2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷551考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應中的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4NH＋2H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是（）A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO23、下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

。

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①②B.②③C.③④D.②④4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B.強堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-5、高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色有光澤粉末；極易溶于水，靜置后會分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在強堿性溶液中相當穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑，是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理。實驗室中模擬高鐵酸鉀的生產流程如圖：

上述流程中涉及的離子反應方程式書寫不正確的是()A.反應①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反應②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.反應③：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2OD.反應④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe+3Cl-+10H+6、選用1種試劑一次鑒別氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液，這種試劑是()A.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液7、下列每種物質都既含有離子鍵，又含有共價鍵的一組是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙9、（1）濃硫酸具有如下的性質：A.酸性B.強氧化性C.吸水性D.脫水性；下列事實主要表現濃硫酸的什么性質(填字母序號)。

①濃硫酸做干燥劑________

②棉布上滴上濃硫酸，出現破洞________

③濃硫酸不能干燥氨氣________

④熱的濃硫酸中投入銅溶解________

（2）濃硝酸具有如下的性質：A.酸性B.強氧化性C.不穩(wěn)定性；下列事實主要表現濃硝酸的什么性質(填字母序號)。

①常溫下可用鋁或者鐵制容器運輸濃硝酸________

②濃硝酸需保存在棕色瓶中________10、生產生活中常涉及到含氯的物質。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數字化實驗中和氯離子濃度變化與時間的關系。

(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是___________(用化學反應方程式表示)。

(2)檢驗一瓶氯水是否已經完全變質可選用的試劑是___________(填字母)。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：

(提示：箭頭進去的為反應物；出來的為生成物)

①寫出實驗室用與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為___________。

②反應II屬于___反應(填四種基本反應類型之一)，整個過程的總反應化學方程式為____。11、請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOHb．Arc．MgCl2d．HCle．NH3f．KNO3

①不含化學鍵的物質是_______（填序號；下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______。

③只含有離子鍵的物質是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是______。

A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解。

C．碘升華D．氯化鈉溶于水。

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。

（4）硅是良好的半導體材料，寫出工業(yè)上生產粗硅的化學方程式：__________________________。12、下表是元素周期表的前三周期：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

請回答下列問題：

(1)A、B兩種元素組成相對分子質量最小的化合物，其分子的空間結構為________。

(2)C、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是___________，請簡述理由________。

(3)B、E、F三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為______(用化學式表示)。

(4)用A、C的單質可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質，Y極通入A的單質，則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應式是______。當電池中轉移1mol電子時，消耗A單質的體積為_____L(標準狀況)。13、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L___14、為探究含結晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質量為)的組成和性質；某興趣小組設計并完成如下實驗：

回答下列問題：

(1)化合物X的化學式為___________，氣體E的電子式為____________。

(2)固體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為____________。

(3)寫出溶液A和溶液B反應生成白色沉淀Z的離子方程式_________________。15、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑；可由多種方法得到。

方法一制取KIO3的物質轉化如圖所示(部分產物未列出)。

(1)用化學方程式表示氯氣的工業(yè)制法______。

(2)寫出反應1的化學方程式：______。

(3)反應2是否為氧化還原反應______(填“是”或“否”)。

(4)寫出從KIO3溶液中獲得KIO3晶體操作步驟______、______；過濾、洗滌、干燥。

方法二將I2與KOH溶液共熱，產物有KIO3；水和另一種含碘化合物。

(5)寫出該反應的離子方程式：______。16、KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K+的結構示意圖為_________。

(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則正極反應式為___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。AB段反應速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a該反應是放熱反應b反應物濃度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：。實驗0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②該實驗方案能探究對反應速率有影響的因素是_____。

A濃度B酸度C溫度D催化劑。

③若測得結果：t2>t1，則實驗結論是_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤19、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤22、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤23、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題：

（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為_________________；寫出元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：________

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________(填化學式)。

（4）寫出單質⑤在溶于強堿（NaOH）溶液的離子方程式：________________________。

（5）在元素③、④、⑤中，化學性質較活潑的是_______________(填元素符號)，寫出證明它較活潑的實驗方法：____________________________。25、某單質A經如圖所示的過程；A；B、C、D均含有同一種元素，請回答下列問題：

ABCD

(1).若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。D的化學式_________

(2).若C為淡黃色固體。

①C的電子式為________

②D中化學鍵類型____________(填標號)

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵。

③寫出C→D反應的離子方程式：________

(3).若C為紅棕色氣體。

寫出C→D反應的化學方程式：___________________________________評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共21分)26、三種元素的原子具有相同的電子層數，原子的核電荷數比原子的核電荷數大2，原子的電子總數比原子的電子總數大4；單質與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______（填“強”或“弱”），其原因是______。27、下表為10種元素在元素周期表中的位置；請回答有關問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號；下同)，非金屬性最強的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____；寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____。

(3)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱_____。28、丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料；可用以下方法合成：

已知：有機物A在標準狀況下的密度為

(1)有機物A的電子式為___________；有機物B中含有的官能團名稱為___________；

(2)下列說法不正確的是___________。A．有機物A轉變成有機物B的反應類型為取代反應B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以發(fā)生氧化、加成、水解、聚合等反應D．可以用新制懸濁液區(qū)分有機物B、C、丙烯酸乙酯(3)有機物B和C反應的化學方程式為___________。

(4)請寫出發(fā)生聚合反應的方程式___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)29、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根據題意回答第(1)～(5)題：

(1)在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為___________。

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，還有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是___________，___________。

(5)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，計算MgSO4·7H2O的產率為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH故A錯誤；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故B錯誤；

C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鈉，離子方程式是Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O；故C正確；

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應離子方程式是AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH<5.6；故A錯誤；

B．石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應；生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現煤的脫硫，故B錯誤；

C．高純度的硅單質是半導體；廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故C錯誤；

D．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器“,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①Si與O2加熱反應生成SiO2，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和水，H2SiO3受熱分解成SiO2和水，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與HCl反應生成NaCl和H2SiO3；所以①不符合；

②Al與HCl反應生成AlCl3和H2，AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2、NaCl和水，AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3，NaAlO2與過量HCl反應生成AlCl3，NaAlO2溶液與CO2反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2；故②符合；

③Cu與O2加熱反應生成CuO，CuO不能一步轉化為Cu（OH）2；故③不符合；

④Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，與過量CO2反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca（OH）2反應生成NaOH，Na2CO3與CO2、水反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2反應生成NaOH；故④符合；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應；故A不符合題意；

B.強堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在；故B不符合題意；

C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存；故C符合題意；

D.NaHCO3與OH-反應生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．電解氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故A正確；

B．氯氣和氫氧化鉀反應離子方程式為：故B正確；

C．磁鐵礦為Fe3O4，固體不可拆，稀硝酸和Fe3O4反應的離子方程為：故C正確；

D．硝酸鐵溶液與堿性次氯酸鉀溶液反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O；故D錯誤；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．氯化鋁；偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液分別與鹽酸反應；現象依次為：無現象、先有沉淀后沉淀消失、白色沉淀、有氣泡冒出，現象不同，能一次鑒別，故A正確；

B．氯化鋁；硝酸銀均不與稀硝酸反應；現象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉；碳酸鈉均不與NaOH溶液反應；現象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．硝酸銀；碳酸鈉均與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀；現象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意硝酸銀與氯化鋇溶液反應生成氯化銀白色沉淀，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，沉淀的顏色相同，不能區(qū)分。7、C【分析】【詳解】

A．和中含有離子鍵和共價鍵，但中只含共價鍵；故A項不滿足題意；

B．中只含離子鍵，和中均含有離子鍵和共價鍵；故B項不滿足題意；

C．中都含有離子鍵和共價鍵；故C項滿足題意；

D．中只含共價鍵，中只含離子鍵；故D項不滿足題意；

綜上所述，每種物質都既含有離子鍵，又含有共價鍵的一組是C項，故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀；不能生成膠體，選項C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應；不能形成膠體，選項D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質是膠體利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質；從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A?！窘馕觥緽FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質，從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體A9、略

【分析】【分析】

⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；

②棉布上滴上濃硫酸出現破洞；濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性；

③濃硫酸不能干燥氨氣；氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解；反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價降低，另一部分價態(tài)未變，生成硫酸銅。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；②濃硝酸見光要分解。

【詳解】

⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；故答案為：C；

②棉布上滴上濃硫酸破洞；濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性，故答案為：D；

③濃硫酸不能干燥氨氣；氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，體現硫酸的酸性，故答案為：A；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解；反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價降低，另一部分生成硫酸銅，體現硫酸強氧化性和酸性，故答案為：AB。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；因此常溫下可用鋁或者鐵制容器運輸濃硝酸，體現濃硝酸的強氧化性，故答案為B；

②濃硝酸見光要分解，因此濃硝酸需保存在棕色瓶中，故答案為：C。【解析】①.C②.D③.A④.AB⑤.B⑥.C10、略

【分析】(1)

由圖2可知氫離子濃度增加，則光照過程中溶液的導電能力增強，原因是次氯酸在光照下分解生成鹽酸，化學反應方程式為

(2)

氯水中HClO不穩(wěn)定；若變質生成鹽酸，酸性增強，失去漂白性，可選紫色石蕊檢驗，滴入石蕊試液變紅色，氯水；鹽酸與A、B、C混合的現象均相同，不能鑒別，故選：D；

(3)

①實驗室用與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣，反應的離子方程式為

②反應II的反應物是單質和化合物，生成另一個單質和化合物，屬于置換反應；整個過程的總反應的反應物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化學方程式為【解析】(1)增強

(2)D

(3)置換11、略

【分析】【分析】

根據化學鍵的概念及分類分析解答；根據離子反應方程式的書寫規(guī)則分析解答。

【詳解】

（1）①不含化學鍵的物質是單原子分子Ar；

②Na+與OH-之間是離子鍵；O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質是MgCl2，故答案為b；af；c；

（2）A.氯化氫溶于水；破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解；破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華；碘從固態(tài)轉化成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D.氯化鈉溶于水；破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實驗使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業(yè)上生產粗硅是利用C還原SiO2，化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

【點睛】

離子方程式的書寫：可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。【解析】bafcCSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2CSi＋2CO↑12、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。

【詳解】

(1)A；B兩種元素分別為H和C；組成相對分子質量最小的化合物為甲烷，其分子的空間結構為正四面體，故答案為：正四面體；

(2)C、E兩種元素形分別為O和S，O與H形成的氫化物為H2O，分子間存氫鍵，S與H形成的氫化物為H2S，分子間不存在氫鍵，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)B、E、F三種元素分別為C、S和Cl，非金屬性：Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即HClO4>H2SO4>H2CO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)所述原電池中，Y極通入的是H2，則Y極是負極；X極通入的是O2，則X極是正極，正極在反應中得電子，電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-；1個H2在反應中失去2個電子，當電池中轉移1mol電子時，消耗H2的物質的量為0.5mol，標準狀況的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：負；O2+4e-+2H2O=4OH-；11.2?！窘馕觥空拿骟wH2O水分子間存在氫鍵HClO4>H2SO4>H2CO3負O2+4e-+2H2O=4OH-11.213、略

【分析】【分析】

【詳解】

SO3在標況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故判據錯誤。【解析】錯14、略

【分析】【分析】

3.90gX隔絕空氣加熱分解生成H2O；白色固體Y質量1.02g；白色固體即可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應，Y具有兩性；得到的溶液A和溶液B又反應生成白色沉淀Z，則可推知Y為氧化鋁，A為偏鋁酸鈉溶液，B為氯化鋁溶液，Z為氫氧化鋁；分解得到的混合氣體通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，氣體D與足量氧化銅反應生成氣體E，E在通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，則C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D為一氧化碳，即混合氣體由一氧化碳與二氧化碳組成，結合題意，結晶水的化合物X含四種元素，分別為：C、H、O、Al，結合以上分析解答。

【詳解】

分解得到的混合氣體通入足量澄清石灰生成白色沉淀C為碳酸鈣，足量為3.00g，分解生成的二氧化碳物質的量為等于碳酸鈣物質的量，物質的量n(CaCO3)=n(CO2)==0.03mol，氣體D通過足量CuO加熱反應生成氣體E，通過足量澄清石灰水生成白色沉淀C為碳酸鈣，則混合氣體中一氧化碳物質的量等于生成的碳酸鈣物質的量，物質的量n(CaCO3)=n(CO)==0.03mol，結晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質量為180g?mol-1）其物質的量==0.01mol，根據分析，白色固體Y為Al2O3，n(Al2O3)==0.01mol，結晶水合物中含結晶水物質的量n(H2O)==0.04mol，則1mol結晶水合物中含鋁元素2mol、碳元素6mol，結晶水物質的量4mol，設化學式為Al2C6Ox?4H2O，摩爾質量為390g?mol-1，則27×2+6×12+16x+4×18=390，計算得到x=12，結合鋁元素的化合價+3，得到化學式為：Al2(C2O4)3?4H2O；

(1)根據以上解答，化合物X的化學式為Al2(C2O4)3?4H2O；氣體E為二氧化碳，是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為

(2)化合物X的化學式為Al2(C2O4)3?4H2O，隔絕空氣受熱分解生成氧化鋁、二氧化碳、一氧化碳和水，化學方程式為：Al2(C2O4)3?4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2O；

(3)結合分析，A為偏鋁酸鈉溶液，B為氯化鋁溶液，Z為氫氧化鋁，偏鋁酸鈉和氯化鋁在溶液中反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，化學方程式為：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓，離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l2(C2O4)3?4H2OAl2(C2O4)3?4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓15、略

【分析】方法一：Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應產生HCl、HIO3，向反應后的溶液中加入K2CO3，發(fā)生復分解反應產生KIO3，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就制取得到KIO3晶體；

方法二：將I2與KOH溶液共熱，產生KIO3、KI和H2O；據此分析解答。

【詳解】

(1)在工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制取Cl2，工業(yè)上制取Cl2的化學反應方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在反應1中，Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應產生HCl、HIO3，該反應的化學方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)反應2是HIO3與K2CO3反應產生KIO3、CO2、H2O，反應方程式為：2HIO3+K2CO3=2KIO3+CO2↑+H2O；在該反應中，沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應；

(4)KIO3在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KIO3溶液中獲得KIO3晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)將I2與KOH溶液共熱，反應產生KIO3、KI、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：3I2+6OH-5I-++3H2O?！窘馕觥?NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3否蒸發(fā)濃縮冷卻結晶3I2+6OH-5I-++3H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)K元素為19號元素，原子核外有19個電子，失去一個電子后形成K+，結構示意圖為

(2)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，所以正極上為MnO被還原的反應，電極反應式為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．該反應為放熱反應；反應過程中溫度升高，使反應速率加快，故a符合題意；

b．反應進行過程中反應物不斷被消耗，濃度不斷減小，故b錯誤；

c．反應開始時溶液中就存在硫酸鉀；但反應速率沒有明顯變化，故硫酸鉀不是催化劑，故c錯誤；

d．隨反應進行；溶液中生成硫酸錳，且濃度越來越大，硫酸錳作為催化劑催化效果增強，使反應速率加快，故d符合題意；

綜上所述答案為a；d；

(4)①控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響時各組實驗的變量要唯一；所以各組實驗中溶液總體積相等，則有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I組和Ⅱ組實驗中只有所用草酸濃度不同；可以探究濃度對反應速率的影響；I組和Ⅲ組實驗中只有所用硫酸的濃度不同，可以探究酸度對反應速率的影響；I組和Ⅳ組實驗中只有溫度不同，可以探究溫度對反應速率的影響；幾組實驗不能探究催化劑對反應速率的影響，綜上所述選ABC；

③I組和Ⅱ組實驗中只有所用草酸濃度不同，Ⅱ組中所用草酸濃度更小，t2>t1，說明其他條件不變，反應物的濃度越大，反應速率越大?！窘馕觥縈nO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他條件不變，反應物的濃度越大，反應速率越大三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；18、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、B【分析】【詳解】

物質的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質的量無法計算，答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。23、B【分析】略四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

根據表格可知，①號元素是N元素，②號元素是F元素，③號元素是Na元素，④號元素是Mg元素，⑤號元素是Al元素，⑥號元素是Si元素，⑦號元素為S元素，⑧號是Cl元素，⑨號元素是Ar元素；⑩號是K元素，據此解題。

【詳解】

（1）根據各元素在周期表中的位置；可知①號元素是N元素，⑧號是Cl元素，⑩號是K元素，答案為：N；Cl、K；

（2）若用R代表堿金屬元素，堿金屬的最高化合價都是+1價，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為ROH；若用X表示鹵族元素，鹵族元素的最低負化合價都是-1價，則其氣態(tài)氫化物的分子式為HX；寫出元素①是N元素，簡單氣態(tài)氫化物是NH3，NH3的電子式為：答案為：ROH、HX、

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl、HBr，其中F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>HBr，答案為：HF>HCl>HBr；

（4）單質⑤是Al，Al在與強堿（NaOH）溶液的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，化學性質最活潑的是Na，要比較這幾種金屬的活潑性，可以通過觀察與水反應的劇烈程度，答案為：Na、Mg、Al與水的反應，Na與水的反應最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應，但加熱后Mg會反應產生氣泡?！窘馕觥縉ClKROHHXHF>HCl>HBr2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na、Mg、Al與水的反應Na與水的反應最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應，但加熱后Mg會反應產生氣泡25、略

【分析】【分析】

【小問1】

若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，則A為硫單質，B為二氧化硫，則C為三氧化硫，D為硫酸，故答案為：H2SO4【小問2】

若C為淡黃色固體，則相當于C為淡黃色的氧化物，故C為Na2O2，故C的電子式為：則D為NaOH，故D中化學鍵的類型為離子鍵和極性鍵；則C到D的離子方程式為：故答案為：AB；【小問3】

若C為紅棕色氣體，則C為NO2，D為HNO3，故C轉換到D的化學方程式為：故答案為：【解析】【小題1】H2SO4

【小題2】①.②.AB③.

【小題3】五、有機推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2；即0.5mol，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據電子轉移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，則C為Cl元素，結合元素單質；化合物的性質解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知，(1)單質與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，則該反應中失去電子，此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子，可知是從而確定是是

(2)的最高價氧化物對應的水化物是的簡單氫化物為與鹽酸反應的離子方程

(3)單質鈉的還原性比鋁強，所以的氧化性比弱。

【點睛】

原子的失電子能力越強，元素的還原性越強，對應的陽離子的氧化性越弱?！窘馕觥库c鋁氯弱原子比原子易失電子，單質的還原性比單質的強27、略

【分析】【分析】

根據元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；根據元素性質和元素周期律相關規(guī)律解答。

【詳解】

(1)元素周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強，從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱，因此金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，題中①~⑩所給的10種元素中最活潑的金屬是⑨號K元素，非金屬性最強的元素是②號F元素，答案為：K；F；

(2)表中10種元素中④號Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能與⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案為：Al；Al(OH)3＋K