2025年華師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：

已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放90kJ能量2、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)Kx＜KyB.當壓強為p2時，x點的v（正）＜v（逆）C.p1＞p2D.1100℃時，y點的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-23、溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入l0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.T2溫度下此反應(yīng)的t3時刻一定達到了平衡狀態(tài)C.0~t1時間段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1D.平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡逆向移動，X的體積分數(shù)增大4、室溫下，的硫酸鋁鉀水溶液的離子積常數(shù)為A.小于B.大于C.等于D.無法確定5、室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA；測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b6、向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標準狀況下1.12LCO2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-17、時，向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.C點溶液中含有和B.溶液中水的電離程度比溶液中小C.B點，D.D點，8、常溫下，下列有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系不正確的是A.將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液體積變化)，溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2mol/LB.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO42－)C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH＝5，則混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)D.已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO－)＝c(NH4＋)9、用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶211、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同12、中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。13、我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰；2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點對應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。14、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)16、氮的化合物既是一種資源；也會給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。

(2)120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。

①及時分離出尿素②升高溫度③向密閉定容容器中再充入CO2④降低溫度。

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用；將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

圖2

圖3

(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。

(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。17、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在；并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I.初步探究。

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)實驗2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實驗3：

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設(shè)計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實驗4，甲同學(xué)做出判斷：___________。18、某小組研究溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。實驗I試劑現(xiàn)象滴管試管試管1mol?L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol?L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽厣玦i取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液無明顯變化iii分別取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液與1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。19、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式___；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___。

（2）寫出正、負極反應(yīng)的方程式。正極：________________，負極：_______________。

（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣。

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時就會使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實驗時導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是______________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共9分)21、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ；A正確；

B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝-90kJ/mol；B錯誤；

C．依據(jù)圖中能量關(guān)系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol；C錯誤；

D．由A中計算可知；形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放632kJ能量，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．x、y兩點的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky；A錯誤；

B．當壓強為p2時，x點的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，故x點的v（正）>v（逆）；B錯誤；

C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p12；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：平衡常數(shù)D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，0～t1時刻，在T2溫度下消耗Y的物質(zhì)的量大，反應(yīng)速率快，所以T2＞T1。

【詳解】

A．T2＞T1，升高溫度，達到平衡消耗Y的物質(zhì)的量大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，T1溫度下此反應(yīng)的t3時刻達到了平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)越快，T2溫度下此反應(yīng)的t3時刻一定達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．T1溫度下，0~t1時間的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，T2溫度下，0~t1時間段的平均速率v(Z)=6.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，故C錯誤；D．平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于加壓，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。4、C【分析】【詳解】

常溫下，任何溶液中水的離子積常數(shù)Kw為Kw只受溫度的影響，即室溫下，的硫酸鋁鉀水溶液的離子積常數(shù)為

故選：C。

【點睛】

常溫下，任何溶液中水的離子積常數(shù)Kw為只受溫度的影響。5、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液的溶質(zhì)為0.05mol/LNaA，此時溶液呈堿性，說明HA為弱酸，A-會發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解較為微弱，且水會發(fā)生電離，因此溶液中相關(guān)微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)；故A錯誤；

B．b點溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)；故B正確；

C．pH=7時，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)；故C錯誤；

D．a(chǎn)點溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，其中弱離子發(fā)生水解會促進水的電離，而b點的溶質(zhì)中含有酸，會抑制水的電離，因此水的電離程度a>b；故D錯誤；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol，n(CO2)==0.05mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可知，反應(yīng)消耗了0.05molNa2CO3，生成了0.1molNaHCO3，故反應(yīng)后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。

【詳解】

A．在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中，由于CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，故該溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，由于混合溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)；B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒，n(Na+)=0.3mol，n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)=0.2mol，即2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，將兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得：3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒，c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=2mol·L-1；D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液與等濃度NaOH完全反應(yīng)生成Na2C2O4，消耗NaOH的體積為20mL，此時溶液顯堿性，C點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積小于20mL，所以溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4；故A正確；

B．多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主，所以NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中??；故B正確；

C．B點，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，由物料守恒可知，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)；故C錯誤；

D．D點，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，Na2C2O4水解溶液顯堿性，以第一步水解為主，所以溶液中離子濃度關(guān)系為；c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由于c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，由兩式可知c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)；故B正確；

C．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(CH3COO-)＞c(Na+)；故C錯誤；

D．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4為中性，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(NH4+)；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，即電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒，如Na2CO3溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，質(zhì)子守恒式為c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1；0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；

B.加入10mL氫氧化鈉時，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，由圖可知，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故B錯誤；

C.醋酸鈉水解呈堿性；氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則c（CH3COO-）＜c（Cl-）；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液是分析的易錯點。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af11、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計測定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因為KG>QG,所以向正反應(yīng)方向進行。故>

故答案為：TDF；通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)14、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護法三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共4題，共32分)16、略

【分析】【分析】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。

①尿素呈固態(tài)；及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率。

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)；所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-x=(2a+b)-(z+d)，從而得出z=x-d+b+2a。答案為：x-d+b+2a；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x；利用三段式建立關(guān)系式：

x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為=0.0047mol/（L?s）。答案為：0.0047mol/（L?s）；

①尿素呈固態(tài)；及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響，①不合題意；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率，②符合題意；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率，④不合題意；

故選②③。答案為：②③；

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣；儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。

裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2；排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)；可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。

【點睛】

濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣?！窘馕觥縳-d+b+2a0.0047mol/（L?s）②③4NH3+6NO5N2+6H2O濃氨水產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化防倒吸溶液變渾濁17、略

【分析】(1)

Fe3+具有強氧化性，I-具有還原性。Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2；

(2)

實驗2中，石蠟油密度小不溶于水，加入石蠟油后浮在水面隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2+，故此處填：隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2+；

(3)

小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是采取了增大反應(yīng)物濃度；升高溫度的措施提高化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅，故此處填：實驗2中，采取了增大反應(yīng)物濃度、升高溫度的措施提高化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅；

(4)

試管a的加入1滴KSCN溶液變紅色說明含有Fe3+；

(5)

加入KSCN后，F(xiàn)e3+先與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變紅，Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動；紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀；

(6)

①需要驗證是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以試劑a是0.1mol/LAgNO3溶液；

②依據(jù)實驗4，知反應(yīng)后沒有Fe3+，說明假設(shè)ⅰ、ⅱ均不成立，故此處填：假設(shè)ⅰ、ⅱ均不成立；【解析】(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(2)隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2+

(3)實驗2中；采取了增大反應(yīng)物濃度；升高溫度的措施提高化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅。

(4)Fe3+

(5)加入KSCN后，F(xiàn)e3+先與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變紅；Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動；紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀。

(6)0.1mol/LAgNO3溶液假設(shè)i、ii均不成立18、略

【分析】【分析】

（1）①可用檢驗鐵離子；

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣；

③在正極上得電子被還原生成可證明與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）要證明與發(fā)生了反應(yīng)，可將分別通入溶液中；根據(jù)顏色變化判斷；

（3）酸性條件下，溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子與反應(yīng)生成

【詳解】

(1)①KSCN與鐵離子反應(yīng)，溶液顯血紅色，則可用檢驗鐵離子；

故答案為：

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣，但溶液中無明顯變化，則不是主要原因；

故答案為：兩個實驗過程均有但溶液中無明顯變化；

③在正極上得電子被還原生成電極方程式為實驗Ⅱ的目的是證實被氧化生成

故答案為：證實被氧化生成

(2)想證明與發(fā)生了反應(yīng)，可將分別通入溶液中，可觀察到將通入溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將通入溶液中；無明顯變化；

故答案為：將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中；無明顯變化；

(3)酸性條件下，溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子與反應(yīng)生成反應(yīng)的離子方程式為同時發(fā)生

故答案為：【解析】KSCN兩個實驗過程均有O2但NaNO3溶液中無明顯變化＋e－＋H2O===NO↑＋2OH－證實Fe2＋被氧化生成Fe3＋將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化Fe2＋＋+2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2OFe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯化鈉溶液顯中性，所以在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，碳作正極，電子從鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，其圖象為

（2）該裝置中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣