高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)13：3.1.1水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1節(jié)水溶液第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷1．(2018·石家莊期末聯(lián)考)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．NH3·H2OC．NH4NO3 D．BaSO4[答案]B[解析]A項，CO2為非電解質(zhì)；B項，NH3·H2O為弱電解質(zhì)；C項，NH4NO3為強電解質(zhì)；D項，BaSO4為強電解質(zhì)?？键c電解質(zhì)及其分類題點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷2．下列敘述正確的是()A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D．石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)[答案]D[解析]BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，A項不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CO2是非電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷3．下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)[答案]C[解析]熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，A、D錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，B項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C項正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點電離方程式及其書寫方法題組二外界條件對水的電離平衡的影響4．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃[答案]B[解析]向水中加入NaHSO4溶液，溶液中[H＋]增大，抑制水的電離，平衡向左移動，A錯誤；向水中加入少量金屬鈉，消耗水電離產(chǎn)生的H＋，使水的電離平衡向右移動，[OH－]增大，溶液呈堿性，B正確；向水中加入NaOH溶液，溶液中[OH－]增大，抑制水的電離，平衡向左移動，C錯誤；將水加熱到100℃，[H＋]＝[OH－]溶液呈中性，D錯誤?？键c水的電離題點條件改變對水的電離平衡的影響5．(2018·山東師大附中模擬)某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的[OH－]增大[答案]B[解析]25℃時，純水中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1說明水的電離得到－2，Kw＝[H＋][OH－]，當(dāng)[H＋]＝1×10－3mol·L－1時，[OH－]＝1×10－9mol·L－1，故由水電離出來的[H＋]＝1×10－9mol·L－1，B項錯誤；NaHSO4電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，－]，所以[OH－]增大，D項正確。考點水的電離題點酸堿對水電離平衡的影響－2；在35℃時，水的離子積Kw(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，則下列敘述正確的是()A．[H＋]隨著溫度的升高而降低B．35℃時，[H＋]<[OH－]C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱的[答案]D－1；35℃時，[H＋]＝[OH－]≈1.45×10－7mol·L－1；溫度升高，[H＋]和[OH－]都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱過程。考點水的電離題點溫度對水電離平衡的影響7．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A．③＞②＞① B．②＞③＞①C．①＞②＞③ D．③＞①＞②[答案]C[解析]分析三種物質(zhì)可知②、③抑制水的電離，①不影響水的電離平衡，在②③中H2SO4為二元強酸，產(chǎn)生的[H＋]大于NaOH產(chǎn)生的[OH－]，抑制程度更大，故順序為①＞②＞③?？键c水的電離題點酸堿對水電離平衡的影響8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B．25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwC．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)D．稀鹽酸加水稀釋時，水的電離平衡向電離方向移動[答案]D[解析]蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，水的電離程度增大，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，A不正確；Kw只與溫度有關(guān)，在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，溫度越高，Kw越大，B不正確；KClO3屬于鹽，在水溶液中能電離，是電解質(zhì)，SO3在水溶液中本身不能電離，是非電解質(zhì)，C不正確；鹽酸在稀釋過程中，溶液中[H＋]減小，故水的電離平衡向電離方向移動，D正確?？键c水的電離題點條件改變對水電離平衡的影響題組三對水的離子積常數(shù)的理解及應(yīng)用9．(2018·山西大同校級期中)常溫下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1[答案]A[解析]H2SO4電離出的[H＋]＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14mol2·L－2可知[OH－]＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的[H＋]＝[OH－]＝5×10－13mol·L－1?？键c水的電離題點水電離出的[H＋]或[OH－]的計算1()A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1[答案]A[解析]在鹽酸中，溶液中的OH－全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[OH－]溶液：①中[H＋]水電離＝[OH－]溶液＝1×10－14mol·L－1，②中[H＋]水電離＝[OH－]溶液＝1×10－13mol·L－1。在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[H＋]溶液：③中[H＋]＝1×10－12mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11mol·L－1。因此，四種溶液中由水電離出的[H＋]之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。考點水的電離題點水電離出[H＋]或[OH－]的計算11．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2) D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)[答案]B[解析]溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH為0或14，溶液呈酸性或堿性。A項，Al3＋與OH－不能大量共存；C項，AlOeq\o\al(－,2)與H＋不能大量共存；D項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存?？键c水的電離題點水溶液中離子能否大量共存判斷12．室溫下，某溶液中由水電離出的[H＋]和[OH－]的乘積是1×10－26mol2·L－2，下列說法中正確的是()A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生H2C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋D．向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生[答案]D[解析]由題給信息可知，溶液中[H＋]水＝[OH－]水＝1×10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，說明溶液顯酸性或顯堿性。因NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4，A項錯誤；如果酸性溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，加鋁粉則不會產(chǎn)生H2，B項錯誤；若溶液呈堿性，則－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，D項正確?？键c水的電離題點水溶液中離子能否大量共存判斷13．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a＞b＞cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞dD．在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后[H＋]＝1×10－7mol·L－1[答案]C[解析]水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞a＝d，溫度關(guān)系為b＞c＞a＝d，C項正確，A項錯誤；－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，D項錯誤?？键c水的電離題點水的電離平衡曲線14．(1)在下列空格中填“>”“<”或“＝”。①25℃時，0.5mol·L－1CH3COOH溶液中由水電離出的[H＋]0.5mol·L－1鹽酸中由水電離出的[H＋]。②25℃時，0.5mol·L－1鹽酸中由水電離出的[H＋]0.5mol·L－1硫酸中由水電離出的[H＋]。③25℃時，0.5mol·L－1鹽酸中由水電離出的[H＋]0.5mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(2)現(xiàn)有四種溶液：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④HCl，當(dāng)由水電離出的[H＋]相同時，以上四種溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。[答案](1)①>②>③＝(2)③>①＝④>②[解析](1)CH3COOH電離出的[H＋]<0.5mol·L－1，鹽酸電離出的[H＋]＝0.5mol·L－1，硫酸電離出的[H＋]＝1mol·L－1,0.5mol·L－1NaOH溶液電離出的[OH－]＝0.5mol·L－1，所以CH3COOH溶液中由水電離出的[H＋]大于鹽酸中由水電離的[H＋]；鹽酸中由水電離的[H＋]大于硫酸中由水電離的[H＋]；鹽酸中由水電離的[H＋]等于NaOH溶液中由水電離的[H＋]。(2)由于由水電離出來的[H＋]相等，則以上溶液由自身電離出的[H＋]或[OH－]應(yīng)相等。由于CH3COOH是弱酸，所以其物質(zhì)的量濃度最大。而H2SO4是二元強酸，其物質(zhì)的量濃度最小。HCl和NaOH為一元強酸和一元強堿，若[H＋]＝[OH－]，則二者物質(zhì)的量濃度相等。考點水的電離題點酸堿對水電離平衡的影響15.(1)某溫度(t℃)時，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12mol2·L－2，則該溫度(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是。(2)該溫度下，[H＋]＝1×10－7mol·L－1的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的[OH－]＝mol·L－1。(3)該溫度下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液加水稀釋至2L，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]接近于mol·L－1。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動，在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動。[答案](1)>升溫促進水電離，Kw增大(2)堿性1×10－7(3)1×10－8(4)向右向右[解析](1)升高溫度，Kw增大，現(xiàn)Kw＝1×10－12mol2·L－2>1×10－14mol2·L－2，因此該溫度大于25℃。(2)此溫度下該溶液中[OH－]＝eq\f(1×10－12,1×10－7)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因為[OH－]>[H＋]，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來的[OH－]等于溶液中的[H＋]，即為1×10－7mol·L－1。(3)稀釋后溶液中[H＋]為eq\f(1×10－3L×0.1mol·L－1,2L)×2＝1×10－4mol·L－1。那么[OH－]＝eq\f(1×10－12,1×10－4)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，故由水電離出的[H＋]也為1×10－8mol·L－1。(4)Zn與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中[H＋]減小，水的電離平衡向右移動。新制氯水中加入少量NaCl固體，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移動，溶液中[H＋]減小，水的電離平衡向右移動?？键c水的電離題點水的電離綜合16．(2018·河北正定中學(xué)期末考試)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為1.0×10－14mol2·L－2，B點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是。(2)下列說法正確的是(填字母)。a．圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db．AB線上任意點的溶液均顯中性c．B點溶液顯酸性d．圖中溫度T1>T2(3)T2時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？。(4)T2時，若鹽酸中