2025年魯科五四新版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版九年級化學下冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛．一定條件下；合成氨反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.該反應屬于置換反應B.參加反應的反應物的微粒數(shù)之比為3：1：1C.該反應中分子總數(shù)減少，因此物質的總質量也減少D.該反應中氫元素化合價升高了，氮元素化合價降低了2、下列家庭小實驗不能達到預期目的是（）

①用小木條探究蠟燭各層火焰的溫度②用過濾法使硬水轉化為軟水③用一只冷碟子放在燭火上方獲得炭黑④用1L黃豆和1L綠豆混合所得體積小于2L的實驗，說明分子間有間隙．A.①②③B.③④C.②③④D.②④3、下列關于“生活中的化學”的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.冬天用炭火盆取暖要注意關閉門窗B.自行車鏈條抹油能防止生銹C.鉆石項鏈不能放到火上灼燒D.菜湯太咸了可以適當加些水4、根據(jù)如圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（）A.

可以驗證質量守恒定律B.

常溫下，二氧化碳能溶于水C.

只能探究可燃物的燃燒需要的一個條件D.

黃銅的硬度比純銅的大5、對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）

。

ABC

D實驗現(xiàn)象

用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象

品紅加入水后整個液體變紅

水分子在不同溫度下的運動情況

50mL水與50mL酒精混合后的體積小于100mL解釋分子的質量和。

體積都很小分子總是在。

不斷運動著常溫時分子不運動；

加熱時分子才運動分子間有間隙A.AB.BC.CD.D6、儲存煙花爆竹的倉庫應貼上的標志是（）

A.

B.

C.

D.

7、金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（）

A.制造白熾燈燈絲--熔點高。

B.制造飛機--堅硬而質輕。

C.制造裝化工原料的容器--耐腐蝕。

D.制造保險絲--硬度大。

8、許多城市的街道上已出現(xiàn)分類型垃圾收集箱．下圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標志”．易拉罐投入的垃圾收集箱上應貼有的標志是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在一只密閉容器內有四種物質；在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：

。物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823下列說法不正確的是____

A．其中X；Z為反應物B．反應后生成Y、Q的質量比為24：23

C．反應后X的質量為0D．____．10、去郊游野炊實為一大快事．在野炊的情趣之中；如果遇到下面一些問題，你是如何處理的？

（1）野餐食譜如下：主食：大米飯．配菜：烤火腿、鯽魚湯、五香豆干．主食和配菜中主要含蛋白質、____、油脂、無機鹽和水等營養(yǎng)素，從營養(yǎng)平衡角度來看，你準備再添加什么物質____．

（2）野餐時使用的水是硬水，硬水軟化的實質是____除去硬水中過多的____（填離子符號）和Mg2+．

（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是____；

（4）郊外通常比較泥濘，如果你的交通工具是自行車，你回來是如何防銹的：____．11、鋼的冶煉原理是將____經(jīng)反應后形成____．因此生鐵和鋼的主要區(qū)別是____的不同．12、假期；王霞，小群兩位化學興趣小組的同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．

【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？

【查閱資料】

（1）通過對市場上相關產品進行調查；兩位興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品；

。商品食用純堿食用小蘇打快速發(fā)酵粉成分碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉，有機酸（2）碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應，有氣體生成．化學老師告訴興趣小組的同學們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．

【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；

猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機酸．

【實驗與現(xiàn)象】實驗過程與現(xiàn)象如下圖：

【問題與討論】

（1）由步驟①的現(xiàn)象說明的實驗結論是．

（2）步驟②加入的某酸可以是：（寫化學式）；氣體B是．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據(jù)步驟①②的實驗現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結淪的原因．

（3）由以上實驗現(xiàn)象推斷；猜想是正確的．

【實驗與反思】

興趣小組的同學為進一步驗證她們的猜想是正確的結論；繼續(xù)查找資料，得到下表．

。溫度。

溶解度。

鹽10℃20℃30℃40℃NaCO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g根據(jù)上表數(shù)據(jù)；該白色固體的檢驗方法是．

【拓展與應用】

（1）在查找資料過程中；小群同學還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現(xiàn)要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：．

（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3；可采用（填序號）的方法除去．

A、加鹽酸B、通入CO2C；加熱。

（3）保存快速發(fā)酵粉應注意．13、水是生產生活中必不可少的物質；請你回答下列有關水的問題：

（1）生活中常用的降低水硬度的方法是______．

（2）自來水廠凈水的方法有：沉降、過濾、活性炭吸附、消毒等，其中屬于化學變化的是______．

（3）珍愛水資源是每個公民應盡的責任和義務，從自身做起，生活中你能做到的節(jié)水方法是______（答出一點即可）．14、濕法冶煉是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入160g溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．（反應的化學方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）

請回答下列問題：

（1）a的數(shù)值為____．

（2）若向反應后的濾液中加入40.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)？15、水是由____元素和____元素組成的．16、對于大多數(shù)物質來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有____．不飽和溶液變成飽和溶液的方法有____．判斷某溶液是否飽和的方法有____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）18、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應物____．19、在通常情況下，煤氣、天然氣和液化氣都是可燃性氣體，且充分燃燒后產生的物質都是二氧化碳和水蒸氣．____．（判斷對錯）20、正常飲食一般能保證人體必需元素的攝入____．21、分子、原子的質量雖然很小，但我們的肉眼可見．____（判斷對錯）．22、鈉原子和鈉離子有不一樣的化學性質____．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共15分)23、（2015?甘南州）甲；乙、丙是三種初中化學常見的物質；相互轉化關系如圖所示，請完成下列問題：

（1）若甲是黑色固體單質，且甲和乙具有相似的化學性質，則乙是____（填化學式）．

（2）若甲是液體化合物，丙為地殼中含量最多的元素組成的單質，乙在通電的條件可生成丙，則甲和乙的組成元素____（填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化學方程式____．24、（2014?本溪二模）金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用．

（1）將黃銅（銅鋅合金）和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含____，另一種固體一定含____．

（2）本鋼是我市著名的國有企業(yè)，每年生產數(shù)萬噸的鋼鐵．請寫出用赤鐵礦石在高爐中冶煉生鐵的主要反應的化學方程式____．

（3）在質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是____．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線。

②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等。

③反應結束后稀硫酸都沒有剩余。

④反應結束后兩種金屬一定都有剩余。

⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．25、（2008?玉溪模擬）下圖是費俊龍和聶海勝在“神舟”六號飛船中的照片；請你從化學的視角對神六飛船的有關信息進行思考并作答．

（1）航天員在太空中每人每天大約需要0.9kg氧氣、2.5L水、0.6kg食物，排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸氣等．上述有著重號的物質中，屬于單質的是____，屬于混合物的是____．

（2）神六飛船的外殼是用金屬、玻璃、工程塑料等材料制成的．其中屬于有機合成材料的是____．

（3）為了處理人體排出的CO2，飛船上采用了與氫氧化鈉化學性質相似的氫氧化鋰（LiOH）作為吸收劑．LiOH吸收CO2的化學方程式是：____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)26、已知化學反應：2A+B2=2AB．某同學取7gA和2gB混合，經(jīng)充分反應后，測得生成AB的質量為5g．B2無剩余．則反應物A與B2的相對分子質量之比為____．27、人類為了維持生命與健康必須從食物中攝取營養(yǎng)素，這些營養(yǎng)素主要有蛋白質、糖類、油脂、水、無機鹽及____等六大類．人體內以無機鹽形式存在的元素對人體健康也有很大影響，如人體缺____（填元素名稱）會導致青少年患佝僂病、老年人患骨質疏松癥等疾?。?8、糖類（按C6H1206計）在發(fā)酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑；生活中l(wèi)°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：

（1）多少質量分數(shù)的糖類溶液發(fā)酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3）（結果保留一位小數(shù)）

（2）釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發(fā)酵完成后進行蒸餾，即可得到白酒．根據(jù)所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度？為什么？評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)29、化學興趣小組的同學對實驗室一瓶久置的NaOH固體進行了實驗探究．

提出問題：這瓶NaOH固體是否變質；變質情況怎么樣？

猜想：①：沒變質；全部是NaOH；

猜想②：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3；

猜想③：完全變質，全部是Na2CO3．

查閱資料：部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：

。鹽溶液NaClNa2CO3CaCl2pH等于7大于7等于7設計并完成實驗。

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，充分反應后，靜置．產生白色沉淀說明久置固體中一定含有______（填化學式，下同）．②用玻璃棒蘸取少量①的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．pH=11說明上述猜想中______是正確的．反思：上述步驟①中滴加過量CaCl2溶液的目的是______，判斷CaCl2溶液是否過量的方法是______；

拓展：如果要確定該樣品的變質程度；則需要測定的兩組數(shù)據(jù)是（假定試劑中無其它雜質）______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】根據(jù)合成氨反應的微觀過程，寫出反應的化學方程式，根據(jù)方程式的意義分析判斷有關的問題．【解析】【解答】解：由合成氨反應的微觀過程圖可知；各物質反應的微粒個數(shù)關系是：

由上圖可知，該反應的化學方程式是：N2+3H22NH3．

A；該反應的反應物質兩種生成物是一種；屬于化合反應，不屬于置換反應，故A錯誤；

B；由上圖可知；參加反應的反應物的微粒數(shù)之比為3：1，故B錯誤；

C；該反應中分子總數(shù)減少；但原子的種類、數(shù)目不變，物質的總質量不變，故C錯誤；

D；由方程式可知；該反應中氫元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，氮元素的化合價由0變?yōu)?3價，化合價降低，故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】①根據(jù)蠟燭各層火焰的溫度不同；小木條在各層的碳化程度就不同進行分析；

②根據(jù)過濾只能除去顆粒較大的不溶性雜質；硬水轉化為軟水的方法是煮沸進行分析；

③根據(jù)蠟燭不充分燃燒時生成一氧化碳和黑色的炭黑進行分析；

④根據(jù)用1L黃豆和1L綠豆混合所得體積小于2L的實驗，是宏觀的不能證明微觀進行分析．【解析】【解答】解：①蠟燭各層火焰的溫度不同；小木條在各層的碳化程度就不同，符合題意；

②硬水轉化為軟水的方法是煮沸；而不是過濾；

③蠟燭不充分燃燒時生成一氧化碳和黑色的炭黑；用一只冷碟子放在燭火上方獲得炭黑，正確；

④用1L黃豆和1L綠豆混合所得體積小于2L的實驗；是宏觀的不能證明微觀分子間有間隙．

故選：D．3、A【分析】解：rm{A}碳燃燒不完全會產生一氧化碳；一氧化碳有毒，故A錯誤；

B；自行車鏈條抹油能防止生銹；符合金屬防銹的措施，故B正確；

C；鉆石的主要成分是碳；碳會與氧氣反應，故C正確；

D；增加溶劑可以降低溶質的質量分數(shù)；所以菜湯太咸了可以適當加些水，故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)碳燃燒不完全會產生一氧化碳；一氧化碳有毒進行分析；

B；根據(jù)金屬防銹的措施進行分析；

C；根據(jù)鉆石的主要成分是碳；碳會與氧氣反應進行分析；

D；根據(jù)增加溶劑可以降低溶質的質量分數(shù)進行分析．

化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；

二氧化碳能夠溶于水；

可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；同時溫度達到可燃物著火點；

通過相互刻畫可以判斷物質的硬度．【解析】【解答】解：A；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；因此利用硫酸銅溶液和鐵釘可以驗證質量守恒定律；

B；二氧化碳溶于水時；導致塑料瓶中的壓強減小，從而導致塑料瓶變癟，該選項能夠驗證二氧化碳能夠溶于水；

C；銅片上的白磷燃燒；紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒溫度需要達到著火點，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，該選項驗證了燃燒需要的兩個條件；

D；相互刻畫時；純銅上有明顯的痕跡，說明黃銅比純銅的硬度大，該選項能夠驗證黃銅硬度比純銅硬度大．

故選：C．5、C【分析】【分析】利用分子的基本性質判斷，分子的體積和質量都很小，分子在不斷運動，溫度越高，分子運動越快，分子間有間隔；【解析】【解答】解：A；用掃描隧道顯微鏡獲得分子的圖象可以是說明分子很?。唤忉屨_，不合題意；

B；品紅加入水中；水變化是因為分子在不斷運動，解釋正確，不合題意；

C；分子總處于不斷的運動狀態(tài)；溫度越高，運動越快，解釋錯誤，符合題意；

D；水和酒精混合后體積變小是因為分子間有間隔；解釋正確，符合題意．

故選C．6、A【分析】

儲存煙花爆竹的倉庫；為了防止燃燒和爆炸，應貼上禁止煙火的標志．

A；圖為禁止煙火標志；所以正確．

B；圖為廢舊塑料回收標志；所以錯誤．

C；圖為節(jié)約用水標志；所以錯誤．

D；圖為劇毒品標志；所以錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)與燃燒和爆炸有關的以及腐蝕品；可回收標志、節(jié)水標志等幾種常見的圖標含義判斷．

7、D【分析】

A；白熾燈燈絲通電后放出大量的熱；所以熔點必須高，故A說法正確；

B；飛機是在天上飛的所以需要質量輕；為了安全必須材料堅硬，故B說法正確；

C；化工原料有很多具有腐蝕性的；所以制造裝化工原料的容器必須耐腐蝕，故C說法正確；

D；保險絲是在短路是斷開的；所以熔點要低，故D說法錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)燈絲的用途考慮；B、根據(jù)飛機的特點考慮；C、根據(jù)化工原料的性質考慮；D、根據(jù)保險絲的作用考慮．

8、A【分析】

易拉罐是由金屬材料制成的；投入的垃圾收集箱上應貼有金屬標志，故選A．

【解析】【答案】根據(jù)易拉罐的制作材料進行分析；易拉罐是金屬材料．

二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律可得出反應后A的質量，然后分析各物質在反應前后的變化量可得出反應物和生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物；化合反應是“多變一”的反應．【解析】【解答】解：A；根據(jù)質量守恒定律；反應后物質X的質量為：（8+2+40+5）g-（24+8+23）g=0g，X、Z的質量減少，所以X、Z是反應物，故A正確；

B；反應后生成Y、Q的質量比為22g：18g=11：9；故B錯誤；

C；根據(jù)質量守恒定律；反應后物質X的質量為：（8+2+40+5）g-（24+8+23）g=0g，故C正確；

D；通過分析可知；X、Z是反應物，Y、Q是生成物，故D錯誤．

故答案為：B，其中X、Z為生成物．10、略

【分析】【分析】（1）人類需要的營養(yǎng)物質有糖類；油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；水果和蔬菜中含有豐富的維生素；

（2）加熱煮沸時；水中的鈣離子能夠以碳酸鈣的形式從水中析出，鎂離子能夠以氫氧化鎂的形式從水中析出，所以加熱煮沸可以降低水的硬度；

（3）增大可燃物與氧氣的接觸面積能夠促進燃燒；

（4）隔絕水和氧氣，可以防止鐵制品生銹．【解析】【解答】解：（1）大米中含有豐富的糖類物質．

故填：糖類．

野餐食譜中缺乏含有豐富維生素的食物；可以通過補充水果；蔬菜來解決．

故填：蔬菜和水果．

（2）硬水軟化的實質是通過加熱煮沸除去硬水中過多的Ca2+和Mg2+．

故填：煮沸；Ca2+．

（3）如果迅速往“灶”里塞滿枯枝；結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，這是因為缺少氧氣的緣故，同時說明物質充分燃燒需要的條件是：有充足的氧氣．

故填：有充足的氧氣．

（4）清洗后晾干；可以往鏈條及傳動部件上涂油，這樣能使鏈條及傳動部件與水和氧氣隔絕，從而達到防止生銹的目的．

故填：清洗晾干后鏈條及傳動部件涂上油．11、略

【分析】【分析】根據(jù)煉鋼的原理進行分析，煉鋼就是將生鐵中的碳經(jīng)反應生成二氧化碳，從而減少碳的含量．【解析】【解答】解：煉鋼就是將生鐵中的碳經(jīng)反應生成二氧化碳，從而減少碳的含量，所以本題答案為：碳，二氧化碳，含碳量．12、略

【分析】

【問題與討論】

（1）碳酸氫鈉會與有機酸反應產生二氧化碳氣體；但是加適量的水溶劑，無明顯現(xiàn)象，所以猜想三不成立；

（2）只要是酸性比碳酸酸性強就可以了；酸和碳酸根離子會生成二氧化碳氣體，酸也會與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體；

（3）碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應，有氣體生成，而白色粉末加熱會產生的氣體會使澄清石灰水變渾濁；

【實驗與反思】

在室溫時；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，設計實驗在是溫室加入一定質量的固體進行驗證；

【拓展與應用】

（1）在使用pH試紙測定pH值時；要先將固體配成溶液，然后再進行測定；

（2）碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉；水和二氧化碳；

（3）發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解；有機酸會與碳酸氫鈉反應；

故答案為：【問題與討論】

（1）此粉未不是快速發(fā)酵粉；

（2）HCl；CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（3）2

【實驗與反思】

20℃時；在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；

【拓展與應用】

（1）剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上；用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應數(shù)值；

（2）C；

（3）防潮（或防曬或低溫保存）

【解析】【答案】【問題與討論】

（1）根據(jù)碳酸氫鈉會與有機酸反應進行分析；

（2）根據(jù)強酸會置換出弱酸；酸會與碳酸根離子或碳酸氫根離子生成二氧化碳進行分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應，有氣體生成進行分析；

【實驗與反思】

根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同進行分析；

【拓展與應用】

（1）根據(jù)PH試紙測定PH的方法進行分析；

（2）根據(jù)碳酸氫鈉在受熱時會分解進行分析；

（3）根據(jù)發(fā)酵粉的性質進行分析．

13、略

【分析】解：（1）在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是煮沸．

（2）消毒；一般消毒劑能破壞細菌中的物質，從而使細菌失去活性，在該過程中生成了其他物質，是化學變化；

（3）洗菜；洗衣水用來澆花、沖廁所能夠節(jié)約用水；使用節(jié)水龍頭能夠節(jié)約用水；

故答案為：（1）煮沸；

（2）消毒；

（3）使用節(jié)水龍頭．

（1）在日常生活中常用煮沸來降低水的硬度；

（2）有新物質生成的變化屬于化學變化；

（3）生活中洗菜；洗衣水用來澆花、沖廁所能夠節(jié)約用水；使用節(jié)水龍頭能夠節(jié)約用水．

飲用硬水不利于身體健康，加熱煮沸既可以降低水的硬度，又可以殺菌消毒，所以要飲用加熱煮沸過的水，不要飲用生水．【解析】煮沸；消毒；使用節(jié)水龍頭14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鐵與硫酸銅反應的方程式；由硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量；銅及硫酸亞鐵的質量，a的值等于鐵與雜質的質量之和；

（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式求出所得溶液中溶質的質量分數(shù)；【解析】【解答】解：（1）硫酸銅的質量為l60g×l0%=16g

設雜質中鐵的質量為x；生成的銅的質量為y，硫酸亞鐵的質量為z

Fe+CuS04═FeSO4+Cu

5616015264

xl6gzy

===

解得：x=5.6gy=6.4gz=15.2g

由題可知：5.6g+（6.8g-6.4g）=6g

故a的值為6；

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=7.6%

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.6%

故答案為（1）6；

（2）7.6%．15、略

【分析】【分析】本題考查水的組成，屬于容易題．【解析】【解答】解：水通電生成氫氣、氧氣，說明水是由氫、氧元素組成的．故答案為氫元素和氧元素．16、略

【分析】

（1）要把飽和溶液溶液變成不飽和溶液可采取增加溶劑；減少溶質、或升高溫度等方法；

故答案為：增加溶劑；減少溶質、或升高溫度；

（2）飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液；不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質的量；溶劑的量和溶液的溫度有關，因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質、可不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法；

故答案為：加入該溶質；可不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度；

（3）飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；因此，可向溶液中加少量該溶質，不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液；

故答案為：向溶液中加少量該溶質；不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液．

【解析】【答案】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點；說明飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法及飽和溶液的判斷方法．

三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】催化劑在反應中表現(xiàn)出改變反應速率的特性，而本身的化學性質和質量都不變的特點．【解析】【解答】解：二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應中只是加快雙氧水放出氧氣的速度；而本身的化學性質和質量在化學反應前后都不變，它在反應中所起的作用是催化作用，不是反應物．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)煤氣、天然氣和液化氣的主要成分和燃燒的產物分析判斷．【解析】【解答】解：煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；充分燃燒生成了二氧化碳和水；天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成了二氧化碳和水；液化氣主要是碳；氫化合物的混合物，充分燃燒后生成了二氧化碳和水．所以上述說法正確．

故答為：√．20、√【分析】【分析】化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；不偏食的正常飲食可以保證人體必須的元素．所以，說法正確．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：分子；原子的質量很??；我們的肉眼是看不見的，該說法不正確．

故填：×．22、√【分析】【分析】根據(jù)元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定進行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定；由鈉原子和鈉離子的結構示意圖可知：鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，化學性質不相同．

故答案為：√．四、簡答題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙是三種初中化學常見的物質，若甲是黑色固體單質，且甲和乙具有相似的化學性質，甲會轉化成乙，乙和丙可以相互轉化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和鎂點燃生成氧化鎂和碳；若甲是液體化合物，丙為地殼中含量最多的元素組成的單質，所以丙是氧氣，乙在通電的條件可生成氧氣，所以乙是水，甲會生成水和氧氣，所以甲是過氧化氫溶液，然后將推出的物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：甲；乙、丙是三種初中化學常見的物質；

（1）若甲是黑色固體單質；且甲和乙具有相似的化學性質，甲會轉化成乙，乙和丙可以相互轉化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和鎂點燃生成氧化鎂和碳經(jīng)過驗證，推導正確，所以乙是CO；

（2）若甲是液體化合物，丙為地殼中含量最多的元素組成的單質，所以丙是氧氣，乙在通電的條件可生成氧氣，所以乙是水，甲會生成水和氧氣，所以甲是過氧化氫溶液，經(jīng)過驗證，推導正確，甲是過氧化氫溶液，乙是水，所以甲和乙的組成元素相同，乙生成丙的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案為：（1）CO；

（2）相同，2H2O2H2↑+O2↑．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應生成氫氣；碳不與鹽酸反應進行分析；

（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進行分析；

（3）①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強；等質量的金屬，鋅反應的時間短進行分析；

②由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應；鐵生成氫氣多；

③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；所以硫酸均反應完；

④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；

⑤由圖示可知：生成的氫氣質量相等進行分析．【解析】【解答】解：（1）銅排在金屬活動性順序表中氫的后面；不與鹽酸反應，放入足量稀鹽酸反應后有剩余，生鐵中的碳與酸不反應，放入足量稀鹽酸反應后有剩余，所以一種固體一定含銅，另一種固體一定含碳；

（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①鋅的活動性比鐵的活動性強；等質量的金屬，鋅反應的時間短，故①正確；

②根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故②錯誤；

③置換反應是金屬置換酸中的氫元素；所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完，故③正確；

④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故④錯誤；

⑤由圖示可知：反應后生成的氫氣質量相等；故⑤正確．

故答案為：（1）銅；碳；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①③⑤．25、略

【分析】【分析】氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質；水和二氧化碳都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；食物中含有多種物質，屬于混合物；塑料屬于有機合成材料；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．【解析】【解答】解：（1）氧氣是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；食物中含有糖類；油脂、蛋白質等物質，屬于混合物．

（2）金屬屬于金屬材料；玻璃屬于硅酸鹽材料，塑料屬于有機合成材料．

（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應能生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O

故答案為：（1）O2；食物（2）工程塑料（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O五、實驗題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律可知，因為B2無剩余，所以剩余A的質量=7