，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后為氯化鈉的溶液，溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故C正確；D、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。故選C。【例6】如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A．由圖可知，一開(kāi)始pH＞7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7，故該反應(yīng)是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)，pH＞7，溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意；C．c點(diǎn)，pH＜7，說(shuō)明這時(shí)稀硫酸過(guò)量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選C。【基礎(chǔ)練】1．有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH固體溶解時(shí)放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說(shuō)法正確；故選C。2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A．生石灰不能與水反應(yīng) B．濃硫酸有揮發(fā)性C．催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．熟石灰可用來(lái)改良酸性土壤【答案】D【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)速率，例如二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解速率，C錯(cuò)誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以可用于改良酸性土壤，D正確。3．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說(shuō)法正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來(lái)除鐵銹，故C說(shuō)法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說(shuō)法正確；故選B。4．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．

稀釋濃硫酸 B．

加入固體C．

滴加液體 D．

點(diǎn)燃酒精燈【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中操作錯(cuò)誤；B、取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)“一橫二放三慢豎”，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再將試管慢慢豎起來(lái)，使藥品緩緩滑入試管底部，圖中操作錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是不伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯(cuò)誤；D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用火柴點(diǎn)燃，圖中操作正確；故選D。5．實(shí)驗(yàn)室藥品正確存放是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿溶液

④石灰水

⑤生石灰

⑥稀硫酸

⑦稀鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④【答案】C【解析】①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使質(zhì)量減??；②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣變稀，質(zhì)量變大，但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化；③燒堿溶液與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量變大且發(fā)生化學(xué)變化；④石灰水會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，質(zhì)量變大且發(fā)生化學(xué)變化；⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣使質(zhì)量變大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸發(fā)一部分，質(zhì)量可能變??；⑦稀鹽酸的水分可能被蒸發(fā)一部分，質(zhì)量可能變??；故敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是③④⑤。故選C。6．下列物質(zhì)的除雜和鑒別過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是（）A．用稀硫酸除去銅粉中含有的鐵粉B．用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉C．用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸D．用稀硫酸或稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液【答案】C【解析】A.酸的通性即的性質(zhì).銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用的是能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉，硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，利用的是能與堿中的反應(yīng)的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸，硝酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，實(shí)質(zhì)是與結(jié)合生成了沉淀，不能體現(xiàn)酸的通性，C正確；稀硫酸或稀鹽酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用了能與反應(yīng)的性質(zhì)，D錯(cuò)誤.故選C。7．硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）①沾有濃硫酸的木棒會(huì)變黑；②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；③將兩瓶濃溶液敞開(kāi)，放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小；④稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①沾有濃硫酸的木棒會(huì)變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，能使木材、紙張等炭化，故①說(shuō)法正確；②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的潑水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；氯化氫氣體逸散到空氣中，即是氯化氫分子向空氣中運(yùn)動(dòng)的過(guò)程，所以該現(xiàn)象也能說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，故②說(shuō)法正確；③濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以溶液的質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)樗馁|(zhì)量即溶劑的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。欢鴿恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。所以兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，但溶液質(zhì)量不都是減小的，故③說(shuō)法錯(cuò)誤；④稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故④說(shuō)法正確；說(shuō)法①②④正確，故選B。8．用圖1所示實(shí)驗(yàn)探究NaOH與HC1的反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液呈堿性B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說(shuō)明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH-結(jié)合生成H2O分子D．由圖2可知，Na+與Cl-結(jié)合生成NaCl分子【答案】D【解析】A.酚酞遇堿性溶液會(huì)變紅，5mLNaOH溶液中滴加酚酞變紅，說(shuō)明NaOH溶液呈堿性，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符合題意；B.酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性不變色，滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說(shuō)明溶液已經(jīng)不顯堿性，NaOH被消耗，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符合題意；C.由圖2可知，箭頭左邊當(dāng)氯化氫沒(méi)有滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫離子和氫氧根離子還單獨(dú)存在，箭頭右邊當(dāng)氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫離子和氫氧根離子不存在了，結(jié)合成了H2O分子，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符合題意；D.由圖2可知，箭頭左邊當(dāng)氯化氫沒(méi)有滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉中的鈉離子和氯化氫中的氯離子還單獨(dú)存在，箭頭右邊當(dāng)氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，鈉離子和氯離子還存在，不能說(shuō)明Na+與Cl-結(jié)合生成NaCl離子化合物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意，故選D。9．下列實(shí)際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢【答案】C【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確；D、用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。10．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，我們會(huì)借助多種科學(xué)方法。例如：對(duì)比是把兩個(gè)相反、相對(duì)的事物或同一事物相反、相對(duì)的兩個(gè)方面放在一起，用比較的方法加以描述或說(shuō)明。比較是指對(duì)比幾種同類事物的異同、高下、歸納是從許多個(gè)別事例中獲得一個(gè)較具概括性的規(guī)則。演繹是從既有的普遍性結(jié)論或一般性事理，推導(dǎo)出個(gè)別性結(jié)論。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據(jù)此，我們可以（對(duì)比、比較、歸納、演繹）出酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。通對(duì)稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進(jìn)行（對(duì)比、比較、歸納、演繹），可以發(fā)現(xiàn)它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是組成中都含有氫離子。（2）氫硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（對(duì)比、比較、歸納、演繹）方法，我們可以預(yù)測(cè)氫硫酸溶液可能與下列（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。①氦氣

②熟石灰

③稀鹽酸

④氧化銅【答案】（1）歸納比較；（2）演繹②④【解析】（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據(jù)此，我們可以歸納出酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，通對(duì)稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進(jìn)行比較，可以發(fā)現(xiàn)它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是組成中都含有氫離子。（2）酸中含有氫離子，氫硫酸中也含有氫離子，利用演繹的方法，氫硫酸也具有酸的通性，根據(jù)酸的通性，酸和稀有氣體氦氣不反應(yīng)，和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，和氧化銅反應(yīng)，可以預(yù)測(cè)氫硫酸溶液能與熟石灰和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，故選②④。11．醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉是同一類物質(zhì)，具有通性。請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請(qǐng)寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮緾H3COOK2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑【解析】（1）根據(jù)醋酸鈉的化學(xué)式：CH3COONa，故醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽醋酸鉀的化學(xué)式為：CH3COOK；（2）醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑。12．小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回答問(wèn)題：（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號(hào)）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，觀察到無(wú)色溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）?！敬鸢浮浚?）紅（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）C（4）NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應(yīng)，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，觀察到無(wú)色溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（主要成分之間的轉(zhuǎn)化）（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為；（2）反應(yīng)②是典型的反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）；（3）反應(yīng)③中反應(yīng)物為熟石灰和氣體。A.CO2B.COC.O2【答案】分解反應(yīng)放熱A【分析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。【解析】（1）反應(yīng)①是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)符合一變多，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（2）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，典型的放熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)物為熟石灰和氣體CO2，故選A。14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】（1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：?！緦?shí)驗(yàn)與探究】（2）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋方案一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想成立方案二：另取固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加少許氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生則證明猜想二或三成立。（3）為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)方案二的實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若酚酞不變紅，則猜想成立，若酚酞變紅，則另一猜想成立。通過(guò)查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，理由是，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是?！痉此寂c交流】（4）久置的固體氫氧化鈉易變質(zhì)，因此小紅同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)室里固體氫氧化要保存?！敬鸢浮浚?）和（2）一產(chǎn)生白色沉淀（3）二若固體中碳酸鈉剩余，碳酸鈉溶液也顯堿性，也會(huì)使無(wú)色酚酞溶液變紅加足量氯化鋇溶液（4）密封【解析】（1）氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物，故填、。（2）[實(shí)驗(yàn)探究]方案一：如有碳酸鈉存在，則和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。而實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明不存在碳酸鈉，則證明猜想一成立，故①填一；甲氯化鋇溶液是為了檢驗(yàn)溶液中是否有碳酸鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“則證明猜想二或三成立”，可知溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，又因現(xiàn)象描述不能出現(xiàn)物質(zhì)名稱，故②填產(chǎn)生白色沉淀。（3）滴加酚酞后不變紅，說(shuō)明溶液中堿性物質(zhì)不存在，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都成堿性，而氯化鋇只與碳酸鈉反應(yīng)且成中性，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈉，猜想二正確，故①填二；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，因不確定固體中的碳酸鈉是否都與氯化鋇反應(yīng)完，碳酸鈉可能剩余，若碳酸鈉剩余，則溶液只有碳酸鈉，加酚酞也會(huì)變紅，故②填若固體中碳酸鈉剩余，碳酸鈉溶液也顯堿性，也會(huì)使無(wú)色酚酞溶液變紅；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，只要保證溶液碳酸鈉反應(yīng)完，若加酚酞后在變紅，則就可以證明還存在氫氧化鈉，因此只要加入足量的氯化鋇溶液即可保證將碳酸鈉反應(yīng)完，故③填加足量氯化鋇溶液。（4）根據(jù)分析可知久置空氣中氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故需密封保存，因此填密封。15．為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為，錐形瓶底部有白色沉淀生成?！緩U液處理】（1）將反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內(nèi)的液體為色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無(wú)色澄清溶液，則該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是。請(qǐng)寫出該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）。（3）最后燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液能否直接排放，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由?！痉此冀涣鳌可鲜鰧?shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮?NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)紅氯化鈣和氯化鈉NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]不能，該溶液可能為酸性溶液會(huì)產(chǎn)生污染【解析】[實(shí)驗(yàn)操作]二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；[廢液處理]（1）因?yàn)闊瓋?nèi)的液體顯堿性，所以滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無(wú)色澄清溶液，其中的反應(yīng)可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]；（3）溶液不中性的時(shí)候不能直接排放可能會(huì)污染水源。所以最后燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會(huì)產(chǎn)生污染?！咎嵘殹?6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)很多物質(zhì)的保存方法跟其本身的性質(zhì)有關(guān)。固體氫氧化鈉有以下性質(zhì)：①白色固體②易溶于水，溶于水放熱③有腐蝕性④易吸收水分而逐漸溶解⑤能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室必須密封氫氧化鈉進(jìn)行保存的主要原因是以上的（）A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室必須密封保存氫氧化鈉，與氫氧化鈉是白色固體、易溶于水，溶于水放熱，有腐蝕性無(wú)關(guān)。故選C。17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．打開(kāi)盛濃硫酸的瓶塞有白霧生成B．小木條蘸取濃鹽酸后，小木條變黑C．氫氧化鈉固體在空氣中慢慢潮濕D．無(wú)色酚酞溶液遇到碳酸變紅【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口上方無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，用木條蘸取濃硫酸（而不是濃鹽酸）后，小木條變黑，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，所以氫氧化鈉固體暴露在空氣中慢慢潮濕，故C正確；D、無(wú)色酚酞溶液遇到酸性溶液不變色，碳酸顯酸性，所以無(wú)色酚酞溶液遇到碳酸不變色，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒校粩鄶嚢?，燒杯外壁發(fā)燙；實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性 B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2SO4在水中能解離出H+ D．實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹【答案】A【解析】A、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明濃硫酸具有脫水性，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量，說(shuō)法正確，不符合題意；C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明稀硫酸顯酸性，稀硫酸在水中可解離出，說(shuō)法正確，不符合題意；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于鐵制品表面除銹，說(shuō)法正確，不符合題意。故選A。19．實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來(lái)的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍(lán)色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，符合題意；故選D。20．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質(zhì)一定是堿C．化學(xué)變化中分子種類一定改變，所以分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化D．酸能使紫色石蕊溶液變紅，也能使紫色石蕊溶液變紅，所以屬于酸【答案】C【解析】A、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理錯(cuò)誤；B、堿中含有氫元素和氧元素，但是含有氫元素和氧元素的物質(zhì)不一定是堿，例如H2O，故B推理錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化中分子種類一定改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化，故C推理正確；D、酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2也能使紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，CO2不屬于酸，故D推理錯(cuò)誤；故選：C。21．若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。22．如圖，向氫氧化鈉溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測(cè)得燒杯中溶液溫度變化曲線如下。下列判斷正確的是A．5s時(shí)，已經(jīng)開(kāi)始滴加鹽酸 B．10s時(shí)，溶液由無(wú)色變成紅色C．20s時(shí)，溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)吸熱【答案】C【解析】A、由圖可知，5s時(shí)溫度幾乎沒(méi)有變化，所以說(shuō)明沒(méi)有滴加鹽酸，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，10s時(shí)，溫度開(kāi)始變大，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉開(kāi)始反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖可知，20s時(shí)，溶液溫度不在發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉反應(yīng)完全，鹽酸過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，故C說(shuō)法正確；D、由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后溶于中的溫度增大，所以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。23．酸是初中化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，也與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。興趣小組同學(xué)針對(duì)酸的性質(zhì)進(jìn)行如下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一

生活中常見(jiàn)的酸（1）“酸”一詞是從有酸味的酒而來(lái)，生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)中含有酸，如食醋中含有(填物質(zhì)名稱，后同)，檸檬中含有，潔廁靈中含有。任務(wù)二

酸的物理性質(zhì)（2）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)(填“變大”“不變”或“變小”)，原因是濃鹽酸具有性，濃硫酸具有性。（3）如圖實(shí)驗(yàn)中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)。任務(wù)三

酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】興趣小組利用紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑，將得到的紫甘藍(lán)汁液加入不同酸堿性的物質(zhì)中所得顏色變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)①②③物質(zhì)水肥皂水白醋顏色紫色綠色紅色（4）興趣小組按照上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別向白色點(diǎn)滴板1~6的空穴中滴加過(guò)量稀硫酸。①空穴1中可觀察到的現(xiàn)象是。②空穴4反應(yīng)后的溶液呈黃色，其中溶質(zhì)的成分是。③實(shí)驗(yàn)中可觀察到有氣泡產(chǎn)生的是空穴(填數(shù)字)，實(shí)驗(yàn)中觀察到空穴2和5的現(xiàn)象不同，原因是。④若先將紫甘藍(lán)汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加過(guò)量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。通過(guò)上述項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)于酸的性質(zhì)有了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。【答案】（1）醋酸檸檬酸鹽酸（2）變小揮發(fā)吸水（3）放熱（4）溶液由紫色變?yōu)榧t色5、6在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在氫前，銅排在氫后溶液由綠色變?yōu)樽仙?，再由紫色變?yōu)榧t色【解析】（1）食醋中含有醋酸，檸檬中含有檸檬酸，潔廁靈中含有鹽酸；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，則濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷饬蛩峋哂形?，能吸收空氣中的水蒸氣，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性；（3）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，使石蠟熔化；（4）①空穴1中是水，紫甘藍(lán)汁液為紫色，加入稀硫酸后，可使紫甘藍(lán)汁液由紫色變?yōu)榧t色；②空穴4：氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后的溶液呈黃色，加入的硫酸過(guò)量，所以其中溶質(zhì)的成分是Fe2(SO4)3、H2SO4；③銅和稀硫酸不反應(yīng)，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)中可觀察到有氣泡產(chǎn)生的是空穴5和6；實(shí)驗(yàn)中觀察到空穴2和5的現(xiàn)象不同，原因是在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在氫前，能與酸反應(yīng)，銅排在氫后，不能與酸反應(yīng)；④若先將紫甘藍(lán)汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，紫甘藍(lán)汁液呈綠色；再滴加過(guò)量稀硫酸，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，溶液呈中性，使紫甘藍(lán)汁液呈紫色，等硫酸過(guò)量后，紫甘藍(lán)汁液變?yōu)榧t色，故可觀察到的現(xiàn)象是溶液由綠色變?yōu)樽仙?，再由紫色變?yōu)榧t色；化學(xué)方程式為。24．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的一種方法，請(qǐng)結(jié)合小嬌同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題：（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）堿溶液能使指示劑變色是因?yàn)楹?。?）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為，所以氫氧化鈉必須密封保存（3）性質(zhì)3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是。（4）寫出一個(gè)符合性質(zhì)4的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縊H-(符合條件即可）【解析】（1）堿的水溶液都能解離出金屬離子和OH-，即不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)；故填：OH-（2）氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水；故填：H++OH﹣＝H2O（4）性質(zhì)4是堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合條件即可）。故填：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合條件即可）25．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學(xué)小組同學(xué)為探究該NaOH溶液是否變質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。（1）①方案一：取樣，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，看到溶液變紅。結(jié)論：該NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)。反思與評(píng)價(jià)：由方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是（填寫“正確錯(cuò)誤”之一）的。②方案二：取樣，向其中滴加足量（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。③方案三：取樣，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，觀察到有生成。結(jié)論：該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。（2）已知某固體混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四種物質(zhì)中的兩種或多種，固體混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四種物質(zhì)中的兩種或多種。為探究固體混合物A、固體混合物B中的組成，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問(wèn)題：①無(wú)色氣體E具有氣味，白色沉淀F為（填化學(xué)式）。②寫出步驟Ⅰ中生成白色沉淀B的化學(xué)方程式為。③在無(wú)色濾液G中一定含有種溶質(zhì)。④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，在固體混合物B中一定不含有的物質(zhì)及理由分別是：?！敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤