第2-2-1講-分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性-價層電子對互斥模型-(解析版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型【典例1】（2022·四川資陽·高二期末）下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO【答案】A【分析】如果該微粒中不存在孤電子對，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．BF3中心B原子的價層電子對數(shù)為=3，不含孤對電子對，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為=4，含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4，含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；綜上所述答案為A?！镜淅?】（2021·四川·成都外國語學(xué)校高二期中）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2的分子構(gòu)型為V形B．SO3是三角錐形分子C．BF3的鍵角為60°D．PCl3是平面三角形分子【答案】A【詳解】A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子，故A正確；B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B錯誤；C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C錯誤；D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子，故D錯誤；故答案：A?！镜淅?】（2021·北京市第十三中學(xué)高二期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體，且空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V型的是A．H2O B．NF3 C．H3O+ D．SO2【答案】A【詳解】A．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；C．水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故D錯誤；故選A。教材知識鏈接教材知識鏈接一．分子結(jié)構(gòu)的測定早年科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測，現(xiàn)代科學(xué)家應(yīng)用了許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法，如紅外光譜、晶體X射線衍射等。1．紅外光譜在測定分子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計算，可以得知各吸收峰是由哪種化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。2．質(zhì)譜法在測定分子相對分子質(zhì)量中的應(yīng)用現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的相對分子質(zhì)量。二．多樣的分子空間結(jié)構(gòu)單原子分子(稀有氣體分子)、雙原子分子不存在空間結(jié)構(gòu)，多原子分子中存在原子的幾何學(xué)關(guān)系和形狀，即所謂“分子的空間結(jié)構(gòu)”。1．三原子分子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CO2O=C=O180°直線形H2O105°V形2.四原子分子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O約120°平面三角形NH3107°三角錐形3．五原子分子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CH4109°28′正四面體形CCl4109°28′正四面體形4.其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)三．價層電子對互斥模型1．價層電子對互斥模型(VSEPRmodel)：對ABn型的分子或離子，中心原子A的價層電子對(包括成鍵的σ鍵電子對和未成鍵的孤電子對)之間由于存在排斥力，將使分子的空間結(jié)構(gòu)總是采取電子對相互排斥最弱的那種結(jié)構(gòu)，以使彼此之間斥力最小，分子或離子的體系能量最低，最穩(wěn)定。2．價層電子對的計算(1)中心原子價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)。(2)σ鍵電子對數(shù)的計算由化學(xué)式確定，即中心原子形成幾個σ鍵，就有幾對σ鍵電子對。如H2O分子中，O有2對σ鍵電子對。NH3分子中，N有3對σ鍵電子對。(3)中心原子上的孤電子對數(shù)的計算中心原子上的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)①a表示中心原子的價電子數(shù)；對主族元素：a＝最外層電子數(shù)；對于陽離子：a＝價電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)；對于陰離子：a＝價電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)。②x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。③b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子＝8－該原子的價電子數(shù)。3．價層電子對的空間結(jié)構(gòu)(即VSEPR模型)價層電子對數(shù)目：234VSEPR模型：直線形平面三角形正四面體形4．VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)。(1)中心原子不含孤電子對分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)及名稱CO220直線形直線形COeq\o\al(2－,3)30平面三角形平面三角形CH440正四面體形正四面體形(2)中心原子含孤電子對分子或離子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的空間結(jié)構(gòu)及名稱NH341四面體形三角錐形H2O42四面體形V形SO231平面三角形V形精準(zhǔn)變式題精準(zhǔn)變式題（變式訓(xùn)練1）（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）下列分子的VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型一致的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．分子中N原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-31)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，所以其空間立體構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故A錯誤；B．分子中C原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；中心原子不含孤電子對，所以其空間立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型一致，故B正確；C．分子中O原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(6-21)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，實際空間立體構(gòu)型為V形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故C錯誤；D．分子中S原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(6-22)=3，VSEPR模型為平面三角形；含有一個孤電子對，實際空間立體構(gòu)型為V形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故D錯誤；答案選B。（變式訓(xùn)練2）（2021·陜西藍(lán)田·高二期末）下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A．H2S B．CO2 C．PCl3 D．CH4【答案】A【詳解】H2O分子是V形結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷。A．H2S分子中的中心S原子采用sp3雜化，由于S原子上有2對孤電子對，因此H2S呈V形，A符合題意；B．CO2分子中的中心C原子采用sp雜化，由于C原子與2個O原子形成四對共用電子對，鍵角是180°，因此CO2呈直線形，B不符合題意；C．PCl3分子中的中心P原子采用sp3雜化，由于P原子上有1對孤電子對，因此PCl3呈三角錐形，C不符合題意；D．CH4分子中的中心C原子采用sp3雜化，C原子上與4個H原子形成4個共價鍵，鍵角是108°28′，因此CH4呈正四面體形，D不符合題意；故合理選項是A。（變式訓(xùn)練3）（2021·河北·河間市第十四中學(xué)高二期中）用價電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．PCl3為平面三角形 B．SO3與為平面三角形C．SO2鍵角大于120o D．BF3是三角錐形分子【答案】B【詳解】A．PCl3中價層電子對數(shù)=3+×(5-3×1)=4，含有1個孤電子對，為三角錐形，選項A錯誤；B．SO3與中心原子價電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，選項B正確；C．SO2中中心S原子價層電子對個數(shù)為2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1個孤對電子對，所以SO2為V形分子，鍵角小于120o，選項C錯誤；D．BF3中中心B價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，選項D錯誤；答案選B。1．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，A正確；B．VSEPR模型可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為D。2．（2021·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項代表物分子類型有無孤電子對空間構(gòu)型ASO2AB2無直線形BCH2OAB3無平面三角形CH2OAB2有V形DNH3AB3有三角錐形【答案】A【分析】根據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=與中心原子成鍵的原子數(shù)+(a-xb)分析判斷?！驹斀狻緼．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，有1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，去掉孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯誤；B．CH2O的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，中心原子C的價層電子對數(shù)=3+(4-2×1-2)=3，沒有孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)=2+(6-2×1)=4，有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，去掉孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為V形，故C正確；D．NH3的中心原子N的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=3+1=4，VSEPR模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選A。3．（2021·河北·張家口市宣化第一中學(xué)高二期中）下列能說明分子中的4個原子位于同一平面的是A．3個鍵的鍵角均為 B．3個鍵的鍵能均相等C．3個鍵的鍵長均相等 D．3個鍵均為鍵【答案】A【分析】分子中價層電子對個數(shù)，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為，形成3個共用電子對，無孤對電子，該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼．分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個Cl原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個B-Cl的鍵角均為120°，能說明分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B．3個B-Cl鍵相同，鍵能相同，不能說明分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；C．3個B-Cl鍵相同，鍵長相同，不能說明分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；D．單鍵為σ鍵，3個B-Cl的鍵均為σ鍵，不能說明分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤；故選A。4．（2021·新疆·新源縣第二中學(xué)高二期末）用短線“”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：則以下敘述錯誤的是A．R為三角錐形 B．R只能是NH3C．R不可能是SO3 D．該分子鍵角小于【答案】B【詳解】A．R的價層電子對數(shù)為4，有一個孤電子對，構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．R可能是NH3、PH3等，故B錯誤；C．R不可能是SO3，S價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．孤電子對對成鍵電子對有排斥作用力大于成鍵電子對間的排斥作用，該分子鍵角小于，故D正確；故選B。5．（2021·河北石家莊·高二期末）下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】D【詳解】①氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，水分子中的氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，兩者空間構(gòu)型不相同，故錯誤；②氨分子中氮原子和水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都為三角錐形，兩者的空間構(gòu)型相同，故正確；③銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，兩者的空間構(gòu)型不相同，故錯誤；④臭氧和二氧化硫的原子個數(shù)和價電子數(shù)都相同，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，故正確；⑤二硫化碳中的碳原子和氯化鈹中的鈹原子的價層電子對數(shù)都為2，孤對電子對數(shù)都為0，空間構(gòu)型都為直線形，故正確；⑥高硅酸跟離子中的硅原子和硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為0，空間構(gòu)型都為正四面體形，兩者的空間構(gòu)型相同，故正確；⑦三氟化硼和氯化鋁為等電子體，空間構(gòu)型都為平面三角形，則雙聚氯化鋁的分子組成與三氟化硼和氯化鋁不相同，則空間構(gòu)型與三氟化硼和氯化鋁的空間構(gòu)型一定不相同，故錯誤；②④⑤⑥正確，故選D。6．（2021·北京西城·高二期末）下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3【答案】D【詳解】A．CO2分子中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=2+=2，不含孤電子對，VSEPR模型是直線形，空間構(gòu)型是直線形，故A不選；B．SO中S原子價層電子對數(shù)=4+=4且不含孤電子對，VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型是正四面體形，故B不選；C．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)==2，且不含孤電子對，VSEPR模型、空間構(gòu)型都是直線形，故C不選；D．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)是3+=4，包括一對孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D選；故選：D。7．（2021·黑龍江·綏化市第一中學(xué)高二期中）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【答案】C【詳解】A．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+=2+1=3，含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷二氧化硫空間結(jié)構(gòu)為V形；二硫化碳結(jié)構(gòu)式為S=C=S，CS2中C原子價層電子對個數(shù)=2+=2+0=2，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷CS2為直線形；HCN結(jié)構(gòu)式為，HCN中C原子價層電子對個數(shù)=2+=2+0=2，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷HCN為直線形，故A錯誤；B．BF3中心原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+=2+1=3，含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SnBr2為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯誤；C．CH2O中碳形成3個σ鍵，所以是sp2雜化為平面三角形結(jié)構(gòu)；中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；NH3中N原子價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中P原子價層電子對個數(shù)=5+=5+0=5，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷PCl5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案為C。8．（2021·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．SO2直線形B．CS2平面三角形C．正四面體形D．BF3三角錐形【答案】C【詳解】A．SO2分子中S原子價電子對數(shù)是3，有1個孤電子對，SO2分子是V形，故A錯誤；B．CS2分子中C原子價電子對數(shù)是2，無孤電子對，CS2分子為直線形，故B錯誤；C．中N原子價電子對數(shù)是4，無孤電子對，為正四面體形，故C正確；D．BF3分子中B原子價電子對數(shù)是3，無孤電子對，BF3分子為平面三角形，故D錯誤；選C。9．（2021·四川省綿陽第一中學(xué)高二期中）下列分子或離子的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO【答案】B【分析】如果該微粒中不存在孤電子對，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+=4，含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；B．CCl4該分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，其VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為四面體形，B符合題意；C．該分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有兩個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．該離子中Cl原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；故合理選項是B。10．（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）下列中物質(zhì)中所原子都在同一平面上的是A．NH3 B．CH4 C．BF3 D．【答案】C【詳解】A．NH3中的中心N原子價層電子對數(shù)為3+=4，有1對孤電子對，所以NH3是三角錐形，A不符合題意；B．CH4中的中心C原子價層電子對數(shù)為4+=4，無對孤電子對，所以CH4是正四面體形，B不符合題意；C．BF3的中心B原子價層電子對數(shù)為3+=3，無對孤電子對，所以BF3是平面三角形，即物質(zhì)中所原子都在同一平面上，C符合題意；D．中的中心S原子價層電子對數(shù)為4+=4，無對孤電子對，所以是正四面體形，D不符合題意；故合理選項是C。11．（2022·遼寧沈陽·高二期末）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角為180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角錐形的分子D．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子【答案】D【詳解】A．SO2有2個鍵，孤電子對數(shù)為，根據(jù)夾層電子對互斥理論可知SO2為sp2雜化，分子為平面三角形；同理可知CS2為sp雜化，分子為直線型；HCN為sp雜化，分子為直線型，故A錯誤；B．BF3有3個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，鍵角為120°，SnBr2有2個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，有孤電子對，鍵角小于120°，故B錯誤；C．PCl3和NH3是sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，GaCl3有3個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，故C錯誤；D．CH2O、CO、SO3均采取sp2雜化，都是平面三角形的粒子，故D正確；故答案為D12．（2022·廣東東莞·高二期末）下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是A．CS2V形 B．CH4正四面體形 C．BF3平面三角形 D．NH3三角錐形【答案】A【詳解】A．CS2分子內(nèi)中心原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為直線型，A錯誤；B．CH4孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體，B正確；C．BF3中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．NH3中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；答案選A。13．（2021·黑龍江·海林市朝鮮族中學(xué)高二階段練習(xí)）(1)氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為_______；的立體構(gòu)型為_______。(2)NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角_______(填大于或小于)H2O?！敬鸢浮縑形三角錐形三角錐形大于【詳解】(1)SO2的中心原子的價電子對數(shù)為，有1對孤電子，立體構(gòu)型為V形，的中心原子的價電子對數(shù)為，有1對孤電子體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：V形，三角錐形；(2)NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)為，且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為三角錐形，氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中心原子孤電子對數(shù)大于氨分子，故答案為：三角錐形，大于。14．（2020·四川·平昌縣駟馬中學(xué)高二階段練習(xí)）用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________【答案】直線形正方形正四面體形四面體形正四面體形正四面體形【詳解】BeCl2中，中心原子Be的價層電子對數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為直線形；XeF4中，價層電子對數(shù)=