2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷25考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥2、下列變化過程；屬于放熱反應(yīng)的是（）

①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應(yīng)③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐?、邼釮2SO4稀釋A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥⑦3、以下說法中正確的是A.ΔH<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程D.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的過程4、下列說法錯(cuò)誤的是A.食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的B.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C.放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程一定是自發(fā)的D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)5、由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1mol·L-1，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則。選項(xiàng)ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD

A.AB.BC.CD.D6、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，有H2生成B將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體有白色沉淀生成，溶液的紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、燃料電池具有能量利用率高；可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)；己成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等?；卮鹨韵聠栴}：

(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為________________，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為__________________。

(2)若將氫氣改為CH4，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：_________________，—段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________________(填“升高”；“降低”或“不變”）。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。

①胼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當(dāng)陰極增重1.28g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____________L。（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)

8、某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體，A氣體有顏色)。

(1)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)___________倍。9、用CO與H2反應(yīng)合成甲醇符合原子經(jīng)濟(jì)的綠色化學(xué)理念；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

(1)該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則C←=O中的鍵能為__kJ/mol(已知CO的結(jié)構(gòu)式是C←=O)；?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ/mol)436343465413

(2)圖中曲線I和II所對應(yīng)的反應(yīng)路徑，比較容易發(fā)生的是__(填I(lǐng)或II)；

(3)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查資料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。10、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)；反應(yīng)條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

（1）若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

b．正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值。

d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等。

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度11、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸電離常數(shù)(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(diǎn)(NaOH溶液為20mL時(shí))所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達(dá)式)。12、回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：

(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0

①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強(qiáng)E．減小壓強(qiáng)。

(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?(K?mol)-1

①該反應(yīng)在___________能自發(fā)(填“高溫”；“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵。

C．容器中的壓強(qiáng)不變。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答：

①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”；“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母)。

A．B．C．13、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0

(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為___________mol/(Lmin)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是___________。

a．其他條件不變；壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小。

b．其他條件不變；溫度升高，平衡常數(shù)K減小。

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量；平衡向左移動(dòng)。

d．其他條件不變；增大HCl的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)。

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變。

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___________(填“＞”、“=”或“＜”)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。29、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、鉬(Mo)是重要的過渡金屬元素，具有廣泛用途。由鉬精礦(主要成分是MoS2)濕法回收鉬酸銨［(NH4)2MoO4]部分工藝流程如下：

(1)“氧化焙燒”時(shí)通常采用粉碎礦石、逆流焙燒或增大空氣量等措施，除了增大氧化焙燒速率，其作用還有_______。MoS2焙燒時(shí)得到＋6價(jià)鉬的氧化物，焙燒時(shí)的化學(xué)方程式為_______。

(2)向“濾液1”中加入硝酸，調(diào)節(jié)pH為5~7，加熱到65~70℃過濾除硅。則濾渣2的成分為_______。

(3)為了提高原料的利用率，工藝流程中“濾渣1”應(yīng)循環(huán)到_______操作。

(4)向“濾液2”先加入有機(jī)溶劑“萃取”，再加氨水“反萃取”，進(jìn)行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。

(5)“酸沉”中析出鉬酸銨晶體時(shí)，加入HNO3調(diào)節(jié)pH為1.5~3，其原因是_______。

(6)Na2MoO4·2H2O是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，常用鉬酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)來制取。寫出制備Na2MoO4·2H2O的化學(xué)方程式_______。31、NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業(yè)，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體；可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅；鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；

（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+已除凈_________________；

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；

（5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。32、上有藍(lán)天白云艷陽天；下有青山綠水共為鄰.改善環(huán)境是環(huán)境保護(hù)的重要課題工業(yè)廢氣化廢為寶是我們追求的方向。

(1)在工業(yè)上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列問題：

寫出CO和合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______

(2)向一密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)

①平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示(T代表溫度)，判斷和的大小關(guān)系：_______(填“>”“<”或“=”)，并說明理由：_______。

②時(shí)，A點(diǎn)的坐標(biāo)為(0.75，25)，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)在體積為的密閉恒容容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率(%)和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①下列說法正確的是_______(填序號)。

A.平衡常數(shù)大?。?/p>

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)

C.當(dāng)壓強(qiáng)或混合氣體的密度保持不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，但不變。

②已知M點(diǎn)總壓為該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)_______(是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)；氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(4)電化學(xué)法可對大氣污染物進(jìn)行處理，某探究小組發(fā)現(xiàn)和熔融可制作燃料電池，被氧化成寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(5)工業(yè)上也可以用高濃度的溶液吸收得溶液X，再利用電解法使溶液再生；其裝置示意圖如圖：

簡述在陰極區(qū)再生的原理：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

①工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)；

②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③水蒸氣變成液態(tài)水；為放熱過程；

④固體NaOH溶于水為放熱過程；

⑤Na在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)；

⑥食物腐敗為緩慢氧化過程；為放熱反應(yīng)；

⑦濃H2SO4稀釋為放熱過程；

則屬于放熱反應(yīng)的為①②⑤⑥，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．滿足△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)一定為自發(fā)反應(yīng)，若△H＜0而△S＜0，則有可能出現(xiàn)△G＞0；此時(shí)對應(yīng)反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．自發(fā)進(jìn)行；只是反應(yīng)的一個(gè)方向，而反應(yīng)速率不一定快，B錯(cuò)誤；

C．KMnO4固體分解產(chǎn)生氣體O2；體系混亂程度增大，屬于熵增過程，C錯(cuò)誤；

D．固態(tài)冰融化成液態(tài)水需要吸熱；吸熱后水分子運(yùn)動(dòng)速度加快，體系混亂程度增大，屬于熵增過程，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；故A正確；

B．同一物質(zhì)的熵值：固態(tài)＜液態(tài)＜?xì)鈶B(tài)，即1mol2O在不同狀態(tài)時(shí)的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故B正確；

C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，放熱過程(△H＜0)或增加(△S＞0)的過程不一定是自發(fā)的，只有滿足△H-T△S＜0的過程一定是自發(fā)的；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能進(jìn)行，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故D正確；故本題選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH，故選A。6、D【分析】【詳解】

A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，有NO氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后最終生成Fe(NO3)2；滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，A不正確；

B．將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成CuSO4、FeSO4；不能生成Fe，沒有黑色固體生成，B不正確；

C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；在鋁表面生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，所以熔化后的液態(tài)鋁并沒有滴落下來，C不正確；

D．在碳酸鈉溶液中存在如下平衡：+H2O+OH-，從而使酚酞變紅色，加入少量的氯化鋇固體，與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，促使水解平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小；溶液顏色變淺，D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】（1）燃料電池中通入氧化劑的一極為正極，故氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極；H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若將氫氣改為CH4，CH4中則-4價(jià)C元素被氧化為+4價(jià)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，OH-參與負(fù)極反應(yīng)，此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反應(yīng)消耗OH-；—段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將降低。

（3）①肼(N2H4)-空氣堿性燃料電池，總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+H2O，負(fù)極上N2H4失電子，氫氧根離子參與反應(yīng)，生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，以該燃料電池做電源，銅作陽極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)陰極增重1.28g時(shí)，生成0.02molCu，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，根據(jù)電子守恒，有0.01mol氧氣反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積=0.01mol×22.4L?mol-1÷20%=1.12L。

點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，綜合性較強(qiáng)，主要考查電極反應(yīng)式書寫和有關(guān)計(jì)算，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性；根據(jù)得失電子守恒，利用電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥空鼿2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.128、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，物質(zhì)的量變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(5－3)∶(2－1)∶(4－2)=2∶1∶2，即反應(yīng)方程式為2A+B2C；據(jù)此分析；

（1）

達(dá)到平衡時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量為(5－3)mol=2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為40%；

（2）

相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為9mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為8mol，==故答案為【解析】(1)40%

(2)9、略

【分析】【詳解】

(1)△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能＝C≡O(shè)的鍵能＋2×436kJ/mol?343kJ/mol?3×413kJ/mol?465kJ/mol＝?91kJ/mol；解得C≡O(shè)的鍵能＝1084kJ/mol；

故答案為：1084；

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以圖中曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化；

故答案為：Ⅱ；

(3)根據(jù)蓋斯定律。

①CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝Q1kJ/mol

②CH3OH(l)＋O2(g)═CO2(g)＋2H2(g)△H2＝Q2kJ/mol

③H2O(g)═2H2O(l)△H＝Q3kJ/mol

2×①＋3×②＋2×③得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol；

故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。【解析】1084ⅡCH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則反應(yīng)的N2＋3H22NH3的ΔH＝(946+436×3-391×6)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出熱量92kJ。

（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣；因此放出能量總是小于92kJ。

（3）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則消耗氮?dú)?mol，濃度是2.5mol/L，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.5mol/L÷10min＝0.25mol·L－1·min－1。

（4）a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，a正確；

b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，且均不為0，b錯(cuò)誤；

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，即達(dá)到反應(yīng)最大限度，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值；c正確；

d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的濃度不再改變；但不一定相等，d錯(cuò)誤；

e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變；但不一定相等，e錯(cuò)誤；

f．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度，f正確。

答案選acf?！窘馕觥竣?放出②.92③.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92kJ④.0.25⑤.acf11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強(qiáng)于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]?！窘馕觥浚糃BACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]12、略

【分析】【詳解】

(1)①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol，則平衡時(shí)三者的物質(zhì)的量分別為：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3為0.8mol，容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率==80%。

②A．加入催化劑，可改變反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；A不符合題意；

B．通入氧氣，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；B符合題意；

C．移出氧氣，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；C不符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；D符合題意；

E．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；E不符合題意；

故選BD。答案為：10；80%；BD；

(2)①該反應(yīng)的ΔS＞0，△H＞0，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)ΔG=△H-TΔS＜0；該反應(yīng)在高溫能自發(fā)。

②A．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；達(dá)平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選CD。答案為：高溫；CD；

(3)①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)濃度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

②A．因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，K值增大；A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使平衡時(shí)c(NO)增大；B不正確；

C．溫度升高；達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故選AC。答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；AC?！窘馕觥?080%BD高溫CD向正反應(yīng)方向進(jìn)行AC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】0.02b、da、c＜三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。16、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的。【解析】①.堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO=MnO+CO2↑，經(jīng)過過濾操作得到濾渣1，溶液中的主要溶質(zhì)為Na2MoO4，向?yàn)V液中加入適量稀硝酸，除去可能存在的SiO則過濾獲得的濾渣2為H2SiO3；濾液中加入有機(jī)溶劑萃取后再加入氨水反萃取，提升溶液中鉬酸根離子濃度，然后再加入適量稀硝酸，經(jīng)酸沉；過濾、洗滌等操作即可獲得鉬酸銨；

(1)

“氧化焙燒”時(shí)通常采用粉碎礦石、逆流焙燒或增大空氣量等措施，除了增大氧化焙燒速率，其作用還有提高焙燒效率(或?qū)⒘蛟剞D(zhuǎn)化為二氧化硫)；MoS2焙燒時(shí)得到+6價(jià)鉬的氧化物，結(jié)合黃鐵礦的焙燒反應(yīng)得該反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑；

(2)

“濾液1”中含有Na2SiO3，加入硝酸，調(diào)節(jié)pH為5～7，硅酸鈉與硝酸反應(yīng)生成難溶的硅酸，則加熱到65℃