人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，初步學(xué)會(huì)控制條件進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究，能對(duì)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行分析推理，得出合理的結(jié)論。2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3.能從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。4.能用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)或生活現(xiàn)象。

生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越_____。(長(zhǎng)或短)

金屬鐵生銹后，質(zhì)量會(huì)變_____。(大或小)

生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后立即打開(kāi)容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否相等？演示實(shí)驗(yàn)銅＋氧氣氧化銅加熱m1m2注意觀察：1.加熱后，銅粉的變化；

2.氣球的變化情況；

3.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析總結(jié)1.氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？小氣球加熱時(shí)先膨脹，恢復(fù)室溫后變癟。發(fā)生此現(xiàn)象的原因是瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，體積變大，進(jìn)入小氣球中。恢復(fù)至室溫后由于氧氣參加反應(yīng)生產(chǎn)氧化銅固體，瓶?jī)?nèi)體積變小，小氣球變癟。2.玻璃管和小氣球有何作用？玻璃管和小氣球起到緩沖作用，幫助平衡內(nèi)外壓強(qiáng)。解釋與結(jié)論：銅粉加熱前后的對(duì)比：反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）剩余空氣錐形瓶橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）參加反應(yīng)的銅粉剩余銅粉氧化銅剩余銅粉參加反應(yīng)氧氣參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=生成的氧化銅質(zhì)量參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色?；瘜W(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和銅+硫酸亞鐵化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和=錐形瓶、膠塞等儀器和用品溶液中的水溶液中的水錐形瓶、膠塞等儀器和用品鐵+硫酸銅

銅+

硫酸亞鐵參加反應(yīng)的鐵釘+硫酸銅未參加反應(yīng)的鐵釘+硫酸銅未參加反應(yīng)的鐵釘+硫酸銅=參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：觀察和思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減小呢？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！1.“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量相等呢？OHHOHH水分子氫分子氧分子

H2OH2+O2通電OHHOHHHHHHOO一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素總質(zhì)量元素化合價(jià)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。完成練習(xí)與應(yīng)用1~6題。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)1.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化。2.初步建立化學(xué)方程式的概念:能說(shuō)明化學(xué)方程式提供的“質(zhì)”和“量”的關(guān)系等信息，體會(huì)事物變化中量變與質(zhì)變的關(guān)系。3.能理解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的原則，并能判斷化學(xué)方程式的正誤。4.初步學(xué)會(huì)配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。5.通過(guò)應(yīng)用化學(xué)方程式規(guī)范表示相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，初步學(xué)習(xí)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的方法。碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+煤餅燃燒后剩下的煤灰渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能將該反應(yīng)表示出來(lái)嗎？

22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO觀察碳燃燒的化學(xué)方程式以及該反應(yīng)的微觀示意圖。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。什么是化學(xué)反應(yīng)方程式呢？木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。CO2點(diǎn)燃CO2+（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。CO2點(diǎn)燃CO2+H2OH2+O2通電22↑↑①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。36432②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。H2OH2+O2通電22↑↑H2+O2——H2O2氫氣在空氣中燃燒沒(méi)有以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（H2O)判斷正誤H2+O2——H2O點(diǎn)燃氧原子前后個(gè)數(shù)不等，不遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在空氣中燃燒化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)因此我們化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則也和新聞內(nèi)容一樣，也必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)?！舅伎肌咳绾问够瘜W(xué)方程式中左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等呢？H2+O2═

H2O點(diǎn)燃22小結(jié)：在化學(xué)式前添加適當(dāng)?shù)臄?shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)），使等號(hào)兩邊各原子的總數(shù)都相等，這叫化學(xué)方程式的配平。P+O2——P2O5注意：配平后，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)比必須為最簡(jiǎn)整數(shù)比。【活動(dòng)與探究】：

配平的方法

點(diǎn)燃4P+5O2══2P2O5點(diǎn)燃知識(shí)回憶：過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)生成物的狀態(tài)？

當(dāng)反應(yīng)物沒(méi)有氣體參加，而生成物有氣體時(shí)，在生成氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)。C+O2

CO2點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物沒(méi)有固體，生成物中有固體時(shí)，在生成固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2溶液固體溶液Fe+CuSO4═Cu+FeSO4固體液體液體固體

寫(xiě)出水通電分解的化學(xué)方程式。討論歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟。2H2OO2+2H2

通電書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：1.寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式及反應(yīng)條件；2.配平化學(xué)方程式；3.“—”改成“＝”；4.標(biāo)明生成物的狀態(tài)符號(hào)將；5.查（反應(yīng)前后原子總數(shù)是否相等）

將目前所學(xué)的反應(yīng)的文字表達(dá)式，書(shū)寫(xiě)為化學(xué)方程式。完成練習(xí)與應(yīng)用第1~3、5~7題。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.能理解化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間“質(zhì)”和“最”的關(guān)系，能規(guī)范地進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.通過(guò)應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，初步學(xué)習(xí)用定量思維方法解決間題。3.認(rèn)識(shí)定量研究在化學(xué)科學(xué)中的重要作用?！吧裰哿?hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，

當(dāng)火箭升空時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？點(diǎn)燃2H2＋O2═══2H2O你可得到哪些信息？點(diǎn)燃2H2＋O2═══2H2OH:1O:16

43236說(shuō)出化學(xué)方程式的意義點(diǎn)燃2H2＋O2═══2H2O

43236（1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。（2）氫氣、氧氣、水的微粒個(gè)數(shù)比是2:1:2（3）指明參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系?；鸺諘r(shí)至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長(zhǎng)征系列號(hào)的火箭的推進(jìn)器設(shè)計(jì)者，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O22H2O點(diǎn)燃432

100kgx

x=800kg解：設(shè)滿足100kg氫氣的燃燒需要液氧的質(zhì)量為x答：滿足100kg氫氣的燃燒需要液氧的質(zhì)量為800kg。完成下面的填空：2H2+O22H2O點(diǎn)燃質(zhì)量比43236若4g（）g（）g（）g18g

100g（）g323616800照貓畫(huà)虎實(shí)驗(yàn)室用分解水制取氫氣，要產(chǎn)生2g氫氣，請(qǐng)計(jì)算需要分解的水的質(zhì)量？通電2H2O

====2H2↑+O2↑

解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x

364

x2g

2g36x4=

x=18g答:需要水的質(zhì)量為18g。設(shè)寫(xiě)列比答相對(duì)原子質(zhì)量K-39O-16Cl-35.5

9.6g

2KClO3=====2KCl+3O2↑MnO224514996

24.5g？？？？該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是怎么算出來(lái)的？根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式…...….寫(xiě)

(3)代入已知量和未知量

....列(4)列比例式,求解…...….…比(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

….…...答實(shí)驗(yàn)室要用4.8g氧氣做實(shí)驗(yàn)，若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少克高錳酸鉀？2KMnO2

K2MnO4+MnO2

+O2

△15832

xg4.8g

x=23.7g解：設(shè)需要x克高錳酸鉀答：需要23.7克高錳酸鉀鞏固提高：把6.1克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.5克。問(wèn)：（1）制取的氧氣是多少克？（2