2025年人教B版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、各燒杯中盛有海水；鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）

A.④②①③B.④③①②C.②①③④D.③②④①2、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-炔基成環(huán)反應(yīng)；部分原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.CuI和HI在反應(yīng)中做催化劑B.中間產(chǎn)物僅含極性共價鍵C.反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)D.該過程的總反應(yīng)類型為加成反應(yīng)3、海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)B.酸性環(huán)境有利于反應(yīng)①C.反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)D.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定4、下列說法錯誤的是A.NH4HCO3可用作化肥B.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3C.NH3易溶于水，可用作制冷劑D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨5、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置；下列敘述不正確的是()

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓6、在銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池中；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，下列說法正確的是。

①鋅片溶解了32.5g②溶液中向銅片電極移動③正極上發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生了H2④銅片上逸出0.5molH2A.①③B.①④C.②③D.②④7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉的水解液中加入新制氫氧化銅加熱，沒有看到磚紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解B常溫時向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：C向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某乙醇試樣中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有一定量的水

A.AB.BC.CD.D8、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)?cy(H2)；k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

。實驗數(shù)據(jù)。

初始濃度。

生成N2的初始速率。

/(mol·L-1·s-1)

c(NO)/(mol·L-1)

c(H2)/(mol·L-1)

c(H2)/(mol·L-1)

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

下列說法中不正確的是（）A.關(guān)系式中x=1、y=2B.800℃時，k的值為8×104C.若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol·L-1·s-1D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大9、下列反應(yīng)中熱量變化與如圖一致的是。

A.CO和O2反應(yīng)B.油脂在人體中氧化C.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D.C和CO2反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)11、反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率v正(O2)=2v逆(SO2)C.容器內(nèi)的溫度不再變化D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：212、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO413、下列選項所示的轉(zhuǎn)化在指定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.B.C.D.14、某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為。

。

A

B

C

D

正極材料。

Cu

石墨。

Fe

Ag

負極材料。

Fe

Cu

Cu

Cu

A.AB.BC.CD.D15、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－116、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)17、對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)；在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.電極M接電源的負極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式：18、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實驗室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是___________20、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b；c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是__，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是___。

(2)若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是___；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是___。21、按要求填空。

(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物質(zhì)中，只存在共價鍵的是___________；只存在離子鍵的是___________；既有離子鍵，又有共價鍵的是___________；不存在化學(xué)鍵的是___________

(2)將Ba(OH)2?8H2O晶體研細后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此反應(yīng)為___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為___________

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極材料是_______(寫名稱)，正極電極反應(yīng)為________；溶液中向_________極移動。

(4)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵H﹣HN≡NN﹣H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息，計算生成2molNH3時_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。22、天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。請根據(jù)以上物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式思考：使用天然氣的燃氣灶是否適用于液化石油氣_______________？若不適用，應(yīng)怎樣改造燃氣灶_______________？23、2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0。____24、大氣中二氧化碳濃度不斷攀升；帶來一系列全球性環(huán)境問題，如何實現(xiàn)二氧化碳的高效利用；最終實現(xiàn)碳中和，對人類未來的可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。

(1)CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

則丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

(2)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。某實驗小組采用電導(dǎo)法測定乙酸的電離平衡常數(shù)Kc，已知電離度α=為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導(dǎo)率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，實驗測定T=308.2K時，0.01mol·L-1乙酸的為0.002S·m2·mol-1，則該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)Kc為___(列出計算式)。

(3)碳酸二乙酯(DEC)為一種非常重要的有機化工原料，以乙醇和CO2為原料直接合成DEC有很大的經(jīng)濟和環(huán)保意義。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)，某溫度下向恒容密閉容器中按照系數(shù)比投料時，平衡前后壓強比為6∶5，平衡時壓強為p0kPa，則平衡常數(shù)Kp=___。

(4)某科研團隊將K—CO2電池中活潑的鉀金屬電極材料替換成KSn合金開發(fā)了穩(wěn)定高效的可逆循環(huán)電池，實現(xiàn)了CO2再利用。研究發(fā)現(xiàn)正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，則該CO2應(yīng)在電池哪一側(cè)充入___(填“a”或“b”)，正極電極反應(yīng)式為___。

(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化劑時，該反應(yīng)的活化能大于Zn—Cu作催化劑時反應(yīng)的活化能，則___(填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)25、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤26、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤27、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤28、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)29、（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O；設(shè)計成燃料電池根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：___________

。電解質(zhì)溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

負極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式。

溶液的pH變化。

（2）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)30、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A；G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。31、Ⅰ某化合物A由兩種元素組成；可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知：標準狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：

(1)組成A的元素有___________，A的化學(xué)式是___________。

(2)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

Ⅱ某小組設(shè)計實驗探究在適當(dāng)溫度和催化劑條件下SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分：

(1)c中盛放的試劑是___________；e中盛放的試劑是___________。

(2)某同學(xué)提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請評價該方案是否可行，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

②③④實質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極；被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕；但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為：④②①③；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．催化劑是在反應(yīng)前加入；反應(yīng)后又生成原物質(zhì)，很顯然反應(yīng)前沒有加入CuI，CuI不是催化劑，是反應(yīng)中間產(chǎn)物，故A錯誤；

B．中間產(chǎn)物含有氮氮和碳碳非極性鍵；故B錯誤；

C．反應(yīng)I為+CuI=+HI；沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．該過程的總反應(yīng)類型為N3-R2+反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為D3、C【分析】【詳解】

A．銨根離子種氮元素-3價；氨氣分子中氮元素-3價，即①不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．氨氣屬于堿性氣體；能與氫離子作用生成銨根離子，故酸性環(huán)境不利于反應(yīng)①，B錯誤；

C．N2H4中氮元素顯-2價；氮氣中氮元素顯0價，氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，又氧氣具有氧化性，故反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；③；⑤都是將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮，故不屬于氮的固定，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.NH4HCO3含有氮元素；屬于氮肥，所以可以用作化肥，故A正確；

B.實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故B正確；

C.氨可用作制冷劑是因為液氨氣化時吸收大量熱，與NH3易溶于水無關(guān)；故C錯誤；

D.燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；故D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A選項；擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；

B選項；進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；

C選項；將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；

D選項；氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

噴泉實驗的原理及應(yīng)用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水

3．噴泉實驗成功的關(guān)鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。6、B【分析】【分析】

銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn作負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

①導(dǎo)線中有1mol電子通過；鋅片溶解0.5mol，質(zhì)量為32.5g，①正確；

②在原電池中，陰離子向負極移動，所以溶液中向鋅電極移動；②不正確；

③原電池正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生了H2；③不正確；

④導(dǎo)線中有1mol電子通過，銅片上逸出0.5molH2；④正確；

綜合以上分析，只有①④正確，故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉水解一般用稀硫酸做催化劑，水解后溶液為酸性，此時直接加入新制Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)；無法檢驗葡萄糖，A錯誤；

B．Fe遇濃硝酸后表面迅速生成一層致密的氧化膜；會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu會與濃硝酸反應(yīng)，金屬性Fe＞Cu，B錯誤；

C．Cu2+是重金屬離子；蛋白質(zhì)遇重金屬離子會變性，C正確；

D．乙醇與Na反應(yīng)可以生成H2，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；與水無關(guān)，D錯誤；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A．將3組實驗數(shù)據(jù)代入v=kcx(NO)?cy(H2)；中有：

（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3；

（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4；

（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4；

解得：x=2；y=1，故A錯誤；

B．由A解得800℃時，k=8×104；故B正確；

C．結(jié)合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（NO）·c（H2），所以800℃時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s）；故C正確；

D．其他條件不變時，生成N2的初始速率與k成正比：溫度越高；反應(yīng)速率越大，則k增大，故D正確；

故選A。9、D【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。

【詳解】

A；為燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；油脂在人體中氧化為氧化反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D、C和CO2在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)CO為吸熱反應(yīng)；故D正確。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；建立平衡的過程中氣體分子數(shù)發(fā)生變化，在恒容絕熱容器中壓強發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不再變化能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A選；

B．容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率v正(O2)=2v逆(SO2)時正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，B不選；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于容器絕熱，建立平衡的過程中容器內(nèi)的溫度變化，容器內(nèi)的溫度不再變化能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C選；

D．達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；D不選；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時LiFePO4電池負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反；陰極反應(yīng)和原電池中負極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答。

【詳解】

A；金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯誤；

B；放電時是原電池；原電池中，陽離子移向正極，故B錯誤；

C、根據(jù)電池總反應(yīng)可知，充電時，正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4；質(zhì)量減少，故C正確；

D、放電時是原電池，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；故選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生NO2；A錯誤；

B．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，NaOH與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaCl、H2O；因此可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；

C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，不能反應(yīng)產(chǎn)生H2O；因此可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯誤；

D．Fe(OH)2具有強的還原性，會被O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3和H2O；因此可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；

故合理選項是BD。14、BD【分析】【詳解】

A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以Fe作原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；不能發(fā)生題干信息的反應(yīng)，A錯誤；

B.電極活動性Cu>石墨，所以Cu作原電池的負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B正確；

C.由于金屬活動性Fe>Cu；所以Fe作原電池的負極，Cu作正極，電極材料判斷不合理，C錯誤；

D.由于金屬活動性Cu>Ag，所以Cu作原電池的負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項是BD。15、CD【分析】【分析】

設(shè)X的轉(zhuǎn)化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項錯誤；

B．平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)：v生成(Z)應(yīng)為3：2；B選項錯誤；

C．反應(yīng)前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C選項正確；

D．若正反應(yīng)完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應(yīng)完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應(yīng)的特點，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項正確；

答案選CD。16、AD【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當(dāng)A；B、C的濃度不再變化時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當(dāng)A；B、C的濃度之比為1:3:2時；該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；都存在單位時間內(nèi)生成1molA，同時生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。17、AB【分析】【分析】

由裝置可知H2通入M極，在M極上失電子轉(zhuǎn)變成氫離子，則M作電解池的陽極，接電源的正極。N2通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的H+生成NH3，同時部分H+也在陰極得電子轉(zhuǎn)變氫氣；則電極N作電解池的陰極，連接電源的負極。

【詳解】

A．由以上分析可知M作陽極；連接電源的正極，錯誤，A符合題意；

B．由圖示信息可知，NH在電解過程中轉(zhuǎn)變成NH3和H+，NH濃度下降；錯誤，B符合題意；

C．由圖可知H+/型離子交換膜允許氫離子自由通過；在常溫常壓就可以實現(xiàn)電化學(xué)合成氨，可知其具有較高的傳導(dǎo)氫離子的能力，正確，C不符合題意；

D．由圖可知陰極電極上N2和H+均得電子分別轉(zhuǎn)變成NH3和H2，電極反應(yīng)分別為：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正確，D不符合題意；

答案選AB。18、BD【分析】【分析】

當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時，一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，A錯誤；

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖②中a曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時；一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下20、略

【分析】【詳解】

(1)a—b段氫氣的平均反應(yīng)速率為=1mol/(L?min)，b—c段氫氣的平均反應(yīng)速率為=0.75mol/(L?min)，c—d段氫氣的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)，所以平均反應(yīng)速率最大的時間段是a-b，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/(L?min)；

(2)催化劑加快反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)平衡狀態(tài)，則在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線Ⅰ；

(3)由圖可知；平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2mol，列三段式有：

所以平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；

容器恒容，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是=7:5?！窘馕觥竣?a-b②.1mol/(L?min)③.Ⅰ④.33.3%⑤.7:521、略

【分析】【分析】

(1)

①Ar為單原子分子，不含共價鍵；②N2為雙原子分子，存在N≡N，即只存在共價鍵；③SiO2屬于共價化合物，只存在共價鍵；④K2S屬于離子化合物，其電子式為只存在離子鍵；⑤NH4Cl屬于離子化合物，其電子式為既有離子鍵，又有共價鍵，所以只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既有離子鍵，又有共價鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①；答案為②③；④；⑤；①。

(2)

聞到刺激性氣味的氣體，燒杯壁溫度下降，可知發(fā)生反應(yīng)生成氨氣且吸熱，即Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鋇，其化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；答案為吸熱；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O。

(3)

由2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可知，該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅作負極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，又因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，原電池工作是時，陰離子向負極(銅)移動，即向負極移動；答案為銅；4H++O2+4e-═2H2O；負。

(4)

合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=(945.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol)-6×391.0kJ/mol=-93.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol，即生成2molNH3時放出93.0kJ熱量；答案為放出；93.0?！窘馕觥浚?）②③④⑤①

（2）吸熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

（3）銅O2+4e-+4H＋=2H2O負。

（4）放出93.022、略

【分析】【詳解】

烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油氣較甲烷耗氧量更大，故使用天然氣的燃氣灶不適用于液化石油氣，應(yīng)該將燃氣灶的進空氣口增大或?qū)⑷細膺M口減小?！窘馕觥坎贿m用將燃氣灶的進空氣口增大或?qū)⑷細膺M口減小23、略

【分析】【分析】

【詳解】

氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，正確。【解析】對24、略

【分析】【分析】

(1)

CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1

(2)

根據(jù)電離度的定義

根據(jù)電離平衡得電離平衡常數(shù)

(3)

恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體；相當(dāng)于減壓，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

恒溫恒容體系，壓強比等于物質(zhì)的量之比，平衡前后壓強比為6∶5，則得此條件下

(4)

KSn合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極為該電池的負極，b為正極，應(yīng)在正極充入，故選b。根據(jù)題意正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，電極反應(yīng)式為或

(5)

Zn-Cu作催化劑時，活化能更低，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥?1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-303.99kJ·mol-1

(2)

(3)減小

(4)b2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C

(5)Zn—Cu四、判斷題(共4題，共24分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。28、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、原理綜合題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O可知，電池反應(yīng)式H2被氧化，O2被還原．H2應(yīng)該在負極上反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為：2H2－4e－===4H＋；O2應(yīng)該在正極上反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；以次分析解答。

【詳解】

（1）在電解質(zhì)為稀硫酸中，根據(jù)電池反應(yīng)式可知在反應(yīng)中H2被氧化，O2被還原．H2應(yīng)該在負極上反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為：2H2－4e－===4H＋；O2應(yīng)該在正極上反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，因為生成水所以硫酸的濃度降低，導(dǎo)致溶液的pH變大。在電解質(zhì)為KOH溶液：堿性溶液，不可能有H+參加或生成，故負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-