2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷751考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是()A.M電子層只有s、p2個能級，該電子層最多能容納8個電子B.d能級最多能容納5個電子，f能級最多能容納7個電子C.無論哪一電子層的s能級，最多容納的電子數(shù)均為2D.任一電子層都有s、p能級，但不一定有d能級2、下列有關(guān)共價鍵對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響，說法錯誤的是A.乙酸酸性大于丙酸，是因?yàn)橐一耐齐娮有?yīng)大于甲基B.一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸C.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOHD.氮?dú)夥€(wěn)定性強(qiáng)于白磷(P4)原因是的鍵能大于P—P的鍵能3、共價健、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金剛石4、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A.鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況C.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵5、下列化合物中不存在離子鍵的是A.無氧酸B.堿C.鹽D.堿性氧化物6、的分子結(jié)構(gòu)與類似；對其作出如下推斷，其中正確的是。

①晶體是分子晶體。

②常溫常壓下不是氣體。

③的分子是由極性共價鍵形成的。

④的熔點(diǎn)高于A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①7、下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為9、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能10、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.311、我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子12、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=513、中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小B.利用固體的溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或離子半徑數(shù)據(jù)可推斷某些元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱D.利用熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可比較兩種物質(zhì)穩(wěn)定性的大小14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對該有機(jī)物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。16、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負(fù)性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。17、ClO2是高效；廣譜、綠色的消毒劑；回答下列問題。

（1）氯在元素周期表中的位置是_________，1mol37Cl的中子數(shù)為__________。

（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________（填序號）。

a原子得電子能力。

b與金屬鈉反應(yīng)得電子的數(shù)目。

c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

d單質(zhì)的沸點(diǎn)。

（3）生產(chǎn)生活中含氯物質(zhì)的排放會加快臭氧層的破壞，其機(jī)理如下圖所示，該機(jī)理的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

（4）化工、冶金行業(yè)的廢水中存在CN—，可用ClO2氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體該反應(yīng)的離子方程式為______。18、回答下列問題。

(1)可用于去頭皮屑，常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為則的晶體類型為________。

(2)如圖所示為的四種鹵化物的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷的晶體類型為___________，微粒間的作用力為______________。

(3)的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為其晶體類型是_______________。

(4)立方氮化硼硬度大，熔點(diǎn)為其晶體類型為_____________。

(5)是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)為可混溶于?、氯仿等有機(jī)溶劑，則的晶體類型為________________，熔化時克服的作用力是___________________。19、下列各組晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)24、I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C；反應(yīng)達(dá)平衡時測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)計(jì)算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。

(2)導(dǎo)出平衡時結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達(dá)式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計(jì)算人正常呼吸時Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計(jì)算速率常數(shù)kA=_______。當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，計(jì)算結(jié)合度達(dá)50%所需時間_______。(提示：對于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時間為t=0.693/kD)

II.Mb含有一個Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場可近似為八面體場。

(4)這一過程中Fe(II)的價態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡述原因_______。

(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場中的價電子排布_______。

(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡述原因_______。

(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價電子排布是否發(fā)生變化___，簡述原因____。25、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)27、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。29、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．M電子層有s；p、d三個能級；該電子層最多能容納18個電子，故A錯誤；

B．d能級有5個原子軌道；最多能容納10個電子，f能級有7個原子軌道，最多能容納14個電子，故B錯誤；

C．每個電子層都從s能級開始；且s能級最多能容納2個電子，故C正確；

D．K電子層只有s能級；不含有p能級，故D錯誤；

選C。2、B【分析】【詳解】

A．烴基屬于推電子基團(tuán)；烴基中的碳鏈越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，A正確；

B．Cl為吸電子微粒，C-Cl鍵個數(shù)越多，使得羧基中的羥基極性越大，酸性越強(qiáng)，一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸；B錯誤；

C．F和Cl均為吸電子基團(tuán)，甲基為推電子基團(tuán)，F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使得FCH2COOH中的羥基的極性>ClCH2COOH中的羥基的極性>CH3COOH中的羥基的極性，從而使得酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH；C正確；

D．氮?dú)庵械牡I鍵能較大；導(dǎo)致氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而白磷中的P-P鍵的鍵能較小，使白磷性質(zhì)活潑，易發(fā)生自燃等化學(xué)變化，D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2屬于原子晶體；只含有共價鍵，故A錯誤；

B．CCl4屬于分子晶體；分子間含有分子間作用力，C和Cl之間以共價鍵的形式結(jié)合，故B正確；

C．NaCl屬于離子晶體；只含離子鍵，故C錯誤；

D．金剛石屬于原子晶體；只含共價鍵，故D錯誤。

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型；鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的鍵能的差值；因此通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況，B正確；

C．鍵長越短；鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；

D．同種原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；結(jié)合的就越牢固，鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵；據(jù)此解答。

【詳解】

A．無氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸；例如HCl等，所以無氧酸中一定不存在離子鍵，A符合；

B．堿中可以存在離子鍵；例如NaOH等，B不符合；

C．鹽中可以存在離子鍵；例如NaCl等，C不符合；

D．堿性氧化物中可以存在離子鍵，例如Na2O等；D不符合；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

屬于分子晶體，常溫常壓下為液體，含有共價鍵。①與結(jié)構(gòu)相似，則是分子晶體，正確；②與結(jié)構(gòu)相似，且的相對分子質(zhì)量較大、是液體，則常溫常壓下不可能是氣體，正確；③中與形成共價鍵，則是由極性共價鍵形成的分子，正確；④分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則的熔點(diǎn)高于正確。故選A。7、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故選：D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個電子；故B錯誤；

C．分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因?yàn)槭?個電子后，3d成為半充滿結(jié)構(gòu)，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為BD。10、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項(xiàng)錯誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項(xiàng)正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項(xiàng)正確；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項(xiàng)錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯誤；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp317、略

【分析】【詳解】

（1）氯在元表周期表中的位置是第三周期VIIA族；1個37Cl的中子數(shù)為37-17=20個，所以1mol37Cl的中子數(shù)為20NA個；

(2)a.由得電子能力可以判定非金屬性的強(qiáng)弱；a正確；

b.金屬Na無論跟Cl2還是跟O2，在反應(yīng)后均顯+1價，不能判定非金屬性，b錯誤；

c.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，c正確；

d.Cl2和O2單質(zhì)的沸點(diǎn)由范德華力決定；與非金屬性無關(guān)，d錯誤；

故選ac；

（3）由圖可知O3轉(zhuǎn)化為O2，總反應(yīng)化學(xué)方程式為其中催化劑為Cl或ClO；

（4）ClO2氧化性較強(qiáng)，是常用的氧化劑，其中+4價氯元素通常被還原為-1價，根據(jù)反應(yīng)后生成兩種無毒氣體，則CN-中+2價碳元素被氧化成+4價的CO2，而氮元素則被氧化成0價形成N2，由電子、電荷守恒可得，離子反應(yīng)為；【解析】第三周期VIIA族20NAac18、略

【分析】【詳解】

（1）的塎點(diǎn)較低；為分子晶體。

（2）由題圖可以看出，的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其他三種物質(zhì)的熔點(diǎn)，且的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸升高，據(jù)此判斷為離子晶體，為分子晶體；分子晶體微粒間的作用力為范徳華力。

（3）的熔、沸點(diǎn)較低，故為分子晶體。

（4）立方氮化硼的硬度大；熔點(diǎn)高，其晶體類型為共價晶體。

（5）的沸點(diǎn)低，可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則其為分子晶體，熔化時克服分子間作用力。【解析】(1)分子晶體。

(2)離子晶體范德華力。

(3)分子晶體。

(4)共價晶體。

(5)分子晶體范德華力(或分子間作用力)19、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次減小，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵的鍵長越小、鍵能越大，共價鍵越強(qiáng)，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長依次增大、鍵能依次減弱，共價鍵依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯誤；

故選C。四、判斷題(共4題，共16分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)P(O2)=2.00kPa，α=80.0%，[MbO2]=0.800ct，[Mb]=0.200ctK=(0.800ct)/({(0.200ct)×2.00kPa}=2.00kPa-1

(2)K=[MbO2]/{[Mb]P(O2)}，得：[MbO2]/[Mb]=KP(O2)又知a=[MbO2]/([MbO2]+[Mb])=1/(1+[Mb][MbO2])得：α=KP(O2)/{1+KP(O2)}P(O2)=20.0kPa，α=2.00×20.0/(1+2.00×20.0)=97.6%

(3)K=kA/kDkA=1.2×102s-1kPa-1kA'=kAP(O2)=2.4×103s-1t=0.693/(2.4×103)=2.9×10-4s【解析】2.00kPa-1α=KP(O2)/{1+KP(O2)}97.6%kA/kD2.9×10-4s不發(fā)生變化Fe(II)的電子構(gòu)型為3d6，若在MbO2中價態(tài)發(fā)生變化，則變?yōu)镕e(III)，電子構(gòu)型為3d5，存在單電子，必然顯示順磁性，但MbO2為抗磁性的，不符合或t2geg變小因?yàn)镕e(II)由高自旋態(tài)變?yōu)榈妥孕龖B(tài)發(fā)生變化因?yàn)榕湮磺癘2是順磁性的，存在未成對電子，而MbO2為抗磁性的，其中的配體O2也應(yīng)是抗磁性的，電子也應(yīng)該配對。25、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烴為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；

(2)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烴的分子式為C6H14；

(3)③含有6個碳原子；14氫原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義，③與⑦互為同分異構(gòu)體，③與⑧為同一物質(zhì)，答案為⑦；

(4)⑦的同分異構(gòu)體(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3種不同的氫原子，一氯代物有3種)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5種不同的氫原子，一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種不同的氫原子，一氯代物有4種；(CH3)2CHCH(CH3)2有2種不同的氫原子，一氯代物有2種；(CH3)3CCH2CH3有3種不同的氫原子；一氯代物有3種，符合題意的有2種；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)，此有機(jī)物是苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(7)120℃時，某烴為CxHy，燃燒的方程式為CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則1+x+=x+解得y=4，根據(jù)給定的物質(zhì)，甲烷符合，答案為①；⑧為2，2-二甲基丁烷，均為烷烴，互為同系物；

(8)有機(jī)物⑤和②為乙酸與乙醇，其在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)烴的燃燒方程式及條件計(jì)算出烴中含有的氫原子個數(shù)，在確定烴分子?！窘馕觥緾H3CH2CH3C6H14⑦2+Br2+HBr2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O①同系物CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)27、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)