2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊課件 8.4 常見的鹽 第2課時 鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)

8.4

常見的鹽第2課時鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課0102掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。導(dǎo)入新課鹽的種類繁多，鹽有什么相似的化學(xué)性質(zhì)呢?讓我們從認識鹽的組成入手，請你思考和討論交流以下問題。硫酸鈉硫酸銅氯化鈉氯化鐵鹽的組成01討論與交流1.鹽的組成有什么特點？鹽：由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。鹽根據(jù)陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等它們的陽離子都是金屬離子Na2SO4、K2CO3Mg(NO3)2、FeCl3它們的陰離子都是酸根離子根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等討論與交流2.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到嗎?鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿H2SO4NaOHHNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4KOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2鹽的化學(xué)性質(zhì)021.鹽與酸的反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓（酸可溶；產(chǎn)物有氣體或沉淀或水生成）復(fù)分解反應(yīng)2.鹽與堿的反應(yīng)鹽+堿新鹽+新堿例如：（反應(yīng)物均可溶于水；產(chǎn)物有氣體或沉淀或水生成）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)3.鹽與鹽的反應(yīng)實驗8-15

向裝有少量碳酸鈉溶液的試管中加入少量氯化鈣溶液、裝有少量硫酸鈉溶液的試管中加入少量硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)鹽溶液加入試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉溶液氯化鈣溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====

+

.

(鹽1)(鹽2)(新鹽2)(新鹽1)CaCO3↓2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO33.鹽與鹽的反應(yīng)鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2例如：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3（反應(yīng)物均可溶于水；產(chǎn)物有氣體或沉淀或水生成）復(fù)分解反應(yīng)4.鹽與金屬反應(yīng)鹽+金屬新鹽+新金屬CuSO4+Fe===Cu+FeSO4（前置后，鹽溶液；鉀鈣鈉要除外，鐵要生成亞鐵鹽）2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2例如：置換反應(yīng)小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽24.鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)鹽的組成金屬離子或銨根離子（NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.在化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是（

）A.單質(zhì)B.氧化物

C.酸

D.堿2.下列鹽溶液能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.硫酸銅溶液

D.氯化鋇溶液DC3.小明繪制了硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖(“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖中A、B、C、D所代表的物質(zhì)不正確的是（

）CuSO4ABCDA.鐵B.稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液