2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}達(dá)到平衡rm{.}縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.使平衡常數(shù)rm{K}增大B.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.使rm{SO_{3}}的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2、某試液中只可能含有rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl隆樓}rm{COrlap{_{3}}{^{2}隆樓}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2}隆樓}}rm{NO_{3}^{-}}中的若干種離子，離子濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{隆樓1}}某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()

A.原試液中可能含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}B.無(wú)法確定沉淀rm{A}的成分C.無(wú)法確定原試液中有rm{Al^{3+}}rm{K^{+}}rm{Cl隆樓}D.原溶液中一定存在的離子為rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}3、rm{pH=2}的兩種一元酸rm{x}和rm{y}體積均為rm{100mL}稀釋過(guò)程中rm{pH}與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加rm{NaOH}溶液rm{(c=0.1mol隆隴L^{-1})}至恰好中和，消耗rm{NaOH}溶液的體積為rm{V_{x}}rm{V_{y}}則rm{(}rm{)}

A.rm{x}為弱酸，rm{V_{x}<V_{y}}B.rm{x}為強(qiáng)酸，rm{V_{x}>V_{y}}C.rm{y}為弱酸，rm{V_{x}<V_{y}}D.rm{y}為強(qiáng)酸，rm{V_{x}>V_{y}}4、下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}與rm{H_{2}O}B.rm{CH_{4}}與rm{NH_{3}}C.rm{BeCl_{2}}與rm{BF_{3}}D.rm{C_{2}H_{2}}與rm{C_{2}H_{4}}5、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中的相對(duì)位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{20.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}位于第三周期Ⅵrm{A}族B.元素最高正價(jià)：rm{Z>Y>X}C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{W>Y>X}D.工業(yè)上催化氧化rm{Y}的氫化物可用于制備其含氧酸6、北京提出2008年“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，保護(hù)環(huán)境是每一公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗衣粉；②城市垃圾分類(lèi)處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥7、鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)為：Pb+-2e-═PbSO4B.放電時(shí)向正極移動(dòng)C.隨著放電的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)8、下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是（）A.C6H5OHB.CH2=CH-COOHC.CH3COOHD.CH3CHO9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色B.加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色C.除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A.C5H12B.C6H14C.C7H16D.C8H1811、常溫下，向rm{100mL}rm{0.01mol?L^{-1}HA}溶液中逐滴加入rm{0.02mol?L^{-1}}的rm{MOH}溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的rm{pH}變化情況rm{.}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HA}為一元強(qiáng)酸，rm{MOH}為一元弱堿B.滴入rm{MOH}溶液的體積為rm{50}rm{mL}時(shí)，rm{c(M^{+})>c(A^{-})}C.rm{N}點(diǎn)水的電離程度大于rm{K}點(diǎn)水的電離程度D.rm{K}點(diǎn)時(shí)，rm{c(MOH)+c(M^{+})=0.02}rm{mol?L^{-1}}12、現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害rm{.}按照有機(jī)物官能團(tuán)的分類(lèi)，甲醛屬于醛rm{.}下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是rm{(}rm{)}A.屬于環(huán)狀化合物B.屬于鹵代烴C.屬于鏈狀化合物D.屬于醚13、下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，將rm{pH=4}的rm{CH_{3}COOH}溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B.溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}不變C.rm{3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)}在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的rm{triangleH>0}D.rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}(g)(婁隴H>0)}其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO(g)+

H_{2}(g)(婁隴H>0)}應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)14、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說(shuō)法正確的是（）A.NaHB的存在抑制了水的電離B.HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-C.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）15、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為rm{3:2}的是()A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：。酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24．6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1．8×10－5請(qǐng)回答下面問(wèn)題：(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿(填序號(hào))。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿(選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：。物質(zhì)FeSMnSCusPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-551.6×10-24某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的除去它們。(選填序號(hào))①NaOH②FeS③Na2S17、（12分）某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（其中R為飽和烴基），A在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。（1）E的分子式是。（2）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說(shuō)法正確的是。a.以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng)b.E比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18c.A、B、C、D中都含有—COOHd.A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機(jī)物分子式可能是C18H18O4Cl（3）寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4molAg）。（4）針對(duì)以下不同情況分別回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是。18、目前工業(yè)上制備丙烯腈rm{(CH_{2}=CHC隆脭N)}有乙炔法、丙烯氨氧化法等rm{.}乙炔法：rm{CH_{2}=CHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-{90}^{0}C]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCL}CH_{2}=CHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}=CHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-{90}^{0}C]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCL}

CH_{2}=CHCN}rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+NH_{3}+}下列說(shuō)法正確的是______rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{2}=CHCN+3H_{2}O}不定項(xiàng)選擇rm{(1)}

rm{(}空間構(gòu)型呈正四面體。

rm{)}分子中只有碳；氫原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直線。

rm{c.C_{2}H_{2}}與rm{HCN}互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)_____rm{(2)}寫(xiě)化學(xué)式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}鍵的數(shù)目為_(kāi)_____．

rm{(3)1mol}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物rm{婁脪}生成．

rm{(4)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{H[CuCl_{2}]}在空氣中久置會(huì)生成含rm{壟脵}的藍(lán)色溶液，rm{壟脷H[CuCl_{2}]}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}19、0.1molH2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，跟足量的鋅完全反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為_(kāi)_____L。20、選考[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]充分燃燒1.4g某有機(jī)物A生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下H2密度的28倍。（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_______，分子式為_(kāi)_______。（2）A的鏈狀同分異構(gòu)體共________種。（3）A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，其名稱為_(kāi)_______。（4）B是A的某種同分異構(gòu)體，B的磁共振氫譜中只有4個(gè)信號(hào)峰（即只有4種氫原子），B中官能團(tuán)為_(kāi)____（用化學(xué)式表示），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。則由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。21、同時(shí)符合下列四個(gè)要求的鄰羥基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)26、如圖是常見(jiàn)試劑瓶rm{.}請(qǐng)將下列試劑序號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)試劑瓶括號(hào)內(nèi)：rm{壟脵}大理石rm{壟脷}碳酸鈉溶液rm{壟脹}濃硫酸rm{壟脺}氯水析rm{壟脻}酒精rm{壟脼}濃硝酸。

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}________________________27、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{CaO}rm{MgO}等．

現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅rm{(Fe_{2}O_{3})}過(guò)程如下：

rm{(1)}酸溶過(guò)程中rm{Fe_{2}O_{3}}與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(2)}還原過(guò)程中加入rm{FeS_{2}}是將溶液中的rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}而本身被氧化為rm{SO_{4}^{2-}}寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：______rm{.}檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：______．

rm{(3)}氧化過(guò)程中通入空氣和加入rm{NaOH}是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出；寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：______．

rm{(4)}生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}的范圍是______rm{(}部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的rm{pH}見(jiàn)下表rm{)}

。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}開(kāi)始沉淀rm{2.7}rm{3.8}rm{7.5}rm{9.4}完全沉淀rm{3.2}rm{5.2}rm{9.7}rm{12.4}rm{(5)}濾液rm{B}可以回收的物質(zhì)有______．28、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容rm{.}某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}如圖rm{1}為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____rm{.}反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差rm{12g}導(dǎo)線中通過(guò)______rm{mol}電子．

rm{(2)}其他條件不變，若將rm{CuCl_{2}}溶液換為rm{NH_{4}Cl}溶液，石墨電極反應(yīng)式______，這是由于rm{NH_{4}Cl}溶液顯______rm{(}填“酸性”“堿性”或“中性”rm{)}用離子方程式表示溶液顯此性的原因______．

rm{(3)}如圖rm{2}其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成rm{n}型，則乙裝置中石墨rm{(1)}為_(kāi)_____極rm{(}填正、負(fù)、陰、陽(yáng)rm{)}乙裝置中與銅線相連的石墨rm{(2)}電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(4)}在圖rm{2}乙裝置中改為加入rm{400mL}rm{CuSO_{4}}溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重rm{1.28g}則此時(shí)溶液的rm{pH}為_(kāi)_____．29、如圖所示rm{(}乙裝置中rm{X}為陽(yáng)離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}OCH_{3})}

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：______．

rm{(2)}氫氧化鈉主要在______rm{(}填“鐵極”或“石墨極”rm{)}區(qū)生成．

rm{(3)}如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：______、______．

rm{(4)}反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{(5)}若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有rm{2.24L}氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_____．

rm{(6)}若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為rm{2L}的rm{CuSO_{4}}溶液，寫(xiě)出電解rm{CuSO_{4}}溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式______；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充rm{22.2g}固體rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原rm{CuSO_{4}}溶液的濃度是______rm{mol/L}若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述：______．

rm{(7)}若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有rm{H_{2}}逸出，則試寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：______．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)30、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)___(保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)___mL。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有____。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失31、水中溶氧量rm{(DO)}是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位rm{mg?L^{-1}}我國(guó)rm{隆露}地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}規(guī)定，生活飲用水源rm{DO}不能低于rm{5mg/L.}某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置rm{(}夾持裝置略rm{)}測(cè)定某河水rm{DO}．

rm{(1)}測(cè)定原理：

堿性條件下，rm{O_{2}}將rm{Mn^{2+}}氧化為rm{MnO(OH)_{2}}

rm{壟脵2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}=2MnO(OH)_{2}隆媒}酸性條件下，rm{MnO}

rm{(OH)_{2}}將rm{I^{-}}氧化為rm{I_{2}}

rm{壟脷MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}用rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的rm{I_{2}}

rm{壟脹2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}．

rm{(2)}測(cè)定步驟。

rm{a.}安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充rm{N_{2}}排盡空氣后，停止充rm{N_{2}}．

rm{b.}向燒瓶中加入rm{200mL}水樣．

rm{c.}向燒瓶中依次迅速加入rm{1mL}rm{MnSO_{4}}無(wú)氧溶液rm{(}過(guò)量rm{)2mL}堿性rm{KI}無(wú)氧溶液rm{(}過(guò)量rm{)}開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)rm{壟脵}完全．

rm{d.}攪拌并向燒瓶中加入rm{2mLH_{2}SO_{4}}無(wú)氧溶液，至反應(yīng)rm{壟脷}完全；溶液為中性或弱酸性．

rm{e.}從燒瓶中取出rm{40.00mL}溶液，以淀粉作指示劑，用rm{0.01000ml?L^{-1}Na_{2}SO_{3}}溶液進(jìn)行滴定；記錄數(shù)據(jù)．

rm{f.}

rm{g.}處理數(shù)據(jù)rm{(}忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化rm{)}．

回答下列問(wèn)題。

rm{(1)}配制以上無(wú)氧溶液吋；除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_____．

rm{(2)}在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_____rm{.壟脵}滴定管rm{壟脷}注射器rm{壟脹}量筒。

rm{(3)}步驟rm{f}為_(kāi)_____．

rm{(4)}步驟rm{e}中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_____rm{.}若某次滴定消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{4.50mL}水樣的rm{DO=}______rm{mg?L^{-1}(}保留一位小數(shù)rm{).}若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則所測(cè)的值______rm{(}填：偏高、偏低、無(wú)影響rm{)}32、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入rm{SO_{2}}氣體，將帶余燼的木條插入試管rm{C}中；木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。裝置rm{B}的作用是________________________________________________________________________；rm{D}的作用是____________________________。rm{(2)}第rm{1}小組同學(xué)認(rèn)為rm{Na_{2}O_{2}}與rm{SO_{2}}反應(yīng)生成了rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{O_{2}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。rm{(3)}請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明rm{Na_{2}O_{2}}與rm{SO_{2}}反應(yīng)生成的白色固體中含有rm{Na_{2}SO_{3}}________________________________________________________________________________________________________________________________________________。rm{(4)}第rm{2}小組同學(xué)認(rèn)為rm{Na_{2}O_{2}}與rm{SO_{2}}反應(yīng)除了生成rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{O_{2}}外，還有rm{Na_{2}SO_{4}}生成。為檢驗(yàn)是否有rm{Na_{2}SO_{4}}生成；他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

rm{boxed{陸蘆C脰脨路麓脫婁潞貿(mào)碌脛鹿脤脤氓脠脺脫脷脣廬}underrightarrow{BaCl_{2}脠脺脪潞}boxed{left.擄脳脡蘆魯脕碌鉚right.}underrightarrow{脧隆脧玫脣謾}boxed{脠脭脫脨虜驢路脰擄脳脡蘆魯脕碌鉚虜?shù)撁埫滉懨?脰隴脙梅脫脨Na_{2}SO_{4}脡煤魯脡}}上述方案是否合理？________。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：rm{boxed{陸蘆C脰脨路麓脫婁潞貿(mào)碌脛鹿脤脤氓脠脺脫脷脣廬}underrightarrow{BaCl_{2}脠脺脪潞}boxed{left.

擄脳脡蘆魯脕碌鉚

right.}underrightarrow{脧隆脧玫脣謾}boxed{脠脭脫脨虜驢路脰擄脳脡蘆魯脕碌鉚虜?shù)撁埫滉懨?脰隴脙梅脫脨Na_{2}SO_{4}脡煤魯脡}}__；rm{壟脵}__。rm{壟脷}33、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液rm{a;X}rm{Y}是兩塊電極板；通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}都是惰性電極，rm{a}是飽和rm{NaCl}溶液；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則。

rm{壟脵}電解池中rm{X}極上的電極反應(yīng)式為。在rm{X}極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________。

rm{壟脷Y}電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。

rm{(2)}如要用電解方法精煉粗銅，電解液rm{a}選用rm{CuSO_{4}}溶液；則。

rm{壟脵X}電極的材料是________；電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

rm{壟脷Y}電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。rm{(}說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出rm{)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)體系溫度不變；則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器容積；體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.縮小容器容積；體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；

D.化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)；縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選A．

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.縮小容器容積；體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

C.縮小容器容積；體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；

D.化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)．

本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)離子共存問(wèn)題的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

試液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，硝酸根離子、二價(jià)鐵離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮，說(shuō)明一定含有硝酸根離子、二價(jià)鐵離子；二價(jià)鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解不共存，一定不含偏鋁酸根離子，向?yàn)V液中加入足量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體，氫氧根離子與氨根離子反應(yīng)生成氨氣，一定含有氨根離子，因?yàn)榈谝徊椒磻?yīng)中生成三價(jià)鐵離子，所以加入氫氧化鋇會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀或者硫酸鋇，濾液中含有大量鋇離子、氫氧根離子，通入二氧化碳，得到沉淀rm{B}為碳酸鋇沉淀，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為rm{0.1mol?L}為碳酸鋇沉淀，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為rm{B}rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}

，依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷守恒可知：硫酸根離子一定存在；三價(jià)鐵離子，一定不存在；一定不存在的是：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{AlO}

rm{AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}；所以一定含有的離子有：rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}

、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{4}^{2-}}；無(wú)法確定的是：rm{K}rm{K}rm{{,!}^{+}}

、rm{Cl}中大量存在的陽(yáng)離子有rm{Cl}rm{{,!}^{-}}，A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定是否含有rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{K}

rm{K}的成分為碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；

rm{{,!}^{+}}，故A錯(cuò)誤；B.濾液rm{X}中大量存在的陽(yáng)離子有rm{NH}rm{X}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}

、rm{Fe}rm{Fe}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查弱酸的電離及酸堿的反應(yīng)，難度中等，根據(jù)酸稀釋rm{pH}的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵。的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵。【解答】一元酸rm{pH}和rm{x}均由rm{y}稀釋至rm{100mL}時(shí)，酸rm{1000mL}的rm{x}由rm{pH}變?yōu)閞m{2}酸rm{3}的rm{y}由rm{pH}變?yōu)閞m{2}則rm{2.5}是強(qiáng)酸，rm{x}是弱酸，酸rm{y}的濃度大。分別滴加rm{y}溶液rm{NaOH}rm{(}rm{c}至rm{=0.1mol隆隴L^{-1})}弱酸消耗rm{pH=7}溶液體積大，即rm{NaOH}rm{V}rm{{,!}_{x}<}rm{V}故C正確。故選C。rm{{,!}_{y}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查雜化軌道理論，題目難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵。在判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型時(shí)，需要結(jié)合分子的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行，即直線型結(jié)構(gòu)是rm{sp}雜化，平面型結(jié)構(gòu)是rm{sp2}雜化，四面體或三角錐形結(jié)構(gòu)是rm{sp3}雜化?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}物質(zhì)屬于rm{ABm}rm{ABm}型雜化類(lèi)型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)rm{n=0.5隆脕(}中心原子的價(jià)電子數(shù)rm{+簍O}配位原子的電荷數(shù)總數(shù)rm{簍O)}注意：當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。根據(jù)rm{n}值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)rm{n=2}rm{sp}雜化；rm{n=3}rm{sp^{2}}雜化；rm{n=4}rm{sp^{3}}雜化。據(jù)此可得下列結(jié)論：A.rm{CO_{2}}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)為rm{2}采取rm{sp}雜化方式；rm{H_{2}O}中rm{O}原子雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化方式，故A錯(cuò)誤；B.rm{CH_{4}}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化方式；與rm{NH_{3}}中rm{N}原子雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化方式，故B錯(cuò)誤；C.rm{BeCl_{2}}中rm{Be}原子雜化軌道數(shù)為rm{2}采取rm{sp}雜化方式；與rm{BF_{3}}中rm{B}原子雜化軌道數(shù)為rm{3}采取rm{sp^{2}}雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D.rm{C_{2}H_{2}}分子中碳原子形成rm{1}個(gè)rm{C-H}rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}三鍵，rm{C}原子雜化軌道數(shù)為rm{(1+1)=2}采取rm{sp}雜化方式，rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子形成rm{2}個(gè)rm{C-H}rm{1}個(gè)rm{C簍TC}雙鍵，rm{C}原子雜化軌道數(shù)為rm{(2+1)=3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化方式；故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}處于第二周期，rm{W}處于第三周期，設(shè)rm{Y}rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{a}則rm{X}rm{Z}最外層電子數(shù)依次為rm{a-1}rm{a+1}四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{20}則：rm{a-1+a+a+a+1=20}解得rm{a=5}則rm{Y}為rm{N}元素、rm{W}為rm{P}元素、rm{X}為rm{C}元素、rm{Z}為rm{O}元素．

A.rm{W}為rm{P}元素，處于周期表中第三周期rm{VA}族；故A錯(cuò)誤；

B.氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{P<N}故氫化物穩(wěn)定性rm{PH_{3}<NH_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上將氨氣催化氧化得到rm{NO}rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮在與水反應(yīng)得到硝酸，故D正確；

故選：rm{D}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}處于第二周期，rm{W}處于第三周期，設(shè)rm{Y}rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{a}則rm{X}rm{Z}最外層電子數(shù)依次為rm{a-1}rm{a+1}四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{20}則：rm{a-1+a+a+a+1=20}解得rm{a=5}則rm{Y}為rm{N}元素、rm{W}為rm{P}元素、rm{X}為rm{C}元素、rm{Z}為rm{O}元素；據(jù)此解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意把握元素周期律，難度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】【解析】【答案】D7、C【分析】解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C．隨著放電的進(jìn)行；硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故C正確；

D．充電時(shí)；陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

在充電時(shí)；該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；

放電時(shí)；該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低．

本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】【答案】C8、B【分析】解：A．苯酚能夠與氫氧化鈉溶液；碳酸鈉、溴水發(fā)生反應(yīng)；不與苯酚鈉、甲醇反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．丙烯酸中含有羧基；能夠與氫氧化鈉溶液；碳酸鈉、苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)，也能夠與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以丙烯酸能夠與題干中所有物質(zhì)反應(yīng)，故B正確；

C．乙酸能夠與NaOH溶液、Na2CO3；苯酚鈉水溶液、甲醇反應(yīng)；但不能與溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醛能夠與溴水反應(yīng)，不能與NaOH溶液、Na2CO3；苯酚鈉水溶液和甲醇發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B．

與NaOH溶液、苯酚鈉、Na2CO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物；該有機(jī)物顯示酸性，分子中含有羧基或酚羥基；能夠與溴水反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；能夠與甲醇反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)原理．【解析】【答案】B9、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)10、A|D【分析】解：A、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子；所以一氯代物有1種，故A正確；

B、C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子；所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C．C7H16庚烷的所有同分異構(gòu)題中；等效氫原子的數(shù)目都不是唯一的，其一氯代物都不是一種，故C錯(cuò)誤；

D．C8H18的一種同分異構(gòu)題中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是的辛烷中只有1種氫原子；所以一氯代物有1種，符合題意，故D正確；

故選AD．

先判斷烷烴的同分異構(gòu)體；再確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．

本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類(lèi)確定一氯代物的種類(lèi)，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD11、rAC【分析】解：rm{A.0.01mol?L^{-1}HA}溶液中rm{pH=2}則rm{HA}是強(qiáng)酸，rm{50ml}堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，rm{51ml}恰好溶液呈中性；說(shuō)明堿為弱堿，故A正確；

B.rm{MOH}是弱堿，滴入rm{MOH}溶液的體積為rm{50}rm{mL}時(shí)，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中rm{c(A^{-})>c(M^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，rm{N}點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為rm{10^{-7}mol/l}rm{K}點(diǎn)溶液呈堿性，rm{MOH}電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于rm{10^{-7}mol/l}所以rm{N}點(diǎn)水的電離程度大于rm{K}點(diǎn)水的電離程度；故C正確；

D.在rm{K}點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的rm{2}倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，rm{c(MOH)}和rm{c(M^{+})}的和是原來(lái)rm{MOH}濃度的一半，rm{c(MOH)+c(M^{+})=0.01}rm{mol?L^{-1}}故D錯(cuò)誤．

故選AC．

rm{0.01mol?L^{-1}HA}溶液中rm{pH=2}則rm{HA}是強(qiáng)酸，rm{N}點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，rm{MOH}的物質(zhì)的量大于rm{HA}的物質(zhì)的量，說(shuō)明rm{MOH}是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算rm{K}點(diǎn)rm{c(MOH)}和rm{c(M^{+})}的和．

本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的rm{pH}和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)；要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大?。窘馕觥縭m{AC}12、rBD【分析】解：rm{A}為環(huán)狀化合物；是根據(jù)碳原子的連接方式進(jìn)行分類(lèi)，不含官能團(tuán)，與甲醛的分類(lèi)不同，故A錯(cuò)誤；

B；含有溴原子；為鹵代烴的官能團(tuán)，與甲醛的分類(lèi)相同，故B正確；

C；從碳鏈的結(jié)構(gòu)的角度分類(lèi)；沒(méi)有從官能團(tuán)的角度分類(lèi)，與甲醛不同，故C錯(cuò)誤；

D；含有醚基；屬于官能團(tuán)，與甲醛的分類(lèi)相同，故D正確．

故選BD．

甲醛含有醛基；屬于醛類(lèi)化合物，分類(lèi)方法是根據(jù)官能團(tuán)的種類(lèi)進(jìn)行分類(lèi)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的分類(lèi)和官能團(tuán)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}13、BC【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、水的電離、反應(yīng)熱與焓變以及化學(xué)平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.將rm{pH=4}的醋酸溶液稀釋后，rm{cc(H^{+})}減小，因rm{K_{w}}不變，則rm{c(OH^{-})}增大，故A錯(cuò)誤；B.水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}只受溫度的影響，則溫度不變，rm{K_{w}}不變，故B正確；C.rm{triangleS>0}反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，滿足rm{triangleH-T?triangleS>0}rm{triangleH-T?triangle

S>0}故C正確；D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{triangleH>0}【解析】rm{BC}14、D【分析】解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；

B．該方程式為電離方程式，HB-水解方程式：HB-+H2O?H2B+OH-；故B錯(cuò)誤；

C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB；故C錯(cuò)誤；

D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則該溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB-水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正確；

故選D．

A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

B．該方程式為電離方程式；

C．多元弱酸的鹽溶液；第一步水解程度大于第二步；

D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則該溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB-水解；但水解程度較?。?/p>

本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．【解析】【答案】D15、BD【分析】【分析】本題考查核磁共振氫譜、有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷等，難度中等，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷。【解答】A.分子中有rm{3}種rm{H}原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{3}rm{2}rm{2}故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)為高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有rm{2}種rm{H}原子，分別處于甲基上、環(huán)上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{6}rm{4=3}rm{2}故B正確；

C.該物質(zhì)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有rm{2}種rm{H}原子，分別處于甲基上、rm{C=C}雙鍵上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{6}rm{2=3}rm{1}故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)分子中有rm{2}種rm{H}原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{6}rm{4=3}rm{2}故D正確。

故選BD。

【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】（1）HCNB（2）中性CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H＋和NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H＋和OH－濃度相等，呈中性c(NH4+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)（3）c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)②17、略

【分析】【解析】【答案】（1）C9H8O2（2）a、b（3）（4）①18、（1）ac

（2）H3O+

（3）6NA[或6×6.02×1023、或3.6×1024]

（4）①2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑

②（或）【分析】【分析】本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性以及配合物等知識(shí)，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握，題目難度中等。【解答】rm{(1)a.NH_{4}}rm{(1)a.NH_{4}}rm{{,!}^{+}}鍵數(shù)中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=婁脛}所以采取rm{+}rm{=4+0=4}rm{sp}正確；

rm{3}rm{3}雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故rm{a}正確；分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮參鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.CH}rm{b.CH}rm{2}rm{2}rm{=CH-C隆脭N}分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮參鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm錯(cuò)誤；分子都含有一個(gè)參鍵，所以都為rm{=CH-C隆脭N}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm正確；

rm{c.C}rm{c.C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{2}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{2}、rm{HCN}分子都含有一個(gè)參鍵，所以都為rm{sp}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm{c}正確；rm{HCN}rm{sp}rm{c}故rm{d.NH}錯(cuò)誤；rm{d.NH}

rm{3}rm{3}是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，同時(shí)rm{NH}個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為rm{NH}個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)的等電子體有rm{3}rm{3}能與rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{NH}

rm{O}每個(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{NH}個(gè)rm{3}鍵，通過(guò)丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{3}極易溶于rm{H}rm{H}可以知道，rm{2}丙烯腈分子中含有rm{2}鍵的數(shù)目為rm{O}故rmkazhzfh錯(cuò)誤；rm{O}或rmt3sde1e故答案為：rm{ac}rm{ac}rm{(2)NH}故答案為：rm{(2)NH}或rm{3}或rm{3}含有rm{4}個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為rm{8}個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)的等電子體有rm{H}

rm{4}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{8}rm{H}rm{3}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{3}濃rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}，故答案為：rm{H_{3}O^{+}}

；濃rm{(3)}每個(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個(gè)rm{婁脛}鍵，通過(guò)丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{CH}rm{(3)}rm{1}

rm{婁脛}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{=CHC隆脭N}rm{1mol}rm{婁脪}rm{6N_{A}}

rm{[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}、或rm{3.6隆脕10}或rm{3.6隆脕10}

rm{{,!}^{24}}【解析】rm{(1)ac}

rm{(1)ac}rm{(2)H}rm{(2)H}rm{3}rm{3}

rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}或rm{(3)}rm{(3)}rm{6N_{A}}

rm{[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}濃rm{[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}、或rm{3.6隆脕10}rm{3.6隆脕10}rm{{,!}^{24}}

rm{]}rm{]}或rm{(4)壟脵2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl}rm{(4)壟脵2Cu+4HCl(}19、9.80.20.20.42.24【分析】解：0.1molH2SO4的質(zhì)量為：98g/mol×0.1mol=9.8g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）==0.2mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；

跟足量的鋅完全反應(yīng)，硫酸中H原子完全轉(zhuǎn)化成氫氣，0.1molH2SO4完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氫氣所占的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

故答案為：9.8；0.2；0.2；0.4；2.24。

根據(jù)n=nM計(jì)算0.1molH2SO4的質(zhì)量，根據(jù)c=及硫酸分子組成計(jì)算硫酸、硫酸根離子、氫離子的濃度；最后根據(jù)氫元素守恒計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下氫氣的體積。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥?.80.20.20.42.2420、略

【分析】試題分析：分析該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為56,所以1.4gA的物質(zhì)的量為0.25mol，含有C：0.1mol，H：0.2mol，確定其實(shí)驗(yàn)式為CH2，分子式為C4H8，其鏈狀同分異構(gòu)體有3種，A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4個(gè)信息峰的為CH2＝CHCH2CH3?？键c(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH2；C4H8(2)3(3)2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）（4）CH2＝CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBrCH2CH321、略

【分析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，但不含酯基。在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)酚羥基。只能生成兩種一氯代產(chǎn)生，所以其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或共計(jì)是2種?！窘馕觥俊敬鸢浮?四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)26、略

【分析】解：rm{壟脵}大理石屬于固體，應(yīng)放到廣口瓶中，所以放到rm{A}瓶；

rm{壟脷}碳酸鈉溶液屬于液體應(yīng)放到細(xì)口瓶中，又因?yàn)樘妓徕c水解生成的氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)不能用玻璃塞應(yīng)用軟膠塞，所以用rm{B}瓶；

rm{壟脹}濃硫酸屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，所以用rm{C}瓶；

rm{壟脺}氯水屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，又由于見(jiàn)光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到rm{D}中；

rm{壟脻}酒精屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，所以用rm{C}瓶；

rm{壟脼}濃硝酸屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，由于見(jiàn)光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到rm{D}中；

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹壟脻}rm{壟脺壟脼}．

根據(jù)廣口瓶是用來(lái)裝固體的；細(xì)口瓶是用來(lái)裝液體的，再結(jié)合不同物質(zhì)的性質(zhì)不同考慮具體的所裝容器．

本題主要考查了常見(jiàn)儀器的用途與藥品的存放，難度不大，但要注意知識(shí)的積累．【解析】rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹壟脻}rm{壟脺壟脼}27、略

【分析】解：rm{(1)}氧化鐵是堿性氧化物，可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}還原過(guò)程中加入rm{FeS_{2}}粉增大溶液中rm{Fe^{2+}}的含量，同時(shí)有rm{H_{2}SO_{4}}生成，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)離子方程式為rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}檢驗(yàn)鐵離子，可取少量試液于試管中，滴入幾滴rm{KSCN}溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明rm{Fe^{3+}}已被完全還原；

故答案為：rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}取少量試液于試管中，滴入幾滴rm{KSCN}溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明rm{Fe^{3+}}已被完全還原；

rm{(3)}通入空氣、加入rm{NaOH}可以將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而析出，即rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

rm{(4)}根據(jù)幾種離子沉淀的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}沉淀完全的rm{PH}為rm{3.2}其他離子開(kāi)始沉淀rm{PH}為rm{3.8}因此所選rm{PH}因介于rm{3.2}和rm{3.8}之間；

故答案為：rm{3.2隆蘆3.8}

rm{(5)}因二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故“濾渣rm{A}”主要成份為rm{SiO_{2}}未沉淀的離子為rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}故濾液rm{B}可以回收的物質(zhì)有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{MgSO_{4}}

故答案為：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{MgSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}．

硫酸渣中含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgO}等，硫酸渣中加入稀硫酸，硫酸渣中rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgO}都能溶于稀硫酸生成可溶性的硫酸鹽，rm{SiO_{2}}不和稀硫酸反應(yīng)，加入rm{FeS_{2}}rm{Fe^{3+}}和rm{FeS_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}然后過(guò)濾，濾渣rm{A}中主要成分是rm{SiO_{2}}濾液中含有rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}向?yàn)V液中加入rm{NaOH}通入空氣，且控制溶液rm{pH}將rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，然后過(guò)濾，濾液rm{B}中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}濾渣中含有rm{Fe(OH)_{3}}然后洗滌、烘干，烘干時(shí)rm{Fe(OH)_{3}}分解生成rm{Fe_{2}O_{3}}研磨得到rm{Fe_{2}O_{3}}即鐵紅；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)原理、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、離子檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，要明確流程圖中各個(gè)步驟可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法及所用儀器等，題目難度不大．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}取少量試液于試管中，滴入幾滴rm{KSCN}溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明rm{Fe^{3+}}已被完全還原；rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(O