2025年云南八省聯(lián)考化學(xué)試卷分析及復(fù)習(xí)備考策略指導(dǎo)（深度課件）

2025年八省聯(lián)考云南化學(xué)試卷分析及二輪復(fù)習(xí)備考策略2025年1月“八省聯(lián)考”試題評(píng)析（云南卷）考情分析推測(cè)：云南新高考14道選擇題的組成1、化學(xué)與STSE（日常生活中的食物營(yíng)養(yǎng)、合成藥物、常見材料等，教材中輔助性欄目，社會(huì)熱點(diǎn)，傳統(tǒng)文化），1題。2、常用化學(xué)計(jì)量（“阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷”，喜歡設(shè)置三個(gè)帶有迷惑性錯(cuò)誤的選項(xiàng)），1題。3、化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)反應(yīng)：1+1題。（1）表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷；（2）離子（或化學(xué)）方程式的正誤判斷（尤其注意涉及用量）；（3）氧化還原反應(yīng)的分析（定性、定量），必考。4、元素及其化合物：2題—3題。（1）元素及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的正誤判斷（化學(xué)與STSE）；（2）元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“復(fù)古”）；2024江蘇、2024安徽、2024全國(guó)甲等。（3）微工藝流程：“大題小做”。5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：2題—3題。（1）“位—構(gòu)——性”的元素推斷（必考）；（2）原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合（《選擇性必修2》）；（3）以晶胞為載體的綜合考察（定性、定量，云南：工藝流程綜合題）6、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：2題。（1）生活中的有機(jī)化學(xué)（低頻考題）；（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者有機(jī)方程式甚至者有機(jī)合成路線的分析判斷。1題側(cè)重于必修、1題側(cè)重于選擇性必修；1題側(cè)重于結(jié)構(gòu)、1題側(cè)重于性質(zhì)；1題側(cè)重于基礎(chǔ)、1題側(cè)重于能力。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：2題。1題側(cè)重于實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、1題側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。多以裝置圖和表格的形式呈現(xiàn)。注意：考查探究性實(shí)驗(yàn)；為了考查的整體性，綜合題的“大題小做”。8、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、速率和限度：1題？。一般以圖像、數(shù)據(jù)表格形式出現(xiàn)。（1）反應(yīng)機(jī)理（歷程題）：能量圖中能量變化；涉及催化劑的閉合環(huán)狀回路圖。

2023云南。（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（省外高頻考題）9、電化學(xué)：1題。10、電解質(zhì)溶液中的微粒變化：1題。（1）分布系數(shù)曲線的分析；（2）非分布系數(shù)曲線的分析；（3）沉淀溶解平衡曲線的分析。

2025年聯(lián)考命題特點(diǎn)（提示方向）1、沒有特別新穎的題（與2024年聯(lián)考相比）2、舊高考套路摻雜部分新高考思想。（細(xì)節(jié)、看書）基礎(chǔ)題比較多→查學(xué)生基礎(chǔ)，查一輪復(fù)習(xí)效果。3、多專題整合不夠，拚接多一些。4、對(duì)新信息偏“提取”，對(duì)“深加工”要求不多、不高。6、反押題反套路（常規(guī)上的微創(chuàng)新）。平穩(wěn)過渡，夯實(shí)基礎(chǔ)。5、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)方向的考查(明牌)。平常復(fù)習(xí)是否步伐太大？

中學(xué)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容少，層次較低，為試題命制留下較大空間！配合物涉及考點(diǎn)配合物的表達(dá)形式：中心原?、中心離?、配體、配位原?、配位數(shù)的識(shí)別。配合物知識(shí)的應(yīng)?：物質(zhì)的檢驗(yàn)、改變?nèi)芙庑?、改變物質(zhì)氧化性

或還原性

、改變離子穩(wěn)定性、滴定分析、?

業(yè)流程除雜、電化學(xué)等。重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)方向的考查“結(jié)構(gòu)化學(xué)”能與元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液等內(nèi)容有效的融合，重點(diǎn)關(guān)注

配合物

的有關(guān)考查。重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)方向的考查若中心原子為主族元素呢？（1）1molAl2Cl6含有的配位健數(shù)目為________。

2NA（2）1mol下列陰離子含有的配位健數(shù)目為________。

2NA答疑

Fe2+重要的螯合物之一就是血紅蛋白(hemoglbin)，已知該配合物中配體H2O可以與O2發(fā)生交換，從而起到輸氧的作用。CO也可以與Fe2+形成配位鍵。試分析，為什么吸入CO時(shí)會(huì)干擾血紅蛋白的輸氧能力？運(yùn)輸氧氣配體O2與H2O發(fā)生交換，使O2與Fe2+配位；配體CO對(duì)Fe2+的配位能力＞O2；缺氧，無(wú)法運(yùn)輸氧氣導(dǎo)致O2無(wú)法與Fe2+配位；引導(dǎo)教學(xué)方向：“用結(jié)構(gòu)解決問題”增加了一個(gè)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)有利于理解氯化銅溶液顯綠色張祖德無(wú)機(jī)化學(xué)重溫晶胞相關(guān)知識(shí)為什么不給晶胞示意圖？教材上出現(xiàn)過的晶胞圖簡(jiǎn)單識(shí)圖能力引導(dǎo)：動(dòng)手畫晶胞圖最好的應(yīng)對(duì)：引導(dǎo)動(dòng)手做晶體模型有機(jī)補(bǔ)充相關(guān)知識(shí)環(huán)氧乙醚由于有大張力的三元環(huán)，易發(fā)生開環(huán)加成，繼續(xù)酸化后，最終生成醇類分子，原本環(huán)氧乙醚中的氧原子將轉(zhuǎn)變成羥基，這一系列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室中制備醇的一種重要方法。H2O（2024全國(guó)甲）（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為_________。4-甲氧基苯甲醛/對(duì)甲氧基苯甲醛

選必三課本92頁(yè)課后習(xí)題7選必三課本92頁(yè)課后習(xí)題4選必三課本69頁(yè)選必三課本85頁(yè)選必三課本81頁(yè)選必三課本141頁(yè)云南高考題中的同分異構(gòu)體“難”嗎？R1為烴基或H，R、R2、R3、R4為烴基選必3教材85頁(yè)敢計(jì)算（否則吃大虧）運(yùn)算量少，通法少技巧，重核心概念。保留一位小數(shù)元素守恒思想現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用對(duì)數(shù)不是lg，換成自然對(duì)數(shù)ln。心理戰(zhàn)：沒見過，要計(jì)算，最后一問。高起點(diǎn)低落點(diǎn)??！敢計(jì)算（否則大虧）敢計(jì)算（否則大虧）運(yùn)算量少，通法少技巧，重核心概念。1、反應(yīng)焓△H計(jì)算2、平衡常數(shù)K計(jì)算（不需要看圖！?。。├蠋煟浩綍r(shí)的選題？

不能誤導(dǎo)學(xué)生！學(xué)生：你確信放棄計(jì)算？平衡常數(shù)Kc、Kp、Kx、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)……會(huì)識(shí)圖（核心）提供定量證據(jù)？（2023·北京卷）“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+==Mn2++H2S↑，則可推斷：Ksp（MnS）______(填“>”或“<”)Ksp（Ag2S）。將Fe2+氧化為Fe3+

H2O2發(fā)生隱含反應(yīng)Al3+NiS、BaSO4結(jié)構(gòu)不良問題各線段含義？雙圖像向“非沉淀”方向試探常規(guī)上的微創(chuàng)新線段含義，識(shí)圖關(guān)鍵信息：線段含義—代表分別什么微粒氫離子濃度降低

離子濃度降低二輪復(fù)習(xí)備考策略及經(jīng)驗(yàn)1.重視回歸課本2.整合專題突破3.培養(yǎng)關(guān)鍵能力4.明確糾錯(cuò)目標(biāo)近三年高考試題評(píng)析關(guān)鍵詞2022年：深化基礎(chǔ)考查，加強(qiáng)教考銜接2023年：加強(qiáng)教考銜接，助力教育改革2024年：加強(qiáng)教考銜接，有效落實(shí)高考改革理念一、重視回歸課本【2024年全國(guó)新課標(biāo)卷】【答案】B命題堅(jiān)持教考銜接，引導(dǎo)復(fù)習(xí)回歸課本顯性關(guān)聯(lián)命題堅(jiān)持教考銜接，引導(dǎo)復(fù)習(xí)回歸課本舊高考題可能成為新高考試題改造的模板

認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。顯性關(guān)聯(lián)“大題小做”研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。AD搭臺(tái)階：提示思路，補(bǔ)充知識(shí)“大題小做”作為補(bǔ)充記憶點(diǎn)？作為提取信息？Fe（OH)3膠體制備！挖掘、整合真實(shí)情境

知識(shí)是在情景中生成和顯現(xiàn)，脫離特定情景的知識(shí)就是死的。

在課堂教學(xué)和命題中設(shè)計(jì)的情景要真實(shí)，要基于生活，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)。（2020年全國(guó)I卷）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

A項(xiàng)和D項(xiàng)如何確定？不斷拓展，記憶？舊教材表述新教材

表述焰色反應(yīng)焰色實(shí)驗(yàn)電解飽和食鹽水陰極反應(yīng)：2H++2e=H2↑2H2O+2e=H2↑+2OH—犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流法原子晶體共價(jià)晶體Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)★關(guān)注新教材中一些新的表述2024年9月云南高考調(diào)研★關(guān)注教材中新增知識(shí)點(diǎn)對(duì)于新教材新增內(nèi)容重點(diǎn)講。近幾年新高考化學(xué)試卷均對(duì)新教材新增加的知識(shí)進(jìn)行了積極回應(yīng)。如構(gòu)建碳骨架等。碳鏈增長(zhǎng)碳鏈縮短凡是新教材增加或變化的內(nèi)容，都應(yīng)該講透練熟。羥醛縮合與成環(huán)反應(yīng)★關(guān)注教材中新增知識(shí)點(diǎn)Diels-Alder反應(yīng)2023年高考湖北卷第17題烯烴被酸性KMnO4溶液氧化乙酸丙酮二、整合教材，專題突破★依托資料，結(jié)合教材，整合選修與必修模塊的教材知識(shí)板塊教材內(nèi)容化學(xué)概念與原理必修第一章、必修第六章、選擇性必修1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必修第四章、選擇性必修2常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用必修第二章、第三章、第五章、第八章系列有機(jī)物及其應(yīng)用必修第七章、選擇性必修3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與探究必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1/2/3整合教材，專題突破整合教材，專題突破★案例1：

向一定濃度的一元弱酸（HF）、二元弱酸（H2S）、三元弱酸（H3PO4）中滴加燒堿溶液，各微粒含量變化情況（分布系數(shù)曲線）弱酸HFH2SH3PO4單一溶液中HF、F-H2S、HS-、S2-H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點(diǎn)1HF=F-H2S=HS-、S2-H3PO4

=H2PO4-、HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點(diǎn)2——H2S、

HS-

=S2-H3PO4

=H2PO4-

=HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點(diǎn)3————H3PO4

=H2PO4-、HPO42-

=PO43-滴加到過量或完全HF

、F-H2S、HS-

、S2-H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-配合小專題，系統(tǒng)解決疑難問題問題導(dǎo)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)原理應(yīng)用實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式書寫氧化還原反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)室氯堿工業(yè)日常生活給每一個(gè)孤單的反應(yīng)方程式都注入靈氣和生命力,并用化學(xué)的線,串起一串串美麗又充滿魅力的珍珠!★案例2：小微專題——多維度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)pH→CuSO4溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)→與水作業(yè)：Cl2與氫氫化鈣條件不同，產(chǎn)物不同下圖是制備并收集易升華和易水解的無(wú)水AlCl3的裝置，針對(duì)表中羅列問題繼續(xù)改進(jìn)。為載體出題角度、氣氛、思維、效率高★案例3：知識(shí)問題化，問題情境化：有氣體參與的實(shí)驗(yàn)裝置問題匯總“逐空突破”：設(shè)計(jì)微專題，拆分真題、重整合并，整合化學(xué)概念、原理、規(guī)律和模型，選擇一些切口小、問題嚴(yán)重、針對(duì)性強(qiáng)的微專題，力求解決復(fù)習(xí)課中的真問題、小問題、實(shí)問題，達(dá)到促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的目的，并構(gòu)建認(rèn)知模型

可以從以下三個(gè)方面設(shè)置專題：（1）截取近年高考試題及模擬題中的重點(diǎn)考向

（2）根據(jù)高考題的設(shè)問類型，設(shè)置不同類型的小專題，逐個(gè)擊破（3）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行典型錯(cuò)誤的矯正訓(xùn)練。★案例4：用工節(jié)流程題設(shè)計(jì)微專題：《化工術(shù)語(yǔ)和化學(xué)用語(yǔ)》、《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化跟蹤分析》、《條件控制的目的》、《分離操作的精準(zhǔn)解答》、《有關(guān)計(jì)算》、《方程式書寫》。尖子生分組出題常規(guī)：名稱、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、方程式、同分異構(gòu)體、合成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、平衡新角度？反應(yīng)機(jī)理、新名詞、改題目已知★案例4：設(shè)計(jì)“問題鏈”，提升整合意識(shí)。如有關(guān)NH3的考查1.基態(tài)N原子的（1）最高能層符號(hào)（2）最高能級(jí)符號(hào)（3）有幾種不同的

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？有幾種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（4）有幾種能量不同的電子？（5）軌道有幾種伸展方向？2.基態(tài)N原子的第一電離能比基態(tài)O原子高的原因？3.NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型的構(gòu)型?分子的空間構(gòu)型？4.配位鍵及配合物的問題：向盛有

水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。

(已知：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+結(jié)構(gòu)如圖，是狹長(zhǎng)八面體。)

根據(jù)以上信息，判斷化合物

[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4

首先失去

的組分是____，判斷理由是____，中心離子的雜化____

5.氨氣極易溶于水的原因有哪些？主要原因是什么？6.寫出氨氣溶于水的體系中存在的氫鍵類型，指出增大溶解度的是哪些類型？

從結(jié)構(gòu)角度解釋：氨氣溶于水顯堿性的原因。7.

氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3?H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為（）8.

立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。每個(gè)B原子周圍最近且等距離的B原子數(shù)為_____；

如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為ag·cm－3，摩爾

質(zhì)量為bg·mol－1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)B原子間距離是__________nm

（用含a、b代數(shù)式表示）。9.

25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中

c(NH4＋)=c(Cl－)，則溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的

代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。10.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平

衡常數(shù)值為__________(已知：N2H4＋H＋

N2H5＋)的K＝8.7×107；

Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________。創(chuàng)造評(píng)價(jià)分析應(yīng)用理解記憶知識(shí)性問題理解性問題應(yīng)用性問題分析性問題評(píng)價(jià)性問題創(chuàng)造性問題如何創(chuàng)設(shè)不同水平的問題(1)氯氣的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)氯氣為什么可作漂白劑？(3)氯氣能使干燥的有色布條褪色？(4)氯氣和二氧化硫的漂白原理一樣嗎？(5)氯氣和二氧化氯用于自來(lái)水消毒，那種物質(zhì)好，為什么？(6)氯氣和二氧化硫等物質(zhì)的量通入有色溶液，漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？（知識(shí)性問題）（理解性問題）（應(yīng)用性問題）（分析性問題）（評(píng)價(jià)性問題）（創(chuàng)造性問題）如何創(chuàng)設(shè)不同水平的問題（一輪）1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯氣有幾種方法？寫出相關(guān)方程式。3.畫出電解食鹽水的裝置圖，寫出電解方程式及電極反應(yīng)式，指出產(chǎn)物的鑒別方法。4.現(xiàn)有一瓶無(wú)色試劑，可能是氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉中的一種，請(qǐng)選擇藥品進(jìn)行鑒別。（規(guī)范表達(dá)）5.（難）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加碘食鹽中的成分。（I2、I—、IO3—檢驗(yàn)）★案例5：創(chuàng)設(shè)不同水平的問題（二輪）分層要求三、培養(yǎng)關(guān)鍵能力側(cè)重培養(yǎng)：信息獲取與加工能力！1、信息獲取與加工是解題的第一步和關(guān)鍵的一步。只有具備全面的信息獲取與加工能力，才會(huì)有其他能力的發(fā)展與提升。與解決問題無(wú)關(guān)的易造成混淆和歧義的化學(xué)用語(yǔ)、誤導(dǎo)性語(yǔ)言、多余的數(shù)據(jù)等。信息背景信息關(guān)鍵信息干擾信息2、“信息為大”。學(xué)生必須樹立“給信息就是提示解題方向”的認(rèn)知。助力減少“遇計(jì)算必放棄”不放棄，目標(biāo)明確×（2019全國(guó)Ⅲ27）實(shí)驗(yàn)綜合（有機(jī)物制備）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對(duì)密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180模式：除雜、分離可逆反應(yīng)，雜質(zhì)水浴加熱降溫結(jié)晶析出產(chǎn)品，通過過濾除去其中混有的可溶性雜質(zhì)。產(chǎn)品中還有難溶性雜質(zhì)產(chǎn)品乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉。實(shí)際產(chǎn)量信息提示解題方向助力“敢下手做大題”（1）

該合成反應(yīng)中應(yīng)采用

A

熱

（填標(biāo)號(hào)）A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈D．電爐（2）

下列玻璃儀器中，①中需使用的有

（填標(biāo)號(hào)），不需使用的

（填名稱）。

（3）

①中需使用冷水，目的是

降溫結(jié)晶，使得乙酰水楊酸晶體充分析出

。（4）

②中飽和碳酸氫鈉的作用是

，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）

④采用的純化方法為

重結(jié)晶

。（6）

本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

%。

產(chǎn)品乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉留在溶液中每次結(jié)晶過程中會(huì)有少量可溶性雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化遇計(jì)算必放棄的學(xué)生吃大虧了?。?）目標(biāo)明確：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)或制備物質(zhì)確定從材料中獲取什么樣的信息。

帶著問題找信息?。?duì)“信息獲取與加工能力”（能力立意）進(jìn)行針對(duì)性的訓(xùn)練!!尖子：在快速瀏覽題目時(shí)，能預(yù)測(cè)：“可能有什么作用？”促使他們題后反思?。?）閱讀時(shí)標(biāo)示關(guān)鍵信息或干擾信息。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考：“這段話意思是什么？”“為什么給這段話？”讓學(xué)生嘗試回答這些問題，以檢驗(yàn)自己是否真正理解了內(nèi)容。（3）練習(xí)快速閱讀：如略讀和掃讀，以提高閱讀速度和效率。深度閱讀：提取和理解深層次的信息。交叉驗(yàn)證：通過多條信息來(lái)驗(yàn)證和比較，提高理解的準(zhǔn)確性。《信息獲取與加工能