2025年華師大新版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（）A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)2、甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示rm{(}某些條件和部分產物已略去rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若甲可以與rm{NaOH}溶液反應放出rm{H_{2}}則丙一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應C.若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲rm{<}丙rm{<}戊3、下列反應的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}B.稀rm{H_{2}SO_{4}}與鐵粉反應：rm{2Fe+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.氯氣通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}4、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A.K＋、MnOCl－、SOB.Na＋、COSOCl－C.NONa＋、HCOBa2＋D.Na＋、NOH＋、SO5、從海水中可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列說法中正確的是（）A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于取代反應D.氯氣的氧化性比溴單質強6、下列關于氯水的敘述，正確的是()A.新制氯水中只含rm{Cl_{2}}和rm{H}分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是rm{Cl_{2}}D.氯水放置數(shù)天后rm{pH}將變小7、下列反應屬于吸熱反應的是()

A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{s)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}C.強堿與銨鹽反應D.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{CH_{3}COOH+KOH簍TCH_{3}COOK+H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(4分)有四種物質是：標準狀況下有①6．72LCH4；②3．01x1023個HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它們中物質的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質量最大的是。(用序號填空)9、（8分）有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、C、D、E的化學式，寫出固體甲、乙、丙的名稱。A、______________B、______________C、______________D、_____________E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________10、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇,一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是A混合氣體的平均平均相對分子質量不變B混合氣體的壓強不變C單位時間內生成3molH—H鍵，同時生成2molC=O鍵D．混合氣體中c(H2):c(CH3OH)=3:1（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為mol·L－1·min－1（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A升高溫度B加入催化劑C將H2O(g)從體系中分離D充入He(g)，使體系總壓強增大E．再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)________（3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)11、下列實驗操作中，敘述正確的是____

A．用pH試紙測定溶液的pH時；若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小。

B．過濾時；為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌。

C．分液時；分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另﹣燒杯。

D．做焰色反應的鉑絲；用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用。

E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NH4+

F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀；所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液；降溫結晶、過濾。

G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．12、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：（1）寫出三種試劑的化學式：A，B,C____。（2）加過量A的原因是有關反應的化學方程式為：（3）加過量B的原因是：有關反應的化學方程式為：13、（1）寫出電子式：KCl____；CO2____

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：____

NH3：____14、研究催化劑對化學反應有重要意義rm{.}為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

rm{(1)}甲同學欲用圖所示實驗來證明rm{MnO_{2}}是rm{H_{2}O_{2}}分解反應的催化劑rm{.}該實驗______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}達到目的，原因是______rm{.(}若能，不必回答原因rm{)}

rm{(2)}為分析rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗rm{(}三支試管中均盛有rm{10mL5%H_{2}O_{2})}。試管ⅠⅡⅢ滴加試劑rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}CuCl_{2}}rm{5}滴rm{0.3mol?L^{-1}NaCl}產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生由此得到的結論是______；設計實驗Ⅲ的目的是______．

rm{(3)}在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的rm{FeCl_{3}}溶液加入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中rm{H_{2}O_{2}}均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是______和______rm{(}按反應發(fā)生的順序寫rm{)}．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}中的某一種，陰離子分別可能是rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的中的一種。rm{壟脵}若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有rm{C}鹽的溶液呈藍色。rm{壟脷}若向rm{壟脵}的四支試管中分別加入鹽酸，rm{B}鹽的溶液有沉淀生成，rm{D}鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)rm{壟脵壟脷}實驗事實可推斷它們的化學式為：

rm{壟脜A}____，rm{C}____rm{壟脝}寫出鹽酸與rm{D}反應的離子反應方程式：____

rm{壟脟}寫出rm{C}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應的化學方程式____23、某研究性學習小組設計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質．

rm{(1)A}裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是______rm{.A}裝置中的化學反應方程式是______

rm{(2)B}中盛有飽和食鹽水，其作用是______，rm{C}中盛裝的試劑是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中觀察到的現(xiàn)象是______；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為______．24、（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1mol?L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；停止加熱．

試回答下列問題：

a．其中操作正確的同學是______．

b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是______．

c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶______（帶“正”或“負”）電荷．

（2）某學生欲用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；請回答下列問題：

d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L．

e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______．

f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______（偏大、偏小，無影響？）25、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分；性質及再利用”實驗探究；并共同解答下列問題：

探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗rm{(}夾持儀器略rm{)}．

rm{(1)}硬質玻璃管rm{B}中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________．rm{(2)}裝置rm{E}中的現(xiàn)象是_________________________________________．

探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管rm{B}中黑色固體的成分．

rm{(3)}待硬質玻璃管rm{B}冷卻后；取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．

rm{壟脵}一份滴加幾滴rm{KSCN}溶液若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管rm{B}中固體物質的成分為______rm{(}選填序號rm{)}

A.一定有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{B.}一定有rm{Fe}rm{C.}只有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D.}只有rm{Fe}

rm{壟脷}另一份用膠頭滴管滴加酸性rm{KMnO_{4}}溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在______rm{(}填離子符號rm{)}．

rm{壟脹}下列試劑中，不能使rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe^{2+}}的是________________

A.氯氣rm{B.}鐵粉rm{C.}過氧化氫rm{D.}稀硝酸rm{E.}銅rm{(4)}化學實驗室在保存rm{FeCl_{2}}溶液時會向其中加入少量的鐵粉，其目的是____________________，寫出發(fā)生的離子方程式__________________________________。評卷人得分五、解答題(共3題，共15分)26、A；B、C是單質；其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式．A______；B______，乙______，丁______．

（2）寫出下列變化的化學方程式．

①A與NaOH溶液反應的化學方程式______．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式______．

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中；產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為______，轉移電子數(shù)目為______．

27、A，B，C，D，E為五種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，已知A的氣體單質密度最小，B元素與其他元素形成的化合物達幾千萬種，C元素能與A元素形成CA3型化合物；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20；由此可知：

（1）寫出元素符號：B為______；D為______．

（2）CA3的結構式：______化合物甲的電子式為______．

（3）A；B原子個數(shù)之比為1：1可組成的兩種物質乙與丙；其中乙物質能使高錳酸鉀溶液與溴水褪色，并在同類物質中其分子量最?。槐镔|的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵．寫出物質乙的結構簡式______；物質丙與A、C、D三種元素形成的一種無機強酸反應方程式：______．

28、工業(yè)廢水含有Cu2+、Ba2+、Ag+要求加入三種試劑；每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時，所發(fā)生反應的離子方程式______．

評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)29、甲醇水燕氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應催化的可能機理如下圖，脫氫反應發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產物M為_____（化學式）。

（2）上述機理可以整合為以下途徑：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

則催化重整反應的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤氣變換（II）的反應平衡常數(shù)Kp與溫度關系見下表：

。溫度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤氣變換Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K時，反應CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在較高溫度下進行該反應，平衡時體系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究組對重整反應溫度（T）與水醇比（S/M）進行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）；（c）。

①結合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉化率的影響_______。

②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域____。

（5）下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解，正確的是____。

A.398K時；水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零。

B.當溫度；總壓、水醇比一定時；在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應的平衡轉化率。

C.恒溫恒容條件下；假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I的活化能更高。

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產效率30、利用生物質乙醇制氫具有良好的應用前景。回答下列問題：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉化方式為_______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應時_______

②一定條件下，各物質的物質的量分數(shù)()與溫度的關系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質的量分數(shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質的量分數(shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應過程主要積炭反應及平衡常數(shù)如表：。反應500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(不考慮發(fā)生其它反應)，達平衡時，乙醇的轉化率為氫氣的壓強為_______MPa，該反應的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。31、Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。32、如圖所示；通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應為_______，C池陰極的電極反應為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：總反應式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合價升高，被氧化，在原電池負極發(fā)生氧化反應，則H2為原電池的負極，負極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O。故選C?？键c：化學電源新型電池電極反應和電池反應方程式【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}甲為單質，若甲可以與rm{NaOH}溶液反應放出rm{H_{2}}則甲為rm{Al}或rm{Si}所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為rm{Na}乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應，故B錯誤；

C.丙、丁混合產生白煙，則丙、丁可為rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均為單質，則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣，都不具有漂白性，故C錯誤；

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為rm{S}乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為rm{HClO}等具有強氧化性的物質，戊為硫酸，則含rm{S}元素的化合價由低到高的順序為甲rm{<}丙rm{<}戊；故D正確；

故選D．

A.甲為單質，若甲可以與rm{NaOH}溶液反應放出rm{H_{2}}則甲為rm{Al}或rm{Si}

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為rm{Na}乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉；

C.丙、丁混合產生白煙，則丙、丁可為rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均為單質，則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣；

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為rm{S}乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含rm{S}元素的化合價由低到高的順序為甲rm{<}丙rm{<}戊．

本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素，題目難度較大．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故A錯誤；

B.稀rm{H_{2}SO_{4}}與鐵粉反應，離子方程式：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+2H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.氯氣通入水中，離子方程式：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C錯誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水，離子方程式：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故D正確；

故選：rm{D}．

A.漏掉硫酸根離子與鋇離子反應；

B.不符合反應客觀事實；

C.次氯酸為弱電解質；不能拆；

D.二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應實質是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】【解答】A項，MnO為紫紅色；C項，HCO與OH－反應生成CO和H2O，生成的CO發(fā)生反應：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D項，H＋與OH－反應生成H2O。

【分析】本題考查離子共存問題，注意無色透明在解題中的重要性。5、D【分析】【解答】解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)；只具有還原性，故A錯誤；

B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑；故B錯誤；

C．該反應是無機反應中的置換反應；不屬于取代反應，故C錯誤；

D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性；可知氯氣的氧化性比溴單質強，故D正確．

故選D．

【分析】反應2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價升高，被氧化，Br﹣為還原劑，以此解答該題．6、D【分析】【分析】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，題目難度中等，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力。【解答】A.新制的氯水中只含rm{Cl_{2}}rm{HClO}和rm{H_{2}O}分子，故A錯誤；B.氯水中含有rm{H^{+}}可使藍色石蕊試紙變紅，含有rm{HClO}具有強氧化性和漂白性，可使試紙褪色，故B錯誤；C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是rm{O_{2}}由rm{HClO}分解生成，故C錯誤；D.氯水中含有rm{HClO}不穩(wěn)定，見光易分解，久置的氯水最后變?yōu)辂}酸，rm{pH}將變小，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵?！窘獯稹緼.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{aq)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}反應是放熱反應，故A錯誤；

B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}反應是放熱反應，；故B錯誤；

C.強堿與銨鹽反應屬于吸熱反應，故C正確；D.是酸堿中和反應，屬于放熱反應，故D錯誤。故選C。

rm{CH_{3}COOH+KOH簍TCH_{3}COOK+H_{2}O}【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：6．72L甲烷的物質的量為=0．3mol，質量為0．3molx16g/mol=4．8g，3．01×1023個HCl的物質的量為=0．5mol，質量為0．5molx36．5g/mol=18．25g，13．6gH2S；的物質的量為=0．4mol，0．2molNH3的質量為0．2molx17g/mol=3．4g，故物質的量最大的為②；根據(jù)N=nNA，得，分子數(shù)與物質的量成正比，分子數(shù)最多的即為物質的量最多的是②；0．3mol甲烷的原子數(shù)為0．3molx5xNA=1．5NA，,0．5molHCl的原子數(shù)為0．5molx2xNA=NA，13．6gH2S的原子數(shù)為0．4molx3xNA=1．2NA，0．2mol氨氣中原子的物質的量為0．2molx4xNA=0．8NA，故原子數(shù)最多的為①；質量最大的為②，答案為②②①②考點：物質的量的有關計算【解析】【答案】②②①②9、略

【分析】考查離子的共存及物質的檢驗。在所給的物質中只有鐵和稀硫酸反應生成氫氣，所以固體乙是Fe，B是稀硫酸，E是硫酸亞鐵；根據(jù)固體甲+溶液B→溶液C+水可判斷，固體甲是氫氧化銅，所以C是硫酸銅；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅固體和硫酸鈉，所以A是氫氧化鈉，D是硫酸鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮繗溲趸c；稀硫酸；硫酸銅；硫酸鈉；硫酸亞鐵；氫氧化銅；鐵粉；銅粉10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和化學平衡常數(shù)的定義寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應；（2）A、根據(jù)M=m/n判斷，隨著反應的進行，混合氣體的質量不變，物質的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質量不斷變化，當混合氣體的平均相對分子質量不變，反應已達平衡狀態(tài)，錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，隨著反應的進行氣體的物質的量不斷變化，混合氣體的壓強不斷變化，當混合氣體的壓強不變時，反應已達平衡狀態(tài)，錯誤；C、單位時間內生成3molH—H鍵，同時生成2molC=O鍵，二者均為逆反應速率，不能說明該反應一定達到平衡，正確；D、混合氣體中c(H2):c(CH3OH)=3:1[，不能說明該反應一定達到平衡，正確；選CD；（3）根據(jù)題給圖像知，10min時反應達到平衡狀態(tài)，甲醇的濃度變化為0.75mol·L—1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(CH3OH)=0.075mol·L－1·min－1，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算，v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol·L－1·min－1；（4）A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)/n(CO2)減小，錯誤；B、加入催化劑，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯誤；C、將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確；D、等溫等容條件下，充入He(g)，雖然體系總壓強增大，但與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯誤；E、等溫等容條件下，再充入1molCO2和3molH2相當于增大壓強，平衡正向移動，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確，選CE；（5）若一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變，隨著反應的進行，容器內氣體的物質的量不斷減小，容器的體積不斷減小，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)＜（3）題中的CO2的體積百分數(shù)。考點：考查化學反應速率和化學平衡。【解析】【答案】（1）K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；放熱；（2）CD；（3）0.225；（4）CE；（5）＜。11、EFG【分析】【解答】A．如溶液呈中性；則用蒸餾水潤濕試紙不會產生影響，但即使溶液呈中性，也不能先濕潤試紙，故A錯誤；

B．過濾時不能用玻璃棒攪拌；防止將濾紙搗破而導致濾液渾濁，故B錯誤；

C．分液時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，將上層液體從下口放出可導致液體不純，故C錯誤；

D．不能利用稀硫酸清洗鉑絲；硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應利用稀鹽酸清洗，故D錯誤；

E．銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨；加熱時一水合氨分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故E正確；

F．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；而KCl的溶解度受溫度影響不大，所以除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液；降溫結晶、過濾，故F正確；

G．毛織品的成分為蛋白質；則用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品，故G正確；

故選EFG．

【分析】A．如溶液呈中性；則用蒸餾水潤濕試紙不會產生影響；

B．過濾時不能用玻璃棒攪拌；

C．分液時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

D．不能利用稀硫酸清洗鉑絲；

E．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

F．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；而KCl的溶解度受溫度影響不大；

G．毛織品的成分為蛋白質．12、略

【分析】【解析】【答案】（1）寫出三種試劑的化學式：A：Ba（OH）2，B：K2CO3,C：HCl。（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg2+和SO42-，有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH13、【分析】【解答】KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構成，電子式為：

CO2為共價化合物，其分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

故答案為：

（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：

氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，其形成過程為：3H?+→

故答案為：．

【分析】（1）氯化鉀為離子化合物；陰陽離子需要標出所帶電荷；二氧化碳為共價化合物，C；O原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此寫出其電子式；

（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氟離子需要標出最外層電子；氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此用電子式分別表示出氟化鈣、氨氣的形成過程．14、（1）不能因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變）不能因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變1）（2）Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好對比實驗，說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果和2對Fe3+分解均有催化效果，且Cu2+比H2O2催化效果好Fe3+對比實驗，說明Cu2+對的分解沒有催化效果Cl-H2O2）（3）32FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O【分析】【分析】本題考查了催化劑在反應中起到的作用，以及催化劑的質量大小對反應速率的影響探究，并考查了對比實驗的重要性，結合催化劑的特點分析催化機理，并對方程式進行推導，綜合性較強，難度較大。【解答】rm{(1)}該實驗不能達到目的，因為沒有確認rm{MnO}rm{2}的質量和性質是否改變，故答案為：不能；因為沒有確認rm{2}rm{MnO}的質量和性質是否改變；rm{2}從所給的數(shù)據(jù)可知：試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣，產生氣泡是試管Ⅰ快，試管Ⅱ慢，試管Ⅲ無氣泡產生，試管Ⅲ是一個對比實驗，說明rm{2}對rm{(2)}的分解沒有催化作用，從而得到rm{Cl^{-}}和rm{H_{2}O_{2}}對rm{Fe^{3+}}的分解均有催化作用，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好的結論，故答案為：rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{Fe^{3+}}分解均有催化效果，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好；對比實驗，說明rm{Fe^{3+}}對的rm{Cu^{2+}}分解沒有催化效果；

rm{Cl^{-}}根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應，但最終性質和質量不改變寫出反應方程式，rm{H_{2}O_{2}}和rm{(3)}反應，rm{FeCl_{3}}中鐵元素化合價降低，生成氯化亞鐵，雙氧水中氧元素化合價升高，生成氧氣，方程式為：rm{H_{2}O_{2}}rm{FeCl_{3}}作催化劑，在第二個反應中重新生成，氯化亞鐵又被雙氧水氧化成氯化鐵，方程式為：rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}隆眉+2HCl}

故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}；rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}rm{隆眉}rm{+2HCl}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}不能因為沒有確認rm{MnO_{2}}的質量和性質是否改變rm{(}rm{1}不能因為沒有確認rm{1}的質量和性質是否改變rm{)}rm{MnO_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解均有催化效果，且rm{Fe^{3+}}比rm{Cu^{2+}}催化效果好對比實驗，說明rm{Cl^{-}}對的rm{H_{2}O_{2}}分解沒有催化效果rm{(}和rm{2}對rm{2}分解均有催化效果，且rm{)}比rm{Fe^{3+}}催化效果好rm{Fe^{3+}}對比實驗，說明rm{Cu^{2+}}對的rm{Cu^{2+}}分解沒有催化效果rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{H_{2}O_{2}}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共4題，共40分)22、(1)BaCl2CuSO4(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CuSO2=Cu(OH)4↓2↓+BaSO4【分析】【解答】不能和由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：rm{Ba^{2+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}結合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}、rm{Cl^{-}}；rm{Ag^{+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{Cl^{-}}、rm{CO_{3}^{2-}}三種離子結合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結合，則一定是rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}。rm{Cu^{2+}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}結合，所以為rm{CuSO_{4}}，rm{Na^{+}}對應rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}}。即四種物質為rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}、rm{CuSO_{4}}、rm{Na_{2}CO_{3}}。據(jù)此可進行分析解答：

rm{壟脵}中由于rm{C}鹽是藍色的，所以rm{C}為rm{CuSO_{4}}；

rm{壟脷}四支試管加入鹽酸，rm{B}有沉淀，則rm{B}溶液為rm{AgNO_{3}}；而rm{D}生成無色氣體，則為二氧化碳，即rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}．

綜上所述：rm{A}為rm{BaCl_{2}}；rm{B}為rm{AgNO_{3}}；rm{C}為rm{CuSO_{4}}；rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}；

rm{(1)}依據(jù)推斷結果可知rm{A}為rm{BaCl_{2}}，rm{C}為rm{CuSO_{4}}。、rm{Ba^{2+}}結合，而只能和rm{Ba^{2+}}、rm{SO_{4}^{2-}}；rm{SO_{4}^{2-}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}三種離子結合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結合，則一定是rm{Cl^{-}}、rm{Cl^{-}}。rm{Ag^{+}}不能和rm{Ag^{+}}結合，所以為rm{SO_{4}^{2-}}，rm{SO_{4}^{2-}}對應rm{Cl^{-}}為rm{Cl^{-}}。即四種物質為rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}、rm{NO_{3}^{-}}。據(jù)此可進行分析解答：

rm{BaCl_{2}}中由于rm{BaCl_{2}}鹽是藍色的，所以rm{AgNO_{3}}為rm{AgNO_{3}}；

rm{Cu^{2+}}四支試管加入鹽酸，rm{Cu^{2+}}有沉淀，則rm{CO_{3}^{2-}}溶液為rm{CO_{3}^{2-}}；而rm{CuSO_{4}}生成無色氣體，則為二氧化碳，即rm{CuSO_{4}}為rm{Na^{+}}．

綜上所述：rm{Na^{+}}為rm{CO_{3}^{2-}}；rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}}；rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{BaCl_{2}}；rm{BaCl_{2}}為rm{AgNO_{3}}；

rm{AgNO_{3}}依據(jù)推斷結果可知rm{CuSO_{4}}為rm{CuSO_{4}}，rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{Na_{2}CO_{3}}。rm{壟脵}rm{C}；rm{C}；rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{壟脷}rm{B}反應的離子反應方程式為：rm{B}rm{B}rm{B}。rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{D}rm{D}；

rm{D}rm{D}4rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{A}rm{A}rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}rm{B}溶液反應的化學方程式為：rm{B}rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{(1)BaCl_{2;;;}CuSO_{4;}}rm{(2)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒}23、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的反應為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

故答案為：分液漏斗；rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}根據(jù)上面的分析可知，rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中盛有飽和食鹽水，其作用是除去rm{(2)}中混有的rm{B}rm{Cl_{2}}中盛裝的試劑是濃硫酸；

故答案為：除去rm{HCl}中混有的rm{C}濃硫酸；

rm{Cl_{2}}通入rm{HCl}后，rm{(3)}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是干燥的rm{D}沒有漂白性；

故答案為：rm{E}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色；干燥的rm{D}沒有漂白性；

rm{E}中盛有rm{Cl_{2}}溶液；其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；

rm{(4)F}與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為rm{NaOH}

故答案為：rm{(5)C1_{2}}

根據(jù)實驗裝置圖可知，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用rm{A}裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入rm{B}裝置中干燥的有色布條，再通入rm{C}裝置中濕潤的有色布條，再用rm{D}裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣；要用防倒吸裝置，據(jù)此答題．

本題考查學生對性質實驗方案設計題的掌握，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，側重實驗基本能力和基礎知識的考查．rm{E}【解析】分液漏斗；rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}除去rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中混有的rm{Cl_{2}}濃硫酸；rm{HCl}中布條不褪色，rm{D}中布條褪色；干燥的rm{E}沒有漂白性；吸收氯氣，防止環(huán)境污染；rm{Cl_{2}}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}24、略

【分析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

乙：加熱飽和FeCl3溶液；促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

丙：向沸水中加入飽和氯化鐵；氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

故選：丙；

b．丁達爾效應是膠體特有性質；可以用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”，及產生丁達爾效應即可證明為膠體；

故答案為：用一束光照射得到的液體；從側面觀察看到一條光亮的“通路”；

c．膠體本身不帶電；膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發(fā)生定向移動而產生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，可知氫氧化鐵膠體微粒帶正電；

故答案為：正；

（2）d．98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物質的量濃度C==18.4mol/L；

故答案為：18.4；

e．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；應選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；

故答案為：1000mL容量瓶；

f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知溶液濃度偏大；

故答案為：偏大．

（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反應生成氫氧化鐵沉淀；

乙：加熱飽和FeCl3溶液；促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀；

丙：向沸水中加入飽和氯化鐵；氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

b．依據(jù)丁達爾效應是膠體特有性質解答；

c．膠體本身不帶電；膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發(fā)生定向移動而產生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深判斷解答；

（2）d．依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度；

e．依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=進行誤差分析；

本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大．【解析】丙；用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；正；18.4；1000mL容量瓶；偏大25、（1）

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）①A②③ACD

（4）防止空氣中氧氣氧化氯化亞鐵；【分析】【分析】本題通過鐵及其化合物性質考查了探究物質組成、測量物質含量的方法，題目難度中等，注意掌握探究實驗的設計方法，明確鐵及其化合物性質，試題涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力。【解答】rm{(1)}硬質管中鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：故答案為：rm{(2)}裝置rm{E}中發(fā)生反應為：則反應現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；

故答案為：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；rm{(3)壟脵}鐵離子和rm{KSCN}反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和rm{KSCN}不反應，向溶液中加入rm{KSCN}溶液呈紅色，說明含有四氧化三鐵，可能含有rm{Fe}

故答案為：rm{A}

rm{壟脷}亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，故答案為：rm{Fe^{2+}}

rm{壟脹}使rm{Fe^{3+}}變?yōu)閞m{Fe^{2+}}是化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，所以應加還原劑，其中rm{Fe}rm{Cu}為還原劑，故答案為：rm{ACD}rm{(4)}保存rm{FeCl_{2}}溶液時，為了防止rm{FeCl_{2}}溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

故答案為：防止rm{FeCl_{2}}溶液變質，rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}黑色固體變紅，右端管壁有水珠rm{(3)壟脵A}rm{壟脷}rm{壟脹ACD}rm{(4)}防止空氣中氧氣氧化氯化亞鐵；五、解答題(共3題，共15分)26、略

【分析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；則：

（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；

故答案為：Al，O2，NaAlO2，Al（OH）3；

（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）產生的H2在標準狀況下的體積為3.36L，物質的量為=0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質的量為0.15mol×=0.1mol，轉移電子數(shù)目為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA；

故答案為：0.1mol，0.3NA．

【解析】【答案】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；驗證符合轉化關系．

27、略

【分析】

A的氣體單質密度最小，應為H元素，B元素與其他元素形成的化合物達幾千萬種，應為C元素，C元素與A元素形成CA3型化合物；應為N元素；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大，應為Na元素；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20，應為NaOH，則D為O元素；

即A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，則。

（1）B為C；D為O，故答案為：C；O；

（2）CA3為NH3，為三角錐形結構，結構式為化合物甲為NaOH，電子式為

故答案為：

（3）H、C原子個數(shù)之比為1：1可組成的兩種物質乙與丙，其中乙物質能使高錳酸鉀溶液與溴水褪色，并在同類物質中其分子量最小，則乙為C2H2，結構式為CH≡CH，丙為苯，A、C、D三種元素形成的一種無機強酸為HNO3，二者在濃硫酸作用下反應生成硝基苯，反應歷程為

故答案為：CH≡CH；．

【解析】【答案】A的氣體單質密度最小，應為H元素，B元素與其他元素形成的化合物達幾千萬種，應為C元素，C元素與A元素形成CA3型化合物；應為N元素；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大，應為Na元素；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20，應為NaOH，則D為O元素，結合元素對應物質的結構、性質解答該題．

28、略

【分析】

Cu2+、Ba2+、Ag+的沉淀依據(jù)的特征離子反應分別是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，但是Cu2+、Ba2+的沉淀所加的硫酸根和氫氧根均和銀離子反應生成難溶物質，每次只沉淀一種離子，所以加入第一種試劑一定先將銀離子沉淀，原理是：Cl-+Ag+=AgCl↓．

故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

【解析】【答案】根據(jù)粒子的特征離子反應來判斷所加的試劑以及加入的順序問題．

六、原理綜合題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學式比CH3O少一個H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大；為吸熱反應，隨溫度降低而變小，則為放熱反應；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高溫度反應I正向移動；反應II逆向移動；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖；采用定一議一法分析：水醇比一定時，溫度越高，甲醇的平衡轉化率越大；溫度一定時，水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低，據(jù)此綜合解答；

②結合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應條件是兼顧甲醇的平衡轉化率最高；副產物CO的物質的量分數(shù)最低這兩條曲線所圍成的區(qū)域；

(5)A．反應總是向著熵值增大的方向進行；只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0；

B．恒溫恒壓條件下；向反應體系中通入惰性氣體時，容器體積增大，反應向體積增大的方向進行；

C．反應的活化能越低；反應就越能進行，反應速率越快；

D．催化劑可以加快反應速率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學式比CH3O少一個H，其化學式為CH2O，故答案為：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案為：△H1+△H2；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應，隨溫度降低而變小，則為放熱反應，則△H1＞0，△H2＜0；故答案為：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案為：788.5；

③升高溫度反應I正向移動；反應II逆向移動；二者都導致CO濃度增大，故答案為：升高溫度反應I正向移動、反應II逆向移動；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖；分析可知：當水醇比一定時如1.00，溫度升高，甲醇的平衡轉化率增大；溫度一定(200℃)時，水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低，所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系為溫度越高、水醇比相對越大，甲醇的平衡轉化率越高，故答案為：增大水醇比能提高甲醇的平衡轉化率；

②由圖(c)可知：甲醇的平衡轉化率最高(為100%)所在曲線與CO的物質的量分數(shù)最低(為0.5%)所在曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應條件區(qū)域：溫度260℃左右、水醇比1.8以上，此時甲醇的平衡轉化率最高，CO的物質的量分數(shù)最低，如圖陰影部分：故答案為：

(5)A.反應總是向著熵值增大的方向進行；只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0，不能僅根據(jù)反應的△n=0判斷△S=0，A項錯誤；

B.恒溫恒壓條件下,向反應體系中通入惰性氣體時,容器體積增大,反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進行,CH3OH的轉化率增大；B項錯誤；

C.恒溫恒容條件下；假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I更能進行，反應物的活化能更低，C項錯誤；

D.催化劑可以加快反應速率；提高催化