2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷523考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B.電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅2、痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)+H+(aq)ΔH＜0，下列說(shuō)法不正確的是A.炎熱的夏季更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情C.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸(HUr)的食物D.大量飲水使增大，痛風(fēng)病發(fā)作的可能性減小3、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選甲基橙作指示劑，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C.終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10?7mol·L?15、25℃時(shí)，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D.在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）6、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.溶液中：C.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D.該溫度下7、0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c(CN-)+)，則下列關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C.2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)8、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極：（主要）

正極：（主要）

下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、500℃時(shí)，在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)＞v(逆)11、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)12、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示．下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣13、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正>V逆14、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?115、25℃時(shí)，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋c(HPO32-)D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－116、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)17、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I(xiàn)-)的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。19、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；其化學(xué)平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時(shí)v(正)>v(逆)

（4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。20、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。21、（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。22、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。23、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。24、據(jù)報(bào)道；我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。25、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。26、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)28、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，填寫下列空白：

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_____________；

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為_______________；

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。29、已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：。化學(xué)式

AgCl

AgBrAgIAg2S

Ag2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12

（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學(xué)式表示）。

（2）向等濃度的KCl和KBr的混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝__________。

（3）測(cè)定水中Cl-含量時(shí)，常用Ag＋進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_____。

A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)31、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。32、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生物質(zhì)能屬于一次能源；氫能是經(jīng)過(guò)一定加工手段制得的，是二次能源，A錯(cuò)誤；

B．電解熔融MgCl2的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程；B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；它的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成NH3氣體；能夠使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．炎熱的夏季溫度較高，平衡逆向移動(dòng)，使人體內(nèi)尿酸鈉(NaUr)含量減少；有利于緩解關(guān)節(jié)疼痛，故A錯(cuò)誤；

B．飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)增大Na+的濃度，使得平衡正向移動(dòng)，人體中NaUr含量增多；會(huì)加重痛風(fēng)病病情，故B正確；

C．若患痛風(fēng)病的人應(yīng)多吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動(dòng)，人體中NaUr含量增多；病情加重，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，故C正確；

D．假設(shè)該反應(yīng)中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K==1，飲水將各物質(zhì)濃度稀釋為0.01mol/L，則Qc=＝100＞K，增大，則平衡逆向移動(dòng)，人體中NaUr含量會(huì)減少；降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，故D正確；

答案選A。3、B【分析】根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響；V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低，以此判斷。

【詳解】

A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗；對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，因此對(duì)所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度不變，A不符合題意；

B.讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低，B符合題意；

C.終點(diǎn)時(shí)；有一滴標(biāo)準(zhǔn)液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高，C不符合題意；

D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了中和滴定操作中的誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，注意把握誤差分析的方法。4、C【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以溫度關(guān)系：b＞c＞a；故A不選；

B.c點(diǎn)c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d；故C選；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下；中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5；故A正確；

B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大；故B正確；

C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）；故C錯(cuò)誤；

D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣）；故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。6、D【分析】【詳解】

A.水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.大于所以向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，2×10-18該溫度下選項(xiàng)D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

0.02mol?L?1的HCN溶液與0.02mol?L?1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(CN?)+c(OH?)，且混合溶液中c(CN-)+)，則c(OH-)>c(H+)；溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度；

A.根據(jù)以上分析知，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度減小為原來(lái)的一半，結(jié)合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HCN溶液與NaCN溶液等濃度等體積混合，根據(jù)物料守恒得，2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)；C項(xiàng)正確；

D.通過(guò)以上分析知，NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c(CN-)<c(HCN)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為故A正確；

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕；不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高；溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕；腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．對(duì)比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減小；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯(cuò)誤；

C．II中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的?。籆錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時(shí)濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、BC【分析】【分析】

500℃時(shí)，甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時(shí)，

【詳解】

A.500℃時(shí)，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當(dāng)于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當(dāng)于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時(shí)v(正)＜v(逆)；故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，會(huì)根據(jù)K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無(wú)法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，Qc==>K；所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計(jì)算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。12、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時(shí)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于I時(shí)，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動(dòng)的方向。13、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對(duì)比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說(shuō)明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時(shí)假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯(cuò)誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時(shí)的濃度商Qc==10<21，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆；故D正確。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。14、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。15、BD【分析】【詳解】

A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb為4.75，銨根離子的水解能力強(qiáng)，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)；故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2==c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)；故B正確；

C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；故C錯(cuò)誤；

D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，相當(dāng)于0.1mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1mol·L－1氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，將③代入，溶液呈堿性c(H+)-)，整理得：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1；故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，側(cè)重考查對(duì)鹽類水解原理的理解和靈活運(yùn)用，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，注意C中電荷守恒表達(dá)式的書寫，注意溶液中沒有PO33-,難點(diǎn)D，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點(diǎn)表示Qc＞Ksp；溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯(cuò)誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減??；可能能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D正確。

故選BD。17、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯(cuò)誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽(yáng)離子比相同，說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫出熱化學(xué)方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v（NO）=計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算N2的化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度并代入；

②反應(yīng)為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變△S＜0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變△H也應(yīng)＜0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關(guān)系；

（3）①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析壓強(qiáng)大小；

③向甲；乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計(jì)算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算分析；

④利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，則壓強(qiáng)p(甲)＜2p(乙)；

故B錯(cuò)誤；

③乙容器達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)＜v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選①③；

(4)①太陽(yáng)能電池為電源；電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當(dāng)△H<0時(shí)，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L20、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－121、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說(shuō)明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得任意時(shí)刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：則此時(shí)c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過(guò)程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時(shí)；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時(shí)反應(yīng)均沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時(shí)產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時(shí)濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時(shí)大，故答案為：小于；tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時(shí)AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮?dú)?mol，氫氣3mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%?！窘馕觥竣?ac②.大于③.小于④.tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2524、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律；將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1?！窘馕觥扛邷?247.125、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?226、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說(shuō)明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說(shuō)明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)四、判斷題(共1題，共10分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

假設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；根據(jù)三段式，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，結(jié)合同溫，同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列式計(jì)算出n，再分析解答。

【詳解】

設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；則：

同溫，同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以(1-n+3-3n+2n)mol=(1+3)mol×(1-)；解得n=0.2。

(1)平衡時(shí)n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol，平衡時(shí)n(H2)=(3-3n)mol=(3-3×0.2)mol=2.4mol，平衡時(shí)n(NH3)=2n=0.2mol×2=0.4mol，所以，平衡時(shí)混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol∶2.4mol∶0.4mol=2∶6∶1；

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；

(3)2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.1mol/(L?min)?！窘馕觥竣?2:6:1②.20%③.0.1mol/(L·min)29、略

【分析】【分析】

(1)AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中c(Ag+)=Ag2S、Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=

(2)向濃度均為0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，==

(3)測(cè)定水體中氯化物含量；常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑與銀離子反應(yīng)在氯離子反應(yīng)后。

【詳解】

(1)AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中c(Ag+)=根據(jù)這三種銀鹽溶度積常數(shù)知，c(Ag+)：AgCl＞AgBr＞AgI，AgCl溶液中c(Ag+)≈1.4×10-5mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)≈0.7×10-6mol/L，AgI溶液中c(Ag+)≈0.9×10-8mol/L，Ag2S、Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=根據(jù)溶度積常數(shù)知，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=≈1.6×10-4mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)≈1.6×10-16mol/L，所以上述五種銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(2)向濃度均為0.1