2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷1考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)；由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說(shuō)法中正確的是。

A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含s軌道與p軌道C.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵；石墨能導(dǎo)電，存在類似金屬鍵的作用力D.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子2、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol·L-1XR水溶液的pH=1。X；Y、Z可組成一種在有機(jī)合成中常用的還原劑；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：Z>Y>R>XB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸C.YR3分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.電解ZR水溶液可以制備Z、R的單質(zhì)3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列推測(cè)正確的是A.X與Y形成的化合物只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.Z的氧化物是一種兩性氧化物C.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D.X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X4、-CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B.它們的C均采取sp2雜化C.中的所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中不含有離子鍵5、向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明的溶液。下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)藍(lán)色光有較好的吸收效果B.沉淀溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔镫x子C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不到類似的現(xiàn)象D.在中，提供孤電子對(duì)，提供空軌道6、化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC.化合物M中X的化合價(jià)均為D.ZW可與反應(yīng)生成W的單質(zhì)7、下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：C.熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅D.硬度：評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物9、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+11、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說(shuō)法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點(diǎn)最高12、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：

(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：

①熱穩(wěn)定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

②沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________(填離子鍵或共價(jià)鍵)。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為_(kāi)__________。14、新型材料在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)聚氯化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料；目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。

①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.B.

C.D.

②基態(tài)S原子的原子核外有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；其能量最高的電子的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，陰陽(yáng)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池中可作為_(kāi)_____________，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子雜化方式為_(kāi)_______________，該離子液體中陰離子PF-6的空間構(gòu)型為_(kāi)________；已知其陽(yáng)離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有大π鍵，該大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)______________________。

(3)硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，也有以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架。圖a表示硅酸根的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)__________，圖b無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(○硅原子在上氧原子在下硅原子在下氧原子在上)15、類石墨相氮化碳具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)；其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)晶體中存在的微粒間作用力有_______(填標(biāo)號(hào))。A．非極性鍵B．金屬鍵C．鍵D．范德華力(2)中，C原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，N原子的配位數(shù)為_(kāi)______。16、ⅥA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______________g·cm－3(列式并計(jì)算)，（1pm=10-10cm）

17、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹(shù)木；果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。22、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫(xiě)出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體；而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫(xiě)出氧化鉻形成的離子方程式為_(kāi)______。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)______。

④304不銹鋼是生活中常見(jiàn)的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長(zhǎng)時(shí)間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會(huì)生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化23、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_(kāi)__________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。24、某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()。

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有___________。

(3)在空氣中煅燒其熱重曲線如圖1所示，300~400℃時(shí)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)工業(yè)上可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫(xiě)出氧化生成的離子方程式___________，amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(假設(shè)電解時(shí)陽(yáng)極只考慮放電)。

(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

(7)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時(shí)的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡(jiǎn)述原因_________，寫(xiě)出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物；按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先要通一會(huì)氮?dú)猓淠康氖莀_________。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________。26、實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作方法為：反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)分析其理由：__________。27、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學(xué)平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預(yù)測(cè)。

小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色；進(jìn)而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實(shí)驗(yàn)與分析。

為驗(yàn)證猜想i，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實(shí)驗(yàn)b的目的是___________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為綜合上述實(shí)驗(yàn)證明猜想i成立；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒莀__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想iii成立。該實(shí)驗(yàn)為：向?qū)嶒?yàn)c所得無(wú)色溶液中加入少量___________；溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

III．結(jié)論與反思。

(4)綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒(méi)有明顯變化，用平衡移動(dòng)原理解釋：______。28、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱為_(kāi)__________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，每個(gè)C原子形成3個(gè)鍵；且每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，以此解答該題。

【詳解】

A．石墨晶體中；層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，A錯(cuò)誤；

B．石墨中的碳原子采取雜化與其他的三個(gè)碳原子相連，每個(gè)雜化軌道含s軌道與p軌道；B錯(cuò)誤；

C．石墨屬于混合型晶體；層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；石墨層內(nèi)的每個(gè)碳原子存在一個(gè)單電子，這些單電子可以在層內(nèi)自由移動(dòng)，與層內(nèi)碳原子之間存在類似金屬鍵的作用力，C正確；

D．每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，則石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)為D錯(cuò)誤；

故選：C。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；常溫下，0.1mol·L-1XR水溶液的pH=1，短周期主族元素組成的常見(jiàn)一元強(qiáng)酸為鹽酸，則X為氫、R為氯；由X、Y、Z組成的一種常用的還原劑的結(jié)構(gòu)可知，Z為帶一個(gè)單位正電荷的離子，為鈉；Y與氫形成YH則Y最外層應(yīng)該有3個(gè)電子，為硼；組成的常見(jiàn)還原劑為NaBH4；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Z>R>Y>X；A錯(cuò)誤；

B．硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸；硼酸為弱酸，B正確；

C．YR3為BCl3；硼最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氯原子結(jié)合，則硼的成鍵電子為6，沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．電解NaCl水溶液得到氯氣；氫氣、氫氧化鈉；D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X為O元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，則Y為Na元素、Z為Al元素。

【詳解】

A.氧元素與鈉元素形成的過(guò)氧化鈉是離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鋁元素的氧化物是氧化鋁；氧化鋁是兩性氧化物，故B正確；

C.氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則三種元素的原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

中，C孤電子對(duì)數(shù)==1，C為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對(duì)數(shù)==0，C均采取sp2雜化，平面正三角形，-CH3中，C為sp3雜化；呈三角錐形，由此判斷各選項(xiàng)。

【詳解】

A．H3O+中，O孤電子對(duì)數(shù)==1，O為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對(duì)數(shù)==1，C為sp3雜化；三角錐形，故A正確；

B．根據(jù)分析，和-CH3中C均為sp3雜化；故B不正確；

C．中，C孤電子對(duì)數(shù)==0，C均采取sp2雜化；平面正三角形，故所有原子均共面，故C正確；

D．與OH-形成的化合物為甲醇；屬于共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故D正確；

故答案為：B。5、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明的溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-。

【詳解】

A．銅氨絡(luò)合物溶液是深藍(lán)色透明的，則對(duì)藍(lán)色光有較差的吸收效果；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+；B項(xiàng)正確；

C．硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同；硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W；A正確；

B．水分子可以氫鍵；導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；

C．由圖可知；化合物M中存在過(guò)氧根離子，故O的化合價(jià)存在-1價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．KH為金屬氫化物；可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，由于分子之間存在氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而且氫鍵因此沸點(diǎn)A正確；

B．離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，B錯(cuò)誤；

C．金剛石碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵結(jié)合得就越牢固，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，由于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)所以熔點(diǎn)金剛石碳化硅晶體硅；C正確；

D．都是離子晶體，離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，由于離子所帶電荷數(shù)目相同，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，晶體的硬度就越大，由于離子半徑所以硬度D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。9、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強(qiáng)的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒(méi)有正價(jià)，Cl有正價(jià)，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，尋找中間元素幫助分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點(diǎn)比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)最高，KCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楹诹拙w與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項(xiàng)正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價(jià)晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點(diǎn)最高，D選項(xiàng)正確。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【詳解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為34，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①非金屬越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S。

②由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H2O，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4HS或(NH4)2S，均為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子以離子鍵結(jié)合，在中；N和H以共價(jià)鍵結(jié)合。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價(jià)從-升高到+6價(jià)，而NaClO被還原為NaCl，氯的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，根據(jù)電子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。【解析】＞氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)＞H2O分子間存在氫鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵414、略

【分析】（1）

①氮原子為7號(hào)元素；根據(jù)：能量最低原理；洪特規(guī)則、泡利原理，其最低能量狀態(tài)的是A；

②基態(tài)S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4；s伸展方向?yàn)榍蛐危琾是啞鈴型有x；y、z三種不同的伸展方向，故基態(tài)S原子的原子核外有1+1+3+1+3=9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里；其能量最高的電子為p電子，電子云輪廓圖為啞鈴形。

（2）

離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，陰陽(yáng)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池中可作為電解質(zhì)或做導(dǎo)體；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，飽和碳元素為sp3、雙鍵兩端碳原子為sp2，故碳原子雜化方式為sp2、sp3；該離子液體中陰離子PF-6中有6個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)電子對(duì)互斥理論可知，空間構(gòu)型為正八面體；已知其陽(yáng)離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有大π鍵，由圖可知，該大π鍵為5個(gè)原子和6個(gè)電子形成的，應(yīng)表示為

（3）

圖a表示硅酸根的陰離子為2個(gè)硅原子和7個(gè)氧原子形成的離子，化學(xué)式為Si2O6-7；硅氧四面體中位于中間水平線上的左側(cè)和右側(cè)氧原子在無(wú)限長(zhǎng)鏈中被兩個(gè)重復(fù)單元共用，則1個(gè)重復(fù)單元中含有2個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，硅氧原子數(shù)目之比為1:3?！窘馕觥?1)A(1分)9(1分)啞鈴(1分)

(2)電解質(zhì)或做導(dǎo)體(1分)sp2、sp3(2分)正八面體(1分)π65(2分)

(3)Si2O6-7(1分)1:3(2分)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，其存在的微粒間作用力有極性鍵、鍵和范德華力；故答案為：CD；

（2）中，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)原子與N原子形成3個(gè)鍵，層內(nèi)存在大鍵，不存在孤電子對(duì)，故C原子的雜化軌道類型為雜化，根據(jù)二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，N原子的成鍵有連2個(gè)C原子和3個(gè)C原子的兩種情況，故N原子的配位鍵數(shù)為2、3?！窘馕觥?1)CD

(2)雜化2、316、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低；（3）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3。

解析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低，所以O(shè)、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；（3）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，羥基上氫原子更容易電離出H+，所以H2SeO4的酸性更強(qiáng)；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3，所以密度是g?cm﹣3。

點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用體心原子被晶胞完全占用。【解析】sp3O＞S＞Se強(qiáng)平面三角形第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋17、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過(guò)性質(zhì)推測(cè)晶體類型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F四、判斷題(共3題，共9分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O22、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過(guò)濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向?yàn)V液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時(shí)迅速變綠(Cr3+)，+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià)，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為為24號(hào)元素，Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)電子排布式為Cr失去2個(gè)電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個(gè)電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，說(shuō)明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（3）①氧化Cr2+形成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫(xiě)出離子方程式為故答案為：

②“電解”時(shí)，Cr3+在陰極得到電子生成Cr，故陰極的電極反應(yīng)式為：故答案為：

③中三價(jià)鉻離子提供空軌道，NH3中的N原子、H2O中的O原子和Cl-提供孤電子對(duì)；中心離子的配位數(shù)為N；O、Cl三種原子的原子數(shù)之和，即3+2+1=6，故答案為：N、O、Cl；6；

④A．中鎳離子提供空軌道，CN-提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CN-中存在共價(jià)鍵；不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．鹽；醬油、醋、菜湯等會(huì)加快金屬的腐蝕；所以不銹鋼容器不要長(zhǎng)時(shí)間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，也不能用不銹鋼鍋煲中藥，故B正確；

C．不銹鋼只是不容易生銹；若具備腐蝕條件也會(huì)生銹，故C錯(cuò)誤；

D．和中；鎳元素提供空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。【解析】(1)鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少。

(2)由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

(3)N、O、Cl6B23、略

【分析】【分析】

廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸；過(guò)濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過(guò)濾得到鉬酸鋇。

【詳解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）①濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過(guò)濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過(guò)濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。【解析】(1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)24、略

【分析】【分析】

將廢鎳催化劑堿浸，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Ni、Cr、Fe、有機(jī)物不與堿反應(yīng)，則“濾液1”的主要溶質(zhì)為NaAlO2；通過(guò)灼燒，除去有機(jī)物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸鈉，使Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀，濾液2中含有硫酸鈉、硝酸鈉、碳酸鈉和次氯酸鈉；過(guò)濾后得到的NiCO3中含有雜質(zhì)；應(yīng)洗滌；干燥后，再煅燒，最終得到鎳的氧化物。

【詳解】

（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：

（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Ni2+、Fe3+，答案為：

（3）轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)1mol在下分解為1mol的質(zhì)量為由圖可知，在下分解固體殘留率為67.5%，則分解后的質(zhì)量為根據(jù)Ni原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為=80.3g，得到故生成產(chǎn)物的化學(xué)式為答案為：

（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被還原成Cl－，因此離子方程式為ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為根據(jù)離子方程式，消耗amolNi(OH)2的同時(shí)消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱堿性轉(zhuǎn)化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，電解過(guò)程中產(chǎn)生氯氣的量為0.5a/80%mol，電解過(guò)程種2Cl－－2e－=Cl2，因此外電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5a×2/80%mol=1.25amol，故答案為：1.25amol；

（5）Ni的價(jià)電子數(shù)為10，每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì)，則10+2n=18，n=4；CO與N2結(jié)構(gòu)相似；含有C≡O(shè)鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，答案為：4，1∶2；

（6）離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，)；則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，答案為：(1，1，1)；

（7）Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是[Ar]3d64s2，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2，所以其價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)1.25a

(5)41∶2

(6)(1；1，1)

(7)+2或-2六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

（1）鉀原子為19號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，鉀離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6，鉀離子最外層電子的軌道表示式

答案為：

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），說(shuō)明溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(H+)>c(OH-)，則該溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，離子方程式HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

答案為：酸；溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

（3）在反應(yīng)開(kāi)始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，同時(shí)用N2把裝置A；E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；

故答案為排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)，同時(shí)用N2把裝置A；E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；

（4）B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2；E中固體變紅；F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO；

故答案為CO；CO2；

（5）檢驗(yàn)固體中是否存在Fe2O3，需將Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵離子，再用硫氰化鉀進(jìn)行檢驗(yàn)，操作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；

故答案為取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則