2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷865考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、含Ba(OH)217.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是()A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－12、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v軸表示橫軸表示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該溫度下，的B.點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液C.該溫度下，和的飽和溶液中D.向含有等物質(zhì)的量濃度的溶液中加入飽和溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)?、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3B.HCOOHC.NaHCO3D.CH3CH2OH4、取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：。t/min020406080c/(mol·L-1)0.80a0.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則a=0.40B.40~60min，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol·L-1·min-1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第70min時(shí)的瞬時(shí)速率D.過(guò)氧化氫酶對(duì)H2O2分解也有催化作用5、在溶液中存在電離平衡：要使溶液中濃度增大，且電離平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施是（）A.加水B.加熱C.加固體D.加固體6、完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的冷卻至室溫放出222.4kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.7、溶液中含鐵微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.當(dāng)時(shí)，溶液一定呈中性C.向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大D.既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)8、常溫下，水溶液中和三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線①代表的粒子是B.溶液中：C.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳粒子的濃度大小關(guān)系為D.一定溫度下，pH值越大離子濃度越高評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接；D；F、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極，X是銅電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B端的名稱是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。

（3）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是____（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_______（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（4）丁裝置中電解反應(yīng)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

（5）設(shè)裝置甲中溶液體積在電解前后都是500mL，當(dāng)裝置乙中產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。10、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)。

(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)②中O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式______________。11、回答下列問(wèn)題。

(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)__________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇___________mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量___________。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。12、在室溫下；下列六種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl;②0.1mol/LCH3COONH4;⑧0.1mol/LNH4HSO4;④pH=12的NH3·H2O和pH=2HCl等體積混合液:⑤0.1mol/LNH3·H2O;⑥0.1mol/L(NH4)2CO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋__________；___________。

（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)________c()（填“>”，“<”或“=”）。

（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（）的大小關(guān)系_________。

（4）寫出溶液④中離子濃度的大小關(guān)系_______。

（5）寫出溶液⑥的電荷守恒_________________。13、采用惰性電極從Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下）；并電解；

(1)若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為_(kāi)__。

(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)可能為_(kāi)__。

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)可能為_(kāi)__。

(4)若既無(wú)O2也無(wú)H2放出，則電解質(zhì)可能為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)26、研究氮的固定及含氮化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義。

已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1；

Ⅱ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2=＋180kJ·mol-1；

Ⅲ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應(yīng)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2；5min末達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍。

①下列事實(shí)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．相同時(shí)間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3

b．c(N2)：c(H2)=1：3

c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)。

d．氫氣的分壓不再發(fā)生變化時(shí)。

②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(N2)=___________。

③若將容器擴(kuò)大一倍，再次平衡后該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)：α(H2)會(huì)___________。

(2)反應(yīng)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)△H=___________。

(3)反應(yīng)Ⅲ是由以下兩步反應(yīng)完成：

i．___________△H4＜0；

ii．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H5＜0。

①第i步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②△H4___________112.3kJ·mol-1(填“>”“=”或“＜”，下同)；若第i步反應(yīng)為快反應(yīng)，則活化能E(i)___________E(ii)。

③若反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率=×c(N2O2)·c(O2)，=×c2(NO2)；則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(用含“”和“”的代數(shù)式表示)。27、氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素；氮及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同時(shí)；排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。

已知：

則反應(yīng)_______。

(2)在容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)a、b、c三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

①三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)溫度的大小關(guān)系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b中v(CO2)=_______

②實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

(3)工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為回答下列問(wèn)題：

①NH3催化氧化速率k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時(shí)，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4

②其他反應(yīng)條件相同時(shí)，測(cè)得不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

28、研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2；對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ·mol?1

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：。化學(xué)鍵C-HH-HC=OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol-1)4134368031076

則ΔH1=__kJ·mol-1，反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)，下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.一定溫度下；容積固定的容器中，密度保持不變。

B.容積固定的絕熱容器中；溫度保持不變。

C.一定溫度和容積固定的容器中；平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D.一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變。

(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___。

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

③1200K以上CO2和CH4的中衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是__。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(寫出一條即可)。29、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫；氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?；采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。

Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3；3：l、4：1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)____mg／(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃；101kPa時(shí)：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝-Q2kJ／mo1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+Q3kJ／mo1

請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式__________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品；其生產(chǎn)流程如下：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3－的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應(yīng)式為：______。

（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2____L(用含a、b的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)30、已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________（用含a的代數(shù)式表示）。31、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；Y的一種核素14Y用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代；Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問(wèn)題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_(kāi)______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_(kāi)______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測(cè)空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負(fù)極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，0.01molW2氣體參加反應(yīng)時(shí)，理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_(kāi)______.32、A；D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

(1)甲由A；E兩種元素組成；分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無(wú)色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：________________。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

(2)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010mol/L。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．中和熱是指1molH+與1molOH-完全反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量，而反應(yīng)Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1表示的是2molH+與2molOH-完全反應(yīng)生成2molH2O(l)釋放的熱量；A不正確；

B．中和反應(yīng)放出熱量，而B(niǎo)a(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1表示的是吸收熱量；B不正確；

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示1molH+與1molOH-完全反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量；符合中和熱的概念，C正確；

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1表示的是吸收熱量；D不正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由a(30，10-lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)mol·L－1，A項(xiàng)正確；

B．d點(diǎn)在的平衡曲線下方，此時(shí)即表示該溫度下的不飽和溶液；B項(xiàng)正確；

C．SnS和NiS的飽和溶液中=＝=104；C項(xiàng)正確；

D．假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10-47、10-20、10-24，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S；SnS、NiS；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮桓鶕?jù)其在水溶液中的電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．NH3不能自身電離；是非電解質(zhì)，A不符合；

B．HCOOH溶于水部分電離；屬于弱電解質(zhì)，B符合；

C．NaHCO3溶于水全部電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合；

D．CH3CH2OH不能自身電離；是非電解質(zhì)，D不符合；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)方程式可知生成0.01mol氧氣消耗0.02molH2O2，Δc(H2O2)==0.40mol/L；所以a=0.80-0.40=0.40，故A正確；

B．40~60min內(nèi)Δc(H2O2)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，消耗H2O2的平均速率為=0.0050mol·L-1·min-1；故B正確；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2的濃度越來(lái)越??；濃度越小反應(yīng)速率越慢，所以第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第70min時(shí)的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化氫酶的作用就是催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水；故D正確；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，的濃度減?。还蔄不選；

B.加熱促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，的濃度增大；故B不選；

C.加入固體，的濃度增大；電離平衡逆向移動(dòng)，故C選；

D.加入NaOH固體，消耗氫離子使電離平衡正向移動(dòng)，的濃度增大；故D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(物質(zhì)的量為0.25mol)，冷卻至室溫，說(shuō)明生成液態(tài)水，放出222.4kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，則放出889.6kJ的熱，熱化學(xué)方程式為故D正確。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知pH＝3.5時(shí)所以因此其數(shù)量級(jí)為A正確；

B．溶液中存在電荷守恒所以當(dāng)時(shí)氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；則溶液一定呈中性，B正確；

C．根據(jù)圖像可知向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為因此既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

由圖可知，曲線①、②、③代表的粒子分別是

【詳解】

A．由分析可下，曲線①代表的粒子是故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，溶液呈酸性，說(shuō)明離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中故B正確；

C．由圖可知，pH=5時(shí)，溶液中主要含碳粒子的濃度大小關(guān)系為故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，一定溫度下，溶液pH值增大時(shí)，溶液中離子濃度先增大后減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水時(shí)；酚酞變紅的電極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相連，陽(yáng)極和電源正極相連，根據(jù)將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F電極是陰極，因此E電極是陽(yáng)極，D是陰極，C是陽(yáng)極，A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，Y電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，G電極是陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A是電源的正極；B是原電池的負(fù)極；

（2）D、F、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極，X是銅電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；則同一時(shí)間內(nèi)C；D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1；

（3）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵；鋅等雜質(zhì)）精煉；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)即可，分析判斷丙裝置中G為電解池的陽(yáng)極，H電極是陰極，G電極為粗銅，H電極為精銅；由于陽(yáng)極中不止銅放電，而陰極上只有溶液中的銅離子放電，所以電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變小；

（4）丁裝置中銅電極是陽(yáng)極，失去電子，陰極上水電離出的氫離子放電，所以電解反應(yīng)的總反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑；

（5）乙池中E為陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)為陰極，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.2mol，所以電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，甲池中陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子Fe-2e-=Fe2+，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，其濃度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L?！窘馕觥控?fù)1∶1粗銅變小Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑0.410、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)①2HCl+CuO=CuCl2+H2O和反應(yīng)②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)②可知O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比；把反應(yīng)①和②消去CuO和CuCl2，即可得到以HCl、CuO、O2為原料的總反應(yīng)方程式；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)①2HCl+CuO=CuCl2+H2O，各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知；氧元素；氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；正確答案：②。

(2)根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比為1：2；正確答案：1：2。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2HCl+CuO=CuCl2+H2O和②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，反應(yīng)①×2+反應(yīng)②，整理可得該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式.4HCl＋O22H2O＋2Cl2；正確答案：4HCl＋O22H2O＋2Cl2?！窘馕觥竣?：24HCl＋O22H2O＋2Cl211、略

【分析】【分析】

(1)

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開(kāi)１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92kJ/mol；

(2)

如圖為簡(jiǎn)易量熱計(jì)；題中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應(yīng)，堿應(yīng)該過(guò)量，選0.55mol/L的NaOH溶液；

(3)

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol；。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1mol乙硼烷(B2H6)燃燒放出2165kJ的能量，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol?！窘馕觥?1)放熱N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒0.55

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl中銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為+H2ONH3?H2O+H+；NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子，所以溶液顯酸性，電離方程式為NH4HSO4=+H++故答案為：+H2ONH3?H2O+H+；NH4HSO4=+H++

(2)0.1mol/LCH3COONH4溶液中電荷守恒為c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；故答案為：=

(3)⑤NH3?H2O溶液中c()小于銨鹽的c(),所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③>①，②中的醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，故答案為：③>①>②>⑤；

(4)pH=12的NH3?H2O和pH=2HCl等體積混合液,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈堿性則氫離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)，故答案為：c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)；

(5)(NH4)2CO3溶液中電荷守恒為c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，故答案為：c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()?！窘馕觥竣?+H2O=NH3?H2O+H+②.NH4HSO4=+H++③.=④.③>①>②>⑤⑤.c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)⑥.c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()13、略

【分析】【分析】

陰極上陽(yáng)離子放電順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Ba+，陽(yáng)極上陰離子放電順序?yàn)镃l->OH->

根據(jù)電極產(chǎn)物判斷陰陽(yáng)極放電的離子；從而確定溶液中的電解質(zhì)。

【詳解】

陰極上陽(yáng)離子放電順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Ba2+，陽(yáng)極上陰離子放電順序?yàn)镃l?>OH?>含氧酸根；

(1)當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2時(shí)，則陰極H+放電，陽(yáng)極OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，陽(yáng)離子是H+或Ba2+，BaSO4為沉淀，所以電解質(zhì)是Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

故答案為Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

(2)當(dāng)陰極析出金屬時(shí)，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽(yáng)極放出O2，陽(yáng)極為OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，電解質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

故答案為AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則陰極放出H2，陽(yáng)極放出Cl2，陰極為H+放電，溶液中的陽(yáng)離子為H+或Ba2+，陰離子為Cl?放電，溶液中的陰離子為Cl?，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl2；

故答案為HCl、BaCl2；

(4)電解過(guò)程中既無(wú)O2也無(wú)H2放出，則陰極上析出金屬，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰離子為Cl?放電，AgCl為沉淀，則電解質(zhì)應(yīng)為CuCl2；

故答案為CuCl2。

【點(diǎn)睛】

電解池中陰陽(yáng)極放電順序的判斷方法：

(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。金屬活動(dòng)性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強(qiáng)，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序?yàn)椋篕+Ca2+Na+Al3+(水中）H+Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。

(2)陽(yáng)極：若為活性電極做陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽(yáng)極，則僅是溶液中的陰離子放電，其常見(jiàn)的放電順序?yàn)椋篎-含氧酸根離子OH-Cl-Br-I-S2-。

如本題中溶液中的陽(yáng)離子有H+和Na+，陰極上H+優(yōu)先放電，得電子得到氫氣，氫離子來(lái)自水，則同時(shí)生成氫氧化鈉；溶液中的陰離子有Cl-和OH-，陽(yáng)極上Cl-優(yōu)先放電，失電子得到氯氣?！窘馕觥緽a(NO3)2、H2SO4、HNO3AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4HCl、BaCl2CuCl2三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共4題，共28分)26、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)I是工業(yè)固氮的重要反應(yīng)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2；5min末達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍。

①a．相同時(shí)間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等；可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．c(N2)：c(H2)=1：3，并不能說(shuō)明任何問(wèn)題，故b錯(cuò)誤；

c．體積不變；氣體質(zhì)量也不變，所以混合氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，故c錯(cuò)誤；

d．氫氣的分壓不再發(fā)生變化時(shí)；說(shuō)明氫氣濃度不變，能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選ad；

②

則有0.5-x+1.3-3x+2x=2×0.75，得x=0.25。

所以5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,N2和H2按系數(shù)比投料,所以轉(zhuǎn)化率之比恒相等,故答案為：不變；不變；

(2)反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ可得N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，故答案為：+67.7kJ·mol-1；

(3)①由反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)ii可知第i步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)N2O2，故答案為：2NO(g)N2O2；

②總反應(yīng)與兩個(gè)分反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以任何一步分反應(yīng)放出的熱量均小于總反應(yīng)放出的熱量,所以△H4＞-112.3kJ·mol-1；若第i步反應(yīng)為快反應(yīng),則第一步反應(yīng)的活化能低，所以活化能E(i)＜E(ii)；故答案為：＞，＜；

③平衡時(shí)v正=v逆，即v正=k正×c(N2O2)·c(O2)=v逆×c2(NO2)，所以K=故答案為：【解析】ad0.05mol·L-1·min-1不變不變+67.7kJ·mol-12NO(g)N2O22NO(g)N2O2＞＜27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，由2×②-③-①可得，熱化學(xué)方程式：故答案為：

(2)①三組實(shí)驗(yàn)在恒溫條件下進(jìn)行，且起始體積、氣體物質(zhì)的量都相同，故壓強(qiáng)與溫度是正相關(guān)，即三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的溫度大小關(guān)系為根據(jù)三段式計(jì)算，設(shè)實(shí)驗(yàn)b中CO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，則

實(shí)驗(yàn)b中CO2的反應(yīng)速率為。

(CO2)=故答案為：

②實(shí)驗(yàn)a、b的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)反應(yīng)容器容積為2L，則平衡濃度：反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為2；

(3)①當(dāng)氧氣濃度為時(shí)，由表可得c(NH3)與速率的關(guān)系為解得a=3，故答案為：3；

②相同時(shí)間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而且B、C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)是建立平衡過(guò)程中的點(diǎn)，則A點(diǎn)的反應(yīng)速率：溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大。故答案為：>；A；相同時(shí)間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)較大。【解析】23>A相同時(shí)間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)較大28、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；結(jié)合平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度計(jì)算；并結(jié)合影響平衡的因素分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ為：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則△H1=(413×4+803×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+234kJ/mol；△G=△H-T?△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H1＞0，但△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，故反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的主要原因是△S＞0或該反應(yīng)的正反應(yīng)為熵增(混亂度增大)的反應(yīng)；

(2)A．一定溫度下；容積固定的容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終是定值，不能根據(jù)密度保持不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容積固定的絕熱容器中；當(dāng)溫度保持不變，此時(shí)反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，即為平衡狀態(tài)，故B正確；

C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的質(zhì)量一定，而混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，由可知平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變；說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，即為平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為BCD；

(3)①CH4與CO2按1：1投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，但CO2還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)Ⅰ，設(shè)起始時(shí)充入0.1mol/L的CH4與CO2；

α(CO2)=1mol/L×70%=0.7mol/L，則反應(yīng)Ⅱ△c(CO2)=0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L；

反應(yīng)Ⅱ：

KⅡ===0.39；

③CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是1200K以上時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主；二者轉(zhuǎn)化率趨近于相等；

(4)①由圖可知；溫度升高而乙酸的生成速率降低，可能催化劑的催化效率降低；

②根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，可增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥?234該反應(yīng)的ΔS>O或該反應(yīng)的正反應(yīng)為熵增(混亂度增大)的反應(yīng)BCDCH4和CO2按1：1投料發(fā)生反應(yīng)I時(shí)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)II，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH40.391200K以上時(shí)以反應(yīng)I為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等(或1200K以上時(shí)反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II，或1200K以上時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II)溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，NO的濃度變化為6×10－4mg／m3（0.75-0.55）=1.2×10－4mg／m3，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg／(m3·s)，故答案為：1.5×10-4；

②當(dāng)其他條件相同時(shí)，NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大，故NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時(shí)，對(duì)應(yīng)的曲線分別為c、b、a，則曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大，故答案為：3:1；NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大；NO的脫除率越大；

（2）已知在25℃，101kPa時(shí)，①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝-Q2kJ／mo1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+Q3kJ／mo1，根據(jù)蓋斯定律：②×3+③×3-①×2得用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol，故答案為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol；

Ⅱ．（3）根據(jù)化學(xué)工藝流程知裝置Ⅱ中NO與Ce4+反應(yīng)生成NO3－、NO2—和Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+，故答案為：3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+；

（4）裝置Ⅲ為電解池，Ce4＋再生，發(fā)生氧化反應(yīng)Ce3+-e－=Ce4＋，為電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為HSO3-被還原為S2O42-，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故答案為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；

（5）按上述流程處理；amolSO2轉(zhuǎn)化為Na2S2O4得到amol電子，bmolNO轉(zhuǎn)化為NH4NO3失去3bmol電子。根據(jù)電子守恒知O2得電子的物質(zhì)的量為（3b-a）mol，則通入氧氣的物質(zhì)的量為（3b-a）/4mol,，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6(3b-a)L，故答案為：5.6(3b-a)?！窘馕觥?.5×10-4②3:1NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O5.6(3b-a)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)30、略

【分析】【詳解】

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe2O3反應(yīng)可知A為Al，則B為Al2O3，C為AlCl3；由D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體可知D為NH3，則G