2025年滬教新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學下冊階段測試試卷26考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列電離方程式書寫不正確的是（）A.2H2O?H3O++OH-B.H2S?H++HS-C.NaHS?Na++HS-D.HCO3-+H2O?H3O++CO32-2、某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成rm{4}種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{4}H_{9}Br}B.rm{C_{5}H_{11}Br}C.rm{C_{6}H_{13}Br}D.rm{C_{7}H_{15}Br}3、下列屬于酸性氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{CaO}C.rm{SO_{2}}D.rm{HClO}4、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}則中和熱為rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}B.rm{a/2kJ?mol^{-1}}rm{triangleH_{1}=-akJ?mol^{-1}}則氫氣燃燒熱為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)}C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生D.rm{triangle

H_{1}=-akJ?mol^{-1}}rm{akJ?mol^{-1}}則將rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}和足量rm{triangleH=-akJ?mol^{-1}}置于一密閉容器中，充分反應后放出rm{14gN_{2}(g)}的熱量rm{H_{2}}5、在100℃時，把0．5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0．02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是（）A.前2s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內的壓強為開始時的1．1倍C.在平衡時體系內含N2O40．25molD.平衡時，N2O4的轉化率為40%6、下列氣體有毒且具有刺激性氣味的是（）

A.H2

B.O2

C.C02

D.Cl2

7、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比為（）A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶48、室溫下，rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是rm{(}rm{)}A.rm{n(OH^{-})}B.溶液的rm{pH}C.rm{n(H^{+})?c(OH^{-})}D.rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{

3}^{2-})}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。第一階段的反應：______________________________________________________________________；第二階段的反應：______________________________________________________________________。10、(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。由此推斷：（1）生成D的反應速率。（2）B的平衡濃度為。（3）A的轉化率為。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝。（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率。(填“增大”或“減小”或“不變”)11、(8分)按要求寫出下列有機物的名稱和結構簡式：③石炭酸④硬脂酸甘油酯____________12、在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示化學反應速率為0.2mol/（L?min），則以物質B表示此反應的化學反應速率為____mol/（L?min）13、根據(jù)如圖所示的A；B、C、D、E五種物質的相互轉化關系；按如下要求填寫相應的物質的化學式和有關反應的化學方程式：

(1)當A是氣體單質時；B____________，C是____________，E是____________，由D生成E反應的化學方程式是。

____________；

(2)當A是固體單質時，A____________，B是____________，D是____________，由E生成C反應的化學方程式是____________．14、如圖：rm{1}rm{2-}二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度rm{2.18g?cm^{-3}}沸點rm{131.4隆忙}熔點rm{9.79隆忙}不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑rm{.}在實驗室中可以用如圖所示裝置制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{.}其中分液漏斗和燒瓶rm{a}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管rmbf575bf中裝有液溴rm{(}表面覆蓋少量水rm{)}．

填寫下列空白：

rm{(1)}濃硫酸的作用是______

rm{(2)}寫出本題中制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的兩個化學反應方程式______；并指出反應的類型______；

rm{(3)}安全瓶rm可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管rmv53tbf7是否發(fā)生堵塞rm{.}請寫出發(fā)生堵塞時瓶rm中的現(xiàn)象______．

rm{(4)}容器rm{c}中rm{NaOH}溶液的作用是：______．15、rm{(1)}甲烷的電子式是______；空間構型是______，丙烷的結構簡式為______，異丁烷的結構簡式______．

rm{(2)}某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的rm{36}倍，該烴的分子式為______，寫出該烴同分異構體的結構簡式：______．16、rm{(1)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應過程的能雖變化如圖所示rm{.}己知rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化為rm{1mol}rm{SO_{3}(g)}的rm{triangleH=-99kJ/mol}．

請回答下列問題：

rm{壟脵E}的大小對該反應的反應熱______rm{(}填“有”或“無”rm{)}影構．

rm{壟脷}圖中rm{triangleH=}______rm{kJ/mol}．

rm{(2)}由氫氣和氧氣反應生成rm{1mol}水蒸氣，放出rm{241.8kJ}熱量rm{(25隆忙}rm{101kPa}下測得rm{)}

rm{壟脵}寫出該反應的熱化學方程式：______．

rm{壟脷}若rm{lmol}水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱rm{45kJ}則反應rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}的rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}______rm{triangleH=}．rm{kJ/mol}評卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)17、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。19、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為______________________。20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分四、簡答題(共2題，共10分)23、寫出下列變化的化學方程式，并指出其反應類型：rm{壟脜}甲烷和氯氣在光照下反應rm{(}只寫其中一個rm{)}____rm{(}____反應rm{)}rm{壟脝}由乙烯為原料合成聚乙烯：____rm{(}____反應rm{)}rm{壟脟}乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應：____rm{(}____反應rm{)}rm{壟脠}乙酸和乙醇在此濃硫酸共熱條件下反應：rm{_}____rm{(}____反應rm{)}rm{壟脡}乙酸乙酯與rm{NaOH}溶液共熱：____rm{(}____反應rm{)}24、rm{(1)}鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為_____________。rm{(2)CO_{2}}的電子式為____，rm{1molCO_{2}}分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為____。rm{(3)X}rm{Y}均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出rm{Y}原子的價電子軌道表示式____。

rm{(4)}已知rm{MgO}與rm{NiO}的晶體結構rm{(}如圖rm{1)}相同，其中rm{Mg^{2+}}和rm{Ni^{2+}}的離子半徑分別為rm{66pm}和rm{69pm}則熔點：rm{MgO}____rm{NiO(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是____。rm{(5)}如圖rm{1}所示，rm{NiO}晶胞中離子坐標參數(shù)rm{A}為rm{(0,0,0)}rm{B}為rm{(1,0,1)}則rm{C}離子坐標參數(shù)為____。

rm{(6)}鐵和氨氣在rm{640隆忙}可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如上右圖所示，若兩個最近的rm{Fe}原子間的距離為rm{acm}則該晶體的密度計算式為____________rm{g/cm^{3}(}用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。27、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A．H2O為弱電解質，其電離方程式為2H2OH3O++OH-；故A正確；

B．H2S為弱電解質，電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為H2SH++HS-；故B正確；

C．NaHS為強電解質，完全電離，電離方程式為NaHS═Na++HS-；故C錯誤；

D．HCO3-為弱酸根離子，電離不完全，電離方程式為HCO3-+H2OH3O++CO32-；故D正確；

故選C．

弱電解質的電離用“?”；強電解質的電離用“═”，注意弱酸的酸根離子不能拆分，并遵循電荷守恒；質量守恒定律，以此來解答．

本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱酸根離子的書寫時解答的關鍵，注意水合氫離子為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：先確定烷烴的一溴代物的種類；然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．

A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共rm{4}種，所以分子式為rm{C_{4}H_{9}Br}的同分異構體共有rm{4}種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有rm{1-}溴丁烷、rm{1-}溴rm{-2-}甲基丙烷；故A錯誤；

B.rm{C_{5}H_{11}Br}水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br1-}溴戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}Br2-}甲基rm{-1-}溴丁烷；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Br3-}甲基rm{-1-}溴丁烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br2}rm{2-}二甲基rm{-1-}溴丙烷；被空氣氧化生成rm{4}種不同的醛為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CHO}戊醛；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO2-}甲基丁醛；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CHO3-}甲基丁醛；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CHO2}rm{2-}二甲基丙醛；故B正確；

C.rm{C_{6}H_{13}Br}水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有rm{13}種；故C錯誤；

D.rm{C_{7}H_{15}Br}水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于rm{13}種；更多，故D錯誤；

故選B．

先確定烷烴的對稱中心；即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；

本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查的是物質的分類，根據(jù)氧化物是兩種元素的化合物，其中一種為氧元素進行分析，酸性氧化物指能和堿反應生成鹽和水的氧化物。【解答】酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物。A.rm{CO}不能與堿反應，所以不是酸性氧化物，故A錯誤；B.rm{CaO}是堿性氧化物，故B錯誤；是堿性氧化物，故B錯誤；C.rm{CaO}rm{SO}可與堿反應且只生成鹽和水：rm{2}rm{2}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{3}是酸性氧化物，故C正確；rm{+H}是酸，不是氧化物，更不是酸性氧化物，故D錯誤。rm{2}rm{2}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}根據(jù)中和熱是稀的強酸和強堿中和生成rm{1mol}水放出的熱量，rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}則中和熱為rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}故A正確；

B、燃燒熱是指完全燃燒rm{a/2kJ?mol^{-1}}物質生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，rm{1mol}rm{triangleH_{1}=-akJ?mol^{-1}}則氫氣燃燒熱為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)}故B錯誤；

C；反應物的總能量低于生成物的總能量時；反應時吸熱的，吸熱反應不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C錯誤；

D、可逆反應的特點：可逆性，反應物不能完全發(fā)生反應，將rm{triangle

H_{1}=-akJ?mol^{-1}}和足量rm{2akJ?mol}置于一密閉容器中，充分反應放出的熱量小于rm{14gN_{2}(g)}故D錯誤．

故選A．

A、中和熱是稀的強酸和強堿中和生成rm{H_{2}}水放出的熱量；

B、燃燒熱是指完全燃燒rm{0.5akJ}物質生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；

C；反應物的總能量低于生成物的總能量時；反應時吸熱的，吸熱反應不一定需要加熱；

D；可逆反應的特點：可逆性；反應物不能完全發(fā)生反應．

本題考查學生燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式的意義等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．rm{1mol}【解析】rm{A}5、B【分析】試題分析：A、根據(jù)化學反應速率的計算公式計算可得v(NO2)=0．01mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比得v(N2O4)=0．005mol·L－1·s－1，錯誤；B、由N2O4═2NO2，2秒時NO2的物質的量為0．1mol，N2O4的物質的量為0．45mol，由反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的1．1倍，正確；C、設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0．5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，則平衡時N2O4的物質的量為0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，錯誤；D、設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0．5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的轉化率為60%，錯誤?？键c：考查化學反應速率和化學平衡的有關計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】

氫氣；氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體；故A、B、C錯誤，氯氣是黃綠色、有毒、有刺激性氣味的氣體．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)氣體的物理性質可知；氫氣；氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體．

7、A【分析】【解析】試題分析：失去電子，化合價升高，被氧化。得到電子，化合價降低，被還原。根據(jù)方程式可知，氮元素的還原產(chǎn)物是NH4＋，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比為1∶9，答案選A。考點：考查氧化還原反應的有關計算【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A.0.1mol?L-1}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}加水稀釋氫氧根離子濃度減小，物質的量增大，故A錯誤；

B.溶液中存在離子積常數(shù)，加水量增大氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，rm{PH}減?。还蔅正確；

C.溶液中氫離子物質的量增大，氫氧根濃度減小，不能確定rm{n(H^{+})?c(OH^{-})}一定減小；故C錯誤；

D.加水稀釋促進水解；碳酸氫根離子物質的量增大，碳酸根離子物質的量減小，比值增大，故D錯誤；

故選B．

rm{0.1mol?L-1}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，水解程度增大，據(jù)此回答．

本題考查了弱離子的水解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱離子水解平衡及其影響因素是關鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：惰性電極電解含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2時，陰極的放電離子順序是Cu2＋、H＋，陽極放電離子的順序是Cl－、OH－，所以電解的第一階段相當于是電解氯化銅，反應式為CuCl2Cu＋Cl2↑；電解完成后陰陽極放電離子分別是H＋和OH－，所以相當于是電解水，則電解的反應式為2H2O2H2↑＋O2↑?？键c：考查電解原理的應用以及電解反應式的書寫【解析】【答案】CuCl2Cu＋Cl2↑第二階段的反應：2H2O2H2↑＋O2↑10、略

【分析】試題分析：根據(jù)三段式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始濃度(mol/L)1100變化濃度(mol/L)0.60.20.40.4平衡濃度(mol/L)0.40.80.40.4（1）生成D的反應速率為0.4/2=0.2mol·L-1·min-1。（2）B的平衡濃度為0.8mol·L-1。（3）A的轉化率為（0.6/1）×100%=60%。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)=0.5。（5）該反應是氣體體積不變的可逆反應，如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率不變?？键c：考查可逆反應的化學計算。【解析】【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1（2）0.8mol·L-1（3）60%（4）0.5（5）不變11、略

【分析】①屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，名稱為2，2，3-三甲基丁烷；②屬于烯烴，主鏈必須含有碳碳雙鍵，所以名稱為2-甲基-2-丁烯；石炭酸就是苯酚，結構簡式為④屬于油脂，結構簡式為【解析】【答案】2，2，3-三甲基丁烷2-甲基-2-丁烯12、0.6【分析】【解答】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；所以v（B）=3v（A）=0.2mol/（L?min）×3=0.6mol/（L?min），故答案為：0.6．

【分析】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A、B之間的關系式計算B化學反應速率．13、略

【分析】解：(1)當A是氣體單質時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3，由D生成E反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)當A是固體單質時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，由E生成C反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O．【解析】NH3;NO;稀HNO3;3NO2+H2O=2HNO3+NO;S;H2S;SO3;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O14、略

【分析】解：制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶rm{a}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，加熱時發(fā)生rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}濃硫酸在該反應中作催化劑、脫水劑、吸水性，rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}可防止倒吸，且可吸收乙醇，rm中rm{c}溶液可除去乙烯中的酸性物質，rm{NaOH}中發(fā)生rm5zt5xjh由信息可知，冷水冷卻后試管中無色液體為rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{1}二溴乙烷，rm{2-}可吸收尾氣中的溴；

rm{e}由上述分析可知；濃硫酸的作用是催化劑；脫水劑、吸水劑，故答案為：催化劑、脫水劑、吸水劑；

rm{(1)}由上述分析可知，涉及的制備反應分別為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}分別屬于消去反應；加成反應；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應；加成反應；

rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}試管rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}發(fā)生堵塞時，rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中壓強不斷增大，會導致rm{(3)}中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：rmftrpdbl中水面會下降；玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；

rm濃硫酸使乙醇脫水生成rm與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等，rm中氫氧化鈉可以吸收制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；防止造成污染；

故答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體rm{(4)}或除去rm{C}rm{c}

制備rm{(}rm{CO_{2}}二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶rm{SO_{2}).}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，加熱時發(fā)生rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}濃硫酸在該反應中作催化劑、脫水劑、吸水性，rm{1}可防止倒吸，且可吸收乙醇，rm{2-}中rm{a}溶液可除去乙烯中的酸性物質，rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}中發(fā)生rm由信息可知，冷水冷卻后試管中無色液體為rm{c}rm{NaOH}二溴乙烷，rmjpxlj7r可吸收尾氣中的溴；以此來解答．

本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、乙烯的制備實驗、乙烯的化學性質及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}【解析】催化劑、脫水劑、吸水劑；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應、加成反應；rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；除去乙烯中帶出的酸性氣體rm或除去rm{(}rm{CO_{2}}rm{SO_{2})}15、（1）正四面體CH3CH2CH3（CH3）2CH2CH3

（2）C5H12CH3CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH2CH3（CH3）4C【分析】【分析】本題主要考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫等，難度不大，利用相對密度與rm{C}的質量分數(shù)進行推斷是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{1}甲烷是以rm{)}原子為中心的正四面體結構，電子式為丙烷的結構簡式為rm{C}異丁烷的結構簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}故答案為：正四面體結構；rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}烷烴同時rm{(2)}該烷烴蒸氣蒸氣的密度是rm{C_{n}H_{2n+2}}的rm{H_{2}}倍，故該烷烴的相對分子質量為rm{36}rm{36隆脕2=72}故該烴的分子式為rm{n=5}

其主鏈有rm{C_{5}H_{12}}個碳原子的同分異構體有：其主鏈有rm{5}個碳原子的同分異構體有：其主鏈有rm{4}個碳原子的同分異構體有：故答案為：rm{3}rm{C_{5}H_{12}}【解析】rm{(1)}正四面體rm{CH_{3}CH_{2}CH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)C_{5}H_{12}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{4}C}16、略

【分析】解：rm{(1)壟脵E}為活化能，反應熱可表示為rm{A}rm{C}活化能的大小之差；活化能的大小與反應熱無關，故答案為：無；

rm{壟脷}因rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}故答案為：rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}氫氣和氧氣反應生成rm{-198}水蒸氣放熱rm{(2)}該反應的熱化學方程式為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

故答案為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

rm{壟脵}若rm{1mol}水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱rm{241.8kJ}即rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

rm{i.H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

rm{ii.H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}得rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH=-286.8kJ/mol}

故答案為：rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}．

rm{壟脷}為活化能；活化能的大小與反應熱無關；

rm{1mol}根據(jù)參加反應rm{45kJ}的物質的量之比等于對應的rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H=-45kJ/mol}之比；

rm{i.H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；

rm{ii.H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H=-45kJ/mol}若rm{i+ii}水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH=-286.8kJ/mol}即rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律計算生成液態(tài)水的反應熱．

本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確基本概念、熱化學方程式書寫規(guī)則、蓋斯定律是解本題關鍵，熟練掌握蓋斯定律并靈活運用，題目難度不大．rm{-286.8}【解析】無；rm{-198}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}rm{-286.8}三、原理綜合題(共6題，共12分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應的方程式中物質之間的關系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應關系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出20、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質0.10.2AC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過